2025年岳麓版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學(xué)下冊月考試卷367考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是A.異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B.2－氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)2、有機物A（）的同分異構(gòu)體中屬于酚類的結(jié)構(gòu)有A.6種B.7種C.8種D.9種3、常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B.c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（OH﹣）＞c（H+）4、某有機物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；滴入石蕊試液不變色；加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮時紅色逐漸消失．該有機物可能是（）A.甲酸乙酯B.甲酸C.乙酸D.乙酸甲酯5、關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是()。A.通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B.60gSiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵C.晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D.SiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子6、下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是A.裝置①探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.裝置②HCl的收集C.裝置③乙醇的水溶液蒸餾D.裝置④檢驗K2CO3中的K＋7、下列說法正確的是（）A.FeSO4?7H2O是一種混合物B.一種元素可能有多種氧化物，但同種時化合價只對應(yīng)一種氧化物C.可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體D.蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素，蛋白質(zhì)和多糖8、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

rm{壟脵CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)簍TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangleH=+49.0kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷CH_{3}OH(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangleH=-192.9kJ?mol^{-1}}

下列說法正確的是rm{壟脵CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)簍TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+49.0kJ?mol^{-1}}rm{壟脷CH_{3}OH(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangle

H=-192.9kJ?mol^{-1}}A.rm{(}的燃燒熱為rm{)}rm{CH_{3}OH}B.

反應(yīng)rm{192.9}中的能量變化如圖所示C.rm{kJ?mol^{-1}}轉(zhuǎn)變成rm{壟脵}的過程一定要吸收能量D.根據(jù)rm{CH_{3}OH}推知反應(yīng)rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)}的rm{H_{2}}rm{壟脷}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)}9、下列電子式正確的是

A.B.羥基C.甲基D.rm{NH_{4}Cl}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）A.X：3s23P1Y：3s23P5B.X：2s22P3Y：2s22P4C.X：3s23P1Y：3s23P4D.X：3s2Y：2s22P311、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A.氰化鈉（NaCN）B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）D.碳化硅（SiC）12、用來表示可逆反應(yīng)rm{2A(g)+B(g)?2C(g)(}正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{)}如圖表示的圖象中正確的為rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是rm{(}rm{)}A.丙烷和丙烯B.乙烯和環(huán)丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷14、rm{25隆忙}時，在rm{10mL}濃度為rm{0.1mol/L}的rm{NH_{3}?H_{2}O}溶液中滴加rm{0.1mol/L}鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是rm{(}rm{)}A.加入rm{5}rm{mL}鹽酸時：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.加入rm{10mL}鹽酸時：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}C.在溶液rm{pH=7}時：水的電離程度最大D.加入rm{20}rm{mL}鹽酸時：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})}15、下列屬于化學(xué)變化的是（）A.煤的干餾B.石油的裂解C.煤的氣化D.石油的分餾16、有四種有機物rm{壟脵(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}rm{壟脷(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}}rm{壟脹CH_{3}(CH_{2})_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{壟脺?CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})_{3}}有關(guān)此四物質(zhì)的下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵}和rm{壟脷}互為同分異構(gòu)體，rm{壟脵}和rm{壟脺}互為同系物B.rm{壟脺}的一氯代物有三種C.rm{壟脷}可以由烯烴與氫氣加成而獲得D.能通過加氫反應(yīng)得到rm{壟脹}的炔烴有rm{2}種17、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑rm{.}其中沒食子兒茶素rm{(EGC)}的結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.}關(guān)于rm{EGC}下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.分子中所有的原子不可能完全共面B.rm{1molEGC}與rm{4molNaOH}恰好完全反應(yīng)C.易發(fā)生水解反應(yīng)和取代反應(yīng)D.遇rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、中學(xué)實驗常用如圖所示裝置制取少量溴苯rm{.}在燒瓶rm{a}中裝的試劑是苯、溴和鐵粉rm{.}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}導(dǎo)管rm的作用有兩個：一是導(dǎo)氣；二是兼起______的作用；

rm{(2)a}中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

rm{(3)}該實驗得到的是粗苯，為了除去其中的溴，要用到的一種常用除雜操作方法是______，提純溴苯的具體步驟有：rm{壟脵}蒸餾；rm{壟脷}水洗；rm{壟脹}用干燥劑干燥；rm{壟脺10%NaOH}溶液洗；rm{壟脻}水洗rm{.}正確的操作順序為______

