2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷942考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、兩電極用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液中（不考慮溶液中溶解的氧氣的影響）；你認(rèn)為不能構(gòu)成原電池的是（）

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

電極材料。

Zn

Fe

Cu

Al

電極材料。

Cu

Zn

Ag

C

電解質(zhì)溶液。

CuCl2溶液。

H2SO4溶液。

CuSO4溶液。

NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D2、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）A.由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B.由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，則SiO2為兩性氧化物3、下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B.常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜C.在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D.在潮濕的空氣中過(guò)氧化鈉易變質(zhì)4、某興趣小組使用甲烷燃料電池(如圖甲所示)作為SO2傳感器(如圖乙所示)的電源，檢測(cè)空氣中SO2的含量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.甲烷燃料電池M極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.甲烷燃料電池的b端連接SO2傳感器的c端C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)甲烷燃料電池的N極消耗2.24L的O2時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為4.48LD.每轉(zhuǎn)移1mol電子，傳感器中Ag/AgCl電極質(zhì)量增加35.5g5、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖,其工作原理為L(zhǎng)iNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.電池放電或充電時(shí)，通過(guò)膠態(tài)高分子電解質(zhì)的微粒是Li+B.一段時(shí)間內(nèi)Li0.4C6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i0.9C6發(fā)生的是放電過(guò)程C.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+D.該電池過(guò)充電可能引起電池負(fù)極發(fā)生金屬鋰沉積6、下列說(shuō)法正確的是A.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，因此可用于制光導(dǎo)纖維B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：C.該物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)D.高純硅可用于制作光感電池7、一種鋰水電池以鋰和鋼板為電極，為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電，總反應(yīng)為：下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋰極為負(fù)極B.移向正極C.為正極產(chǎn)物D.電子由鋰經(jīng)導(dǎo)線流向鋼板評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、Ⅰ．某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

⑵反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；

⑶平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；

⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；某學(xué)習(xí)小組探究一定條件下影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，如下表所示：

⑸對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III可以得出的結(jié)論是______________，實(shí)驗(yàn)I、II探究的是___________的濃度越大，該反應(yīng)速率越快，若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論，X=___________，Y=_________。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLI2550．1100．15II2550．250．210III3550．1100．15IV3550．2X0．2Y9、蓋斯定律遵守能量守恒定律。___10、I.如圖所示是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液酸性將___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為_(kāi)__________，B(負(fù)極)極材料為_(kāi)__________，溶液C為_(kāi)__________。

Ⅱ.如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

(3)甲烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應(yīng)式：___________。

(4)當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過(guò)時(shí)，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)__________L。11、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；x為_(kāi)_____。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0.請(qǐng)用P0、P來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為_(kāi)_____%

(4)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA的同時(shí)生成nmolB

E.體系的溫度不再變化12、I．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

(2)10s末，生成物D的濃度為_(kāi)__________。

(3)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)__________。

(4)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

Ⅱ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：___________。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤16、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)18、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。19、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)20、某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下（見(jiàn)表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是__________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

(3)在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)；必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中：

①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是__________；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問(wèn)題是__________；

③B和C的組合比較所研究的問(wèn)題是__________；

(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比__________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)21、I：磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級(jí)原料之一；沸點(diǎn)高，難揮發(fā)?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了合成磷酸的流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度；體積均不變)反應(yīng)器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________(A用化學(xué)式表示)

②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______

(2)將A加入熱水中；生成兩種酸。一種為磷酸，反應(yīng)過(guò)程各元素化合價(jià)不變。

①另一種是酸C是___________(寫(xiě)名稱)

②A與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

II(1)將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，完成該原電池的裝置示意圖______________；并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)明正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的名稱，電子移動(dòng)方向；離子移動(dòng)方向)。

(2)該裝置中負(fù)極的電極方程式為_(kāi)_______。

(3)若在反應(yīng)過(guò)程中電極減輕3.2g，則在導(dǎo)線中通過(guò)電子__________mol。22、硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。三氯硅烷（SiHCl3）還原法是目前工業(yè)制高純度硅的主要方法；生產(chǎn)過(guò)程如下圖：

根據(jù)題意完成下列備題：

（1）硅在元素周期表的位置____________，其最外層有____________種能量不同的電子。

（2）硅的氣態(tài)氫化物為SiH4，其空間構(gòu)型為_(kāi)___________；三氯硅烷中某些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________________________填化學(xué)式

（3）寫(xiě)出三氯硅烷與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

（4）自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來(lái)表示其組成。如正長(zhǎng)石（KAlSi3O8），氧化物形式為：____________。23、為不斷滿足人民群眾對(duì)美好生活的需要，水資源保護(hù)已經(jīng)成為我國(guó)生態(tài)建設(shè)的重要領(lǐng)域。水處理技術(shù)的目的在于使廢水經(jīng)過(guò)技術(shù)處理后達(dá)到再次使用或者排放的水質(zhì)要求，被廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保、餐飲等各個(gè)行業(yè)，與人們的日常生活密切相關(guān)。經(jīng)檢測(cè)，某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：。離子濃度/()

