2025年冀教版高一化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是()A.HClB.NaOHC.(NH4)2SO4D.CuSO42、下列物質中只含有共價鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}rm{HCl}rm{H_{2}O}rm{NaOH}B.rm{Cl_{2}}rm{Na_{2}S}rm{HCl}rm{SO_{2}}C.rm{HBr}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CS_{2}}D.rm{Na_{2}O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}3、探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是rm{(}rm{)}A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性C.加熱rm{NH_{4}HCO_{3}}固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明rm{NH_{4}HCO_{3}}受熱不穩(wěn)定D.

將紅熱的rm{Pt}絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產物為rm{NO_{2}}4、配置0.5mol/L的碳酸鈉溶液250ml時，下列儀器不需要的是ABCD5、對以下事實解釋錯誤的是（）A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B.氫氣可以在氯氣中燃燒，說明燃燒反應未必需要氧氣參與C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸根本就不會反應D.反應CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸6、下列物質與危險化學品標志的對應關系錯誤的是rm{(}rm{)}A.

氫氣B.

過氧化鈉C.

濃硫酸D.

醋酸評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、（10分）現有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進行如下實驗：①A+D→溶液+氣體②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體。根據以上實驗事實，請回答下列問題：（1）A、C兩種無色溶液分別為：、。（用化學式表示）（2）下列各步反應的離子方程式依次為：①②⑤8、rm{(1)}已知rm{16g}固體硫完全燃燒時放出rm{148.4KJ}的熱量；寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______．

rm{(2)}固態(tài)rm{NaBH_{4}}與液態(tài)水反應生成rm{NaBO_{2}}固體和氯氣rm{.}在rm{25隆忙}rm{101KPa}下，已知：每消耗rm{3.8gNaBH_{4}}放熱rm{21.6KJ}該反應的熱化學方程式為______．9、實驗題Ⅰrm{.}某化學興趣小組的同學做粗鹽rm{(}含有難溶性雜質rm{)}提純實驗，并用所得的精鹽配制rm{50g5%}的氯化鈉溶液。實驗一：圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。

請回答下列問題：rm{(1)}操作rm{壟脹}中用玻璃棒攪拌的作用是____。rm{(2)}操作rm{壟脼}中的錯誤是____。rm{(3)}粗鹽提純實驗的操作順序為rm{(}填操作序號rm{)}________________、稱量精鹽并計算產率。rm{(4)}操作rm{壟脺}中，當觀察到____時，停止加熱。實驗二：用提純得到的精鹽配制了rm{50g5%}的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}氯化鈉固體仍然不純rm{壟脷}稱量時放砝碼托盤沒有墊質量相同的紙片rm{壟脹}取水時，仰視讀數rm{壟脺}裝瓶時，有少量溶液灑出Ⅱrm{.}為了制取rm{CO_{2}}并驗證它的性質，小明同學設計并進行了下圖所示的實驗，請根據要求回答有關問題。

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱是____。rm{(2)B}中玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為____，酒精燈加上網罩的作用是____。rm{(3)D}中石蕊溶液始終沒有變紅，則rm{C}裝置中rm{M}最有可能是____rm{(}填序號rm{)}A.稀硫酸rm{B.}澄清石灰水rm{C.}氫氧化鈉溶液rm{(4)}尾氣的處理方法可以是____。為了證明rm{A}中反應后的溶液里含有rm{CaCl_{2}}張林同學向溶液中滴加少許rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，結果沒有觀察到白色沉淀，你推測是____rm{(}填物質的名稱rm{)}的干擾。10、按要求填空：

（1）一氯代物只有一種的式量最小的烷烴（碳原子大于2）____；

（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式____；

（3）有機物發(fā)生加聚反應后，所得產物的結構簡式為：____；

（4）某烴A其相對分子質量為84，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，并且所有碳原子都在同一平面上，則A的結構簡式為____．11、現有濃度各為1mol?L﹣1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．

