2025年統(tǒng)編版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷626考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器編號起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ甲210乙1.80.90.2丙002

下列判斷中正確的是（）A.B.若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變C.D.生成時放出的熱量大于98.5kJ2、的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示；X；Z不為平行線。則下列說法正確的是。

A.原溶液都是稀溶液B.原溶液的濃度大小為C.Z是強(qiáng)酸，Y和X是弱酸D.溶液中微粒濃度3、對于溶液的酸堿性說法正確的是A.使甲基橙變黃色的溶液一定呈堿性B.pH等于7的溶液一定呈中性C.c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性4、已知25oC時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是。

A.a點(diǎn)所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1B.NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1C.c點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）D.d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）5、在下列各溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)B.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)C.CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D.NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)6、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是。

A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cr2＋－e－=Cr3＋B.電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋C.電池放電時，Cl－從正極室穿過選擇性透過膜移向負(fù)極室D.放電時，電路中每流過0.1mol電子，Cr3＋濃度增加0.1mol·L－1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知煤液化過程中有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；其反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.從圖中可以看出，使用催化劑降低了該反應(yīng)的活化能8、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時，延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當(dāng)溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，v(400℃)逆>v(500℃)逆9、時，將溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是。

已知：時的

A.點(diǎn)所得溶液中：B.點(diǎn)所得溶液中：C.點(diǎn)所得溶液中：D.點(diǎn)所得溶液中：10、在常溫下，將VmL0.05mol·L－1的醋酸溶液緩慢滴加到10mL0.05mol·L－1的Na2CO3溶液中，并不斷攪拌（氣體完全逸出），所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.當(dāng)V=10時，c(Na+)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(H+)B.當(dāng)0＜V＜20時，c(H+)＋c(Na+)=c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)C.當(dāng)V=20時，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D.當(dāng)V=40時，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)11、改變0.1mol·L－1己二酸（簡寫為H2A，電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ka1＝10－4.4B.曲線II表示的是HA－的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δ（X）肋pH的變化關(guān)系C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。13、2019年國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨于緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：

①上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉的用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_______________（填I(lǐng)或II）

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴；主要有兩個競爭反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2,測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。T1℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_______。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+4H2O(g)ΔH，m代表起始時的投料比，即m=

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1,則ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總）=20ɑMPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2.則曲線b代表的物質(zhì)為_______（填化學(xué)式）14、2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______（填字母）。15、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。16、在2L密閉容器中，800℃時，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：。時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線；

A點(diǎn)處，v(正)___________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

A．及時分離出NO2氣體B．升高溫度。

C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)17、常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開__。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。18、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性19、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。20、寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜成中性）

正極：__________負(fù)極：___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)22、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)23、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+=+2的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。

(2)顯色時間t1=_______。

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時間t2的范圍為_______(填字母)。

A.<22.0sB.22.0～44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足；無法判斷。

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______。24、新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：

實(shí)驗(yàn)(二)Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：。實(shí)驗(yàn)序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL

（1）實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B____________，儀器C__________。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）操作Ⅱ的步驟______________，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_______________。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________，此時后續(xù)處理的主要目的是_________________________。

（5）滴定終點(diǎn)時現(xiàn)象為________________________________；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

由題干所給熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2mol氣體和1mol完全反應(yīng)生成2mol氣體放熱故可做出甲；乙、丙三個體系反應(yīng)的能量圖：

【詳解】

A.由分析中的能量圖可知，A項(xiàng)錯誤；

B.升高溫度；平衡向左移動，反應(yīng)的熱效應(yīng)發(fā)生變化，B項(xiàng)錯誤；

C.由分析中的能量圖可知，C項(xiàng)錯誤；

D.由所給熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知生成1mol氣體放熱又因?yàn)槭欠艧徇^程，故生成時放出的熱量大于D項(xiàng)正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的焓變，依然是反應(yīng)完全所產(chǎn)生的熱量變化，而非達(dá)到平衡時的熱量變化。2、C【分析】【詳解】

A.由圖中可知，稀釋1000倍后，X與Y溶液的說明兩者為弱酸，Z溶液說明Z為強(qiáng)酸；而剛開始稀釋時，X的pH減小，Y的pH增大，說明X是濃溶液，Y是稀溶液，故A錯誤；

B.pH相等時，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，所以Y和X濃度大于Z，根據(jù)圖像知，剛開始稀釋時，X的pH減小、Y的pH增大，說明X是濃溶液、Y是稀溶液，則三種酸濃度大小順序是故B錯誤；

C.由A中分析可知Z是強(qiáng)酸；Y和X屬于弱酸，故C正確；

D.Y為弱酸，NaY溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，則故D錯誤。

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲基橙在溶液的PH值大于4.4時顯黃色；這時溶液不一定是堿性，A選項(xiàng)錯誤；

