2025年滬科版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷737考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：

①

②

③

④

則的關(guān)系正確的是A.B.C.D.2、在一定溫度下，將氣體0.22molX和氣體0.16molY充入5L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=72.0L/molB.反應(yīng)前2min的平均速率υ(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)>υ(正)D.其他條件不變，再充入0.1molX，新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大3、對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是()

①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量。

②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量。

③使體積增大到原來的2倍④充入N2，保持壓強(qiáng)不變A.①②B.②③C.①④D.③④4、在下面的自發(fā)過程中，你認(rèn)為其中能用熵判據(jù)解釋的是A.水由高處流向低處B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－483.6kJ/molC.墨水滴在水中會(huì)擴(kuò)散到整個(gè)水體D.－10℃的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)5、下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)下列說法正確的是A.用的鹽酸滴定的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：C.pH相同的的兩種溶液的D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的6、下列說法中不正確的是A.向飽和氯水中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)＝c(HClO)＋2c(ClOˉ)B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na+)＝3c(CO32?)＋3c(HCO3?)＋3c(H2CO3)C.常溫下pH＝2的強(qiáng)酸與pH＝2的弱酸等體積混合(不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，所得溶液pH＝2D.常溫下0.1mol·Lˉ1NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=2c(CO32?)＋c(OH?)＋c(H2CO3)7、常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.100mol·L－1H3PO4溶液；曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.滴定終點(diǎn)a可選擇酚酞作指示劑B.c點(diǎn)溶液中c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)C.b點(diǎn)溶液中c(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－)D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最小的是c8、室溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.10mol·L-1HA溶液，測(cè)得混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.HA為弱酸，Ka的數(shù)量級(jí)為10-3B.b點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積大于20mLC.溶液的導(dǎo)電能力：b>aD.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L9、科學(xué)家很早就提出鋰-空氣電池的概念，它直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2，和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲(chǔ)存的能量)。右圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖，放電時(shí)，下列說法不正確的是。

A.金屬鋰為負(fù)極B.若隔膜被腐蝕，不會(huì)影響該電池正常使用C.多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-===4OH-D.鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時(shí)，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國(guó)科研人員通過計(jì)算機(jī)模擬；研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是（）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·mol-1A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0B.①②都為O-H鍵的斷裂過程C.由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為ⅡD.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*11、在一定溫度下；容器內(nèi)某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為B.時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.時(shí)，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率D.平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是12、如圖所示，a曲線表示一定條件可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)13、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（已知其在該條件下的電離度α≈1%）的滴定曲線如圖所示。橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積；縱坐標(biāo)為溶液的pH。下列說法正確的是（）

A.此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/LC.此實(shí)驗(yàn)可選用甲基橙作指示劑D.此實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑14、下列敘述中一定正確的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol/LB.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)15、二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑；抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是。

A.a為電源的負(fù)極B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下。

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體；是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑；分別對(duì)X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_____（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_________________________________________。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是__________________________________。17、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出450kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=－395.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=－560kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

則TiO2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。18、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________．

（2）如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________．

（3）拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱△H為____________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為______________．19、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（_________）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___________________。

（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（_________）；

（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（___________）。20、硼酸（H3BO3）在食品；醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+__________。

(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12；由此圖可得出：

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_______________________。

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”)。

(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq），已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）__________21、（1）298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化。

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再變化。

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再變化。

②tn時(shí)，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時(shí)v逆__tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比較產(chǎn)物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin時(shí)平均反應(yīng)速率的大小，前者_(dá)_；（填大或小或相等）

（2）合成氨工廠常通過測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率___。22、對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ·mol-1。在850℃時(shí)；K=1。

(1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_______1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_______。

(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______b(填“大于”“小于”或“等于”)。23、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。

(1)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：________________________________________________。

(2)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝______________；b點(diǎn)溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫“等于”；“大于”或“小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號(hào))

a．加水稀釋b．加入少量乙酸鈉固體c．通氯化氫d．加入少量苛性鈉固體評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)25、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)；即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。A的儀器名稱為____________________。

（3）如圖所示，泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是__________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是_______________。

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；

（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。26、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得數(shù)據(jù)如表：。編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=_______mol·L-1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

（5）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)）

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管。

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡27、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑；沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)。步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___酸(填強(qiáng)或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4；關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是___。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是___。