A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻B.壟脷壟脺壟脻壟脹壟脵C.壟脺壟脷壟脹壟脵壟脻D.壟脷壟脺壟脵壟脻壟脹}

rm{(4)}為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，可向水中加入______；但該實驗不夠嚴(yán)密，為此必須在導(dǎo)管rm{a}rm之間加上一盛有______的洗氣瓶，目的是______．19、工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河湖海中排放，否則會造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四種。又知甲廠污水pH>7。(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_______________________________。(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：______________________________。(3)對乙廠廢水進行處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的________(選填“活性碳”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬__________(填元素符號)。(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的________(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，從而大大降低污染程度。過濾后所得廢水主要含________，可用于澆灌農(nóng)田。20、大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．

（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2

③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)△H=______

（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達式為______．

（3）為探究Fe2+對O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表．

。編號反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3+I-5.211.0第2組O3+I-+Fe2-5.24.1第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______．

②圖1中的A為______，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是______．

③第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降．導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______．

A．c（H+）減小B．c（I-）減小C．I2（g）不斷生成D．c（Fe3+）增加。

（4）據(jù)圖2，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．21、按要求書寫離子方程式：

rm{(1)}制備漂白粉的化學(xué)方程式：______

rm{(2)}偏鋁酸鈉溶液中通入過量rm{CO_{2}}的離子方程式：______

rm{(3)}濃硝酸見光分解的化學(xué)方程式：______

rm{(4)}用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：______．22、某種碳酸錳礦的主要成分有rm{MnCO_{3}}rm{MnO_{2}}rm{FeCO_{3}}rm{MgO}rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}等rm{.}已知碳酸錳難溶于水rm{.}一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

?

rm{(1)}已知rm{Ksp}rm{(Fe(OH)_{3})=4隆脕10^{-38}}假設(shè)溶液中rm{Fe^{3+}}離子濃度為rm{0.1mol?L}rm{0.1mol?L}rm{{,!}^{-1}}，則開始生成rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}是______，rm{{,!}_{3}}是______沉淀的rm{pH}是______，rm{pH}沉淀完全的rm{pH}是______rm{.(lg30.4}rm{pH}rm{.(lg30.4}已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的rm{=-0.1}rm{lg34}如下表：。rm{=-0.1}離子rm{Fe^{3+}}rm{A1^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Mn^{2+}}rm{Mg^{2+}}開始沉淀的rm{pH}rm{1.2}rm{3.7}rm{7.0}rm{7.8}rm{9.3}沉淀完全的rm{pH}rm{3.7}rm{4.7}rm{9.6}rm{9.8}rm{10.8}加氨水調(diào)節(jié)溶液的rm{pH}等于rm{6}則“濾渣rm{(}待處理rm{)}”的成分是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}濾液中含有的陽離子有rm{H^{+}}和______rm{(}寫符號rm{)}．

rm{(3)}在浸出液里錳元素只以rm{Mn^{2+}}的形式存在，且濾渣rm{A}中也無rm{MnO_{2}}請用離子方程式解釋原因：______．

rm{(4)}電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則rm{A}電極是直流電源的______極rm{.}實際生產(chǎn)中；陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為______．

rm{(5)}該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止rm{Mn^{2+}}進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成rm{MnO_{2}}造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、其他(共2題，共8分)27、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)28、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。評卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】異戊二烯含有2個碳碳雙鍵，和等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴反應(yīng)，可以是1，2－加成，也可以是1，4－加成，A存在同分異構(gòu)體。2－氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物可以是1－丁烯或2－丁烯，B存在同分異構(gòu)體。甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯，可以是鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，C存在同分異構(gòu)體。鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成物是鄰羥基苯甲酸鈉、CO2和水，不存在同分異構(gòu)體，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】考查同分異構(gòu)體的判斷。屬于酚類，則一定含有酚羥基。因為A的分子式為C8H10O，所以如果飽和含有2個取代基，則分別是羥基和乙基，共有3種。如果含有3個取代基，則分別是羥基和2個甲基，共有6種，總計是9種，答案選D。【解析】【答案】D3、A【分析】【解答】解：pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L；一水合氨為弱電解質(zhì)，常溫下pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，氨水的濃度一定大于0.001mol/L；

