2024年滬科版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高三化學(xué)上冊月考試卷951考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知某元素的一種原子可用符號AZX表示，則比其中子數(shù)大1的同位素原子的質(zhì)子數(shù)是（）A.ZB.AC.A+Z+1D.A-Z+12、下列有關(guān)說法不正確的是（）A.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)B.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀C.常溫下，pH=3的甲酸溶液與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等D.中和10mL0.1mol?L-1醋酸與中和100mL0.01mol?L-1的醋酸所需同種堿溶液的量相同3、已知4gCO2含有m個(gè)CO2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可以表示為（）A.4mB.11mC.0.11mD.44m4、已知723K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（）A.Q2=B.Q2＞C.Q2＜Q1＜QD.Q=Q1＞Q25、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）A.液氨可用作制冷劑B.氯氣可用于制漂白液C.氧化鋁可用于制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器D.氧化鈉可用作呼吸面具中氧氣的來源6、下列解釋事實(shí)的方程式____的是。

A.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：rm{2NaCl+2H_{2}Obegin{matrix}碌莽陸芒=end{matrix}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

rm{2NaCl+2H_{2}Obegin{matrix}碌莽陸芒

=end{matrix}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}B.用rm{Na_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液將水垢中的rm{CaSO}rm{CaSO}rm{{,!}_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}^{2-}}

rm{+Ca}rm{+Ca}C.向rm{{,!}^{2+}}rm{簍TCaCO}rm{簍TCaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{H_{2}}rm{begin{matrix}CuS{O}_{4}=end{matrix}2H}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}溶液中滴加rm{CuSO}

rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}D.向苯酚濁液中滴加溶液，產(chǎn)生氣泡：rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含陰離子的數(shù)目為0.1NAB.0.1mol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.t℃，MgCO3的Kap=4×14-4，則飽和飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA8、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，則下列有關(guān)說法正確的是（）A.1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）B.NH5中既有共價(jià)鍵，又有離子鍵C.NH5的電子式為：D.與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑，生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子9、TNT是一種烈性炸藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它是甲苯與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)生成的．下列有關(guān)TNT的說法正確的是（）A.TNT分子式為C7H3O6N3B.TNT的名稱叫2，4，6-三硝基甲苯C.每個(gè)TNT分子中可共平面的碳原子最多為6個(gè)D.若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為HO-NO2，每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT10、下列關(guān)于物質(zhì)的用途中敘述正確的是（）A.Fe3O4常用作紅色油漆和涂料B.氧化鋁（Al2O3）可用于制造耐火材料C.明礬（KAl（SO4）2?12H2O）可用作凈水劑D.NaOH可用作胃酸中和劑11、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞XB.單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞ZC.X與Y可能形成離子化合物YX2D.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3ZO412、苯環(huán)實(shí)際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)有（）A.苯的間位二元取代物只有-種B.苯的鄰位二元取代物只有一種C.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色D.苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氯氣加成生成環(huán)已烷13、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.鹽酸B.BaSO4C.CH3COONaD.H2O14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A.發(fā)黃的濃硝酸中通入適量O2，可除去其中溶解的NO2B.乙酸乙酯粗品中，加入足量NaOH溶液振蕩、分液，以除去其中溶解的乙酸和乙醇C.電石與水產(chǎn)生的乙炔氣通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明其中含有H2S氣體雜質(zhì)D.除去氧化膜的鋁片，先放入冷的HClO4溶液中浸泡10分鐘，然后放在硫酸銅溶液中，鋁片表面無銅析出，說明冷的HClO4溶液也能使鋁鈍化15、在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子是（）A.MnO4-、Fe2+、K+、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+D.Cu2+、H+、Br-、OH-評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、（2015秋?柳州校級月考）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定．請回答下列問題：

（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量．該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有____；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有____．

（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量．

①用分析天平稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液．用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)____．

②用濃度為0.1000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．開始滴定前的一步操作是____．

③滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH；臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測定pH應(yīng)每滴一滴測一次．

④滴定過程中；錐形瓶中溶液的pH變化如下：

。V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線．

。指示劑變色范圍（pH）顏色酸堿酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無紅⑤如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是____．

⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____．

（3）以下滴定操作能導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏低的是____

A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡；取液后氣泡消失。

B．滴定結(jié)束后；仰視讀取酸式滴定管的數(shù)據(jù)。

C．錐形瓶內(nèi)盛裝待測液之前有少量蒸餾水。

D．滴定時(shí)；錐形瓶在搖動(dòng)過程中有液體飛濺出來。

E．酸式滴定管使用前未潤洗。

F．堿式滴定管使用前未潤洗．17、在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是____，氧化產(chǎn)物是____；被氧化的HCl與未被氧化的HCl分子數(shù)之比是____，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是____．18、重金屬離子可使人中毒，原因是重金屬離子能使人體細(xì)胞中的蛋白質(zhì)____，當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝大量的____解毒．原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，它可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，從而減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用．19、（2015秋?贛州校級月考）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應(yīng)．該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應(yīng)并獲得反應(yīng)液X．

（1）①NaHCO3溶液呈堿性的原因是____．

（2）該小組同學(xué)為了對猜想進(jìn)行探究；進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)．

②甲同學(xué)認(rèn)為，可通過檢驗(yàn)X中是否存在NO3-的方法驗(yàn)證猜想．但經(jīng)討論后認(rèn)為不可行，你認(rèn)為其原因是____．

③乙同學(xué)在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式____．

④已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認(rèn)為能否用KI淀粉溶液檢驗(yàn)X中是否存在NaNO2：____（填“能”或“不能”），原因是____．

⑤已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取agKMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mLX于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗bmLKMnO4溶液．則X中NaNO2的濃度是____（用含a、b的式子表示）．20、（1）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8；

①寫出HCO3-水解的離子方程式：____；

②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲___．

（2）多元弱酸在水中的電離是分步進(jìn)行的．已知H2CO3是二元弱酸，請寫出H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=____．

（3）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．

①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為____；

②溶液中由水電離出c（OH-）=____；

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、在0℃時(shí)，22.4L氫氣有2NA個(gè)氫原子．____．（判斷對錯(cuò)）22、判斷題（對的打√；錯(cuò)的打×）

（1）1mol氫中含有NA個(gè)氫原子____

（2）1molCO2含有NA個(gè)氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L____

（5）1molO2在20℃時(shí)的體積一定大于22.4L____

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L____．評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)23、某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)（1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖A2代替A1裝置____（填“能”或“否”）。（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為，C中反應(yīng)的離子方程式為，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：（3）步驟Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________。（4）黑色固體的成分是________________。Ⅲ、尾氣處理用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程為。24、如圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置rm{(}鐵架臺等輔助儀器略去未畫rm{)}

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是______rm{(}填Ⅰ、Ⅱrm{)}燒杯，該燒杯對應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出______rm{(}填“rm{Na_{2}CO_{3}}”或“rm{NaHCO_{3}}”rm{)}更穩(wěn)定。

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證rm{Na_{2}O_{2}}與rm{CO_{2}}的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：包有rm{Na_{2}O_{2}}的棉花著火燃燒rm{.}寫出rm{Na_{2}O_{2}}與rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式______，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)的熱量變化是______．評卷人得分六、綜合題(共4題，共20分)25、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。26、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。27、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。28、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素，x元素符號AZx，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A），原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．【解析】【解答】解：x元素符號AZx，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，x元素質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素，則比其中子數(shù)大1的同位素原子的質(zhì)子數(shù)是Z，故選A．2、B【分析】【分析】A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大；說明升高溫度促進(jìn)水電離，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；

B．先達(dá)到離子積的先沉淀；

C．酸或堿抑制水電離；酸中氫離子濃度越大；堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；

D．中和10mL0.1mol?L-1醋酸與中和100mL0.01mol?L-1的醋酸所需同種堿溶液的量與酸的物質(zhì)的量成正比．【解析】【解答】解：A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大；說明升高溫度促進(jìn)水電離，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則說明水的電離是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．先達(dá)到離子積的先沉淀；所以不一定先生成淡黃色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氨水中，醋酸中氫離子濃度與氨水中氫氧根離子濃度相等，所以醋酸和氨水抑制水電離程度相同，則pH=3的甲酸溶液與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等；故C正確；

D．中和10mL0.1mol?L-1醋酸與中和100mL0.01mol?L-1的醋酸所需同種堿溶液的量與酸的物質(zhì)的量成正比；兩種酸物質(zhì)的量相等，所以消耗堿的量相等，故D正確；

