2024年滬教版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修2化學下冊月考試卷346考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、近年來中國地質調查局在自然界中發(fā)現(xiàn)了新礦物——氟欒鋰云母。該礦除含F(xiàn)和Li外，還含原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素，已知它們的原子序數(shù)均不超過20，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于11，W的最低化合價為-2價，X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法錯誤的是A.電負性：WB.第一電離能：X>ZC.ZW2中含離子鍵和共價鍵D.X、Y的最高價氧化物對應的水化物均可與Z的最高價氧化物對應的水化物反應2、下列說法中正確的是A.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道B.乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵C.凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構型都是平面三角形D.凡AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵3、用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形4、下列元素中，非金屬性最強的是（）A.氟B.氯C.溴D.碘5、下列各組分子中，均含有非極性鍵且屬于非極性分子的是A.Cl2、C2H4B.C2H4、CH4C.CO2、H2SD.NH3、HCl6、下列關于物質結構的命題中；錯誤的項數(shù)有。

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種。

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2；屬于p區(qū)。

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子。

④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用。

⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀；既溶于硝酸；氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中。

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體；為非電解質。

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質可知NH3·H2O的結構式可記為：A.2項B.3項C.4項D.5項7、下列說法中正確的是A.氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.氫鍵鍵長一般定義為HB的長度，而不是A-HB的長度D.的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致8、下列有關晶體的說法中一定正確的是。

①原子晶體中只存在非極性共價鍵。

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體。

③干冰晶體升華時；分子內共價鍵會發(fā)生斷裂。

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。

⑤分子晶體的堆積均符合最密堆積。

⑥某晶體中有陽離子一定也有陰離子。

⑦金屬晶體和離子晶體都能導電。

⑧依據(jù)構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A.①③⑦B.⑤⑥C.只有⑥D.均不正確評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同10、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結構如圖所示.下列有關該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D.由其組成的物質可以燃燒11、一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是。

A.Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B.原子序數(shù)：W＞X，對應的簡單離子半徑順序：W＜XC.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M，第一電離能W＜M12、X；Y、Z均為短周期元素；它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是。

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.X與Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金屬性比Z的強D.最高價氧化物的水化物的酸性W比Z強13、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A.測定一定時間內生成H2的反應速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si14、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結合時，所形成的化學鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為15、肼是一種常見的還原劑；不同條件下分解產(chǎn)物不同。60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機理如圖。

已知200℃時：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ?mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ?mol-1

下列說法不正確的是A.肼中N原子的雜化方式為sp2B.圖示過程①、②都是吸熱反應C.反應Ⅰ中氧化劑與還原荊的物質的量之比為2：1D.200℃時，肼分解的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ?mol-116、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為17、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變容器中充入和個在標準狀況下的體積小于評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、有一類復合氧化物具有奇特的性質：受熱密度不降反升。這類復合氧化物的理想結構屬立方晶系；晶胞示意圖如右。圖中八面體中心是鋯原子，位于晶胞的頂角和面心；四面體中心是鎢原子，均在晶胞中。八面體和四面體之間通過共用頂點(氧原子)連接。鋯和鎢的氧化數(shù)分別等于它們在周期表里的族數(shù)。

(1)寫出晶胞中鋯原子和鎢原子的數(shù)目____。

(2)寫出這種復合氧化物的化學式____。

(3)晶體中，氧原子的化學環(huán)境有幾種____；各是什么類型_____；在一個晶胞中各有多少_____

(4)已知晶胞參數(shù)a=0.916nm，計算該晶體的密度______(以g·cm-3為單位)。19、第四周期過渡金屬元素；其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___，鉻元素在周期表中___區(qū)。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

①所得Fe3+與SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。含該離子的配合物的化學式是___。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2+，兩者反應生成帶有特征藍色的沉淀，該赤血鹽中心原子的配位數(shù)___，請寫出一種與其配體互為等電子體的分子：___。20、近日，比亞迪宣布推出基于磷酸鐵鋰技術的“刀片電池”，刀片電池能量密度大，安全性高。電池的正極活性材料是

