2024年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷9考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、近年來，中國在探索太空、開發(fā)深海、高鐵和橋梁建設(shè)、5G技術(shù)研發(fā)和推廣等方面取得舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法不正確的是A.5G手機上使用的7nm芯片的主要成分是晶體硅B.“蛟龍?zhí)枴鄙詈Ｌ綔y器外表面使用的是鈦合金材料，鈦合金屬于金屬材料C.“天問一號”探測器搭載的太陽能帆板，是一種將光能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置D.高鐵車廂的制造采用了大量先進(jìn)復(fù)合材料，使車廂輕量化并具有優(yōu)異的耐腐蝕特性2、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是。

A.①為NN的斷裂過程B.①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)3、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時，向電極A移動，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子4、有機物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，而甲苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNTD.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能5、已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v正(X)=2v正(Y)B.2v逆(X)=3v逆(Z)C.V正(Y)=3v逆(Z)D.v正(X)=2v逆(Y)6、某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2ZB.反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol·L﹣1·min﹣1C.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D.平衡后X的轉(zhuǎn)化率為30%7、下列說法或表示方法正確的是A.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)，△H=-216kJ·mol-1，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.由C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D.由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ8、一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小C.升高溫度，會使正反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O9、下列物質(zhì)中，可用于制作計算機和通訊設(shè)備的芯片的是A.Na2SiO3B.SiO2C.SiD.H2SiO3評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、完成下列小題。

(1)膽礬的化學(xué)式為：___________；

(2)H2S的電子式為___________；

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：___________。11、（1）在下圖的8個裝置中，屬于原電池的是____________。

（2）鉛蓄電池的正極材料是_________。

（3）航天飛機常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置；它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是___（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是_________。

②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

③開始放電時，正極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）12、Ⅰ.科研人員研究發(fā)現(xiàn)；霧霾的形成與氮及其化合物有關(guān)，其關(guān)系如下圖：

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。

(2)氨除與硝酸反應(yīng)外，還能發(fā)生許多反應(yīng)。如硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，在催化劑作用下氨能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______；氨水中含10個電子的微粒有_______種。

(3)某化肥廠用制備已知：由制的產(chǎn)率是90%、制的產(chǎn)率是80%，則制所用去的的質(zhì)量占總耗質(zhì)量(不考慮其它損耗)的百分比含量為_______(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。

(4)硝酸銅的濃、稀溶液都呈藍(lán)色，而實驗中銅與濃硝酸反應(yīng)的溶液呈綠色，其原因是生成的溶解在硝酸銅溶液中所致，同學(xué)們設(shè)計下列實驗方案證明其原因，這些方案中可行的是_______(填字母)。A．用水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化B．用冰塊降溫該綠色溶液，觀察顏色變化C．向該綠色溶液中通入空氣，觀察顏色變化D．向硝酸銅溶液中通入氣體，觀察顏色變化(5)如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿(不考慮反應(yīng))和氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為_______

Ⅱ.有機物種類繁多；碳原子間可以以單鍵；雙鍵或三鍵相結(jié)合，也可以形成碳鏈或碳環(huán)等碳骨架。4個碳原子間均以單鍵結(jié)合的方式有4種。

(6)請根據(jù)Ⅰ的寫法；在下面補充另外3種結(jié)合方式：

Ⅰ.Ⅱ._______Ⅲ._______Ⅳ._______13、Ⅰ．A～C是四種烴分子的球棍模型(如圖)

(1)與A互為同系物的是_____(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____(填序號)。

Ⅱ．某些有機物的轉(zhuǎn)化如圖所示。已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平；D是食醋的有效成分。

請回答下列問題：

(3)A中官能團(tuán)的名稱是_____。

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。14、某油脂常溫下呈液態(tài)，其中一種成分的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)天然油脂是___________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)該油脂能否使溴水褪色？___________(填“能”或“不能”)。

(3)為了促進(jìn)該油脂的水解，可以采取的最有效的措施是___________(填字母；下同)。

A．加濃硫酸并加熱B．加稀硫酸并加熱C．加熱D．加入NaOH溶液并加熱。

(4)1mol該油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量為___________mol，寫出該油脂在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物：___________、___________、___________、___________。

(5)在一定條件下；動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，反應(yīng)如下：

下列敘述錯誤的是___________(填字母)。

a．生物柴油由可再生資源制得b．生物柴油是混合物。

c．動植物油脂是高分子化合物d．“地溝油”可用于制備生物柴油評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤16、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤17、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤18、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤19、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共10分)22、在由銅片、鋅片和200mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時；硫酸恰好用完，請?zhí)羁詹⒂嬎悖?/p>

①正極的電極反應(yīng)式為______________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________；