（5）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為___。(保留1位小數(shù))評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共30分)28、建設(shè)“美麗中國(guó)”首先要做好環(huán)境保護(hù)與治理。氮氧化物（NOx）是嚴(yán)重的大氣污染物；其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物（NOX）能引起霧霾；光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化氮氧化物的幾種方案。請(qǐng)回答下列問題：

（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NOx；相關(guān)反應(yīng)如下：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）?H1=+180.5kJ/mol

②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）?H2=-574kJ/mol

③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）?H3=-1160kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

（2）方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）?N2（g）+2xCO2（g）?H。向容積均為2L的甲（溫度為T1）、乙（溫度為T2）兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入2molNO2（g）和3molCO（g）。反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：

①甲容器中，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為____；

②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”）；判定的依據(jù)是____；

③T2溫度時(shí)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；

④乙容器達(dá)到平衡后，再充入3molNO2和2molCO2，此時(shí)v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。29、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.υ(A)=2υ(B)B.容器內(nèi)氣體密度不變C.υ逆(A)=υ正(C)D.容器內(nèi)溫度保持恒定E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______。

(5)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)

混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。30、氨催化分解既可防治氨氣污染；又能得到氫能源?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應(yīng)①的熱力學(xué)趨勢(shì)很大（平衡常數(shù)很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強(qiáng)p0下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示?；罨茏钚〉拇呋瘎開_______________：升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是________________；溫度一定時(shí)，如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時(shí)，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時(shí)反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中=________________（填標(biāo)號(hào)）．。A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量；燃燒的氫氣越多，放出的熱量越多，放出的熱量與氫氣的物質(zhì)的量成正比，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

燃燒的氫氣越多，放出的熱量越多，因?yàn)椤鱄<0，因此且水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，因此A.故A錯(cuò)誤；B.故B錯(cuò)誤；C.故C正確；D.故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)速率的定義和“三行式”計(jì)算；并分析判斷。

【詳解】

一定溫度、5L2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0起始/mol：0.220.160轉(zhuǎn)化/mol:0.120.060.12平衡/mol：0.100.100.12

A項(xiàng)：平衡時(shí)X(g)；Y(g)、Z(g)的濃度分別是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常數(shù)表達(dá)式得K＝72.0L/mol；A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：前2min的平均速率υ(Z)＝2υ(Y)＝2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)＝8.0×10-3mol/(L·min)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：其他條件不變時(shí)降溫，平衡右移，達(dá)到新平衡前υ(正)>υ(逆)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：其他條件不變時(shí)再充入0.1molX；則X總量增大，新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)用濃度的改變量除以時(shí)間，計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)用平衡時(shí)的濃度代入K表達(dá)式。3、D【分析】由于反應(yīng)前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以①②不正確。③④都是相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二者比值增大，答案選D。4、C【分析】【詳解】

熵表示物質(zhì)的混亂度，在相同條件下，同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)其次，固態(tài)時(shí)熵值最小，所以選項(xiàng)C可以用熵判據(jù)解釋。而選項(xiàng)A、B、D都應(yīng)該用焓變來解釋，即都是能量減少的過程，所以答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應(yīng)于反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的pH吻合，反應(yīng)后溶質(zhì)為溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒物料守恒得到選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．pH相同的①②所以醋酸鈉的濃度大于次氯酸鈉，所以兩種溶液的①②；選項(xiàng)C正確；

D．常溫下，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，二者水解程度相近，溶液由于水解促進(jìn)水的電離，所得溶液中有水電離出的選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．溶液呈中性，則c（H＋）=c（OH－），根據(jù)電荷守恒c（H＋）+c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）可知：c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－），根據(jù)物料守恒得：c（Cl－）=c（ClO－）+c（HClO），二者結(jié)合可得：c（Na＋）=c（HClO）+2c（ClO－）；故A正確；

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)＝3c(CO32?)＋3c(HCO3?)＋3c(H2CO3)；故B正確；

C．常溫下pH＝2的強(qiáng)酸與pH＝2的弱酸等體積混合(不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))；氫離子濃度相等，所得溶液pH＝2，故C正確；