（1）反應完畢，鐵粉有剩余．反應后的溶液中一定含____陽離子．

（2）反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余．反應后的溶液中一定含____陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍是____；反應后的溶液中可能含____陽離子．

（3）反應完畢后，無固體沉積物存在，反應后的溶液中一定含____和____陽離子．12、（1）配制480mL1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，使用的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有____．

（2）用鈉在高溫下還原TiCl4可制得“航天金屬”鈦，反應方程式為____；但鈦在高溫下性質活潑，要使用某氣體進行保護，可選用的氣體為____（填一種）．

（3）玻璃試劑瓶可以存放氫氧化鈉溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用離子方程式回答）____．

（4）賞心悅目的雕花玻璃是用____填化學式）對玻璃進行刻蝕而制成的．

（5）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中含NO的原因是____（用化學方程式表示）13、無土栽培試驗時需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液各1L，配方如表．所配制的溶液中，K+的物質的量濃度為____．

配方表（每升溶液所含溶質的量）。氯化鉀硫酸鉀硫酸鋅0.3mol0.2mol0.1mol實驗員在配完第一份溶液時發(fā)現，實驗室的ZnSO4已經用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅〔Zn（NO3）2〕、氯化鋅（ZnCl2）．請為實驗員想想如何都能配得第二份營養(yǎng)液（將所需溶質的物質的量填入下列橫線中；若不需要某溶質，則在對應橫線上填上“0”）．

KCl____、K2SO4____、Zn（NO3）2____、ZnCl2____14、rm{(1)}下列物質中互為同分異構體的有_______；互為同位素的有_______；互為同素異形體的有________；是同一物質的有_________；與rm{壟脽}互為同系物的是____rm{(}用序號填寫rm{)}其中rm{壟脻}的一氯代物有____種。rm{壟脵}液氯rm{壟脷}rm{壟脹}氯氣rm{壟脺^{12}C}rm{壟脽}rm{壟脿}氧氣rm{壟謾^{14}C壟芒}臭氧

rm{(2)}下列變化中屬于吸熱反應的是________。rm{(}填“序號”rm{)}rm{壟脵}液態(tài)水汽化rm{壟脷}將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰﹔m{壟脹Ba(OH)_{2}隆隴8H_{2}O}晶體和氯化銨晶體的反應rm{壟脺}氯酸鉀分解制氧氣rm{壟脻}生石灰跟水反應生成熟石灰rm{壟脼}干冰升華。寫出rm{壟脹}反應的化學方程式____。15、按要求寫出相應方程式。rm{(1)}碳酸鈣和鹽酸rm{(}寫出離子方程式rm{)}____rm{(2)}氫氧化鋇溶液和稀硫酸rm{(}寫出離子方程式rm{)}____rm{(3)Fe_{2}(SO_{4})_{3}(}寫出電離方程式rm{)}____rm{(4)CH_{3}COOH(}寫出電離方程式rm{)}____rm{(5)CO_{3}^{2隆陋}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O(}寫出對應的化學方程式rm{)}評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。17、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）19、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）22、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。評卷人得分四、探究題(共1題，共7分)23、水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下；對此進行了實驗探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置；并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有______．B中變化的化學方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實驗結論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號）是正確的．

【實驗反思】

（5）經過討論，同學們將上圖中裝置C～H進行了簡化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現象是______．最后一步的實驗操作及現象是______．評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共2分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】試題分析：A中生成氯化鈉和氫氣，溶液質量增加；B中生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質量增加；C中生成硫酸鈉、氫氣和氨氣，溶液質量增加；D中生成氫氧化銅沉淀、氫氣和硫酸鈉，溶液質量增加，答案選D?？键c：考查鈉的化學性質【解析】【答案】D2、C【分析】解：rm{A.}氯化鈉中只存在離子鍵；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故A錯誤；

B.rm{Na_{2}S}中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵；故B錯誤；

C.rm{HBr}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CS_{2}}中只存在共價鍵；故C正確；

D.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵；氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故D錯誤；