(1)鐵元素位于周期表___________；基態(tài)的電子排布式為___________。

(2)正極材料的陰離子的空間構型為___________，磷原子采取的雜化方式為___________。

(3)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與等形成配合物。的結構簡式如下圖所示，其結構中鍵和鍵的個數(shù)比為___________，中含有的化學鍵類型是___________。(填字母)。

a．極性共價鍵b．離子鍵c．配位鍵d．金屬鍵。

(4)硼酸是一種片層狀結構的白色晶體，層內的分子間通過氫鍵相連(如圖)。

①硼酸分子中B最外層有___________個電子，的晶體中有___________mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸它電離生成少量和則硼酸為___________元酸，含有的化學鍵類型為___________。

(5)的分別為硝酸完全電離，而亞硝酸請根據(jù)結構與性質的關系解釋：

①的遠大于的原因___________；

②硝酸比亞硝酸酸性強的原因___________。21、將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面，會發(fā)生反應：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3完成下列填空：

(1)上述反應所涉及的各元素中，離子半徑最大的是_____________(填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。

(2)上述反應所涉及的各物質中，屬于非電解質的是_________________。

(3)寫出CO2的電子式____________，其熔沸點低的原因是___________________________。

(4)已知物質的量濃度均為0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：。溶液K2CO3K2SpH11.612.5

K2CO3水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。從表中數(shù)據(jù)可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)K2S接觸潮濕銀器表面，會出現(xiàn)黑色斑點(Ag2S)，其原理如下：____K2S+____Ag+_____O2+_____H2O→_____Ag2S+_____KOH

①配平上述反應________________。

②每消耗標準狀況下224mLO2，轉移電子數(shù)目為_____________。22、下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源。回答下列問題：

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H?除外)___________，Mg在元素周期表中的位置：___________，Mg(OH)2的電子式：___________。

(2)A2B的化學式為___________。反應②的必備條件是___________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有___________。

(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料___________(寫化學式)。

(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：___________。23、常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X；Y、Z；并有下列轉化關系(反應條件已略去)：已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(1)寫出單質X的結構式是________________________________________________；

(2)化合物甲的電子式是_____________________________；其水溶液呈________性。

(3)化合物丙中存在的化學鍵是____________________________________________。24、(1)羥基自由基(·OH電中性，O為-1價)是一種活性基團，能高效處理含酚有機廢水，·OH的電子式為_______；在除酚過程中它主要起_______作用。

(2)通常狀況下，乙醇易溶于永而溴乙烷難溶于水中，其主要原因是_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)28、煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如圖所示：

(1)②中NH3參與反應的化學方程式為_______。

(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更___________(填“強”或“弱”)，從原子結構角度解釋原因：________。

(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程；示意如圖：

下列說法正確的是________(選填字母)。

a.圖①表示N2、H2分子中均是單鍵。

b.圖②→圖③需要吸收能量。

c.該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。

(4)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1

反應后恢復至常溫常壓，①中NH3參與反應的熱化學方程式為________。

(5)用間接電化學法除去NO的過程；如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：________。

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。29、甲醇是一種用途十分廣泛的基本有機化工原料。

(1)甲醇分子中的鍵角比的鍵角_______(填“大”或“小”)，理由是_______。

(2)作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成一直是研究熱點。在加氫合成的體系中；同時發(fā)生以下反應：

反應ⅰ

反應ⅱ

反應ⅲ

若某容器中同時發(fā)生反應ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定條件下建立平衡后，下列說法正確的是_______(填序號)。A．反應ⅱ的平衡常數(shù)為1B．增加少量碳，反應ⅲ逆向移動C．反應ⅱ反應前后氣體分子數(shù)不變，故增大該容器的壓強對反應ⅱ的平衡無影響D．選用合適的催化劑可提高在單位時間內的產(chǎn)量(3)設為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為)除以反應ⅰ、ⅱ、ⅲ的隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。

①反應ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反應活化能大于逆反應活化能的反應有_______。

②反應ⅰ的相對壓力平衡常數(shù)表達式為_______(用表示x的分壓)

③在A點對應溫度下，原料組成為初始總壓為的恒容密閉容器中進行上述三個反應，體系達到平衡時的分壓為計算的平衡轉化率_______。

(4)維持壓強和投料不變，將和按一定流速通過反應器，二氧化碳的轉化率和甲醇的選擇性隨溫度變化的關系如圖所示：

已知催化劑活性受溫度影響變化不大。結合反應ⅰ和反應ⅱ，分析235℃后甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是_______，二氧化碳的轉化率隨溫度升高也在下降的可能原因是_______。30、C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半徑。