兩溶液等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+）；

根據(jù)電荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH）＞c（Cl﹣）；

所以溶液中各離子濃度大小為：c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

故選A．

【分析】氨水為弱堿，常溫下pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，則氨水的濃度大于0.001mol/L；pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH）＞c（Cl﹣）．4、A【分析】解：A；甲酸乙酯中含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不含羧基，所以不能使紫色石蕊試液變色，含有酯基能水解，所以符合條件，故A正確；

B；甲酸中含有醛基和羧基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能使紫色石蕊試液變色，不符合條件，故B錯誤；

C；乙酸中不含有醛基；故C錯誤；

D；乙酸甲酯中不含醛基；所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合條件，故D錯誤，故選A．

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；滴入紫色石蕊試液不變色，說明不含羧基；滴入少量堿液并滴入酚酞試液共煮后，紅色消失，則該物質(zhì)水解生成羧酸鈉，說明含有酯基，據(jù)此分析解答．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定是醛，可能是甲酸或甲酸某酯，為易錯點．【解析】【答案】A5、C【分析】【解析】試題分析：SiO2為原子晶體，晶體中不存在分子，SiO2晶體中一個Si原子與周圍4個O原子形成4個Si—O鍵，一個O原子和兩個Si原子形成2個Si—O鍵所以SiO2晶體中Si、O原子個數(shù)比為2:1。在SiO2晶體中一個Si原子和4個O原子構(gòu)成正四面體構(gòu)型。所以正確的選項是C?？键c：SiO2晶體構(gòu)型【解析】【答案】C6、C【分析】試題解析：反應(yīng)生成水，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中裝置不合理，故A錯誤；HCl極易溶于水，不能使用排水法收集，圖中裝置不合理，故B錯誤；蒸餾裝置合理，溫度計位置、冷卻水的方向等均正確，故C正確；觀察K的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃，圖中操作不合理，故D錯誤?？键c：化學(xué)實驗基本操作【解析】【答案】C7、C【分析】解：A、由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，混合物無固定的化學(xué)式，故FeSO4?7H2O是純凈物；故A錯誤；

B、一種元素的一個化合價可以對應(yīng)多種氧化物，如氮元素的+4價的氧化物可以是NO2，還可以是N2O4；故B錯誤；

C；溶液無丁達爾效應(yīng)；膠體有丁達爾效應(yīng)，故可以用丁達爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體，故C正確；

D；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；不是纖維素，故D錯誤．

故選C．

A；由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；混合物無固定的化學(xué)式；

B；一種元素的一個化合價可以對應(yīng)多種氧化物；

C；溶液無丁達爾效應(yīng)；

D；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)．

本題考查了常見的概念和物質(zhì)的鑒別方法，應(yīng)注意的是蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故洗滌蠶絲制品時要避免使用含酶的洗滌劑，避免引起蛋白質(zhì)的水解．【解析】【答案】C8、D【分析】解：rm{A}反應(yīng)rm{壟脷}生成氫氣；不符合燃燒熱的概念，故A錯誤；

B、圖中表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)rm{壟脵}是吸熱反應(yīng)；圖象不符合，故B錯誤；

C、據(jù)反應(yīng)rm{壟脵壟脷}可知，rm{CH_{3}OH}轉(zhuǎn)變成rm{H_{2}}的過程不一定要吸收能量；故C錯誤；

D、反應(yīng)rm{壟脷}氣態(tài)甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是rm{-192.9kJ/mol}而rm{1mol}液態(tài)rm{CH_{3}OH}充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量小于rm{192.9kJ}故D正確；

故選D．

A、燃燒熱是指rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量；

B、反應(yīng)rm{壟脵}是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物能量小于生成物；

反應(yīng)rm{壟脵}是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脷}是放熱反應(yīng)；對比反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知等物質(zhì)的量的氣態(tài)水能量低于氧氣的能量；