故選C．

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第rm{IA}族、第rm{IIA}族和第rm{VIA}族、第rm{VIIA}族元素之間易形成離子鍵．

本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關鍵，注意二者的區(qū)別，會書寫過氧化鈉的電子式，題目難度不大．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A.}氨氣極易溶于水；使試管內壓強迅速降低，液體迅速充滿試管，故A正確；

B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中；試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性，說明氨水為弱堿，故B正確；

C.加熱rm{NH_{4}HCO_{3}}固體；觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明碳酸氫氨受熱分解，不穩(wěn)定，故C正確；

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮與空氣反應生成二氧化氮，故D錯誤；

故選：rm{D}．

A.氨氣極易溶于水；使試管內壓強迅速降低；

B.氨氣易溶于水；得到的氨水顯示堿性；

C.加熱rm{NH_{4}HCO_{3}}固體；觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明碳酸氫氨受熱分解；

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮與空氣反應生成二氧化氮．

本題考查了氨氣的性質，熟悉氨氣的物理性質、化學性質是解題關鍵，題目難度中等．【解析】rm{D}4、A【分析】【解析】【答案】A5、C【分析】解：A；在蔗糖中加入濃硫酸后出現炭化現象；是濃硫酸按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素的過程，體現濃硝酸的脫水性，故A正確；

B；氫氣可以在氯氣中燃燒；說明燃燒反應未必需要氧氣參與，故B正確；

C；常溫下；濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻止反應的進一步發(fā)生，所以常溫下濃硝酸可用鋁罐儲存，故C錯誤；

D、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進行；說明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確；

故選C．

A；濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素；即脫水性，據此分析；

B；根據氫氣可以在氯氣中燃燒來判斷；

C；常溫下；濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，根據鋁與濃硝酸的鈍化現象分析；

D、由反應方程CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能判斷．

本題考查了元素化合物的性質，題目難度不大，需要注意的是鈍化現象不是物質間不反應，而是物質間反應生成致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應．【解析】【答案】C6、D【分析】解：rm{A}氫氣易燃燒；且為氣體，故為易燃氣體，故A正確；

B；過氧化鈉有強氧化性；是一種氧化劑，故B正確；

C；濃硫酸是強酸；有強腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；

D；醋酸是食醋的主要成分；可以食用，無毒性，故D錯誤．

故選D．

A；氫氣易燃燒；

B；過氧化鈉有強氧化性；

C；濃硫酸是強酸；

D；醋酸是食醋的主要成分．

本題考查危險化學品的分類，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】A、B、C均可和B生成沉淀，則可知B為Ba(NO3)2，再由⑤可知，④中的沉淀為BaCO3，即A為K2CO3，而A與D產生氣體，可知D為NaHSO4，C必然為K2SO4?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）（1）K2CO3K2SO4（每空2分）（2）①CO32－+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++SO42－=BaSO4↓⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（漏寫符號扣1分，未配平無分）8、略

【分析】解：rm{(1)16g}固體硫完全燃燒時放出rm{148.4KJ}的熱量，即rm{1molS}完全燃燒放出熱量為rm{148.4KJ隆脕dfrac{32}{16}=296.8KJ}可知硫的燃燒熱的熱化學方程式為rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH=-296.8KJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH=-296.8KJ?mol^{-1}}

rm{148.4KJ隆脕dfrac

{32}{16}=296.8KJ}固態(tài)rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H=-296.8KJ?mol^{-1}}與液態(tài)水反應生成rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle

H=-296.8KJ?mol^{-1}}固體和氯氣，每消耗rm{(2)}放熱rm{NaBH_{4}}則rm{NaBO_{2}}固態(tài)rm{3.8gNaBH_{4}}完全反應放出熱量為rm{21.6KJ隆脕dfrac{38}{3.8}=216KJ}可知該反應的熱化學方程式為rm{NaBH_{4}(s)+2H_{2}O(l)=NaBO_{2}(s)+4H_{2}(g)triangleH=-216.0}rm{21.6KJ}