D．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4＋）+c（NH3·H2O）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3），由電荷守恒得：c(NH4+)+c(H+)=c(OH?)＋2c(CO32?)＋c（HCO3－）兩式消去c（HCO3－），可得：c(NH3·H2O)＋c(CO32?)+c(OH?)=c（H2CO3）+c(H+)；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小比較，涉及強(qiáng)酸弱酸混合的定性判斷、離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，明確電荷守恒、物料守恒的含有為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力，難點(diǎn)D，注意利用電荷守恒、物料守恒加減消元法，可得到質(zhì)子守恒的等式。7、B【分析】【分析】

NaOH滴定磷酸過程中依次發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O、NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O、NaOH+Na2HPO4=Na3PO4+H2O；依次對(duì)應(yīng)加入10mLNaOH；20mLNaOH、30mLNaOH。

【詳解】

A．據(jù)圖可知a點(diǎn)的pH=4；酚酞的變色為8.2~10，所以用酚酞作指示劑不合適，故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)加入30mLNaOH，溶液中的溶質(zhì)為Na3PO4，根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)=3c(PO43－)＋3c(HPO42－)＋3c(H2PO4－)+3c(H3PO4)，所以c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)；故B正確；

C．b點(diǎn)加入20mLNaOH，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4，此時(shí)溶液顯堿性，說明HPO42-的水解程度大于其電離程度，所以c(H2PO4－)>c(PO43－)；故C錯(cuò)誤；

D．酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，在c點(diǎn)處溶質(zhì)只有Na3PO4；此時(shí)只有磷酸根的水解促進(jìn)電離，水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

解決此類問題的關(guān)鍵是根據(jù)滴定曲線，通過加入的NaOH的量來判斷各點(diǎn)相應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合pH值、水解電離規(guī)律進(jìn)行離子濃度的相關(guān)判斷。8、C【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知溶液pH為7時(shí)溶液中同時(shí)存在HA和Aˉ，說明NaA溶液顯堿性，存在Aˉ的水解，所以HA為弱酸；根據(jù)a點(diǎn)可知當(dāng)lg=2時(shí)pH=5.8，即=102時(shí)c(H+)=10-5.8，Ka==10-3.8≈1.58×10-4，所以數(shù)量級(jí)為10-4；故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)NaOH溶液為20mL時(shí)；溶液中的溶質(zhì)為NaA，由于HA為弱酸，所以溶液顯堿性，所以當(dāng)溶液pH=7時(shí)加入的NaOH溶液體積小于20mL，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中均存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，所以溶液中總離子濃度均為2[c(Aˉ)+c(OHˉ)]，b點(diǎn)c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大，所以b點(diǎn)溶液中總離子濃度更大，離子所帶電荷數(shù)相同，所以b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)；故C正確；

D．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA和HA，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，溶液顯中性，所以c(H+)=c(OHˉ)，所以c(Na+)=c(Aˉ)，弱電解質(zhì)的電離和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(Aˉ)＞(H+)=c(OHˉ)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。9、B【分析】【分析】

通過原電池的工作原理進(jìn)行分析。

【詳解】

A；Li是活潑金屬；根據(jù)裝置示意圖，金屬鋰為負(fù)極，故A說法正確；

B；鋰是活潑金屬；能與水發(fā)生反應(yīng)，隔膜被腐蝕后，鋰與水接觸，鋰與水反應(yīng)，不符合該電池設(shè)計(jì)原理，因此隔膜被腐蝕，影響該電池正常使用，故B說法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)裝置示意圖，多孔碳電極為正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故C說法正確；

D、鋰作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－=Li＋，LiFePO4作電極時(shí)，電極反應(yīng)式為FePO4＋Li＋e－=LiFePO4，根據(jù)電池能量密度的定義，相同質(zhì)量時(shí)，Li失去電子物質(zhì)的量多，鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時(shí)，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量??；故D說法正確。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生弄不清楚選項(xiàng)B是否正確，因?yàn)楹雎粤虽囀菈A金屬，能與水反應(yīng)，隔膜破損后，鋰與水發(fā)生反應(yīng)，不符合該電池設(shè)計(jì)原理。需要學(xué)生平時(shí)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)熟記和學(xué)會(huì)運(yùn)用。二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.△H=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量，根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；A正確；

B.根據(jù)圖示可知過程①是斷裂H-O鍵；過程②斷裂的是C-H鍵，B錯(cuò)誤；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，方式I的活化能低，說明甲醇裂解過程主要精力方式為I，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多，反應(yīng)方程式為：CHO*+3H*→CO*+4H*；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，N的物質(zhì)的量減少了4mol，M的物質(zhì)的量增加了2mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)；M；N的物質(zhì)的均還在發(fā)生改變，所以正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．t1時(shí)；反應(yīng)未達(dá)到平衡，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)，N轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為6mol，則N的轉(zhuǎn)化率為D正確；