C、據(jù)反應(yīng)rm{壟脵壟脷}分析；

D、依據(jù)反應(yīng)rm{壟脷}甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是rm{-192.9kJ/mol}而rm{1molCH_{3}OH}氣態(tài)變化為液態(tài)放熱，充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量小于rm{192.9kJ}．

本題考查了熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用以及燃燒熱的概念、放熱反應(yīng)圖象，物質(zhì)能量的變化判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{D}9、C【分析】【分析】本題是對電子式的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是掌握電子式的書寫規(guī)律，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹緼.rm{H_{2}O_{2}}是共價化合物，屬于電子式錯誤，故A錯誤；是共價化合物，屬于電子式錯誤，故A錯誤；rm{H_{2}O_{2}}B.羧基是不帶有電荷，故B錯誤；C.甲基符合甲基的結(jié)構(gòu)，故C正確；D.rm{NH}rm{NH}離子化合物，但是銨根離子的電子式錯誤，故D錯誤。rm{4}rm{4}【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)10、B|C【分析】解：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，價層電子排布為：ns2nP1，Y的可能化合價為-2價，價層電子為排布為ns2nP4；

A．X為P元素，Y為Cl元素，組成的化學(xué)為AlCl3；故A錯誤；

B．當(dāng)X的電子排布為2s22P3時，為N元素，Y為O元素，可形成N2O3；故B正確；

C．當(dāng)X的電子排布為3s23P1時，為Al元素，Y為S元素，可形成X2Y3型化合物；故C正確；

D．X為Mg元素，Y為N元素，形成化合物為X3Y2；不符合題意，故D錯誤．

故選BC．

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物；可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為-2價，由此判斷最外層電子．

本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化合價，由此推斷可能的核外電子排布．【解析】【答案】BC11、A|D【分析】解：A．氰化鈉（NaCN）性質(zhì)和無機物類似；屬于無機物，故A正確；

B．醋酸是一種含碳的化合物；屬于有機物，故B錯誤；

C．乙炔是一種含碳的化合物；屬于有機物，故C錯誤；

D．碳化硅性質(zhì)和無機物類似；屬于無機物，故D正確．

故選AD．

根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物；簡稱有機物；碳的氧化物；碳酸鹽、碳酸氰化物，氰酸鹽雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；據(jù)此進行分析判斷．

本題考查有機物的概念，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】【答案】AD12、rAC【分析】解：rm{A.}溫度升高，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；與圖象符合，故A正確；

B.升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故B錯誤；

C.反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物；增大壓強，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；

D.增大壓強，平衡正向移動，rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡逆向移動，rm{A}的轉(zhuǎn)化率減??；圖象不符，故D錯誤．

故選AC．

題中涉及溫度、壓強的影響，對于反應(yīng)rm{2A(g)+B(g)?2C(g)(}正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{)}反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物，增大壓強，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，以此解答該題．

本題考查化學(xué)平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}13、rBC【分析】解：rm{A.}丙烷和丙烯，都屬于烴，最簡式不同，rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、rm{H}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；不滿足題意，故A不符合；

B.乙烯和環(huán)丙烷，最簡式相同為rm{CH_{2}}rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、rm{H}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；滿足題意，故B符合；

C.乙烯和丁烯，最簡式相同為rm{CH_{2}}rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、rm{H}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；滿足題意，滿足題意，故C符合；

D.甲烷和乙烷，都屬于烷烴，最簡式不同，rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、rm{H}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；不滿足題意，故D不符合；

故選BC．

各組物質(zhì)混合后；無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，若組成元素相同，則有機物的最簡式可能相同．

本題考查烴的燃燒有關(guān)計算，難度中等，解題關(guān)鍵在于確定混合物各組分滿足的條件．【解析】rm{BC}14、rAB【分析】解：rm{A.}加入rm{5mL}鹽酸時，一水合氨過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應(yīng)銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}溶液中離子濃度大小為：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故A正確；

B.加入rm{10mL}鹽酸時，根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}故B正確；

C.在溶液rm{pH=7}時；溶液呈中性，基本不影響水的電離程度，當(dāng)溶質(zhì)為氯化銨時水的電離程度最大，故C錯誤；

D.加入rm{20}rm{mL}鹽酸時，根據(jù)物料守恒可得：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})+2c(NH_{3}?H_{2}O)}故D錯誤；

