2025年滬教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)下冊月考試卷210考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鈉離子電池具有和鋰離子電池類似的工作原理,其利用鈉離子的脫嵌過程實(shí)現(xiàn)充放電(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是。

A.放電時(shí),鈉離子向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí),a是負(fù)極C.消耗等質(zhì)量的鈉和鋰時(shí),鋰離子電池轉(zhuǎn)移電子數(shù)少D.充電時(shí),b電極發(fā)生還原反應(yīng)2、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；下列說法正確的是（）

A.試管A中，依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸B.B中加入的是飽和Na2CO3溶液C.B中的導(dǎo)管也可以伸入到液面以下D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B的下層出現(xiàn)少量油層3、氮的化合物可以通過電化學(xué)轉(zhuǎn)化，右圖為NO轉(zhuǎn)化為NO2的工作原理示意圖；下列說法正確的是。

A.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.Pt電極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每轉(zhuǎn)化1molNO，消耗O2的體積為11.2LD.外電路中電子由NiO電極向Pt電極移動(dòng)4、與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()A.B.乙烷C.甲烷D.CH3CH=CH25、下列由實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有Fe2+B將碘化鉀溶液滴到一片饅頭上顯藍(lán)色饅頭中含有淀粉C氣體通入石灰水中石灰水變渾濁氣體為CO2D將分別蘸有濃鹽酸、濃氨水的玻璃棒相互靠近有白煙生成濃鹽酸、濃氨水均具有揮發(fā)性，并生成銨鹽

A.AB.BC.CD.D6、氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：。物質(zhì)+H2+2H2+3H2氫化熱（kJ/mol）119.7232.7208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（）A.環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)D.上述條件下，1mol轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)放出熱量7、將乙烯通入溴的CCl4溶液中，下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液橙紅色褪去B.有沉淀生成C.生成物屬于烴的衍生物D.生成物分子中含有兩個(gè)溴原子8、下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是A.硅可用于制造太陽能電池B.碳納米管可用于生產(chǎn)傳感器C.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維D.氮化硅陶瓷可用作建筑材料9、化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)簡易原電池裝置如圖所示，反應(yīng)原理為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。下列敘述正確的是。

A.銀離子向銅極移動(dòng)B.銅極為該裝置的正極C.溶液的質(zhì)量逐漸變小D.石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

（1）高鐵電池的負(fù)極材料是______________。

（2）放電時(shí)，正極發(fā)生______________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極的電極反應(yīng)式為______________。11、某學(xué)生在家中設(shè)計(jì)水果電池時(shí)發(fā)現(xiàn)∶把片和片用導(dǎo)線連接后平行插入新鮮西紅柿中；再在導(dǎo)線中接一個(gè)LED燈，此時(shí)LED燈能夠發(fā)光，裝置如圖所示。根據(jù)題意請回答下列問題：

(1)西紅柿電池中，正極發(fā)生_______(填"氧化反應(yīng)"或"還原反應(yīng)")，電子移動(dòng)的路徑為_______。

(2)負(fù)極為_______(填化學(xué)式)電極，該電極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)若將片換片Zn片，則此時(shí)負(fù)極為_______(填化學(xué)式)電極，該電極的電極反應(yīng)式為_______。12、某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行原電池實(shí)驗(yàn)。

請回答：

(1)該原電池的負(fù)極是________。

(2)正極的電極反應(yīng)為__________________________。

(3)電池工作時(shí)電子將從________流向________。13、按要求回答下列問題：

(1)請寫出碳化硅的化學(xué)式___________

(2)請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________

(3)試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)可用熱的苛性鈉溶液洗滌除去，生成的產(chǎn)物中有和請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________14、新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學(xué)；物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。

(1)Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬。Li-CuO二次電池中，金屬鋰作___________極。比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣，則Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量由大到小的順序?yàn)開__________。

(2)通過如下過程制備CuO：

“過程Ⅰ”中，H2O2作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)?！斑^程Ⅱ”產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式為___________。

