2025年蘇人新版選修3化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選修3化學下冊月考試卷419考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數(shù)有（）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種。

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2；屬于p區(qū)。

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子。

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰；陽離子個數(shù)比均為1：2

⑤Cu（OH）2是一種藍色絮狀沉淀；既能溶于硝酸；也能溶于氨水，是兩性氫氧化物。

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式可記為：

⑦HF沸點高于HCl；是因為HCl共價鍵鍵能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵A.4項B.5項C.6項D.7項2、下列說法或化學用語表達正確的是A.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動B.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多C.某原子的電子排布式為屬于激發(fā)態(tài)D.的電子排布式為3、下列物質的電子式書寫正確的是A.B.C.D.4、下列敘述正確的是A.通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大B.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等C.第ⅠⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大D.在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小5、氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為（）A.平面三角形sp2雜化B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化D.直線形sp雜化6、下列說法中正確的是A.電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子B.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)C.第四周期最外層電子數(shù)為1，且內層電子全部排滿的原子是鉀原子D.C2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個碳原子的sp2－sp2軌道形成一個σ鍵和p－p軌道形成一個π鍵構成的7、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1；下列說法中一定正確的是。

A.14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023B.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如上圖1)，則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C.720gC60晶體(如圖2)中含有6.02×1023個晶胞結構單元D.60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si—O鍵8、在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是A.熔點：CO2>KCl>SiO2B.共價鍵強弱：H2S>H2O>CH4C.沸點：原子晶體<離子晶體<分子晶體D.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

試回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價氫化物的電子式是________。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號為________，原子的核外電子排布式為______________。10、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C；D為同周期元素；C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是______（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）化合物D2A的立體構型為___，中心原子的價層電子對數(shù)為______，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學式為______：晶胞中A原子的配位數(shù)為_________；列式計算晶體F的密度（g.cm-3）_____。

11、按要求回答下列問題：

(1)C；Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用。

①查表得知，Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應為_______(填離子或共價)化合物。

(2)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______；3d能級上的未成對電子數(shù)為______。

(3)科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如圖，則該化合物的化學式為______，C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是______。

12、近日；《自然—通訊》發(fā)表了我國復旦大學魏大程團隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術，可直接在二氧化硅表面生長高質量六方氮化硼薄膜。

（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A.B.

C.D.

（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有___種。

（3）Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構型為___，Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

（4）已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：___。

（5）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由BH3與NH3反應生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為___。它的性質與乙烷有所不同：在標準狀況下為無色無味的白色固體，在水中溶解度也較大，其原因是___。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖1所示，可認為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的___(填空間結構)空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明N的相對位置___。

已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___nm。(只要求列算式)13、葡萄糖酸鋅是一種常見的補鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構型為________（用文字描述）；與反應能生成不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為________。評卷人得分三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)14、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分四、計算題(共3題，共18分)15、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________16、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應呈_______色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結構，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標為（0，0，0），B的原子坐標為（0，），則C的原子坐標為_______。

②晶體中，Cl構成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。17、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)18、大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。

（1）錳元素在周期表中的位置是_____，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_____，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____。

（2）N、C和Mn電負性由大到小的順序為_____。

（3）HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為____，其中NH2-空間構型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是____。

（4）Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是______。設阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計算式即可)。19、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl；回答問題：

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。

(4)Fe；Na、K的晶體結構如圖所示：

①鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。20、Fe；Ni、Pt在周期表中同族；該族元素的化合物在科學研究和實際生產中有許多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置為________。

②已知FeO晶體晶胞結構如NaCl型，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為________，陰離子的配位數(shù)為_______。

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應的化學方程式為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結構，其中呈橙黃色的物質的結構比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質的結構較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖1所示的物質中呈亮黃色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構如上圖圖2所示。儲氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫化合物的化學式為_______。21、鋁；鐵、銅等金屬在日常生活中應用廣泛；鈦由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”?；卮鹣铝袉栴}：