答案選D。12、AD【分析】【詳解】

A．加入催化劑；可加快反應(yīng)速率，且不影響平衡移動(dòng)，A正確；

B．增大Y的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；

C．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)不隨氣體壓強(qiáng)的改變而移動(dòng)；故增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，D正確；

答案選AD。13、AD【分析】【詳解】

由圖像可知，V=10mL時(shí)，恰好中和，該弱酸電離程度近似1%，所以弱酸起始濃度為1×10-2mol/L，電離常數(shù)Ka約為10-4×10-4/10-2=

1.0×10-6，A正確，B錯(cuò)誤；當(dāng)恰好中和中和時(shí)為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，應(yīng)選擇酚酞，C錯(cuò)誤，D正確；故答案為：AD。14、BD【分析】【詳解】

A.醋酸是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，所以醋酸電離產(chǎn)生的H+濃度小于0.1mol/L，但溶液溫度不確定，因此不能確定水電離出的c(H+)濃度大小；A錯(cuò)誤；

B.pH=2的醋酸溶液，c(H+)=0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液，c(H+)=0.1mol/L，故兩種溶液中c(H+)之比為=0.01mol/L0.1mol/L=1︰10；B正確；

C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液，根據(jù)電荷守恒，溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D.在1.0mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。15、AC【分析】【分析】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣，與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑。

【詳解】

A.由分析可知，a為電源的負(fù)極，b為電源的正極；故A正確；

B.與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，鈉能與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液；故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2↑；故C正確；

D.二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，電極反應(yīng)式為Na++e-=Na；故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極是解答關(guān)鍵，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉是解答難點(diǎn)。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）①平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

②A．碳是固體；增加碳的質(zhì)量平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．增大水蒸氣的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B正確；

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；

D．反應(yīng)是體積增大的；所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC；

（2）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)；而Z催化效率高且活性溫度低，所以應(yīng)該選擇Z；

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)==100<160；所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

②設(shè)通入的氫氣和CO得失y，生成甲醇的濃度是x，則y－2x＝0.4mol/L，y－x＝0.7mol/L，解得x＝0.3mol/L，因此甲醇的反應(yīng)速率是0.03mol·L－1·min－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率?！窘馕觥竣?K=②.BC③.Z④.催化效率高且活性溫度低（或催化活性高速度快，反應(yīng)溫度低產(chǎn)率高）⑤.>⑥.0.03mol·L－1·min－1⑦.提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率）17、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合價(jià)是－1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià)，失去5個(gè)電子，即1mol乙炔失去10mol電子，則每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗乙炔的物質(zhì)的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的熱量是因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol。

（2）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量，和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能可知，每生成2mol氨氣的反應(yīng)熱△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122kJ/mol，即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol。

（3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝―80kJ/mol－560kJ/mol＋395．5kJ/mol×2＝＋151kJ/mol。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥浚?3分）

(1)C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol（4分）

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol（4分）

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH＝＋151kJ/mol（5分）18、略

【分析】【詳解】

（1）16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時(shí)放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol；

（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=501kJ?mol﹣1﹣600kJ?mol﹣1=99kJ?mol﹣1，2mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱198kJ；寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ。【解析】S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1△H=﹣92kJ?mol﹣130.67kJ19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法判斷，①②③都是有錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤之處分別是：①中物質(zhì)沒標(biāo)狀態(tài)，②是吸熱反應(yīng)，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正確；

（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

（4）稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱，反應(yīng)中⑥為中和熱的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥竣佗冖跜(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)原子守恒，B2H6與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。

（2）①根據(jù)圖像，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，說明升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大；說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)。