B．沒指明溫度；25℃時，pH=7的溶液為中性溶液，100℃時，pH=7的溶液為堿性溶液，B選項(xiàng)錯誤；

C．溶液顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小，c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性；C選項(xiàng)正確；

D．酚酞的變色范圍是8-10；所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是堿性溶液；中性溶液或酸性溶液，D選項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相對大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性。4、C【分析】【詳解】

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，由圖可知pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，c(H2A)=c(HA-)，溶液體積大于20ml，根據(jù)物料守恒a點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=2c(H2A)+c(A2-)＜0.1mol/L；故A正確；

B．根據(jù)電離平衡常數(shù)，HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2=10-7.19，HA-的水解常數(shù)Kh==10-12.15，可見電離趨勢大于水解趨勢，所以抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1；故B正確；

C．c點(diǎn)pH=7.19=pKa2，則c(A2-)=c(HA-)，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]=3[2c(HA-)+c(H2A)]，所以c(Na+)＞3c(HA-)；故C錯誤；

D．加入氫氧化鈉溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A，溶液中離子濃度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）；故D正確；

故答案：C。5、D【分析】【分析】

A.NaHCO3溶液中HCO3-水解使溶液呈堿性；據(jù)此判斷；

B.Na2CO3溶液中CO32-水解使溶液呈堿性；據(jù)此判斷；

C.CH3COONa溶液中，CH3COO-水解使溶液顯堿性；

D.NaHSO3溶液中，HSO3-水解使溶液呈堿性；據(jù)此分析。

【詳解】

A.NaHCO3溶液中HCO3-水解使溶液呈堿性，即有c(OH－)＞c(H+)，HCO3-電離程度大于水解程度，有c(H+)＞c(CO32-)，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32-)；A項(xiàng)錯誤；

B.Na2CO3溶液中：CO32-水解使溶液呈堿性c(OH－)＞c(H+)，水的電離和HCO3-水解均可產(chǎn)生OH-，因而有c(OH－)＞c(HCO3-)，則有c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H+)；B項(xiàng)錯誤；

C.CH3COONa溶液中，CH3COO-水解使溶液顯堿性，有c(OH－)＞c(H+)，由電荷守恒有c(Na+)＞c(CH3COO－)，故c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；C項(xiàng)錯誤；

D.NaHSO3溶液中，HSO3-電離程度大于水解的程度，有c(H+)＞c(OH－)，那么c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)；D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握單一溶液中各離子濃度的比較方法是解題的關(guān)鍵，可將單一溶液中各離子濃度的比較方法總結(jié)如下：①多元弱酸溶液：多元弱酸分步電離，電離程度逐級減弱。②多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸的酸根離子分步水解，水解程度逐級減弱。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電池放電時，是原電池的工作原理，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3++e-=Fe2+；A錯誤；

B．充電時是電解池工作原理，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+；B錯誤；

C．電池放電時；Cl-從正極室穿過選擇性透過膜移向負(fù)極室，C正確；

D．放電時；電路中每流過0.1mol電子，就會有0.1mol的三價鉻離子生成，離子的濃度和體積有關(guān)，D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=419kJ?mol?1?510kJ?mol?1=?91kJ?mol?1；故A錯誤；

B.催化劑可改變反應(yīng)速率；但不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D.使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

催化劑加快反應(yīng)速率，是降低了反應(yīng)所需活化能，但不改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱大小只由初始態(tài)物質(zhì)的能量大小有關(guān)。8、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達(dá)到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小；由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；故A錯誤；

B.圖中450℃時，反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，則延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時，設(shè)起始時容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時的體積為V(平衡)=則平衡時故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。9、CD【分析】【詳解】

A．當(dāng)向溶液中滴加極少量NaOH時，溶液中c(Na+)極小，此時c(H+)>c(Na+)，但隨著NaOH的滴加，c(Na+)變大c(H+)變小，最終c(H+)<c(Na+)，a點(diǎn)未告知滴加氫氧化鈉的量無法判斷c(H+)和c(Na+)的大小關(guān)系；故A錯誤；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(HSO3?)+2c(SO32?)，此時溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH?)，則c(Na+)<c(HSO3?)+2c(SO32?)；故B錯誤；

C．Ka2=則Ka2=10-7.19，c點(diǎn)溶液pH=4.52，即c(H+)=10-4.52mol/L，所以故C正確；

D．d點(diǎn)加入0.1mol/LNaOH溶液40mL，恰好與亞硫酸鈉完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，存在質(zhì)子守恒c(OH?)=c(H+)+c(HSO3?)+2c(H2SO3)；故D正確；

故答案為CD。10、BC【分析】【詳解】

A、當(dāng)V=10時，得到等濃度的CH3COONa、NaHCO3混合溶液，醋酸根、碳酸氫根水解溶液呈堿性，由于醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，HCO3－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，水解程度是微弱的，則溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H+)；故A錯誤；