（l）下列有關說法正確的是___（填標號）。

A銅元素焰色反應的光譜為吸收光譜。

B鋁晶體中的作用力沒有方向性和飽和性。

C在單質或化合物中；鐵的配位數(shù)都是6

D四水合銅離子中；配位原子的VSEPR模型為V形。

（2）氯化鋁熔點很低；加熱容易升華。

①基態(tài)Al原子的價層電子排布式為___。

②固態(tài)AICl3的晶體類型是___，加熱升華后以二聚物Al2C16形式存在，Al2Cl6中鋁原子的雜化形式為___。

③離子[AlCl4]-的立體構型為___。

（3）甘氨酸亞鐵[（H2NCH2COO）2Fe]可用于改善缺鐵性貧血。Fe2+中電子占據最高能級的空間運動狀態(tài)有___個。甘氨酸亞鐵中位于第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為____；由其中不同的兩種元素形成的等電子體分子是___（寫出兩種分子式）。

（4）[Ti（H2O）6]C13和[Ti（H2O）5Cl]C12．H2O是TiC13六水合物的兩種晶體；這兩種晶體所含元素的電負性由大到小的順序為________。

（5）Cu2O晶體的品胞如圖所示；

①該晶胞中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為則D的原子坐標參數(shù)為___。

②已知Cu2O晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其中兩個Cu+之間的距離為____pm（列出計算表達式）。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)22、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

①甲基中，碳原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4，所以為sp3雜化，-COOH中，碳原子價層電子對個數(shù)=3+0=3，形成3個σ鍵，無孤對電子，采取sp2雜化；①正確；

②Ge位于第四周期ⅣA族，Ge為32號元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；屬于p區(qū)元素，②錯誤；

③H2O2結構不對稱；屬于極性分子，③錯誤；

④Na2O每有2個Na+，就有1個O2-，陰陽離子個數(shù)比為1：2，Na2O2每有2個Na+，就有1個陰陽離子個數(shù)比為1：2，NaHSO4晶體中為Na+和陰陽離子個數(shù)比為1：1，④錯誤；

⑤Cu(OH)2屬于堿能溶于硝酸，但Cu(OH)2能溶于氨水，是因為Cu(OH)2和氨水反應生成絡合離子，屬于絡合反應，Cu(OH)2無兩性；⑤錯誤；

⑥氫鍵應形成于XH-Y形式中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣NH3·H2O的結構式有兩種可能：H3NH-O-H、H2N-HOH2，由于NH3·H2O可電離出和OH-；前者合理，⑥正確；

⑦HF和HCl屬于分子晶體，由于HF中存在H—FH這樣的相互作用；即氫鍵，使得HF沸點高于HCl，⑦錯誤；

⑧O可以形成氫鍵；因此可燃冰中水分子之間存在氫鍵，但甲烷和水分子之間不存在氫鍵，⑧錯誤；

綜上所述，共6項錯誤，答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．s能級的原子軌道呈球形；處在該軌道上的電子不只在球殼內運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故A錯誤；

B．p能級含有3個原子軌道；不同能層上的p能級含有的軌道數(shù)相同，故B錯誤；

C．當軌道中的電子處于半滿或全滿狀態(tài)時，能量較低，屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為處于低能態(tài)；故C錯誤；

D．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為失去2個電子形成則的電子排布式為故D正確。

答案為D。3、D【分析】分析：從以下幾個方面檢查：①成鍵類型是否正確；②成鍵數(shù)目是否正確；③原子是否達到穩(wěn)定結構；④電子總數(shù)與原子最外層電子總數(shù)是否一致。

詳解：A項，每個氮周圍應該有八個電子，正確電子式為故A項錯誤；

B項，氯化氫是共價化合物，只含有共價鍵，HCl的電子式為故B項錯誤；

C項，氯化鈉是離子化合物，只含有離子鍵，氯化鈉的電子式為故C項錯誤；

D.在CO2中碳和氧形成的碳氧雙鍵，正確的為D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．通常；同周期元素的第一電離能0族的元素最大，A錯誤；

B．主族元素的原子形成單原子陽離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等；而陰離子的化合價絕對值與族序數(shù)的和為8，B錯誤；