②根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則?H>0。

（3）反應(yīng)H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）的平衡常數(shù)K=c{[B(OH)4]-}·c(H+)/c(H3BO3)，平衡時(shí)c平衡{[B(OH)4]-}=c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3）=0.7mol/L，則K==5.7×10-10mol/L?！窘馕觥竣?6H2②.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)③.>④.5.7×10-10mol/L21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①a.溶液的pH不再變化；說明溶液中氫離子濃度不變，則氫氧根離子的濃度也不在變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a可判斷平衡；

b.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得任意時(shí)刻v(I-)=2v(AsO)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故b不可判斷平衡；

c.在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之前，反應(yīng)物在減少，產(chǎn)物在增加，則在發(fā)生變化；當(dāng)達(dá)到平衡后該比值不再變化，故c可判讀平衡；

d.由圖像可知當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：則此時(shí)c(I-)=2ymol·L-1，因此c(I-)=ymol·L-1時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；故d不能判斷平衡；

e.均為產(chǎn)物且系數(shù)比為1:2，則在反應(yīng)過程中兩者的濃度之比始終保持不變，因此=不再變化不能說明是平衡狀態(tài)；故e不可判斷平衡。

故答案為：ac。

②由圖可知tn時(shí)；反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行才能達(dá)到平衡，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于。

③tm、tn時(shí)反應(yīng)均沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，tn時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，產(chǎn)物濃度比tm時(shí)產(chǎn)物濃度大，其他條件相同時(shí)濃度越大反應(yīng)速率越快，則逆反應(yīng)速率tn時(shí)大，故答案為：小于；tn時(shí)產(chǎn)物的濃度大于tm時(shí)的產(chǎn)物濃度；濃度越大反應(yīng)速率越。

④AsO在由圖像可知tm～tnmin反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，tp～tqmin時(shí)反應(yīng)已經(jīng)平衡，平衡后各物質(zhì)的濃度保持恒定不變，則tp～tqminAsO的濃度變化量為0，速率為0，因此tm～tnmin時(shí)AsO平均反應(yīng)速率的大；故答案為：大。

（2）設(shè)反應(yīng)前混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，氫氣的物質(zhì)的量量分?jǐn)?shù)為（1-x），依題意得：解得x=0.4,

設(shè)起始氮?dú)?mol，氫氣3mol，氮?dú)廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ymol，列出三段式：。起始物質(zhì)的量(mol)23轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)y3y2y平衡物質(zhì)的量(mol)2-y3-3y2y

n(總)=（2-y）mol+（3-3y）mol+2ymol=（5-2y）mol

根據(jù)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒可知：解得y=0.5mol

N2的轉(zhuǎn)化率=故答案為：25%?！窘馕觥竣?ac②.大于③.小于④.tn時(shí)產(chǎn)物的濃度大于tm時(shí)是的產(chǎn)物濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快⑤.大⑥.25%22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從題給信息知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g)的濃度將增大；故K值減少；

（2）將1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是：x<3．0mol。

（3）其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率將減少。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡【解析】①.小于②.逆反應(yīng)③.x＜3.0④.小于23、略

【分析】【分析】

二氧化碳通入氫氧化鈉，溶液在ab段為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，抑制水的電離，bc段；氫氧化鈉不斷被消耗；到達(dá)c點(diǎn)，溶液為碳酸鈉溶液，cd段碳酸鈉溶液不斷轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c溶液。

【詳解】

(1)c點(diǎn)為碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度由大至小的關(guān)系是：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3—)＞c(H+)；

(2)a點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝溶液中的c(H+)=10-pH=1×10-10mol/L；b點(diǎn)為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液，溶液顯堿性，c(H+)小于1×10-7mol/L；

(3)a．加水稀釋；平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，pH值增大；

b．加入少量乙酸鈉固體；溶液中醋酸根濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減??；

c．通氯化氫；溶液中氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，pH減??；

d．加入少量苛性鈉固體；溶液中氫離子濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，pH增大。

綜上所述，能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是AD?！窘馕觥竣?c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3—)＞c(H+)②.1×10-10mol/L③.小于④.ad四、判斷題(共1題，共3分)24、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)25、略

【分析】【詳解】

（1）0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量，1mol液態(tài)肼放出的熱量，=641.63kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1。故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1；

（2）根據(jù)圖示可知；A的儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）為泡沫塑料板；上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個(gè)小孔開得過大，會(huì)導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測(cè)定結(jié)果；

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測(cè)得的中和熱偏高，所以每次測(cè)量后用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；

（4）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃；反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；

第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；

第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃；反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；

40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL的0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=80mL×1g·cm－3=80g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×80g×℃=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×=-51.8kJ·mol－1，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ·mol－1；故答案為：-51.8kJ·mol－1；

（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用100mL0.50mol·L－1鹽酸跟100mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，即放出熱量不相等；