故答案為：rm{NaBH_{4}(s)+2H_{2}O(l)=NaBO_{2}(s)+4H_{2}(g)triangleH=-216.0}rm{1mol}．

物質的量與熱量成正比，且熱化學方程式中需注明物質的狀態(tài)及焓變的正負、數值及單位，rm{NaBH_{4}}純凈物燃燒放出的熱量為燃燒熱；以此來解答．

本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的狀態(tài)、焓變的計算、熱化學方程式的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意燃燒熱的判斷，題目難度不大．rm{21.6KJ隆脕dfrac

{38}{3.8}=216KJ}【解析】rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH=-296.8KJ?mol^{-1}}rm{NaBH_{4}(s)+2H_{2}O(l)=NaBO_{2}(s)+4H_{2}(g)triangleH=-216.0KJ?mol^{-1}}9、I.實驗一（1）加速溶解。

（2）未用玻璃棒引流。

（3）①⑤②③⑥④

（4）出現較多固體實驗二：①②③Ⅱ．（1）長頸漏斗。

（2）C+CO22CO；火焰集中，溫度提升。

（3）C（4）點燃的酒精燈（或用氣囊收集）。稀鹽酸【分析】【分析】

本題考查了食鹽的提純、制取rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

并驗證它的性質的實驗。

【解答】操作rm{(1)}操作rm{壟脹}是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解，是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解；

rm{(1)}操作rm{壟脹}是過濾操作，過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流；

rm{(2)}操作rm{壟脼}是過濾操作，過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，粗鹽提純是通過溶解rm{(2)}把不溶物與食鹽初步分離rm{壟脼}過濾rm{(3)}粗鹽提純是通過溶解rm{(}把不溶物與食鹽初步分離rm{)}過濾rm{(}把不溶物徹底除去rm{)}蒸發(fā)rm{(}食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程rm{)}轉移、稱量精鹽并計算產率，故粗鹽提純實驗的順序是把不溶物徹底除去rm{(3)}蒸發(fā)rm{(}食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程rm{)}轉移、稱量精鹽并計算產率，故粗鹽提純實驗的順序是rm{(}rm{)}故答案為：rm{(}

rm{)}蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故答案為：出現較多固體；rm{壟脵壟脻壟脷壟脹壟脼壟脺}氯化鈉固體仍然不純時，會使氯化鈉的質量減小，從而導致溶質質量分數偏??；

，稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片時，會使稱量的氯化鈉的質量減小，從而導致溶質質量分數偏??；

rm{壟脵壟脻壟脷壟脹壟脼壟脺}量取水時，仰視讀數會使量取的水偏多，從而導致溶質質量分數偏??；

故答案為：rm{(4)}蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，

rm{(4)}儀器rm{壟脵}氯化鈉固體仍然不純時，會使氯化鈉的質量減小，從而導致溶質質量分數偏??；是長頸漏斗；用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好rm{壟脵}故答案為：rm{壟脷}稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片時，會使稱量的氯化鈉的質量減小，從而導致溶質質量分數偏?。籸m{壟脷}rm{壟脹}量取水時，仰視讀數會使量取的水偏多，從而導致溶質質量分數偏小；rm{壟脹}故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹}rm{(1)}火焰集中，溫度提升

rm{a}中不變色，說明在長頸漏斗處二氧化碳已經被完全吸收，稀硫酸不與二氧化碳反應；石灰水雖然反應，但因為氫氧化鈣微溶于水，不可能將二氧化碳完全吸收；氫氧化鈉易溶于水，且能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，能充分吸收二氧化碳；所以rm{(2)}選項是正確的，