C．第ⅠA；ⅡA族元素的原子；其半徑越大，第一電離能越小，C錯誤；

D．在同一主族中；自上而下由于原子半徑逐漸增大，所以第一電離能逐漸減小，D正確。

答案選D。5、D【分析】【分析】

氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構成，其中陰離子構型為平面正三角形，化學式應為NO3-，則其陽離子的化學式為：NO2+；根據其價層電子對數(shù)判斷。

【詳解】

氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構成，其中陰離子構型為平面正三角形，化學式應為NO3-，則其陽離子的化學式為：NO2+，其中心N原子價電子對數(shù)為2+(5-1-2×2)=2；所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構型為直線型，故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了雜化類型的判斷方法和微粒的空間構型，根據價層電子對互斥理論分析。6、D【分析】【詳解】

A項；電子云圖象中每一個小黑點表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率；不表示一個電子，故A錯誤；

B項、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時；電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，要吸收能量，故B錯誤；

C項、K元素為19號元素，原子核外有19個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；3d還沒有排滿電子，故C錯誤；

D項、C2H4分子中含有C=C鍵，碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個碳原子的sp2－sp2軌道形成一個σ鍵和p－p軌道形成一個π鍵構成的；故D正確；

故選D。

【點睛】

電子云圖象中每一個小黑點表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率，不表示一個電子是解答易錯點。7、A【分析】【詳解】

A．烯烴中，1molC平均可以形成1mol碳碳共用電子對、1molH可以形成1molC-H共用電子對；烯烴的最簡式為：CH2，14g混合物中含有1molCH2，能夠形成1mol碳碳共用電子對和2molC-H共用電子對，總共形成3mol共用電子對，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023；故A正確；

B．0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molC，即含有6.02×1021個碳原子；故B錯誤；

C．由均攤法可知一個晶胞中C60的個數(shù)為=4，720gC60晶體含有1molC60，1molC60分子可以形成0.25mol晶胞結構單元，即含有1.505×1023個晶胞結構單元；故C錯誤；

D．60g二氧化硅的物質的量為1mol，含有1mol硅原子，形成了4molSi—O鍵，含有4×6.02×1023個Si-O鍵；故D錯誤；

綜上所述答案為A。8、D【分析】【詳解】

A．晶體熔點大小順序是：原子晶體>離子晶體>分子晶體，CO2是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，故熔點：SiO2>KCl>CO2；A錯誤；

B．共價鍵的強弱根據鍵長判斷，鍵長越長，共價鍵越弱，原子半徑：S>C>O，故共價鍵鍵長：H—S鍵>C—H鍵>H—O鍵，共價鍵強弱：H2O>CH4>H2S；B錯誤；

C．晶體熔點大小順序是：原子晶體>離子晶體>分子晶體；故C錯誤；

D．熱穩(wěn)定性根據元素的非金屬性判斷，非金屬性越強，則熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>O>N，故熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3；D正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

根據圖中信息得到s電子、p電子的原子軌道形狀和軌道數(shù)目；根據元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1；得出n值，再進行分析。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道；故答案為：球；1；啞鈴；3。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2，因此原子中能量最高的是2p軌道電子，其電子云在空間有3個互相垂直的伸展方向。元素X價電子為2s22p3，其元素名稱是氮，它的最低價氫化物為NH3，其電子式是故答案為：2p軌道；垂直；氮；

(3)s軌道最多2個電子，因此元素Y的原子最外層電子排布式為3s23p4，則Y為16號元素，其元素符號為S，原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p4；故答案為：S；[Ne]3s23p4?！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴④.3⑤.2p軌道⑥.垂直⑦.氮

⑧.⑨.S⑩.[Ne]3s23p410、略

【分析】【分析】

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應為P元素，C、D為同周期元素，則應為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構型；結合原子序數(shù)關系可知A為O元素，B為Na元素。

【詳解】

（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質量較大；則范德華力較大，沸點較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化；立體構型為為三角錐形；