電負性。

熔點。

沸點。

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅。

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）；測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

由題意可知；W；X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大，W的最低化合價為-2價，所以W為氧元素，X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為鉀元素。

【詳解】

A．電負性：O>Si；A錯誤；

B．第一電離能：Al>K；B正確；

C．的中含非極性共價鍵；C正確；

D．Al(OH)3、H2SiO3均能與強堿KOH反應；D正確；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．sp3雜化軌道是指同一電子層內，1個s軌道和3個p軌道雜化，形成能量相等的四個sp3雜化軌道；A錯誤；

B．乙炔分子的結構式H-C≡C-H，中心原子碳原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×(4-2×2)=2；C原子采取sp雜化，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵，B正確；

C．中心原子采取sp2雜化的分子，n=3，sp2雜化，若分子中不含孤電子對，其分子構型都是平面三角形，否則就不是平面三角形，如SO2分子中，中心S原子價層電子對數(shù)=2+×(6-2×2)=3，所以S采取sp2雜化；由于S原子上含有一對孤電子對，所以其空間構型為V型，C錯誤；

D．AB2型的共價化合物，其中心原子A價層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，如氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心Be原子以sp雜化軌道成鍵；對于AB2型的共價化合物，也有不采用sp雜化軌道成鍵，如SO2分子中，中心S原子的價層電子對數(shù)=2+×(6-2×2)=3，S采取sp2雜化；D錯誤；

故合理選項是B。3、D【分析】【詳解】

H2S中S的孤電子對數(shù)為×（6-2×1）=2，σ鍵電子對數(shù)為2，S的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，H2S的立體構型為V形；BF3中B的孤電子對數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，B的價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于B上沒有孤電子對，BF3的立體構型為平面三角形；答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

同主族元素，自下而上非金屬性依次減弱，故非金屬性最強的是氟，答案選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2為直線形結構，含有非極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；C2H4中含有極性鍵和非極性鍵；是平面型分子，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故A選；

B．C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子；CH4中含有極性鍵；不存在非極性鍵，為正四面體結構，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故B不選；

C．CO2中含有極性鍵，不存在非極性鍵，為直線形分子，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子；H2S中含有極性鍵；不存在非極性鍵，空間結構為V形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C不選；

D．NH3中含有極性鍵；不存在非極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；HCl中含有極性鍵，不存在非極性鍵，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D不選；

故選A。6、C【分析】【詳解】

①CH3COOH分子中甲基飽和碳原子的雜化類型為sp3雜化，羧基中不飽和碳原子為sp2，碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種；故正確；

②Ge元素的原子序數(shù)為32，位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；屬于p區(qū)，故錯誤；

③H2O2分子的空間構型為書形結構；結構不對稱，屬于極性分子，故錯誤；

④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種作用；但氫鍵不屬于化學鍵，故錯誤；

⑤Cu(OH)2是弱堿，能與硝酸和硫酸氫鈉溶液中的氫離子反應，能溶于硝酸和硫酸氫鈉溶液，Cu(OH)2能與氨水發(fā)生絡合反應生成銅氨絡離子；能溶于氨水，故正確；

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明HgCl2是共價化合物；由弱電解質，故錯誤；

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水可電離出NH和OH-可知NH3·H2O的結構式可記為：故正確；

②③④⑥錯誤，共4項，故選C。7、D【分析】【詳解】

A．稀有氣體單質是單原子分子；分子中無化學鍵，故A錯誤；

B．PCl3中P原子孤對電子對數(shù)為=1，成鍵電子對數(shù)目為3，則P原子價電子對數(shù)為4，PCl3分子空間構型為三角錐型，正負電荷中心不重合，因此PCl3是極性分子；故B錯誤；

C．氫鍵鍵長一般定義為A-HB的長度；而不是HB的長度，故C錯誤；

D．中Cl原子孤對電子對數(shù)為=0，Cl原子的價電子對數(shù)為4，空間構型為正四面體，因此的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致；故D正確；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

