2025年浙科版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學下冊月考試卷592考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、分子式為C4H10O的醇共有A.2種B.3種C.4種D.5種2、甲苯的一氯代物有A.3種B.4種C.5種D.6種3、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是。

A.圖Ⅰ：用做噴泉實驗B.圖Ⅱ：驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C.圖Ⅲ：驗證易溶于水D.圖Ⅳ：制取氨氣4、下列有關濃硝酸的說法正確的是A.與銅常溫下鈍化B.受熱不分解C.保存在棕色瓶中D.不易揮發(fā)5、1molH2(g)與1molI2(g)反應生成HI(g)釋放出8.7kJ熱量；有關數(shù)據(jù)如圖所示：

下列說法不正確的是（）A.H2和I2的總能量低于HI的能量B.破壞1molH—I鍵需要的能量是298.7kJC.1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)時吸收4.35kJ熱量D.H2(g)中的H—H鍵比HI(g)中的H—I鍵牢固6、下列關于煤、石油、天然氣的說法正確的是A.丙烯等石油產(chǎn)品可用于生產(chǎn)塑料B.水煤氣是通過煤的干餾得到的氣體燃料C.天然氣只能用做燃料D.石油裂化得到的汽油是一種純凈物評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ；完成下列填空：

（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，經(jīng)3min后達到平衡，獲得固體的質(zhì)量8.4g，則用H2表示的平均反應速率為_________。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________，若欲使K增大，可采取的措施是_________。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是_________。

a.2v逆（SiCl4）=v正（H2）b.斷開4molSi-Cl鍵的同時；生成4molH-Cl鍵。

c．混合氣體密度保持不變d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反應過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘v(正)____v(逆)(填><或=)，第3分鐘改變的條件是_______，各平衡態(tài)中氫氣轉化率最小的時間段是_______。8、物質(zhì)中的化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是_________。

(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________。

(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導離子、_________。

(4)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是_________(填序號)。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O9、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試分析。

(1)負極電極反應式_________________________正極電極反應式_________________________

(2)計算：①產(chǎn)生氫氣的體積_______L(標準狀況)；②通過導線的電子有_____mol10、(1)我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中鐵被__________(填“氧化”或“還原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“還原”)劑。在該反應中，若生成了1molCu，消耗Fe的物質(zhì)的量是_________。

(2)某學習小組設計下圖所示裝置觀察氧化還原反應中電子的轉移。

。

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

裝置。

現(xiàn)象。

電流計指針向右偏轉；鐵片溶解；

銅片上有紅色物質(zhì)(銅)析出；銅片質(zhì)量增加。

電流計指針向右偏轉；

①實驗Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應的離子方程式是______________。

②根據(jù)實驗Ⅰ的原理，推測實驗Ⅱ中：鋅片上發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應；銅片上的實驗現(xiàn)象是__________。11、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為__。

（2）反應在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為__。

（3）反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強和開始時相比__(填：“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）反應進行到10s時，Y的轉化率為__。12、補齊物質(zhì)及其用途的連線。

物質(zhì)用途。

A.乙烯a.漂白劑。

B.液氨b.植物生長調(diào)節(jié)劑。

C.次氯酸鈉c.工業(yè)制冷劑。

D.葡萄糖d.營養(yǎng)物質(zhì)。

_____________。13、材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎；而化學是材料科學發(fā)展的基礎。材料種類很多，通?？煞譃榻饘俨牧?；無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。

（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的_______________，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是______________。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：__________________________________。

（2）金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的__________，發(fā)生電化學腐蝕。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤15、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤16、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤18、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤19、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤20、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤21、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤22、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)23、圖中的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；X加熱分解生成的各種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等。其中常溫下A；C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：____。

(2)寫出A的電子式____。

(3)寫出下列變化的反應方程式：

A→D：____。

C→E：____。

(4)在F+B→G的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。24、A；B、C、D、E、X是中學常見的無機物；存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：____________________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)；該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為_____________________________________。

②X可能為__________________（填代號）。

A．NaHCO3b.Na2CO3C．Na2SO3D．Al（OH）3

（3）若A為淡黃色粉末；回答下列問題：

①A與H2O反應的氧化產(chǎn)物為_____________。

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學式______________。

③若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）。

A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液。

（4）若A為氧化物；X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。

①A與H2O反應的化學反應方程式為__________________________________。

②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是_________________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。25、下圖每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A；C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復燃,X是一種常見的酸式鹽。

試填寫下列空白:

(1)物質(zhì)X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。

(2)反應④的化學方程式為___________。

(3)反應⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)寫出X與足量NaOH溶液反應的離子方程式:____________。