②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量___________；

③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度___________。23、在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅；銅作電極；用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時，試完成：

（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極_______________；正極_____________________。

（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量____________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)24、氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點390℃，沸點430℃，易與水反應(yīng)，可用鋰與氨氣加熱反應(yīng)制得。下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖；回答下列問題：

(1)僅從性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是___________(填字母)。A．濃氨水、Ca(OH)2固體B．濃氨水、CaOC．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右；則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處字母)。

(3)裝置A的作用是_______________________。

(4)實驗開始時，應(yīng)先通入NH3后加熱儀器X；原因是____________________。

(5)氨基鋰能與水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請設(shè)計實驗證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共9分)25、化合物A分子組成為C5H9Br，可以吸收1mol溴生成B，B的組成為C5H9Br3。A容易與NaOH水溶液作用，得到互為同分異構(gòu)體的兩種醇C和D。C加氫后的產(chǎn)物易被氧化，而D加氫后的產(chǎn)物不易被氧化。A與KOH—C2H5OH溶液作用得到分子組成為C5H8的化合物E。E經(jīng)高錳酸鉀硫酸溶液氧化得到丙酮酸：

（1）寫出A~E的結(jié)構(gòu)簡式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______；

（2）化合物D的系統(tǒng)命名為：_______；

（3）組成為C5H8的直鏈烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為_______(不包含立體異構(gòu))。26、化合物F是有機合成的中間體；其合成路線流程圖如下：

(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為____、____。

(2)B→C的反應(yīng)類型為____。

(3)化合物D的分子式為C10H14O2，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式____。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為G(C11H12O3)，寫出滿足下列條件G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色。

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(6)已知：以和丙二酸[CH2(COOH)2]為原料制備化合物寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

____________________________________27、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：__________

(2)寫出D化合物中官能團(tuán)：________；

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。

①______________________，反應(yīng)類型：______________

②_______________________，反應(yīng)類型：______________

③______________________，反應(yīng)類型：______________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料；故5G手機上使用的7nm芯片的主要成分是晶體硅，A正確；

B．合金和金屬單質(zhì)均屬于金屬材料；“蛟龍?zhí)枴鄙詈Ｌ綔y器外表面使用的是鈦合金材料，鈦合金屬于金屬材料，B正確；

C．太陽能電池工作原理的基礎(chǔ)是半導(dǎo)體PN結(jié)的光生伏特效應(yīng)。所謂光生伏特效應(yīng)就是當(dāng)物體受到光照時；物體內(nèi)的電荷分布狀態(tài)發(fā)生變化而產(chǎn)生電動勢和電流的一種效應(yīng)。所以太陽能電池不屬于原電池，“天問一號”探測器搭載的太陽能帆板，是一種將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯誤；

D．復(fù)合材料具有很多的優(yōu)異性能；高鐵車廂的制造采用了大量先進(jìn)復(fù)合材料，使車廂輕量化并具有優(yōu)異的耐腐蝕特性，D正確；

故答案為：C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附；并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時進(jìn)行；為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化；N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況；故D錯誤；

故選：C。3、A【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；A正確；

B．電解質(zhì)溶液中沒有OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2；B錯誤；

C．電池工作時，CO32-向負(fù)極移動；即向電極A移動，C錯誤；

D．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子；D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲烷上沒有可以被氧化的氫原子；甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使甲基上的氫原子易被氧化，故A能說明；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)；而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的化學(xué)鍵不同而導(dǎo)致的，故B不能說明；

C.甲苯的苯環(huán)受到了側(cè)鏈（—CH3）的影響；使苯環(huán)上與甲基的鄰；對位上的氫的活潑性增強，表現(xiàn)在硝酸發(fā)生反應(yīng)時，生成三硝基甲苯（TNT），而通常苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)時生成硝基苯，C可以說明；

D.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)；乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)說明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，故D能說明；

故選B。5、D【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0；各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此分析解答。

【詳解】

A.只要反應(yīng)發(fā)生就有v正(X)=2v正(Y)；速率同向，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.2v逆(X)=3v逆(Z)都是逆反應(yīng)；速率同向，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.v正(Y)=3v逆(Z)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.v正(X)=2v逆(Y)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等；且速率方向相反，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。6、C【分析】【詳解】

A．由圖象可以知道，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n(Y)：=0.1mol，△n(X)=0.3mol，△n(Z)=0.2mol，則△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=1:3:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z，故A正確；B．反應(yīng)開始至2min未，Z的反應(yīng)速率故B正確；C．混合氣體的總質(zhì)量始終不隨時間的變化而變化，不能判斷可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，C錯誤；D．平衡后X的轉(zhuǎn)化率為=D正確；故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)，應(yīng)為2H2(g)+O2(g)=2H2O△H=-571.6kJ?mol-1；故A錯誤；