故選AB．

A.加入rm{5mL}鹽酸時，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應(yīng)銨根離子的水解程度，則溶液呈堿性，rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}

B.根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；

C.當(dāng)二者恰好反應(yīng)時；銨根離子發(fā)生水解，水的電離程度最大；

D.根據(jù)反應(yīng)后溶液中的物料守恒判斷．

本題考查了溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．【解析】rm{AB}15、A|B|C【分析】解：A．煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；屬于化學(xué)變化，故A正確；

B．石油裂解是催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成烷烴和烯烴；屬于化學(xué)變化，故B正確；

C．煤的氣化使發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D．石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點不同分離混合物；故D錯誤；

故選ABC．

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

本題考查了物質(zhì)變化的實質(zhì)，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，題目難度不大．【解析】【答案】ABC16、rBD【分析】解：rm{A.壟脵}和rm{壟脷}分子式不同，不是同分異構(gòu)體，但都屬于烷烴，屬于同系物，rm{壟脵}和rm{壟脺}分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.rm{壟脺}中含有rm{3}種性質(zhì)不同的rm{H}原子；則一氯代物有三種，故B正確；

C.烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，原來的雙鍵加成后至少各有rm{2}個氫原子，rm{壟脷}中rm{C}與rm{4}個甲基成鍵；不可能為烯烴的加成產(chǎn)物，故C錯誤；

D.烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，原來的雙鍵加成后至少各有rm{2}個氫原子，能通過加氫反應(yīng)得到rm{壟脹}的炔烴有rm{2}種；故D正確．

故選BD．

A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的物質(zhì)互稱為同系物；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；

B.根據(jù)等效氫來判斷一氯代物的種類；

C.根據(jù)烯烴加成反應(yīng)的規(guī)律；

D.根據(jù)烯烴加成反應(yīng)的規(guī)律．

本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于同系物、同分異構(gòu)體的判斷以及加成反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用等知識，題目難度不大，注意相關(guān)知識的運用．【解析】rm{BD}17、rAD【分析】解：rm{A.}含有亞甲基；所以所有原子不能共面，故A正確；

B.酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以rm{1molEGC}與rm{3molNaOH}恰好完全反應(yīng)；故B錯誤；

C.不能發(fā)生水解反應(yīng)；故C錯誤；

D.含有酚羥基；所以能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確；

故選AD．

該分子中含有苯環(huán)；醚鍵、醇羥基和酚羥基；具有苯、醚、醇和酚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，以此解答該題．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚的性質(zhì)，注意該物質(zhì)中不含酯基，為易錯點．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】解：rm{(1)}苯和溴易揮發(fā)，導(dǎo)管rm除導(dǎo)氣外；還有起冷凝回流作用，減少苯和溴易揮發(fā)，故答案為：冷凝回流；

rm{(2)}在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)方程式為rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}

故答案為：rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}

rm{(3)}溴苯與溶液不互溶，利用分液分離提純；除去粗苯中的溴，具體原理為開始水洗除rm{FeBr_{3}}rm{Br_{2}}堿洗主要除多余的rm{Br_{2}}水洗除rm{NaOH}干燥除水；蒸餾除去苯，所以順序為rm{壟脷壟脺壟脻壟脹壟脵}故答案為：分液；rm{B}

rm{(4)}如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}只要檢驗含有氫離子或溴離子即可．

溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液；如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；

氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅；就證明含有氫離子．

由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴的存在干擾檢驗rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}所以必須在導(dǎo)管rm{a}rm之間加上洗氣瓶；除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，溴極易溶于四氯化碳或苯等有機溶劑，洗氣瓶中盛放四氯化碳或苯即可．

故答案為：rm{AgNO_{3}}溶液或紫色石蕊試液；四氯化碳或苯；除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．

rm{(1)}苯和溴易揮發(fā)；

rm{(2)}苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{}C_{6}H_{5}Br+HBr}

rm{C_{6}H_{6}+Br_{2}overset{Fe}{

}C_{6}H_{5}Br+HBr}溴苯與溶液不互溶；利用分液分離除雜；根據(jù)實驗原理分析步驟的排序；

rm{(3)}溴化氫易溶于水電離出rm{(4)}和rm{H^{+}}通過檢驗rm{Br^{-}}和rm{H^{+}}證明；由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴的存在干擾驗rm{Br^{-}}和rm{H^{+}}．