(5)在標準狀況下,在一個干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

分子式為C4H10O的醇可認為是C4H10的一取代物，可能的結構有：和共計4種結構；C項正確；

答案選C。

【點睛】

判斷有機物同分異構體種類時，可先根據(jù)有機物的分子式計算不飽和度，再結合有機物的性質(zhì)特點判斷有機物結構中一定含有的基團，再進行分類討論即可；烷烴基的個數(shù)=分子式相同的烷烴所有等效氫原子的種類=烷烴一取代物的種類。2、B【分析】【詳解】

氯原子取代苯環(huán)上的氫原子；與甲基的位置有鄰；間、對三種，取代甲基上的一個氫原子有一種，則甲苯的一氯代物有4種；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．二氧化硫能與濃氫氧化鈉溶液反應；燒瓶中氣體的物質(zhì)的量迅速減小，氣體壓強迅速減小，形成內(nèi)外壓強差，從而形成噴泉，故A正確；

B．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；氣體的物質(zhì)的量減小，由U形管中液面左低右高可知，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅；二氧化氮和水時，反應放出的熱量使U試管中的氣體受熱膨脹，故B正確；

C．將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中；極易溶于水的氨氣溶于水，燒瓶中的氣體的物質(zhì)的量減小，氣球會立刻膨脹起來，故C正確；

D．盛有氯化銨的大試管直接受熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口重新結合生成不能制取氨氣，故D錯誤；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．常溫下，濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，故A錯誤；

B．濃硝酸受熱分解為二氧化氮、氧氣、水，故B錯誤；

C．濃硝酸見光易分解，保存在棕色瓶中，故C正確；

D．硝酸易揮發(fā)；故D錯誤；

選C。5、A【分析】【詳解】

A.H2和I2反應的化學方程式為I2(g)+H2(g)2HI(g)，該反應為放熱反應，所以1molH2(g)和1molI2(g)的總能量高于2molHI(g)的能量；A項錯誤；

B.設破壞1molH-I鍵需要的能量為xkJ；則有2xkJ-436kJ-152.7kJ=8.7kJ，解得x=298.7，B項正確；

C.生成2molHI(g)釋放出8.7kJ熱量，則1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)時吸收的熱量=4.35kJ；C項正確；

D.破壞1molH—H鍵需要能量436kJ，根據(jù)B項計算破壞1molH—I鍵需要能量298.7kJ，所以H2(g)中的H一H鍵比HI(g)中的H—I鍵牢固；D項正確；

答案選A。6、A【分析】丙烯能發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，故A正確；水煤氣是通過碳與水蒸氣反應得到的CO、H2的混合物，故B錯誤；甲烷也是重要的化工原料，故C錯誤；石油裂化得到的汽油是C4～C10烴類的混合物，故D錯誤。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)反應SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，獲得固體的質(zhì)量8.4g，該固體為硅單質(zhì)，即生成=0.3mol硅單質(zhì)需要氫氣0.6mol，則用H2表示的平均反應速率為=0.1mol/(L·min)；

答案為：0.1mol/(L·min)；

（2）根據(jù)反應SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)的概念計算得到平衡常數(shù)K=反應是吸熱反應升溫反應正向進行；平衡常數(shù)增大；

答案為：升溫；

（3）在密閉恒容容器中，SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

a．依據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，2v正（SiCl4）=v正（H2）所以2v逆（SiCl4）=v正（H2）說明四氯化硅正逆反應速率相同；證明反應達到平衡，故a正確；

b．斷開4molSi-Cl鍵的同時，生成4molH-Cl鍵，表示的是反應正向進行，故b錯誤；

c．正向進行氣體質(zhì)量減??；氣體體積不變，混合氣體密度保持不變，證明反應達到平衡，故c正確；

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)=1：2：4；反應過程中符合化學方程式的系數(shù)之比，不能判斷反應達到平衡，故d錯誤；

故答案為ac；

（4）分析圖像可知第1.5分鐘，氫氣減小，氯化氫增大，改變的條件是減少壓強平衡正向進行，v(正)>v(逆)；第3分鐘曲線變化斜率大；反應速率大，反應正向進行，反應是吸熱反應，改變的條件是升溫；由圖像可得，1-1.5min，平衡不移動，氫氣轉化率最?。?/p>

故答案為>，升溫，1-1.5min；【解析】0.1mol/(L·min)升溫ac>升溫1-1.5min8、略

【分析】【分析】

（1）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；

（2）該原電池中，Zn易失電子作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，（3）電極反應式為2H＋+2e－=H2↑。

（4）能設計成原電池的反應是能自發(fā)的進行氧化還原反應。

【詳解】

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

（2）將鋅片、銅片按照圖示裝置連接，形成原電池，Zn易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋+2e－=H2↑；能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉。

（3）稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導離子、作正極反應物，發(fā)生2H＋+2e－=H2↑。