B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1可知；反應(yīng)吸熱，金剛石能量高于石墨，可知石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；

D．醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合；放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；

故答案選C。8、C【分析】【詳解】

平衡常數(shù)K=所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O。

A．恒容時，溫度升高，H2濃度減??；平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，選項A正確；

B．恒溫恒容下，再充入CO2氣體，平衡正向移動，H2濃度減小；選項B正確；

C．溫度升高；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，選項C不正確；

D．平衡常數(shù)K=所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O；選項D正確；

答案選C。9、C【分析】【分析】

計算機芯片的主要成分是硅單質(zhì)；Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片。

【詳解】

A．Na2SiO3其水溶液俗稱水玻璃；可用于木材防火，A錯誤；

B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維；B錯誤；

C．Si可用于制作計算機和通訊設(shè)備的芯片；C正確；

D．H2SiO3是一種難溶于水的酸；D錯誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）膽礬是帶5個結(jié)晶水的硫酸銅，其化學(xué)式為：CuSO4·5H2O，故答案為：CuSO4·5H2O；

（2）已知S原子最外層上有6個電子，根據(jù)共價化合物電子式的書寫規(guī)則可知，H2S的電子式為故答案為：

（3）已知銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則其離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥?1)CuSO4·5H2O

(2)

(3)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原電池中有兩個電極可以排除掉①②；而且兩電極活潑性不同，排除③，④⑥⑦都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬，即含兩個電極；又原電池必須存在電解質(zhì)溶液，可排除⑤，電極與電解質(zhì)溶液要形成閉合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都滿足形成原電池的條件，故答案為：④⑥⑦；

(2)鉛蓄電池工作時的化學(xué)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合價降低，得到電子，作正極材料，故答案為：PbO2；

(3)①甲烷燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子，a為負(fù)極，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O===4OH-，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案為：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧氣的物質(zhì)的量為：根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25mol×4=1mol，故答案為：1；

③開始放電時，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即O2+4e-+2H2O===4OH-，產(chǎn)生氫氧根，在該極附近溶液氫氧根離子濃度增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣堍蔻逷bO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大12、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)②為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)，同時還會生成一氧化氮，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和原子守恒可得方程式為

（2）氨氣在催化劑和加熱作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為氨水中含有的粒子有其中10電子粒子為H2O、NH3、

（3）設(shè)制所用去的的質(zhì)量占總耗質(zhì)量的百分比含量為x；根據(jù)產(chǎn)率和原子守恒可得x×90%×80%=1-x，解得x≈58.1%。

（4）A．用水稀釋過程不能改變?nèi)芤褐械牧Ｗ臃N類；無法判斷溶液顏色是否由二氧化氮所致，A錯誤；

B．降低溫度無法改變?nèi)芤褐辛Ｗ臃N類；應(yīng)加熱使二氧化氮揮發(fā)，觀察溶液顏色，B錯誤；

C．通入空氣能夠排出溶液中的二氧化氮；若溶液顏色恢復(fù)藍(lán)色，則證明硝酸銅溶液顏色變?yōu)榫G色是二氧化氮溶于溶液所致，C正確；

D．向硝酸銅溶液中通入二氧化氮；若藍(lán)色溶液變?yōu)榫G色，則證明是二氧化氮導(dǎo)致硝酸銅溶液顏色變化，D正確；

故選CD。

（5）相同條件下；相同體積的二氧化氮和一氧化氮物質(zhì)的量相同，根據(jù)氮原子守恒，最終生成的硝酸的物質(zhì)的量相同，因此最終溶液中溶質(zhì)濃度相同，即比例為1:1。

（6）根據(jù)題目提示可知，碳原子之間以單鍵連接，可以成直鏈，也可以成環(huán)，成直鏈除題給方式外，還可以主鏈有三個碳原子，支鏈有一個碳原子，即成環(huán)可以四個碳成一個大環(huán)，即也可以三個碳成環(huán)，另一個碳以支鏈形式存在，即【解析】(1)

(2)H2O、NH3、

(3)58.1%

(4)CD

(5)1:1

(6)13、略

【分析】【分析】

I.由球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯；結(jié)合同系物的概念和乙烯與苯的性質(zhì)分析解答(1)～(2)；

Ⅱ.A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，D是食醋的有效成分，則D為CH3COOH，A與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯；據(jù)此分析解答(3)～(5)。

【詳解】

由球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯。

(1)甲烷；丁烷結(jié)構(gòu)相似；都是烷烴，互為同系物，答案：C；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案：B；