故選B．3、B【分析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．【解析】【解答】解：4gCO2含有m個(gè)CO2分子，二氧化碳物質(zhì)的量為=mol，則mol×NAmol-1=m，故NA=11m；

故選：B．4、C【分析】【分析】2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-QkJ/mol，表示在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為QkJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)解答．【解析】【解答】解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol；

由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱QkJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q；

通入1molSO2和0.5molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2molSO2和1molO2相同，則放熱為kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q；

故選C．5、D【分析】【分析】A．氨很容易液化；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑；

B．NaClO是漂白液的主要成分；

C．氧化鋁的熔點(diǎn)較高；

D．氧化鈉不能反應(yīng)生成氧氣．【解析】【解答】解：A．因NH3易液化；液氨常用作制冷劑，故A正確；

B．氯氣通入氫氧化鈉，方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；其中NaClO是漂白液的主要成分，因其溶解度較高且溶液穩(wěn)定性好而被制成漂白液，故B正確；

C．氧化鋁可用于制造耐火坩堝；耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器；故C正確；

D．氧化鈉不可用作呼吸面具中氧氣的來源；故D錯(cuò)誤．

故選D．6、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)生成物是什么，題目難度不大?！窘獯稹緼.電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉，氫氣和氯氣，故化學(xué)方程式為rm{2NaCl+2H}rm{2NaCl+2H}rm{{,!}_{2}}rm{begin{matrix}碌莽陸芒=end{matrix}}rm{O}rm{O}rm{begin{matrix}碌莽陸芒=end{matrix}

}rm{2NaOH+H}rm{2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉+Cl}rm{隆眉+Cl}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}，故A正確；B.用rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液除水垢中的rm{CaSO}rm{CaSO}rm{{,!}_{4}}生成碳酸鈣和硫酸鈉，rm{CaSO}rm{CaSO}

rm{{,!}_{4}}是一種微溶物書寫離子方程式不拆，故離子方程式為rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+CaSO}rm{+CaSO}rm{{,!}_{4}}rm{=CaCO}rm{=CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{begin{matrix}CuS{O}_{4}=end{matrix}2H}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}，故B錯(cuò)誤；C.向rm{H}

rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}溶液中滴加rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}溶液生成水和氧氣，故化學(xué)方程式為rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}

rm{O}rm{O}【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)7、AC【分析】【分析】A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol；兩種化合物的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1；

B；1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵；

C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；

D、溶液體積不明確．【解析】【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則混合物的總物質(zhì)的量為=0.1mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，因此所含有的陰離子的個(gè)數(shù)為0.1mol×NAmol-1×1=0.1NA；故A正確；

B、1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵，故0.1mol丙烷中含1mol共價(jià)鍵，即NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，而分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)；故C正確；

D；溶液體積不明確；故溶液中鎂離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．

故選AC．8、BC【分析】【分析】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則NH5屬于銨鹽，電子式為銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，NH5中-1價(jià)H變?yōu)?，H2O中+1價(jià)的H變?yōu)镺，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．NH5中存在離子鍵和共價(jià)鍵，1molNH5中含有4NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；含有1mol離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵；故B正確；

C．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為故C正確；

D．NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，N元素的化合價(jià)均為-3價(jià)，NH5中-1價(jià)H變?yōu)?，H2O中+1價(jià)的H變?yōu)镺，水是氧化劑，NH5是還原劑；生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；

故選BC．9、BD【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，名稱為2，4，6-三硝基甲苯，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)解答該題．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知TNT分子式為C7H5O6N3；故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知TNT的名稱叫2；4，6-三硝基甲苯，故B正確；

C．苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則每個(gè)TNT分子中可共平面的碳原子最多為7個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．分子中含有3個(gè)硝基；則每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT，故D正確．

故選BD．10、BC【分析】【分析】A、氧化鐵是紅色固體，F(xiàn)e3O4是黑色固體；

B、氧化鋁（Al2O3）具有很高的熔點(diǎn)；

C；鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用；

D、氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，具有腐蝕性．【解析】【解答】解：A、Fe2O3為紅色物質(zhì)；則常用作紅色油漆和涂料，故A錯(cuò)誤；

B、氧化鋁（Al2O3）具有很高的熔點(diǎn)；可用于制造耐火材料，故B正確；

C、明礬（KAl（SO4）2?12H2O）水溶液中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用；常用作凈水劑，故C正確；