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．

(1)該工業(yè)廢水中___________

Ⅱ．為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬()。

(2)在實(shí)驗(yàn)室完成操作1，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___________。

(3)工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________、___________。

(4)試劑B是___________。

(5)操作3是蒸發(fā)濃縮、___________；過(guò)濾；最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

(6)證明溶液E中只含有而不含的實(shí)驗(yàn)方法：取少量溶液E于試管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后顯紅色。

b．先加KSCN溶液；不顯紅色，再加氯水后顯紅色。

c．滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

【詳解】

A．鋅為活潑金屬；可與氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形成原電池反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．鋅比鐵活潑；可與硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故B錯(cuò)誤；

C．不能形成自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；不能形成原電池，故C正確；

D．鋁比碳活潑；鋁可與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能形成原電池，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、C【分析】【詳解】

A．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；二氧化硅屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中；碳是還原劑，硅是還原產(chǎn)物，只能說(shuō)明高溫下碳的還原性強(qiáng)于硅，但是不能證明碳的非金屬性大于硅，B錯(cuò)誤；

C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；說(shuō)明反應(yīng)生成難溶于水的硅酸，可以證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，C正確；

D．二氧化硅只能溶于特殊的氫氟酸，不能溶于其他強(qiáng)酸，且反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中SiF4不屬于鹽類；故二氧化硅不屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜；是鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁，屬于化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．鐵能和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)在表面形成致密的氧化膜而阻止反應(yīng)的發(fā)生；即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，屬于化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C．在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹；是鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，屬于電化學(xué)腐蝕，故C正確；

D．過(guò)氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)；屬于化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤。

故選：C。4、C【分析】【詳解】

A.甲烷燃料電池的M極為原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，又以O(shè)2-為電解質(zhì)，故其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；說(shuō)法正確，A不選；

B.甲烷燃料電池的b端為N極的一端，N極為原電池的正極，傳感器中Ag/AgCl電極為電解池的陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極連接電解池的陽(yáng)極，故甲烷燃料電池的b端連接SO2傳感器的c端；說(shuō)法正確，B不選；

C.甲烷燃料電池的N極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗2.24L即0.1mol的O2轉(zhuǎn)移0.4mol電子，傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，若轉(zhuǎn)移0.4mol電子，應(yīng)消耗0.4molHSO3-，故應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L(0.4mol)的SO2；說(shuō)法錯(cuò)誤，C可選；

D.傳感器中Ag/AgCl電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl；每轉(zhuǎn)移1mol電子，則有1molAg轉(zhuǎn)化為1molAgCl，質(zhì)量增加35.5g，說(shuō)法正確，D不選；

答案為C。5、C【分析】根據(jù)該裝置的工作原理LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6分析可知，其放電時(shí)的正極反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+。A、在該裝置內(nèi)部能夠移動(dòng)的離子只有Li+，故A正確；B、隨著放電的進(jìn)行，生成LixC6中Li+越來(lái)越多，所以Li0.4C6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i0.9C6是放電過(guò)程，故B正確；C、充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6-xe-="6C+"xLi+，所以C不正確；D、該電池過(guò)充電時(shí)，電池的負(fù)極即為陰極，可能發(fā)生xLi++xe=xLi而沉積；故D正確。所以本題答案為C。

點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是通過(guò)工作原理的總反應(yīng)式，確定電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)式。需要注意的是Li在化合物中的化合價(jià)是不變的，即+1價(jià)，由此確定C的化合價(jià)降低，得到電子，作正極，則Ni的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+(3+x)價(jià)，失去電子，則LiNiO2作負(fù)極。6、D【分析】【詳解】

A．SiO2具有全反射的光學(xué)特性；用于制光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)；硬度等性質(zhì)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．Na2SiO3為可溶性的鈉鹽；在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)拆成離子形式，B錯(cuò)誤；

C．SiO2與鹽酸不反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．高純硅是良好的半導(dǎo)體材料；可用于制作光感電池，D正確；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由方程式可知；Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，則鋼板做正極，A項(xiàng)正確；

B．負(fù)極上的電極方程式為：可知移向負(fù)極；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．正極上的電極方程式為：可知?dú)錃鉃檎龢O產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；

D．電子會(huì)從負(fù)極流向正極；即電子由鋰經(jīng)導(dǎo)線流向鋼板，D項(xiàng)正確；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）化學(xué)方程式中；反應(yīng)的物質(zhì)系數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比；

（2）根據(jù)化反應(yīng)速率v=來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=混合氣體密度ρ=來(lái)判斷；

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

Ⅱ．表中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響；一般來(lái)說(shuō)，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答該題。

【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)圖示的內(nèi)容知道，X和Y是反應(yīng)物，X、Y、Z的變化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率v==0.01mol/（L·min）；

（3）混合氣體密度ρ=從開(kāi)始到平衡，質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=從開(kāi)始到平衡，質(zhì)量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會(huì)變大，故答案為：相等；大；