(3)由分析可知A為乙烯(CH2=CH2)；含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，答案：碳碳雙鍵；

(4)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，答案：CH3CH2OH或C2H5OH；

(5)反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

【點睛】

“A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平”為推斷的突破口，在學(xué)習(xí)時在注意物質(zhì)特殊性質(zhì)的記憶?！窘馕觥緾B碳碳雙鍵CH3CH2OH或C2H5OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)組成天然油脂的烴基不同；所得油脂的結(jié)構(gòu)不同，油脂一般為混合物；

(2)根據(jù)該油脂的結(jié)構(gòu)簡式可知；形成該油脂的三種高級脂肪酸中存在不飽和高級脂肪酸，能使溴水褪色；

(3)加入的NaOH溶液能中和酯水解生成的酸；從而使酯水解程度增大；

(4)該油脂在NaOH溶液中水解生成甘油和高級脂肪酸鈉。由于每個分子中含有3個酯基“”；所以1mol該油脂要完全水解，需要消耗3molNaOH；

(5)a.生物柴油可由動；植物油脂與乙醇反應(yīng)生成；它們都是可再生資源，a正確；

b.生物柴油是混合物，b正確；

c.動；植物油脂的相對分子質(zhì)量不大；不是高分子化合物，c不正確；

d.“地溝油”可以制備生物柴油；d正確；

答案選c?！窘馕觥炕旌衔锬蹹3c三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。18、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。19、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。20、B【分析】略21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、計算題(共2題，共10分)22、略

【分析】【詳解】

①銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池中，金屬銅為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；

氫氣的物質(zhì)的量是＝0.15mol

則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

1mol1mol1mol

0.15mol0.15mol0.15mol

②所以通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是0.15mol×2＝0.3mol；

③原稀硫酸的濃度是＝0.75mol/L?！窘馕觥?H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+0.3mol0.75mol/L23、略

【分析】【分析】

(1)n(Zn)=0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，原電池工作時，負(fù)極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，正極分別發(fā)生：Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量以及電極方程式計算。

【詳解】

(1)用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)為硫酸和硫酸銅的混合液，可能發(fā)生Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)n(Zn)==0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol；

負(fù)極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+；可失去0.2mol電子；

則正極首先發(fā)生Cu2++2e-=Cu

0.05mol0.1mol

其次發(fā)生：2H++2e-=H2↑；則氫離子放電得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，可知生成氫氣0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×2g/mol=0.1g。【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-="Cu、2H++2e?=H2↑0.1g五、實驗題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.Ca(OH)2微溶于水，不易使NH3揮發(fā)，因此不宜用于實驗室制備NH3；A符合題意；

B.CaO與氨水中的水反應(yīng)，產(chǎn)生Ca(OH)2，水減少，容易使氨氣逸出，且反應(yīng)放出熱量，加速了NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3的速率；有利于氨氣的逸出，B不符合題意；

C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可以產(chǎn)生氨氣；適用于在實驗室制取氨氣，C不符合題意；

故合理選項是A；

(2)制取出的NH3先通過C裝置的堿石灰進(jìn)行干燥，再通入B與Li反應(yīng)，D是安全瓶，A吸收多余NH3；并阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入，所以順序是e→f→c→d→h→g→a(g；h可顛倒)。

(3)裝置A的作用是吸收多余NH3并阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入；

(4)先通入NH3可趕走裝置內(nèi)的空氣；避免加熱時鋰與空氣反應(yīng)；

(5)金屬鋰在硫酸溶液中會反應(yīng)生成H2，產(chǎn)生氣泡，而氨基鋰溶于硫酸生Li2SO4和(NH4)2SO4，不產(chǎn)生氣泡，因此檢驗制備的LiNH2中是否含有金屬鋰；方法是：將產(chǎn)物加入足量稀硫酸中，若有氣泡產(chǎn)生，說明有金屬鋰剩余。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，涉及實驗方案評價、物質(zhì)的檢驗、環(huán)境保護(hù)等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)與積累，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。【解析】Ae→f→c→d→h→g→a(→b)(g、h可顛倒)吸收多余NH3并阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B中避免加熱時鋰與空氣反應(yīng)將產(chǎn)物加入足量稀硫酸中，若有氣泡產(chǎn)生，說明有金屬鋰剩余六、有機推斷題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）

（2）2-甲基-3-丁烯-2-醇。

（3）926、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，根據(jù)C、E結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合化合物D的分子式為C10H14O2，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D為E發(fā)生一系列反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答(1)～(5)；

(6)以和丙二酸[CH2(COOH)2]為原料制備要合成可以先合成需要將碳鏈增長，因此需要利用題干A→B的合成方法合成，需要將