由于中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用100mL0.50mol·L－1鹽酸跟100mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)；測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，另外注意中和熱的計(jì)算，特別是注意先求溫度的平均差值，再求中和熱，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。【解析】N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1環(huán)形玻璃攪拌棒減少熱量損失用水沖洗干凈溫度計(jì)，并擦干溫度計(jì)－51.8kJ/mol不相等相等26、略

【分析】【詳解】

(1)由于AgNO3溶液會(huì)發(fā)生水解顯酸性；所以滴定時(shí)，選擇酸式滴定管。

(2)關(guān)于終點(diǎn)現(xiàn)象的描述注意三方面問題：最后一滴，現(xiàn)象變化，半分鐘內(nèi)無變化。該滴定實(shí)驗(yàn)選用K2CrO4作指示劑，其可以與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)生成磚紅色的沉淀Ag2CrO4指示反應(yīng)終點(diǎn)。因此答案為：滴入最后一滴AgNO3溶液；出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失。

(3)分析表格數(shù)據(jù)，先排除第一列數(shù)據(jù)，相對(duì)誤差過大，顯然不能作為正確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。再對(duì)第2,3列數(shù)據(jù)進(jìn)行平均值求取得出V(AgNO3)=4.00mL。滴加的AgNO3與水體中的Cl-發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓。因此每10mL水體中氯離子的質(zhì)量為m=n×M=mg；則1L水體中氯離子含量為14.20mg。注意保留兩位小數(shù)。

(4)溶液中c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，又因?yàn)镵sp(AgCl)=1.8×10-10,所以c(Ag+)=10-5mol/L；又因?yàn)镵sp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，所以c(CrO)==1.8×10-2mol/L。反應(yīng)2AgCl+2Cl-+Ag2CrO4的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==1.8×10-8。

(5)A項(xiàng)，錐形瓶中裝的是待測(cè)液，洗凈后無需潤(rùn)洗，無需干燥，因此，無影響，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，由于標(biāo)準(zhǔn)液滴定管未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際被稀釋，根據(jù)滴定原理c待=判斷結(jié)果比實(shí)際值偏大，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，酸式滴定管即標(biāo)準(zhǔn)液滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致V標(biāo)比準(zhǔn)確值偏低，因此結(jié)果偏低，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酸式滴定管即標(biāo)準(zhǔn)液滴定管，滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡會(huì)導(dǎo)致V標(biāo)比準(zhǔn)確值偏低；因此結(jié)果偏低，D項(xiàng)正確；答案選CD。

【點(diǎn)睛】

描滴定終點(diǎn)現(xiàn)象時(shí)注意在答案中體現(xiàn)出三點(diǎn)信息：最后一滴，現(xiàn)象變化以及半分鐘內(nèi)無變化。在分析滴定實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，建議結(jié)合滴定實(shí)驗(yàn)的原理也就是計(jì)算公式以及正確的操作步驟進(jìn)行分析。【解析】酸式滴入最后一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失14.201.8×10-21.8×10-8CD27、略

【分析】【分析】

(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽；

(2)步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，還原產(chǎn)物是Mn2＋，同時(shí)還生成CO2和H2O；

(3)A中發(fā)生Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑；生成的硫化氫可與B中硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，無水氯化鈣吸收水，根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩緩?fù)ㄈ霟酦2一段時(shí)間；將氣體全部被后續(xù)裝置吸收；

(5)對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得到19.2g黑色沉淀，根據(jù)反應(yīng)方程式建立關(guān)系式為得出結(jié)果。

【詳解】

(1)的水溶液中加入酚酞變紅色，說明是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為弱酸；

故答案為：弱；

(2)步驟的氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是錳離子，同時(shí)還生成二氧化碳、水，離子方程式為

故答案為：

(3)盛放無水的儀器為球形干燥管；

故答案為：球形干燥管；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的全部排入B中被充分吸收；將裝置中的全部排入C中被充分吸收；

故答案為：將裝置中殘留的全部排入后續(xù)裝置中；使其被完全吸收；

(5)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱一段時(shí)間，然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱重，得黑色固體，根據(jù)關(guān)系式得

故答案為：【解析】弱5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O(球形)干燥管將裝置中殘留的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收2.0mol/L六、原理綜合題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

在書寫物質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)；要注意可燃物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，方程式表示的必須是可燃物的完