D；氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性；具有腐蝕性，不能用來中和胃酸，故D錯(cuò)誤．

故選BC．11、BD【分析】【分析】X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，結(jié)合元素周期律解答．【解析】【解答】解：解：X；Y、Z是3種短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素；

A．同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞O，故A錯(cuò)誤；

B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，故單質(zhì)氧化性X＞Y＞Z，故B正確；

C．X與Y可能形成的SO2屬于共價(jià)化合物；故C錯(cuò)誤；

D．Z為P元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3PO4；故D正確；

故選：BD．12、BC【分析】【分析】A；無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵；苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；

B；如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；苯的鄰位二元取代物有兩種；

C；如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；含有雙鍵能夠使高錳酸鉀褪色；

D、含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵；間位二元取代物無同分異構(gòu)體，所以A不能作為證據(jù)；

B；如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；則苯的鄰位二元取代物有兩種，而事實(shí)是苯的鄰位二元取代物只有一種，所以可以證明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B能作為證據(jù)；

C、苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C能作為證據(jù)；

D；含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，可以用單雙健結(jié)構(gòu)來解釋，故D不能作為證據(jù)；

故選BC．13、BC【分析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等．【解析】【解答】解：A．鹽酸是混合物；不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋇屬于鹽；在熔融狀態(tài)現(xiàn)能完全電離產(chǎn)生鋇離子和硫酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；

C．醋酸鈉屬于鹽；在水溶液中完全電離產(chǎn)生醋酸根離子和鈉離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D．水只能部分電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子；屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選：BC．14、AD【分析】【分析】A．二氧化氮能與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；

B．乙酸乙酯在堿性條件下能水解；

C．乙炔有還原性；

D．鋁在銅前，鋁可以跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁．【解析】【解答】解：A．濃HNO3在光照下很容易分解產(chǎn)生NO2呈黃色；二氧化氮能與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，故正確；

B．NaOH能與乙酸乙酯和乙酸反應(yīng)；將原物質(zhì)除掉，故B錯(cuò)誤；

C．乙炔有還原性；能使酸性高錳酸鉀褪色，不一定是含有硫化氫的原因，故C錯(cuò)誤；

D．鋁在銅前，鋁可以跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，鋁片表面無銅析出，說明冷的HClO4溶液也能使鋁鈍化；故D正確．

故選AD．15、BC【分析】【分析】離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則離子能大量共存，并注意離子在水中的顏色．【解析】【解答】解：A、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4-在水中為紫色，F(xiàn)e2+為淺綠色；與無色溶液不符，故A錯(cuò)誤；

B；該組離子之間不反應(yīng)；能共存，且離子在水中均為無色，故B正確；

C；該組離子之間不反應(yīng)；能共存，且離子在水中均為無色，故C正確；

D、因H+、OH-能結(jié)合生成水，OH-、Cu2+能結(jié)合生成沉淀；則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選BC．三、填空題(共5題，共10分)16、氯化鋇溶液樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量檢漏、潤洗調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下甲基橙或酚酞96%ADF【分析】【分析】（1）含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定；甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量，溶解后加入綠化比溶液完全沉淀硫酸根離子，過濾洗滌稱量沉淀質(zhì)量和樣品質(zhì)量得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）①滴定管在使用前應(yīng)先檢漏；洗滌、用待裝液潤洗、正式裝液；排除氣泡并調(diào)節(jié)液面；

②用濃度為0.1000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；開始滴定前要調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下；

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以繪制出中和滴定的曲線；注意PH突躍的理解應(yīng)用：

⑤依據(jù)圖象和圖表數(shù)據(jù)分析可知pH突變是4.0～9.9；鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成的氯化鈉溶液呈中性，甲基橙變色范圍為3.1-4.4，酚酞pH變色范圍為8.2～10.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示劑；由于石蕊變色時(shí)不容易判斷，一般不選作指示劑；

⑥氫氧化鈉溶液的濃度為：=0.1200mol/L；

樣品中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1200mol/L×1L=0.12mol；氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.12mol=4.800g，據(jù)此計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量；

（3）A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡；取液后氣泡消失，使待測液的體積偏?。?/p>

B．滴定結(jié)束后；仰視讀取酸式滴定管的數(shù)據(jù)，測得的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；