(3)鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

②一種鋰硒電池放電時(shí)的工作原理如圖1所示，正極的電極反應(yīng)式為___________。

③Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是___________。15、分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，填如表中。______________。實(shí)例影響速率的因素夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常在高壓下進(jìn)行16、（1）現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①O2和O3②CH2=CHCH3和CH2=CH－CH=CH2③和④和⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3

屬于同系物的是______；填序號，下同屬于同分異構(gòu)體的是______；屬于同位素的是______；屬于同素異形體的是______；屬于同種物質(zhì)的是______。

（2）寫出下列有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱．

①____________；②___________；

（3）①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；④乙烯使溴水褪色。在以上反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是______（填序號，下同）；屬于加成反應(yīng)的是______；屬于氧化反應(yīng)的是______．17、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)a為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

①當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解。

B．b不斷溶解。

C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡。

D．b上產(chǎn)生氣泡。

E．溶液逐漸變藍(lán)。

②閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請寫出該原電池正極電極反應(yīng)為___________。

(3)下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：

①a極通入的物質(zhì)為___________，電解質(zhì)溶液中的移向___________極(選填“負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

③當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。18、按要求填空：

（1）有機(jī)物命名：

______________；

___________________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷_____________；

3，4，4-三甲基-1-戊炔____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、A；B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物；存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。

A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液。

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。27、A是用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫陶瓷材料；A由兩種元素組成，取2.05gA在純氧中充分反應(yīng)，得到2.55g固體E和一種氣體G。一定條件下，A還存在如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C；F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)。反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理。

(1)C的電子式_________。

(2)A中所含元素形成的二種簡單離子的半徑_______大于_______。（填離子符號）

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________。

(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式_______________________。

(5)A在潮濕的空氣里不穩(wěn)定，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。28、現(xiàn)有Al3＋、NHCOHCO等離子；回答下列問題：

(1)在強(qiáng)酸性條件下能夠存在的離子是___________；

(2)在強(qiáng)堿性條件下能夠存在的離子是___________；

(3)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能存在的離子是___________，寫出對應(yīng)離子方程式：___________；___________；

(4)由Na＋、NHBa2＋、Cu2＋、OH-、Fe3＋、SOCl-等八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有共同離子，已知NH與OH-反應(yīng)有堿性氣體生成)。

①A；B、C均易溶于水；形成無色溶液；

②將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則：A、B、C的化學(xué)式分別為___________、___________、___________。29、如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D；F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉_________克。

（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為____________。

（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)30、工業(yè)生產(chǎn)粗硅的主要原理為：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑

(1)若在制粗硅的過程中同時(shí)生成了碳化硅，請寫出該反應(yīng)的方程式：___________。

(2)若在制粗硅的過程中同時(shí)生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為__________。

(3)工業(yè)上可通過如下流程由粗硅制取純硅：

Si(粗)SiCl4(l)Si(純)

若上述反應(yīng)中Si（粗）和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時(shí)有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)100.8t純硅，需純度為75%的石英砂（主要成分為SiO2）多少噸？_____________

(4)工業(yè)上還可以通過下圖所示的流程來制取純硅：

反應(yīng)①：Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)

反應(yīng)②：SiHCl3＋H2=Si(純)＋3HCl

假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為75%，反應(yīng)②中H2的利用率為80%，則在下輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比為多少？_____________31、（1）已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；在830K溫度下達(dá)到平衡。

①830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

②830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；則CO的燃燒熱為_______。

（3）已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92kJ/mol。取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測得反應(yīng)放出的熱量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高溫度，上述反應(yīng)中ΔH___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.原電池中陽離子向正極移動(dòng)；故錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，鈉離子向b極移動(dòng)，則b極為正極；a為負(fù)極，故正確；

C.因?yàn)殁c的摩爾質(zhì)量比鋰的大；所以等質(zhì)量的鈉和鋰，鋰轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，故錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，b為陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意離子的移動(dòng)方向。在原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)。2、B【分析】【詳解】