①原子晶體中可能存在極性共價鍵；如二氧化硅和碳化硅中含有的共價鍵為極性共價鍵，故錯誤；

②稀有氣體是單原子分子；形成的晶體屬于分子晶體，故錯誤；

③干冰晶體升華時；只克服分子間作用力，分子內共價鍵不會發(fā)生斷裂，故錯誤；

④由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；如氯化鋁和氯化鐵等為由金屬元素和非金屬元素形成的共價化合物，故錯誤；

⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積；如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯誤；

⑥某晶體中有陽離子不一定也有陰離子；如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子，故錯誤；

⑦離子晶體中含有不能自由移動的陰；陽離子；不能導電，故錯誤；

⑧依據(jù)構成粒子和粒子間的作用力；可將晶體分為金屬晶體；離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯誤；

有關晶體的說法均不正確，故選D。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個陰離子中所以原子不共平面，A項錯誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個氯離子形成鍵和一個乙烯分子形成配位鍵；根據(jù)圖可知，配位鍵中2個C原子各提供1個電子，C項錯誤；

D．該物質為有機配位化合物；可以燃燒，D項正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素；說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結構可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為：6-2-1=3，Y的最外層p能級上只有一個單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為Mg；Y為B、Z為H、X為O；

A.Z原子中只有1個電子；占據(jù)核外1個原子軌道，其它原子軌道也有，只不過沒有電子，故A錯誤，符合題意；

B.鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W

C.Y原子是氮原子，基態(tài)核外電子排布式1s22s22p1；則有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種，故C正確，但不符合題意；

D.元素M是與Y同主族的短周期元素；Y為B元素，則M是Al元素，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，第一電離能整體趨勢遞增，但鎂元素最外層全充滿，第一電離能大于鋁，故金屬性W＞M，第一電離能W＞M，故D錯誤，符合題意；

故選：AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測定生成氫氣的反應速率需要測定時間和收集氣體體積；題給裝置中有測定體積的儀器和測定時間的儀器，可以實現(xiàn)實驗目的，故A正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會產(chǎn)生倒吸，則題給實驗裝置不能實現(xiàn)實驗目的，故C錯誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實驗，且HCl不是氯元素的最高價氧化物是水化物，不能比較非金屬性強弱，則題給實驗裝置不能實現(xiàn)實驗目的，故D錯誤；

故選AB。14、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個鍵、2個π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價鍵或離子鍵，C錯誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣分子中N原子的價層電子對數(shù)為4，N原子的雜化方式為sp,3雜化，肼分子可以視作氨氣分子中一個氫原子被氨基取代，則肼分子中N原子的雜化方式與氨氣分子中N原子的雜化方式相同，為sp3雜化；故A錯誤；

B.由題意可知過程①的反應的△H1＜0；為放熱反應，故B錯誤；

C.由方程式可知；反應Ⅰ中，肼分子N元素的化合價即降低又升高，氮氣為氧化產(chǎn)物，氨氣為還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），則△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1；故D正確；

故選AB。16、AD【分析】【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1＝2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．γ?Fe晶體屬于最密堆積；而δ?Fe；α?Fe中二維平面內Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結構中，空間利用率最大的是γ?Fe，故B錯誤；

C．依據(jù)圖示γ?Fe晶體鐵原子占據(jù)頂點和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8＝1，則1mol晶胞質量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝故D正確；

故選：AD。17、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應生成又部分轉化為則容器中氣體小于在標準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題的考點為晶體結構，考查參賽者對面心立方結構的熟悉程度多面體間原子的共用問題以及識圖能力。最后一問還考查了經(jīng)典的晶體密度計算問題。題中的信息主要由晶胞示意圖給出，觀察晶胞圖并結合題中所給的信息可以看出：晶胞的6個面和8個頂點被八面體占據(jù)；晶胞內有8個四面體。依此可以確定晶胞中有4個鋯原子和8個鎢原子，而鋯位于IVB族，鎢位于VIB族，所以它們的氧化數(shù)分別為+4和+6，復合氧化物的化學式即可被確定為：ZrW2O8。