二氧化碳與碳在高溫加熱的條件下生成一氧化碳；酒精燈火焰加上網罩后火焰會集中，從而提高了火焰的溫度；故答案為：

rm{C+CO2}rm{C+CO2}中稀鹽酸有剩余，因為鹽酸能與碳酸鈉發(fā)生反應；

rm{2CO}火焰集中，溫度提升故答案為：點燃的酒精燈rm{2CO}或用氣囊收集rm{(3)}稀鹽酸。

rm{D}中不變色，說明在rm{C}處二氧化碳已經被完全吸收，稀硫酸不與二氧化碳反應；石灰水雖然反應，但因為氫氧化鈣微溶于水，不可能將二氧化碳完全吸收；氫氧化鈉易溶于水，且能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，能充分吸收二氧化碳；所以rm{C}選項是正確的，【解析】I.實驗一rm{(1)}加速溶解。

rm{(2)}未用玻璃棒引流。

rm{(3)壟脵壟脻壟脷壟脹壟脼壟脺}

rm{(4)}出現較多固體實驗二：rm{壟脵壟脷壟脹}Ⅱrm{.}rm{(1)}長頸漏斗。

rm{(2)C+CO2}rm{2CO}火焰集中，溫度提升。

rm{(3)C}rm{(4)}點燃的酒精燈rm{(}或用氣囊收集rm{)}稀鹽酸10、略

【分析】

（1）烷烴分子中，連在同一個碳原子上的氫原子等效，連在同一碳原子上的甲基上的氫原子，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效；烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，碳原子大于2，則氫原子位于甲基上，甲基連在同一碳原子上或對稱結構，該烷烴的結構式為，或由于烷烴的式量最小，所以為故答案為：

（2）2-甲基-1，3-丁二烯的結構簡式為所以鍵線式為故答案為：

（3）發(fā)生加聚反應為n

故答案為：

（4）商余法確定烴A分子式，==7，減碳加氫，所以分子式為C6H12；只有一種類型的氫，并且所有碳原子都在同一平面上，烴A具有乙烯的結構，則A的結構簡式為。

故答案為：．

【解析】【答案】（1）一取代物的種數與有機物中不同化學環(huán)境下的氫原子種數相同；一氯代物只有一種，分子中氫原子只有一種，該烴分子在空間結構上具有很強的對稱性；

（2）首先寫出結構式；根據結構式再寫出鍵線式；碳碳鍵用線段來表現，畫出鍵線式．拐點和端點表示碳原子，碳原子，H不必標出，雜原子（非碳；氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略；

（3）含有不飽和鍵的化合物單體間相互加成形成新的共價鍵相連大分子的反應；

（4）商余法確定烴A分子式，即：=商余數；商是最大碳原子數，余數是最小氫原子數，余數為0或碳原子數≥氫原子數時，每減少一個碳原子增加12個氫原子，直到飽和為止．結合烴A的核磁共振氫譜，分子構型，確定烴A的結構．

11、Fe2+Fe2+0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35molCu2+Fe2+Cu2+【分析】【解答】（1）由于鐵粉有剩余，且氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以溶液中Cu2+和Fe3+完全與鐵粉反應，反應后溶液中只存在Fe2+；

故答案為：Fe2+；

（2）反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余，溶液中的鐵離子完全反應，銅離子可能完全反應，有可能部分反應，反應后的溶液中一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；濃度各為1mol?L﹣1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，溶液中FeCl3、FeCl2、CuCl2的物質的量均為0.1mol，若鐵離子和亞銅離子恰好完全被鐵粉還原，此時溶液中的亞鐵離子的物質的量有最大值，根據反應：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，最大值為：n（Fe2+）=n原有（Fe2+）+n（Cu2+）+n（Fe3+）=0.1mol+0.1mol+0.15mol=0.35mol；由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，當鐵離子被還原，銅離子剛開始反應，亞鐵離子有最小值，n（Fe2+）=n原有（Fe2+）+n（Fe3+）=0.1mol+1.5mol=2.5mol，由于有銅生成，所以溶液中鐵離子一定大于2.5mol，亞鐵離子在溶液中的范圍為：0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol；

故答案為：Fe2+；0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol；Cu2+；

（3）反應完畢后，無固體沉積物存在，說明溶液中的銅離子沒有參加反應，鐵離子可能恰好反應，有可能有剩余，反應后的溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，故答案為：Fe2+；Cu2+．