C．錐形瓶內(nèi)盛裝待測液之前有少量蒸餾水；對實(shí)驗(yàn)無影響；

D．滴定時(shí)；錐形瓶在搖動(dòng)過程中有液體飛濺出來，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小；

E．酸式滴定管使用前未潤洗；標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，測得的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；

F．堿式滴定管使用前未潤洗，使待測液的體積偏小，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定；甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量，溶解后加入氯化鋇溶液完全沉淀硫酸根離子，過濾洗滌稱量沉淀質(zhì)量和樣品質(zhì)量得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

故答案為：氯化鋇溶液；樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量；

（2）①滴定管在使用前應(yīng)先檢漏；洗滌、用待裝液潤洗、正式裝液；排除氣泡并調(diào)節(jié)液面，滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)檢漏、潤洗；

故答案為：檢漏；潤洗；

②用濃度為0.1000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；開始滴定前要調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下；

故答案為：調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下；

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以繪制出中和滴定的曲線為：

故答案為：

⑤依據(jù)圖象和圖表數(shù)據(jù)分析可知pH突變是4.0～9.9；鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成的氯化鈉溶液呈中性，甲基橙變色范圍為3.1-4.4，酚酞pH變色范圍為8.2～10.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示劑；由于石蕊變色時(shí)不容易判斷，一般不選作指示劑；

滴定結(jié)束前；溶液為堿性，溶液顏色為紅色，滴定結(jié)束時(shí)有粉紅色變成無色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色）；

故答案為：甲基橙或酚酞；

⑥氫氧化鈉溶液的濃度為：=0.1200mol/L；

樣品中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1200mol/L×1L=0.12mol；氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.12mol=4.800g；

故樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為：×100%=96%；

故答案為：96%；

（3）A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡；取液后氣泡消失，使待測液的體積偏小，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，所以會導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏低；

B．滴定結(jié)束后；仰視讀取酸式滴定管的數(shù)據(jù)，測得的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所以會導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏高；

C．錐形瓶內(nèi)盛裝待測液之前有少量蒸餾水；對實(shí)驗(yàn)無影響；

D．滴定時(shí)；錐形瓶在搖動(dòng)過程中有液體飛濺出來，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，所以會導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏低；

E．酸式滴定管使用前未潤洗；標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，測得的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所以會導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏高；

F．堿式滴定管使用前未潤洗；使待測液的體積偏小，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，所以會導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏低；

故選ADF．17、KMnO4Cl25：31.204×1022【分析】【分析】反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO4被還原，則為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，6molHCl表現(xiàn)為酸性，以此解答該題．【解析】【解答】解：反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO4被還原，則為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；

根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)；有10molHCl被氧化，6molHCl表現(xiàn)為酸性，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10：6=5：3；

n（Cl2）==0.01mol，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是0.01mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1022；

故答案為：KMnO4；Cl2；5：3；1.204×1022．18、變性雞蛋清、牛奶等【分析】【分析】根據(jù)重金屬鹽中毒的原理判斷，即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能．【解析】【解答】解：可溶性的重金屬鹽；能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，服用含有豐富蛋白質(zhì)的食品，如雞蛋清；牛奶等，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，有解毒作用．

故答案為：變性；雞蛋清、牛奶等．19、碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O不能NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)mol/L【分析】【分析】（1）①碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；

（2）②二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；

③NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成NaNO2；此時(shí)氮的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可知，還應(yīng)有硝酸根生成；

④X中既有NaNO2又有NaNO3；在酸性條件下都能氧化碘離子；

⑤稱取agKMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mLX于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗bmLKMnO4溶液，根據(jù)反應(yīng)5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O，利用高錳酸鉀的物質(zhì)的量可計(jì)算出X中所含有的NaNO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定NaNO2的濃度．【解析】【解答】解：（1）①碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

故答案為：碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

（2）②二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根，所以檢驗(yàn)X中存在NO3-不能說明是NO2和NaHCO3溶液反應(yīng)生成了硝酸根；

故答案為：二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根；

③NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成NaNO2，此時(shí)氮的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可知，還應(yīng)有硝酸根生成，所以NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaHCO3═NaNO2+NaNO3+2CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O；

故答案為：2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O；

④X中既有NaNO2又有NaNO3，NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，所以不能用KI淀粉溶液檢驗(yàn)X中存在NaNO2；