（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為(6-2×1)/2=2，則中心原子的價層電子對數(shù)為4，立體構型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數(shù)為8，O的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離最近，每個定點為8個晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3?！窘馕觥縊1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相對分子質量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g?cm-311、略

【分析】【詳解】

（1）Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，Cl與Be電負性差值為1.5，電負性差值大于1.7的化合物為離子化合物，小于1.7的化合物為共價化合物，則BeCl2應為共價化合物；

（2）鎳是28號元素，按照能量最低原理，鎳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d84s2，價電子排布式為3d84s2；3d能級上的未成對電子數(shù)為2；

（3）根據晶胞可知，C位于體心，C的個數(shù)為1，Ni位于6個面心，Ni的個數(shù)為6=3，Mg位于8個頂點，Mg的個數(shù)為8=1，則該化合物的化學式為MgCNi3，C、Ni、Mg三種元素中，Ni、Mg都是金屬元素，C為非金屬元素，電負性最大的是C?！窘馕觥竣?共價②.3d84s2③.2④.MgCNi3⑤.C12、略

【分析】【分析】

在電子排布圖中；根據能量最低原理排布的能量就最低，在能級越高的軌道中電子數(shù)越多，能量就越高來判定；根據同周期元素第一電離能的變化規(guī)律及IIA；VA反常來解答；根據價層電子對來判斷空間構型；根據價層電子對互斥理論判斷鍵角大小原因；根據鍵的形成實質及形成氫鍵來解答；根據晶體結構及密度計算晶胞及棱長，由棱長再計算兩原子的距離。

【詳解】

（1）N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中；符合能量最低原理的其能量就最低，能量越高的軌道中電子個數(shù)越多，其能量越高，根據圖知，A符合能量最低原理，D中能量較高的軌道中電子數(shù)最多，所以能量最高；答案為D，A。

（2）同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，因而在B與N之間還有Be、C、O三種元素；答案為3。

（3）N3-離子中心N原子價層電子對數(shù)=2+=2；價層電子對數(shù)為2，孤電子對為0，N原子雜化方式為sp雜化，離子空間構型為直線形，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，Na元素發(fā)生焰色反應是因為產生了原子，發(fā)射光譜；答案為直線形，發(fā)射。

（4）NH3、PH3的中心原子均為sp3雜化，N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，N原子對鍵合電子吸引更強，因而NH3分子中成鍵電子對間的距離較近，成鍵電子對之間的斥力更大，使NH3的鍵角比PH3的鍵角大；答案為N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對間的距離較近；成鍵電子對之間的斥力更大。

（5）B原子形成3個B-H鍵，B原子有空軌道，氨分子中N原子有1對孤電子對，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對，在BH3·NH3中B原子形成3個B-H鍵，B還形成1個配位鍵，B原子雜化軌道數(shù)目為4，B原子雜化方式為：sp3雜化，在水中溶解度較大是因為BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質易溶于水，而乙烷不能；答案為孤電子對，sp3雜化，BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵；與水分子之間能形成氫鍵，該物質易溶于水，而乙烷不能。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖1所示，晶胞中每個N原子連接4個B原子，這4個B原子構成以N原子為體心的正四面體結構，圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，在圖中圓球上涂“●”標明N的相對位置為已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞中N原子數(shù)為4，B原子8個頂點各一個，6個面心各一個，則B原子數(shù)=8×+6×=4，晶胞的質量m=g=g，晶胞體積V=(a×10-7cm)3，晶胞的密度為dg·cm-3，由得出晶胞的棱長a=nm，由于立方氮化硼中氮原子與周圍的4個硼原子形成四面體結構，頂點N原子與四面體中心B原子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，硼原子與氮原子最近的距離為xnm，則x=anm，將a代入，x=×107nm；答案為正四面體，×107。

【點睛】

本題應特別注意第（6）小問，是計算N原子與B原子的最近距離，不是晶胞的棱長，應根據它們的連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，以此計算?！窘馕觥竣?D②.A③.3④.直線形⑤.發(fā)射⑥.N的原子半徑P小、電負性比P大，使得NH3分子中孤對電子之間的距離比PH3分子中近、斥力大⑦.孤電子對⑧.sp3⑨.BH3·NH3分子間存在氫鍵，也能與水分子形成氫鍵，而乙烷分子不能⑩.正四面體?.?.×10713、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據價電子理論；可推出空間構型。