【分析】（1）鐵粉有剩余，根據離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；溶液中一定存在亞鐵離子；

（2）根據有銅生成；鐵粉無剩余及離子的氧化性分析反應后一定存在和可能存在的離子；采用極限法計算亞鐵離子的物質的量范圍；

（3）無固體沉積物存在，說明鐵粉不足，溶液中的銅離子沒有參與反應．12、500mL容量瓶4Na+TiCl4Ti+4NaCl氦氣等惰性氣體SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+2H2OHFN2+O22NO【分析】【解答】（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質量；然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻；裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，根據題目提供的儀器可以知道，還需要的儀器有500mL容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶；

（2）鈉與四氯化鈦反應生成鈦單質，反應方程式：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，氦氣與鈦不反應，可做保護氣，故答案為：4Na+TiCl4Ti+4NaCl；氦氣等惰性氣體；

（3）因玻璃中含有SiO2，SiO2能與堿反應SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成有黏性的Na2SiO3，會導致玻璃塞打不開，所以裝濃NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞密封，故答案為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+2H2O；

（4）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的；故答案為：HF；

（5）尾氣中所含的NO為氮氣和氧氣在高溫下反應生成，該反應為N2+O22NO，故答案為：N2+O22NO．

【分析】（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；

（2）鈉與四氯化鈦反應生成鈦單質；氦氣與鈦不反應；

（3）根據玻璃中含有SiO2能與堿反應有黏性的Na2SiO3；

（4）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的；

（5）尾氣中所含的NO為氮氣和氧氣在高溫下反應生成．13、0.7mol/L0.1mol0.3mol00.1mol【分析】【解答】原配方營養(yǎng)液中：n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol，溶液體積為1L，c（K+）=0.7mol/L；

n（SO42﹣）=n（K2SO4）+n（ZnSO4）=0.2mol+0.1mol=0.3mol；

n（Zn2+）=n（ZnSO4）=0.1mol；

n（Cl﹣）=n（KCl）=0.3mol；

調整配方后；選用氯化鋅代替硫酸鋅，營養(yǎng)液中相應離子物質的量相等，則：

根據鋅離子相等n（ZnCl2）=n（Zn2+）=0.1mol；

根據氯離子相等n（KCl）=n（Cl﹣）﹣2n（ZnCl2）=0.3mol﹣2×0.1mol=0.1mol；

根據硫酸根離子相等n（K2SO4）=n（SO42﹣）=0.3mol；

溶液中n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.1mol+2×0.7mol=0.7mol；

故調整配方如下：選用氯化鋅代替硫酸鋅；并且各成份的用量分別為：氯化鉀：0.1mol；硫酸鉀：0.3mol；氯化鋅：0.1mol；

用氯化鋅代替硫酸鋅；并且各成份的用量分別為：氯化鉀：0.1mol；硫酸鉀：0.3mol；氯化鋅：0.1mol；

故答案為：0.7mol/L；0.1mol；0.3mol；0；0.1mol．

【分析】根據營養(yǎng)液中含有的離子可知，應用氯化鋅代替硫酸鋅，營養(yǎng)液中相應離子物質的量與原營養(yǎng)液相等，據此計算調整配方后氯化鉀、硫酸鉀、氯化鋅的物質的量．14、（1）⑤⑦④⑨⑧⑩②⑥；①③②或⑥3（2）②③④【分析】【分析】本題考查“五同”比較和化學反應的熱量變化，難度不大，側重考查學生的辨別能力，選項多，要細心排查。學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化要熟練記憶以解答此類習題?！窘獯稹縭m{壟脻}rm{壟脻}分子式相同；結構不同，屬于同分異構體；