故答案為：不能；NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；

⑤稱取agKMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mLX于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗bmLKMnO4溶液，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×，根據(jù)反應(yīng)5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O，可知20.00mLX溶液中所含有的NaNO2的物質(zhì)的量為××=mol；

所以NaNO2的濃度為==mol/L；

故答案為：mol/L．20、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）0.05mol/L10-13mol/L2【分析】【分析】（1）NaHCO3溶液的pH大于8，說明HCO3-的水解程度大于電離程度，據(jù)此判斷溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度大小；碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸和氫氧根離子；

（2）電離平衡常數(shù)=；

（3）②pH=13的Ba（OH）2溶液中氫離子使由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的c（H+）等于溶液中由水電離出c（OH-）；

③pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，假定體積分別為1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH-）=10-3mol/L，令鹽酸的濃度為amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH-），列方程計(jì)算；【解析】【解答】解：（1）①常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明了HCO3-的水解程度大于其電離程度，碳酸氫鈉溶液中HCO3-部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；

②NaHCO3溶液的pH大于8，說明了HCO3-的水解程度大于其電離程度，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）；

故答案為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）；

（2）H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=，故答案為：；

（3）①25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，所以=0.05mol/L；故答案為：0.05mol/L．

②pH=13的Ba（OH）2溶液中氫離子使由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的c（H+）等于溶液中水電離出c（OH-），故水電離出c（OH-）=c（H+）=10-13mol/L；

故答案為：10-13mol/L；

③pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，假定體積分別為1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH-）=10-3mol/L，令鹽酸的濃度為amol/L，則混合后溶液中n（OH-）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×（1L+9L）；解得a=0.01，所以pH=2

故答案為：2．四、判斷題(共2題，共10分)21、×【分析】【分析】由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．【解析】【解答】解：由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有氫原子數(shù)目不一定為2NA個(gè)；故錯(cuò)誤；

故答案為：×．22、×【分析】【分析】（1）沒有指明是氫氣分子還是氫原子；

（2）根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量及分子組成分析；

（3）根據(jù)水分子中不存在氫氣分子判斷；

（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；

（5）根據(jù)影響1mol氧氣體積的因素有溫度和壓強(qiáng)判斷；

（6）根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的體積．【解析】【解答】解：（1）1mol氫中含有NA個(gè)氫原子；必須指明是氫氣分子還是氫原子，故（1）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（2）1molCO2中含有2mol氧原子，含有2NA個(gè)氧原子；故（2）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（3）1molH2O中含有2mol氫原子和1molO；故（3）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故（4）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（5）由于影響氣體體積的因素除了溫度，還原壓強(qiáng)，若減小壓強(qiáng)，氣體體積減小，所以1molO2在20℃時(shí)的體積不一定大于22.4L；故（5）錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L；故（6）正確；

故答案為：√．五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)23、略

【分析】試題分析：（1）A2裝置不需要加熱，且可以控制加入濃硫酸的量控制反應(yīng)進(jìn)行，更環(huán)保；（2）檢驗(yàn)SO2漂白性一般用品紅試劑，C中SO2與碘單質(zhì)反應(yīng)，D中與H2S反應(yīng)歸中反應(yīng)；（3）取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈，強(qiáng)調(diào)最后一次洗滌液；（4）根據(jù)步驟Ⅰ產(chǎn)生藍(lán)色溶液得出固體含有CuO，根據(jù)最后煅燒后質(zhì)量的變化計(jì)算：若全為CuS，最后得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)為2÷96÷2×144=1．5g，若全為Cu2S，最后得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)為2÷160×144=1．8g，故兩種物質(zhì)均含有。（5）過量SO2應(yīng)生成亞硫酸氫銨?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析等有關(guān)問題。【解析】【答案】（1）能（1分）（2）品紅溶液（1分）SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝SO42-＋2I-＋4H+（2分）SO2＋2H2S=3S↓+2H2O（2分）（3）取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈（2分）（4）CuO、CuS、Cu2S（2分）（5）NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-（2分）24、略

【分析】解：實(shí)驗(yàn)用石灰水是否變渾濁來說明誰不穩(wěn)定發(fā)生了分解反應(yīng)，大試管的溫度高，石灰水不變渾濁，說明碳酸鈉不分解，而小試管的溫度低，石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉分解，得出碳酸鈉更穩(wěn)定；棉花著火燃燒即可燃物達(dá)到了著火點(diǎn)，說明rm{Na_{2}O_{2}}與