A．混合過程中用到濃硫酸；相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，需要在試管中先加乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加冰醋酸，試劑加入順序不合理，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙醇；乙酸易揮發(fā)；則飽和碳酸鈉溶液的作用為吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，分液可分離出乙酸乙酯，B選項(xiàng)正確；

C．乙酸；乙醇易溶于水；易發(fā)生倒吸，則試管B中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下，防止倒吸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯的密度比水??；且不溶于水，生成的乙酸乙酯應(yīng)在上層，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖可知，Pt電極是氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為O2－；所以Pt電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，NiO電極作負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．Pt電極是氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為O2－；B錯(cuò)誤；

C．不能確定氧氣的狀況；則不能計(jì)算氧氣的體積，C錯(cuò)誤；

D．NiO是負(fù)極；NO失去電子，外電路中電子由NiO電極向Pt電極移動(dòng)，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫，提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時(shí)電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。解答電化學(xué)相關(guān)題目時(shí)，應(yīng)從幾步入手：①看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應(yīng)。②看溶液，判斷電解液中的陽離子、陰離子種類，從而判斷在陰極、陽極發(fā)生反應(yīng)的微粒。③看隔膜，判斷兩極反應(yīng)發(fā)生后陰離子、陽離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過陰（陽）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。另外還需要注意電解質(zhì)是熔融體，例如該題中電解質(zhì)不是在水溶液中進(jìn)行的，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。4、A【分析】【詳解】

A.環(huán)丙烷和乙烯的實(shí)驗(yàn)式都為CH2；所含碳；氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體，A符合題意；

B.乙烷和乙烯的實(shí)驗(yàn)式不同；所含碳；氫元素的百分含量不相同，B不符合題意；

C.甲烷和乙烯的實(shí)驗(yàn)式不同；所含碳；氫元素的百分含量不相同，C不符合題意；

D.丙烯和乙烯結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)“CH2”；互為同系物，D不符合題意；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．操作時(shí)加入的試劑順序不科學(xué)；應(yīng)該先加入KSCN，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，則證明原溶液中含亞鐵離子，A錯(cuò)誤；

B．淀粉遇到碘單質(zhì)會變藍(lán)；所以操作中檢驗(yàn)試劑和現(xiàn)象錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫也屬于酸性氧化物；遇到澄清石灰水也會變渾濁，所以能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D．濃鹽酸、濃氨水均易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl和NH3會發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒；可觀察到有白煙生成，操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確，D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

由題可知，每斷裂1mol碳碳雙鍵時(shí)，放出的熱量119.7kJ，放出熱量為放出熱量為據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A．?dāng)嗔?mol碳碳雙鍵放出熱量越多反應(yīng)越劇烈；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．環(huán)己烯和環(huán)己二烯含碳碳雙鍵；苯分子中是六個(gè)完全相同的碳碳鍵，所以官能團(tuán)不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．?dāng)嗔?mol碳碳雙鍵環(huán)己烯放熱119.7kJ；環(huán)己二烯放出熱量為116.35kJ，苯放出熱量為69.47kJ，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故苯的穩(wěn)定性最強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．據(jù)題給信息寫出方程式：①+H2→氫化熱=-119.7kJ/mol；②+2H2→氫化熱=-232.7kJ/mol利用蓋斯定律，②-①可得：③+H2→氫化熱=-113kJ/mol，所以1mol轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)放出熱量；D項(xiàng)正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

將乙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br；則。

A.反應(yīng)中溴被消耗；溶液橙紅色褪去，A正確；

B.反應(yīng)生成CH2BrCH2Br；為油狀物，與四氯化碳互溶，沒有沉淀生成，B錯(cuò)誤；

C.生成物為CH2BrCH2Br；為溴代烴，屬于烴的衍生物，C正確；

D.生成物為CH2BrCH2Br；分子中含有兩個(gè)溴原子，D正確；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是半導(dǎo)體材料；可用于制造太陽能電池，A正確；