（3）根據有機物空間結構；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據晶胞的結構，結合立體幾何知識可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據電子排布結構，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價層電子對數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對，與4個形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個羥基和1個羧基；都是親水基團，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個晶胞中，的數(shù)目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水4三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)14、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結構相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質物質為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據電子守恒和元素守恒可得化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據元素守恒可知反應物應該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+四、計算題(共3題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個頂點的鎢原子為8個晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個數(shù)為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對原子質量是M，每個晶胞中含有2個鎢原子，則每個晶胞的質量為又因為每個晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對角線的長度為鎢原子半徑的4倍，則計算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個晶胞中含2個鎢原子，鎢原子為球狀，根據則體心立方結構的空間利用率為故答案為：68%?！窘馕觥?0.3163nm0.137nm68%16、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子,價電子由3s能級激發(fā)到3p能級,其價電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結構,都屬于離子晶體。但其熔點比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據晶胞的結構及A；B兩點的坐標可知；C的原子坐標為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據晶胞結構可知,晶體中Cl構成的多面體包含20個三角形的面；與Cl緊鄰的Na個數(shù)為4;答案：20；4。

③根據均攤法可知,該晶體中含有2個Na和6個Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）17、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結構模型中分割出一個小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進而計算小立方體的質量，根據公式密度計算出小立方體的邊長；進而計算兩個距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結構模型中分割出一個小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個小立方體含有1/2個（Na+-Cl-）離子對；

每個小立方體的質量

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為兩個距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm?！窘馕觥績蓚€距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。五、原理綜合題(共4題，共8分)18、略

【分析】【分析】

（1）根據錳元素的原子序數(shù)為25分析解答。

（2）電負性是衡量元素吸引電子的能力。

（3）HSCH2CH2NH2中C原子周圍形成4個單鍵，四面體結構，雜化方式為sp3雜化；NH2-中N原子是sp3雜化，有2對孤對電子，NH2-空間構型為V形。

（4）根據均攤法計算。

【詳解】

（1）錳元素的原子序數(shù)為25，在周期表中的位置是第四周期第VIIB族，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為3d54s2，最高能層電子為4s2，電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為第四周期第VIIB族；3d54s2；球形。

（2）電負性是衡量元素吸引電子的能力，N、C和Mn電負性由大到小的順序為N>C>Mn，故答案為N>C>Mn。

（3）HSCH2CH2NH2中C原子周圍形成4個單鍵，四面體結構，雜化方式為sp3雜化；NH2-中N原子是sp3雜化，有2對孤對電子，NH2-空間構型為V形；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是原子半徑N小于P，N原子周圍空間小不能同時容下四個氧原子成鍵。故答案為sp3；V形；原子半徑N小于P；N原子周圍空間小不能同時容下四個氧原子成鍵。

（4）Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，屬于分子晶體，由圖可知，Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是6，根據晶胞的結構圖求出V=a×10-7×a×10-7×b×10-7=a2b×10-21cm3，根據均攤法屬于該晶胞的Pb(CH2CH3)4的個數(shù)為8×1/8+1=2，故ρ=m/V=(M/NA)/(a2b×10-21)=4M×10-21/NAa2b，故答案為分子；6；4M×10-21/NAa2b。

【點睛】

確定晶胞中原(離)子數(shù)目及晶體化學式：

①處于頂點的微粒；同時為8個晶胞所共享，每個微粒有1/8屬于該晶胞；

②處于棱上的微粒；同時為4個晶胞所共享，每個微粒有1/4屬于該晶胞；

③處于面上的微粒；同時為2個晶胞所共享，每個微粒有1/2屬于該晶胞；

④處于晶胞內部的微粒，完全屬于該晶胞。【解析】第四周期第VIIB族3d54s2球形N>C>Mnsp3V形原子半徑N小于P，N原子周圍空間小不能同時容下四個氧原子成鍵分子64M×10-21/NAa2b19、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；就是按電子進入軌道的順序，從能量最低的1s軌道排起，共排布23個電子；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有K+與[Fe(CN)6]4-間的作用力和Fe2+與CN-間的作用力；1個[Fe(CN)6]4-內共含12個σ鍵，由此可確定含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量；