本題以苯的性質(zhì)及離子的檢驗為載體，考查學(xué)生的思維分析能力、實驗設(shè)計能力等，是對知識的綜合運用，理清實驗原理是解答的關(guān)鍵．rm{Br^{-}}【解析】冷凝回流；rm{+Br_{2}overset{Fe}{}}rm{+HBr}分液；rm{B}rm{AgNO_{3}}溶液rm{(}或紫色石蕊試液rm{)}rm{CCl_{4}(}或苯rm{)}除去rm{HBr}氣體中的溴蒸汽．19、略

【分析】(1)(2)由甲廠廢水pH>7知必有OH－，則與之不能大量共存的Fe3＋、Ag＋必須在乙廠廢水中，由Ag＋不能與Cl－、SO42－大量共存，知乙廠廢水中必有NO3－，而SO42－必在甲廠廢水中，則Ba2＋又必在乙廠廢水中，可將8種離子分開。(3)乙廠廢水含F(xiàn)e3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－，能與備選試劑反應(yīng)得金屬單質(zhì)的只有Fe粉，可回收Ag。(4)對比甲廠、乙廠廢水中的離子，可看出混合能生成Fe(OH)3、AgCl、BaSO4沉淀，過濾后主要成分是KNO3，KNO3是一種化肥?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)OH－、Cl－、SO42－、K＋(2)Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－(3)鐵粉Ag(4)OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋、SO42－、Ba2＋KNO320、略

【分析】解：（1）將所給的三個反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）=I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3；

故答案為：2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3；

（2）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=故答案：

（3）①該反應(yīng)消耗H+，隨反應(yīng)進行c（H+）濃度降低，pH升高，方程式為：2I-+O3+2H+?I2+O2+H2O；

故答案為：由2I-+O3+2H+?I2+O2+H2O可知消耗酸；所以pH升高；

②由于是持續(xù)通入O3，O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子．I-消耗量增大；轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：Fe2+；O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大；轉(zhuǎn)化率增大；

③c（Fe3+）增加，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，消耗I-，I2（g）不斷生成，都會使I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）平衡逆向移動，故消耗I-，I2（aq）不斷生成，都會使c（I3-）急劇減小，但直接原因是c（I-）減小、c（Fe3+）增加；

故答案為：BD；

（4）3～18s內(nèi)，v（I3-）==5.5×10-4mol/（L?S）；

故答案為：5.5×10-4mol/（L?S）．

（1）根據(jù)題給信息，總反應(yīng)為O3氧化I-生成I2；將所給的三個反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)以及△H；

（2）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積來分析；

（3）①該反應(yīng)消耗H+，隨反應(yīng)進行c（H+）濃度降低；pH升高；

②由于是持續(xù)通入O3，O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與I2反應(yīng)的量減少，I3-濃度減?。?/p>

③根據(jù)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），使c（I3-）急劇減??；說明平衡逆向移動；

（4）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；

本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識，難度中等．【解析】2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3；由2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高；Fe2+；O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，F(xiàn)e3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亞鐵離子，I-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大．；BD21、略

【分析】解：rm{(1)}氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應(yīng)為rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)}偏鋁酸鈉溶液中通入過量rm{CO_{2}}反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}故B正確；

故答案為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}

rm{(3)}濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮與氧氣、水，反應(yīng)方程式為：rm{4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{4HNO_{3}(}用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電池反應(yīng)式為rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}．

rm{)dfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；

rm{(4)}偏鋁酸鈉溶液中通入過量rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}濃硝酸見光分解生成二氧化氮與氧氣；水；

rm{(1)}用惰性電極電解硫酸銅溶液時；陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電．

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，把握氯氣、鋁、氮、電化學(xué)等知識為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，題目難度不大．rm{(2)}【解析】rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}rm{4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}rm{)dfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}22、（1）1．93．2

（2）Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2+、Mg2+、NH4+

（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（4）負極4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O