B．碳納米管主要由呈六邊形排列的碳原子構(gòu)成數(shù)層到數(shù)十層的同軸圓管；乙醇可用于生產(chǎn)傳感器，B正確；

C．SiO2可以傳遞光信號；乙醇可用于制造光導(dǎo)纖維，C正確；

D．氮化硅陶瓷具有耐高溫；耐磨，絕熱等優(yōu)良性能，不能用作建筑材料，D錯(cuò)誤；

答案選D。9、C【分析】【分析】

該裝置中銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅是負(fù)極，銀離子在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，石墨是正極。

【詳解】

A.銅是負(fù)極；石墨是正極；銀離子向石墨極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.電池總反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；負(fù)極溶解1mol銅的同時(shí)，正極析出2mol銀，溶液的質(zhì)量逐漸變小，故C正確；

D.銀離子在石墨電極得電子生成銀單質(zhì)；石墨極上發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

電池放電時(shí)；負(fù)極失電子，化合價(jià)升高；正極得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）高鐵電池的負(fù)極失電子；根據(jù)方程式，Zn失電子，為負(fù)極材料；

（2）放電時(shí)，正極得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中FeO42-得電子，生成+3價(jià)的Fe(OH)3，則電極反應(yīng)式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－?！窘馕觥縕n還原FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)該原電池裝置鐵做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由片流出經(jīng)LED燈流向片，故答案為：還原反應(yīng)、由片流出經(jīng)LED燈流向片。

(2)根據(jù)該原電池裝置鐵做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：故答案為：

(3)若將片換片Zn片，Zn比活潑，Zn做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為：故答案為：【解析】還原反應(yīng)由片流出經(jīng)LED燈流向片12、略

【分析】【分析】

原電池的負(fù)極通常是活潑性相對較強(qiáng)的金屬；發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)電子從負(fù)極流向正極。

【詳解】

(1)Zn比Cu活潑；則該原電池的負(fù)極是Zn；

(2)正極表面Cu2+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn為負(fù)極，Cu為正極，則原電池工作時(shí)電子將從Zn電極流向Cu電極?！窘馕觥縕nCu2++2e-=CuZnCu13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)C和Si均為ⅣA元素；且C的非金屬性強(qiáng)于Si，故C顯-4價(jià)，Si顯+4價(jià)，故碳化硅的化學(xué)式為：SiC，故答案為：SiC；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故離子方程式為：故答案為：

(3)試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)可用熱的苛性鈉溶液洗滌除去，生成的產(chǎn)物中有和即S與NaOH反應(yīng)生成和根據(jù)元素守恒可推知另一產(chǎn)物為H2O，故該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Li-CuO電池中，Li失去電子，金屬鋰做負(fù)極；比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，設(shè)質(zhì)量均為m，則＞×3＞則Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大小為Li>Al>Na；

故答案為：負(fù)；Li>Al>Na；

(2)Cu元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則H2O2的作用是氧化劑；過程II產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式：

故答案為：氧化劑；

(3)①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，其中H2SeO3是氧化劑、SO2是還原劑；二者物質(zhì)的量之比為1：2；

故答案為：1：2；

②由圖中可知，Se發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)生成Li2Sex，作正極，正極反應(yīng)式為：2Li++xSe+2e-=Li2Sex；

故答案為：2Li++xSe+2e-=Li2Sex；

③由Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化分析可知，結(jié)合碳基體過程中放出的能量越多，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定，越易形成，則3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是：Li2Se6＞Li2Se4＞Li2Se；

故答案為：Li2Se6＞Li2Se4＞Li2Se；【解析】負(fù)Li＞Al＞Na氧化劑1：22Li++xSe+2e-=Li2SexLi2Se6＞Li2Se4＞Li2Se15、略

【分析】【分析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度；濃度、接觸面積、壓強(qiáng)、催化劑等；注意各種影響因素的使用條件。

【詳解】

無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；只要升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，夏天溫度較高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以夏天食物易變質(zhì)；