(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價三鍵；另外N原子的最外層還有1對孤對電子，從而得出N的雜化方式；C；N、O的第一電離能中，N原子最外層處于半滿狀態(tài)，出現(xiàn)反常；電負性與非金屬性成正比；

(4)①鈉的熔點比鉀更高；原因從離子帶電荷與離子半徑綜合分析；

②由圖中可知；1個Fe晶胞中含有2個Fe原子。設晶胞的邊長為x，則。

4r=x=

【詳解】

(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有K+與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵和Fe2+與CN-間的配位鍵；1個[Fe(CN)6]4-內共含12個σ鍵，由此可確定含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為1mol；

(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價三鍵，另外N原子的最外層還有1對孤對電子，從而得出N的雜化方式sp；C、N、O的第一電離能中，N原子最外層處于半滿狀態(tài)，出現(xiàn)反常，即為N>O>C；電負性與非金屬性成正比，即為O>N>C；

(4)①鈉的熔點比鉀更高；原因是Na的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點高；

②由圖中可知；1個Fe晶胞中含有2個Fe原子，設晶胞的邊長為x，則。

4r=x==g/cm3。

【點睛】

在金屬晶體中，金屬原子是相互接觸的，不像圖中原子間有很大的距離，解題時，我們要清楚實物與圖形的差異，否則，就難以求出結果?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵1spN>O>CO>N>CNa的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點高20、略

【分析】【分析】

(1)①Fe是26號元素；根據核外電子排布規(guī)律，結合原子結構與元素在周期表的位置判斷其位置；

②Fe2+是Fe原子失去2個電子形成的；根據原子的構造原理可得其價層電子排布式；

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中；屬于第二周期元素有C；N、O，根據元素的非金屬性越強，其電負性就越大分析比較元素的電負性的大小；

④氯氣有氧化性，會把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])；

(2)分子式為Pt(NH3)2Cl4的配合物的配體是NH3、Cl-；

結構對稱正負電荷中心重合的A為非極性分子；正負電荷中心不重合的B為極性分子；水是極性分子，極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑；

(3)用均攤法計算每個晶胞中含有的各種元素的原子個數(shù)；得到其化學式。

【詳解】

(1)①Fe是26號元素；核外電子排布是2；8、14、2，因此其在元素周期表的位置是第四周期第VIII族；

②Fe2+是Fe原子失去2個電子形成的，根據原子的構造原理可得Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其價層電子排布式為3d6；FeO晶體晶胞結構如NaCl型，在O2-周圍距離相等且最近的有6個Fe2+，在Fe2+周圍距離相等且最近的有6個O2-，所以O2-的配位數(shù)是6；

③在K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素有C、N、O，由于元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性O>N>C，所以元素的電負性由小到大的順序是C

④氯氣有氧化性，會把黃血鹽(K4[Fe(CN)6])氧化為得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應的化學方程式為：2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl；

(2)根據圖1，可知該物質的配體為NH3和Cl-；橙黃色在水中的溶解度較大，水為極性分子，根據相似相溶，橙黃色也為極性分子，A為對稱結構，屬于非極性分子；B為非對稱結構，屬于極性分子，則橙黃色的配合物為B，亮黃色的為A；

(3)根據晶胞結構，可用均攤法計算其化學式，La：8=1，Ni的原子個數(shù)為8+1=5，H原子的個數(shù)為8+2=3，所以其化學式為LaNi5H3。

【點睛】

本題考查物質結構和性質的知識，涉及晶胞化學式的確定、配合物的判斷等知識點，注意(2)根據物質的對稱性，用相似相容原理分析判斷，(3)中要用均攤方法計算，為易錯點。【解析】第四周期Ⅷ族3d66C4[F