（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反應中沒有化合價變化；是非氧化還原反應；

②2H2+O22H2O；氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，是氧化還原反應。

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；鉛作還原劑，氧化鉛作氧化劑，是氧化還原反應。

故選②③?！窘馕觥縕n+2H+＝Zn2++H2↑電流表指針偏轉作正極反應物②③9、略

【分析】【詳解】

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負極反應的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量=0.2mol，鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；0.4mol?！窘馕觥縕n－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑4.48L0.4mol10、略

【分析】【分析】

（1）反應中Fe元素的化合價升高；Fe失去電子，Cu元素的化合價降低，Cu得到電子，據(jù)此判斷；

（2）①實驗Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生原電池反應；Fe失去電子，銅離子得到電子；

②根據(jù)實驗Ⅰ的原理；推測實驗Ⅱ中Zn失去電子，氫離子得到電子。

【詳解】

（1）濕法煉銅的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中鐵失去電子被氧化，Cu得到電子，CuSO4作氧化劑。由反應可知；若生成了1molCu，消耗Fe的物質(zhì)的量是1mol；

（2）①鐵的金屬性強于銅，實驗Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生原電池反應，F(xiàn)e失去電子，銅離子得到電子，則Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+；

②鋅的金屬性強于銅；根據(jù)實驗Ⅰ的原理，推測實驗Ⅱ中Zn失去電子，氫離子得到電子，則鋅片上發(fā)生氧化反應；銅片上氫離子得到電子生成氫氣，即實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡。

【點睛】

本題考查原電池原理的理解和應用，把握圖中裝置、原電池的工作原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用?！窘馕觥垦趸趸?molFe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋氧化產(chǎn)生無色氣泡11、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知，X、Y兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量減少、Z的物質(zhì)的量增加，說明X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比為：(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶(1.58-0)mol=1∶1∶2，10min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量均不再改變且不為0，說明該反應是可逆反應，則反應方程式為：X+Y2Z；

(2)反應在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為：v(Z)==0.079mol/(L?s)；

(3)反應前氣體的物質(zhì)的量為1.20mol+1.00mol=2.20mol；反應達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量為1.58mol+0.41mol+0.21mol=2.20mol，同溫同體積時，壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以壓強和開始時的壓強相等；

(4)反應進行到10s時，Y的轉化率為：×100%=79%?！窘馕觥縓+Y2Z0.079mol/(L?s)不變79%12、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯是植物激素，用于植物生長調(diào)節(jié)劑，連b；

B.液氨汽化時吸收大量的熱；用于工業(yè)制冷劑，連c；

C.次氯酸鈉具有強氧化性；可作為漂白劑，連a；

D.葡萄糖能被人體直接吸收，可作為營養(yǎng)物質(zhì)，連d；【解析】13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）玻璃；陶瓷、水泥屬于無機非金屬材料；生產(chǎn)原料不需要使用石灰石是陶瓷；塑料難于降解；容易造成白色污染，所以開發(fā)研制降解塑料可以防治“白色污染”；故答案為：無機非金屬材料；陶瓷；開發(fā)研制降解塑料；

（2）鐵和碳構成許多微小的原電池，發(fā)生電化學鐵被腐蝕；故答案為：原電池。【解析】無機非金屬材料陶瓷開發(fā)研制降解塑料原電池三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。15、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結構不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，故錯；20、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。22、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

由X加熱分解生成的各種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等；其中常溫下A；C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體和物質(zhì)的轉化關系可知，X為碳酸氫銨、A為二氧化碳、B為水、C為氨氣、D為氧氣、E為一氧化氮、F為二氧化氮、G為硝酸。

(1)

由分析可知，X為受熱分解生成等物質(zhì)的量的二氧化碳、氨氣和水的碳酸氫銨，化學式為NH4HCO3，故答案為：NH4HCO3；

(2)

由分析可知，A為共價化合物二氧化碳，電子式為故答案為：

(3)

由圖可知，A→D的反應為二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；C→E的反應為在催化劑作用下，氨氣與氧氣共熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)

F+B→G的反應為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中二氧化氮即是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，一氧化氮是還原產(chǎn)物，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。【解析】(1)NH4HCO3

(2)

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O

(4)1：224、略

【分析】【詳解】

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，則C和E反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為Cl2；則B為HClO，C為HCl。①Cl原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期ⅦA族；

②C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成CO2，CO2與NaHCO3不反應，a項錯誤；鹽酸與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3，b項正確；鹽酸與Na2SO3反應生成SO2，SO2與Na2SO3反應可生成NaHSO3，c項正確；鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，d項錯誤，答案選bc。

（3）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2。

①Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣；一部分氧元素的化合價由-1價降低到-2價，NaOH是還原產(chǎn)物另一部分的氧元素的化合價由-1價升高到0價，氧氣是氧化產(chǎn)物。

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，應為C，則D為CO2；E為CO。

③若