增大反應(yīng)物的濃度；能加快反應(yīng)速率，氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒快；

增大反應(yīng)物的接觸面積；能加快反應(yīng)速率，粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快；

二氧化錳在氯化鉀的分解反應(yīng)中作催化劑；催化劑能降低反應(yīng)需要的活化能，所以能加快反應(yīng)速率；

增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以合成氨需要在高壓下進(jìn)行?！窘馕觥?。實(shí)例影響速率的因素夏天食物易變質(zhì)溫度硫在氧氣中比在空氣中燃燒快反應(yīng)物濃度粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快反應(yīng)物接觸面積的大小氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣催化劑工業(yè)合成氨通常要高壓下進(jìn)行壓強(qiáng)16、略

【分析】【詳解】

（1）①和是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

②和的結(jié)構(gòu)不同，分子式也不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，也不是同種物質(zhì)；

③和組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì)；

④和組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì)；

⑤和結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差若干個(gè)原子團(tuán)，屬于同系物；

⑥質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子，其質(zhì)子數(shù)為238-146=92，與質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同互稱同位素；

⑦和都是正丁烷；是同一種物質(zhì)；

⑧和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：⑤；⑧；⑥；①；③④⑦；

（2）含有的官能團(tuán)有酯基和羥基，含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基；故答案為：酯基，羥基；碳碳雙鍵，羧基；

（3）①由乙烯制一氯乙烷；是乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)；

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；是乙烯被高錳酸鉀氧化，屬于氧化反應(yīng)；

③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

④乙烯使溴水褪色；是乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

故答案為：③；①④；②?！窘馕觥竣?⑤②.⑧③.⑥④.①⑤.③④⑦⑥.酯基，羥基⑦.碳碳雙鍵，羧基⑧.③⑨.①④⑩.②17、略

【分析】【分析】

原電池中還原劑作負(fù)極；氧化劑作正極，電池內(nèi)部陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。

【詳解】

(1)①當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)，b為鐵片，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,產(chǎn)生的現(xiàn)象為b不斷溶解，b上產(chǎn)生氣泡；故答案為：BD；

②閉合開關(guān)K，a為銅片，作用原電池的正極，b為鐵片，作負(fù)極，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，A．H+還原成氫氣，溶液中H+濃度減小，故A正確；B．陰離子移向負(fù)極，負(fù)極附近濃度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．生成硫酸亞鐵，溶液中含有FeSO4，故C正確；D．忽略溶液的體積變化，溶液中濃度基本不變；故D正確；故答案為：B；

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子得電子生成亞鐵離子，原電池正極電極反應(yīng)為故答案為：

(3)①圖中電子從a極出發(fā)，a極上還原劑失電子，a極通入的物質(zhì)為H2，電解質(zhì)溶液中的移向負(fù)極(選填“負(fù)”或“正”)。故答案為：H2；負(fù)；

②此氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子后與氫氧根離子結(jié)合生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式：故答案為：

③當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，n(H2)=0.5mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案為：0.8?！窘馕觥緽DBH2負(fù)0.818、略

【分析】【詳解】

(1)含有雙鍵最長的碳鏈中的碳原子數(shù)為6，從距離雙鍵最近的一端給碳鏈編號，在2、4號C上各含有一個(gè)甲基，故該有機(jī)物命名為2，4-二甲基-2-己烯；該有機(jī)物可看成乙烯基取代了苯環(huán)上的1個(gè)氫原子，故該有機(jī)命名為苯乙烯；

(2)3，4-二甲基-4-乙基庚烷，主碳鏈上含有7個(gè)碳原子，在編號為3、4號的碳上各有一個(gè)甲基，且4號碳上還有一個(gè)乙基，故其結(jié)構(gòu)為3，4，4-三甲基-1-戊炔，主碳鏈上含有5個(gè)碳原子的炔烴，1-戊炔說明三鍵位置位于碳鏈的頂端，3，4，4-三甲基，根據(jù)編號，說明3號碳上有一個(gè)甲基，4號碳上有2個(gè)甲基，故其結(jié)構(gòu)為【解析】①.2，4-二甲基-2-己烯②.苯乙烯③.④.三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。21、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說法正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯(cuò)誤。23、B【分析】略24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。25、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；