rm{壟脽}與rm{壟脽}rm{壟脺^{12}C}質子數相同，中子數不同的原子，屬于同位素；rm{壟謾}rm{壟謾}與rm{{,!}^{14}C}rm{壟脿}rm{壟脿}rm{O_{2}}與rm{O_{2}}rm{壟芒}液氯與rm{壟芒}氯氣都是氯單質，狀態(tài)不同，為同一物質；rm{O}和rm{O}都是rm{3}甲基丁烷，屬于同一物質；rm{3}和是氧與元素組成的不同單質，屬同素異形體；結構相似，分子組成上相差rm{壟脵}液氯與rm{壟脹}氯氣都是氯單質，狀態(tài)不同，為同一物質；rm{壟脷}和rm{壟脼}都是rm{2-}甲基丁烷，屬于同一物質；個rm{壟脵}原子團，屬于同系物；利用“等效氫”法判斷，rm{壟脹}中有三種等效氫，則一氯代物有rm{壟脷}種；

故答案為：rm{壟脼}rm{2-}；rm{壟脷}rm{壟脷}rm{壟脼}與rm{壟脽}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{1}或rm{CH_{2}}rm{壟脻}中有三種等效氫，則一氯代物有rm{3}種rm{壟脻}吸熱過程或放熱過程與吸熱反應或放熱反應不同：

rm{3}水汽化是物理變化；不屬于吸熱反應．

rm{壟脻}受熱分解生成rm{壟脽}和rm{壟脽}屬于吸熱反應；

rm{壟脺壟謾}rm{壟脿壟芒}rm{壟脵壟脹}rm{壟脷}與rm{壟脺壟謾}反應屬于吸熱反應；

rm{壟脿壟芒}氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應；

rm{壟脵壟脹}生石灰跟水反應生成熟石灰是化合反應；屬于放熱反應；

rm{壟脷}干冰升華為物理變化；

rm{壟脼}屬于銨鹽與堿的反應，化學方程式為：rm{Ba(OH{)}_{2}隆隴8{H}_{2}O+2N{H}_{4}Cl=BaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+10{H}_{2}O}rm{壟脷}或rm{壟脼}rm{壟脷}rm{壟脼}rm{Ba(OH{)}_{2}隆隴8{H}_{2}O+2N{H}_{4}Cl=BaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+10{H}_{2}O}rm{3}【解析】rm{(1)壟脻壟脽}rm{壟脺壟謾}rm{壟脿壟芒壟脷壟脼}rm{壟脵壟脹}rm{壟脷}或rm{壟脼}rm{3}rm{(1)壟脻壟脽}rm{壟脺壟謾}rm{壟脿壟芒壟脷壟脼}rm{壟脵壟脹}或rm{壟脷}rm{壟脼}rm{3}rm{Ba(OH{)}_{2}隆隴8{H}_{2}O+2N{H}_{4}Cl=BaC{l}_{2}+2N{H}_{3}+10{H}_{2}O}rm{(2)壟脷壟脹壟脺}15、（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-（4）CH3COOH?CH3COOˉ+H+（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（其它合理答案亦可）【分析】【分析】本題考查了化學方程式、離子方程式、電離方程式的書寫方法和注意問題，題目較簡單，分清強弱電解質、難溶物是解題關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}碳酸鈣是難溶物和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}故答案為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成難溶硫酸鋇沉淀和弱電解質水；離子方程式為：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{(3)}硫酸鐵是強電解質完全電離，電離方程式為：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}

rm{(4)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}是弱電解質部分電離，電離方程式為：rm{COOH}是弱電解質部分電離，rm{COOH}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO隆樓+H^{+}}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO隆樓+H^{+}}

故答案為：符合離子方程式rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO隆樓+H^{+}}的反應是可溶于水的碳酸鹽和強酸發(fā)生的反應，化學方程式為其它合理答案亦可rm{(5)}故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}其它合理答案亦可rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉(}rm{)}【解析】rm{(1)CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{(3)Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}rm{(4)CH_{3}COOH?CH_{3}COO隆樓+H^{+}}rm{(5)Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉(}其它合理答案亦可rm{)}三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工