B、溶液呈電中性，一定存在電荷守恒，則溶液中c(H+)＋c(Na+)=c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)；故B正確；

C、當(dāng)V=20時，得到CH3COONa溶液，溶液中有電荷守恒c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結(jié)合兩式得到c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)；故C正確；

D、當(dāng)V=40時，得到等濃度的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，醋酸的電離程度大于CH3COO－的水解程度，電離產(chǎn)生更多的c(CH3COO－)，溶液呈酸性，弱電解質(zhì)電離程度不大，則溶液c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH－)；故D錯誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

解答本題需要掌握兩個方面的知識;

混合后的溶液的溶質(zhì)是什么，根據(jù)醋酸和Na2CO3反應(yīng)量的關(guān)系得出。如C選項(xiàng)，醋酸和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，恰好完全反應(yīng)。所以溶質(zhì)是CH3COONa溶液；

能夠靈活運(yùn)用鹽類水解的三合守恒，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，來比較溶液當(dāng)中離子濃度大小。11、CD【分析】【詳解】

A．由圖可知：Ka1=又因?yàn)樵趐H＝4.4時，c(HA-)＝c(H2A)，所以Ka1＝c(H+)＝10-4.4；故A正確；

B．由電離H2A?HA-+H+，HA-?H++A2-可知Ⅱ曲線表示HA-；故B正確；

C．NaHA溶液中：由質(zhì)子守恒得c(H+)＝c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)；故C錯誤；

D．等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中，由于A2-和HA-要發(fā)生水解使溶液顯堿性，故c(OH－)>c(H＋)；故D錯誤；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

判斷鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系時，要考慮鹽類水解的問題，綜合運(yùn)用三大守恒進(jìn)行分析。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減??；減??；不變?！窘馕觥课鼰岬蜏p小減小不變13、略

【分析】【分析】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)；求焓變；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快；。

（3）1L容器，T1℃時；根據(jù)三段是：

求出CO2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K；

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低；說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH。

【詳解】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ·mol－1，故答案為：+1366.8kJ·mol－1；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4，則化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，故答案為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，故答案為：Ⅱ；

（3）1L容器，T1℃時；根據(jù)三段是：

CO2的轉(zhuǎn)化率為平衡時，c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L；則。

T1℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)故答案為：

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH，故答案為：CO2?！窘馕觥?1366.8kJ·mol－13Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4Ⅱ<CO214、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動；

（1）考查蓋斯定律；將兩個熱化學(xué)方程相加即可；

（2）考查化學(xué)平衡移動；

（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；及影響因素；

（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故合理選項(xiàng)為d；

（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個化學(xué)反應(yīng)中若有多個產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項(xiàng)為B?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時，增大c(H2)，平衡正向移動，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B15、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%16、略

【分析】【分析】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減??；a的濃度繼續(xù)增大，故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率繼續(xù)減??；逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)時正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應(yīng)達(dá)平衡；

（2）氧氣是反應(yīng)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO2）；

（3）升高溫度；使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可能加快反應(yīng)速率；減低濃度反應(yīng)速率會減慢．

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正；逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示）；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

【詳解】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行,則v(正)>v(逆)；而B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率>B點(diǎn)正反應(yīng)速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應(yīng)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；

答案為d；0.003mol?L?1?s?1；

（3）

A．及時分離出NO2氣體，會使NO2氣體濃度降低；反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；

B．升高溫度反應(yīng)速率加快；故B正確；

C．減少O2的濃度；反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D．選擇高效的催化劑；加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍；不能說明達(dá)到平衡，故B錯誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故C錯誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

答案選AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD17、略

【分析】【分析】

0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應(yīng)得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的電離平衡：H2OH++OH-；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

(2)由于溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

(3)溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+，濃度為0.05mol/L的是Cl-。故答案為：Na+；Cl-；

(4)根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-，故答案為：CH3COOH；CH3COO-?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO-+H+②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.H2OH++OH-④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)⑤.Na+⑥.Cl-⑦.CH3COOH⑧.CH3COO-18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項(xiàng)錯誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項(xiàng)正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項(xiàng)正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項(xiàng)正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，a點(diǎn)Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項(xiàng)錯誤；

B.c點(diǎn)Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B項(xiàng)錯誤；

C.由圖可計(jì)算出各點(diǎn)的水的離子積，d點(diǎn)Kw=10?14，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項(xiàng)正確；

D.b點(diǎn)Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項(xiàng)正確；故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯點(diǎn)(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD19、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12?！窘馕觥?220、略

【分析】【分析】

中性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

鋼鐵中較活潑金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；碳作正極，在中性溶液中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為正極的電極反應(yīng)式的書寫，要注意正極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+四、判斷題(共1題，共10分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

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