（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；

（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥竣?OH-+HSO3-=SO32-+H2O②.AB③.3NO2+H2O=2HNO3+NO27、略

【分析】【分析】

常溫下，C、F、M是無色無味的氣體單質(zhì)，三者分別為H2、N2、O2中的一種，電解得到H與F，H固體單質(zhì)，可與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生J和K，J為NaAlO2、K為H2，推知E為Al2O3、H為Al、F為O2；反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理，B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，汽車尾氣處理原理是是CO+2NOCO2+N2，結(jié)合D是固體單質(zhì)，可知D是C單質(zhì)，B是CO，G是NO，C與F在放電條件下得到G為NO，C為N2；I為CO2，A是用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，與CO反應(yīng)①，產(chǎn)生N2、C和Al2O3；根據(jù)元素守恒，結(jié)合元素的原子結(jié)構(gòu)可知A為AlN，以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是AlN；B是CO；C是N2；D是C單質(zhì)；E是Al2O3；F是O2；G是NO；H是Al；I是CO2；J是NaAlO2；K是H2。

(1)C是N2，兩個(gè)N原子共用三對電子，使每個(gè)N原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此N2的電子式為

(2)A是AlN，其中所含元素形成的二種簡單離子N3-、Al3+的電子層排布都是2、8，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑N3-大于Al3+。

(3)反應(yīng)②是CO與NO在催化劑和加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生無毒無害的CO2和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CON2+2CO2。

(4)Al可以與強(qiáng)堿NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應(yīng)④的離子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。

(5)AlN是弱酸弱堿鹽，在潮濕的空氣里與空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體NH3和Al(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物推斷的知識，物質(zhì)的狀態(tài)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是解答題目的突破口，要結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度較高?！窘馕觥竣?②.N3-③.Al3+④.2NO+2CON2+2CO2⑤.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑⑥.AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑28、略

【分析】【分析】

(1)

強(qiáng)酸性環(huán)境中存在大量氫離子，COHCO為弱酸根，不能大量存在，Al3＋、NH可以大量存在；

(2)

強(qiáng)堿性環(huán)境中存在大量氫氧根，Al3＋、NHHCO均能與氫氧根反應(yīng)，不能大量存在，CO可以大量存在；

(3)

HCO與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：HCO+H+=CO2+H2O，與氫氧根也可以發(fā)生反應(yīng)：HCO+OH-=CO+H2O；所以在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能存在；

(4)

A、B、C均易溶于水，形成無色溶液，則均不含Cu2+、Fe3+；A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則A、B中有一種陽離子為NH另外一種陰離子為OH-；B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則B、C中有一種陽離子為Ba2+，另外一種陰離子為SO不妨假設(shè)A含NH由于B、C中含SO則A為NH4Cl，B為Ba(OH)2，C為Na2SO4，符合題意；若A含OH-，由于B、C中含Ba2+，則A為NaOH，B為(NH4)2SO4，C為BaCl2；也符合題意；

綜上所述：A為NH4Cl或NaOH，B為Ba(OH)2或(NH4)2SO4，C為Na2SO4或BaCl2?！窘馕觥?1)Al3＋、NH

(2)CO

(3)HCOHCO+OH-=CO+H2OHCO+H+=CO2+H2O

(4)NH4Cl或NaOHBa(OH)2或(NH4)2SO4Na2SO4或BaCl229、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C為Al，B為Fe，G為Fe2O3，H為Al2O3，②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO2，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O2.

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（2）1.6gG其物質(zhì)的量為=0.01mol，由Fe2O3~2Fe3+~Cu可知；需要Cu的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64g；

（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH-+2H2O2=AlO2-+3H2↑，反應(yīng)后溶液與過量化合