（5）Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+【分析】【分析】

本題考查混合物的分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生對知識的綜合運用能力，涉及電解原理、氧化還原反應(yīng)，知道流程圖中各個步驟發(fā)生的反應(yīng)、基本操作，題目難度較大。

【解答】

將碳酸錳礦粉溶于稀硫酸中，rm{MnCO_{3}}rm{FeCO_{3}}rm{MgO}rm{Al_{2}O_{3}}都和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，酸性條件下，rm{MnO_{2}}被亞鐵離子還原生成rm{Mn^{2+}}rm{SiO_{2}}以沉淀析出，然后向浸出液中先加雙氧水、再加氨水，并調(diào)節(jié)溶液的rm{pH}到rm{6}根據(jù)氫氧化物沉淀需要的rm{pH}表知，rm{pH=6}時rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}完全轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中存在rm{Mn^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}則濾渣為rm{Al(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}然后進一步精制，再利用陰離子交換膜電解，從而得到金屬rm{Mn}

rm{(1)Ksp[Fe(OH)_{3}]=c(Fe^{3+})?c^{3}(OH^{-})}溶液中rm{Fe^{3+}}離子濃度為rm{0.1mol?L^{-1}}則開始生成rm{Fe(OH)_{3}}沉淀時，rm{c(OH^{-})=3dfrac{Ksp}{c(Fe^{3+})}=3dfrac{4隆脕10^{-38}}{0.1}}

rm{=30.4隆脕10^{-36}=30.4隆脕10^{-12}}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-2}}{30.4}}rm{c(OH^{-})=3dfrac{Ksp}{c(Fe^{3+})}

=3dfrac{4隆脕10^{-38}}{0.1}}當(dāng)鐵離子沉淀完全時，rm{c(OH^{-})=3dfrac{Ksp}{c(Fe^{3+})}=3dfrac{4隆脕10^{-38}}{10^{-5}}=34隆脕10^{-33}=34隆脕10^{-11}}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-3}}{34}}rm{=30.4隆脕10^{-36}=30.4

隆脕10^{-12}}

故答案為：rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-2}}{30.4

}}rm{pH=1.9}

rm{c(OH^{-})=3dfrac{Ksp}{c(Fe^{3+})}

=3dfrac{4隆脕10^{-38}}{10^{-5}}=34隆脕10^{-33}=34

隆脕10^{-11}}加入雙氧水時將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)氫氧化物沉淀需要的rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-3}}{34

}}表知，rm{pH=3.2}時rm{1.9}rm{3.2}完全轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中存在rm{(2)}rm{pH}rm{pH=6}所以濾渣的成分是rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}濾液中含有的陽離子有rm{Mn^{2+}}和rm{Mg^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Al(OH)_{3}}

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}}rm{H^{+}}rm{Mn^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}

rm{Al(OH)_{3}}酸性條件下，rm{Fe(OH)_{3}}被亞鐵離子還原，亞鐵離子被氧化生成rm{Mn^{2+}}反應(yīng)為：rm{Mg^{2+}}

故答案為：rm{NH_{4}^{+}}

rm{(3)}根據(jù)陰離子移動方向知，左邊電極是陰極、右邊電極是陽極，則連接陰極的電極rm{MnO_{2}}是電源負極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為rm{Fe^{3+}}

故答案為：負極；rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}

rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}錳離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化錳，所以陽極反應(yīng)的副反應(yīng)為rm{(4)}

故答案為：rm{A}

rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{(1)1.9}rm{3.2}rm{(1)1.9}

rm{3.2}rm{(2)Al(OH)}rm{(2)Al(OH)}rm{{,!}_{3}}、rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{Mn}rm{Mn}rm{{,!}^{2+}}、rm{Mg}

rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}、rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{(3)MnO}rm{(3)MnO}rm{{,!}_{2}}rm{+2Fe}rm{+2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+4H}

rm{+4H}負極rm{{,!}^{+}}rm{=Mn}rm{=Mn}rm{{,!}^{2+}}rm{+2Fe}rm{+2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+2H}rm{+2H}

rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(4)}負極rm{4OH}rm{(4)}rm{4OH}rm{{,!}^{-}}rm{-4e}rm{-4e}rm{{,!}^{-}}rm{=O}四、探究題(共4題，共32分)23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++