（4）3X+Y2Z（設(shè)Y的變化量是x）

初始量：ab0

變化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

當(dāng)n（X）=n（Y）=2n（Z）時(shí)，a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a：b=7：5；

Ⅱ．⑸對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III只有溫度不同，可以得出的結(jié)論是當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)I、II只有Na2S2O3溶液的濃度不同，其他條件相同，故探究的是Na2S2O3溶液的濃度越大，該反應(yīng)速率越快，若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論，則應(yīng)除溫度外保持與II的數(shù)據(jù)相同，則X=5，Y=10。【解析】①.3X+Y?2Z②.0.01mol/(L?min)③.不變④.變大⑤.7:5⑥.當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快⑦.Na2S2O3溶液⑧.5⑨.109、略

【分析】【分析】

【詳解】

蓋斯定律遵守能量守恒定律，正確?！窘馕觥繉?duì)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；且負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)原理解題。

【詳解】

I.(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，酸性將減弱，故答案為：2H++2e?=H2↑；減弱；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，故答案為：石墨(答案合理即可)；Cu；FeCl3溶液(答案合理即可)；

Ⅱ.(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負(fù)；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；

(4)當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過(guò)時(shí)，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為×22.4L/mol=11.2L；故答案為：11.2。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極；②發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；③電子流出的極為負(fù)極；④溶解的電極為負(fù)極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等?！窘馕觥?H++2e?=H2↑減弱石墨(答案合理即可)CuFeCl3溶液(答案合理即可)負(fù)CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.211、略

【分析】【分析】

（1）直接利用濃度來(lái)列三段式；將x當(dāng)已知來(lái)用；

（2）因從反應(yīng)開(kāi)始投料；所以正向反應(yīng)速率越來(lái)越小；

（3）利用在相同的溫度和體積下；氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比列式計(jì)算；

（4）利用“正；逆反應(yīng)速率相等”和“變量不變”進(jìn)行分析判斷；

【詳解】

(1)利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因?yàn)閺姆磻?yīng)物開(kāi)始投料；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減慢，同樣是歷時(shí)1min生成的C的量要比前1min少。由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)進(jìn)行1min時(shí)，C的濃度為0.4mol/L，若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行至達(dá)到平衡再需1分鐘，則平衡時(shí)C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)。轉(zhuǎn)化的B為nmol，則3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

轉(zhuǎn)化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根據(jù)相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即：所以則A的轉(zhuǎn)化率為：

(4)A．因反應(yīng)物和生成物均為氣體；且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．沒(méi)有標(biāo)示出用A；B表達(dá)的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；所以無(wú)法依此比例判斷是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)是濃度不變；不是相等，也不是成比例，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發(fā)現(xiàn)；單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA同時(shí)生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達(dá)平衡，D項(xiàng)正確；

E．因?yàn)楹銣兀詼囟仁冀K不變，溫度不變就不能作為該反應(yīng)達(dá)平衡的判斷依據(jù)，E項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥?.2mol·L-1·min-12小于D12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)10s內(nèi)故答案為：

(2)根據(jù)方程式可知，10s末生成則故答案為：

(3)消耗開(kāi)始時(shí)消耗開(kāi)始時(shí)加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，加入的A；B的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，比值為1:1，故答案為：1:1；

(4)平衡時(shí)=1.8mol，=0.6mol，=0.8mol，則平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)=故答案為：20%；

Ⅱ．(1)根據(jù)圖知，從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度減小，所以Y是反應(yīng)物、X是生成物；0-10min內(nèi)，△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L；

△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以Y、X的計(jì)量數(shù)之比=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,則該反應(yīng)方程式為故答案為：

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，根據(jù)圖知，bd段各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：bd。【解析】1:120%bd三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。17、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。四、推斷題(共2題，共10分)18、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d19、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；二氧化硫和水；

(2)溫度越高；反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，先比較溫度；

(3)①A；B中只有溫度不同；

②變量只有濃度；

③B；C溫度相同；改變反應(yīng)物的濃度；

(4)采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積；不易操作，因二氧化硫易溶于水。

【詳解】

(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O；

(2)溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：催化劑>溫度>濃度(或壓強(qiáng))；所以在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是D；

(3)①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合中兩者的溫度不同；其它物理量相同，故選AD；

②A和B；A和C的組合中不同的物理量是濃度；所以比較所研究的問(wèn)題是相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

③B和C的組合不同點(diǎn)是：硫代硫酸鈉和硫酸的濃度不同；所以比較所研究的問(wèn)題是相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度；

(4)二氧化硫易溶于水；1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導(dǎo)致測(cè)定不精確，且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制，所以不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，把握速率的影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，注意變量的判斷如二氧化硫的性質(zhì)?！窘馕觥竣?S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O②.D③.AD④.相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響⑤.相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度⑥.SO2可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

I．合成磷酸的流程分析如下：紅磷和氯氣反應(yīng)生成PCl5，PCl5再與水反應(yīng)生成磷酸