5-3是本題的難點；晶體中氧原子可能的化學環(huán)境有5種：①只位于四面體上；②只位于八面體上；③四面體與四面體之間；④四面體與八面體之間；⑤八面體與八面體之間。由于晶胞中氧原子太多，無法通過觀察得出氧原子有幾種化學環(huán)境，但我們可以看出：每個四面體都單獨擁有-個氧原子；四面體和四面體之間沒有共用氧原子。據(jù)此，在一個晶胞中，四面體。上的氧原子有4×8=32個，等于晶胞中所有的氧原子數(shù)。這說明不存在只位于八面體上的氧原子和位于八面體之間的氧原子，從而可以確定晶胞中氧原子的化學環(huán)境有兩種，兩種氧原子的個數(shù)分別為8和24。

5-4中給出了晶胞參數(shù)a，第二問已經(jīng)得到了化學式，晶體的密度也就不難算得為5.07g·cm-3.需要注意的是；在計算晶體密度時，完整的解答要具備“列公式”；“代數(shù)據(jù)”、“得答案”這3個步驟。

在實際考試時；試卷上給出的晶胞圖為黑白打印版，但若參賽者采用了正確的解題思路，只需通過簡單的觀察便也能得出上述結論，并不影響解題。

評析：本題中的5-1；5-2和5-4旨在考查參賽者對晶體結構基礎知識的掌握情況；5-3的考點是晶體中原子的化學環(huán)境，這方面的題目多較靈活，需要參賽者對晶體的結構有較深的理解，并具備一定的推理和運算能力。另外，讀者不妨分析一下圖中給出的晶體是什么點陣類型。

本題中涉及的復合氧化物ZrW2O8在受熱時密度不降反升，具有反常膨脹的特性。為了解釋這個現(xiàn)象，我們需要為晶體的膨脹給出微觀解釋：一般的晶體以框架的伸縮振動為主，受熱時伸縮振動的增強會使原子間距離增大，發(fā)生膨脹。而ZrW2O8晶體中存在很多只與一個W連接的端基氧原子，導致結構剛性較小，晶體框架的轉動成為主要的運動方式，受熱時轉動增強使得晶體結構更加緊密，導致密度上升。關于ZrW2O8晶體的更多介紹可以參考相關文獻?！窘馕觥?個鋯原子和8個鎢原子ZrW2O82種①只位于四面體上；②四面體與八面體之間兩種氧原子的個數(shù)分別為8和245.07g·cm-319、略

【分析】【詳解】

(1)Ni質子數(shù)為28，因此Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，鉻是24號元素，在周期表中d區(qū)；故答案為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+與SCN－的配合物中Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子，因此該離子的配合物的化學式是[Fe(SCN)]Cl2。②鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]赤血鹽中心原子的配位數(shù)6，根據(jù)價電子數(shù)O=N－，與CN－互為等電子體的分子CO或N2；故答案為：6；CO或N2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N220、略

【分析】【詳解】

（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族；基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe2＋是鐵原子失去4s上的2個電子，因此基態(tài)Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案為第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）PO中P顯+5價，處于最高價，因此P的價層電子對數(shù)為4，即PO的空間構型為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即PO中P的雜化類型為sp3，故答案為正四面體；sp3；

（3）單鍵為σ鍵；雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，根據(jù)結構簡式可知σ鍵和π鍵的個數(shù)比為(6×3)∶(6×2)=3∶2；非金屬元素之間形成的極性共價鍵，S和Fe之間存在配位鍵，該結構中不含離子鍵和金屬鍵，因此該結構簡式中含有化學鍵為極性共價鍵和配位鍵，選項ac正確；故答案為3∶2；ac；

（4）①B原子最外層有3個電子；一個H3BO3分子對應6個氫鍵，一個氫鍵對應2個H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；

②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸不完全電離產(chǎn)生少量和H+離子，故每分子硼酸電離一個氫離子，所以硼酸屬于一元酸；結構中B原子與3個羥基之間均是共價鍵，最后OH-與B原子之間形成配位鍵；故答案為：一；共價鍵；配位鍵(或極性共價鍵、配位鍵)；

（5）①磷酸第一步電離出的氫離子抑制其第二步的電離，所以H3PO4的K1遠大于K2；則答案為：第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離；

②硝酸中N呈正5價，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子，（或由于硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧原子越多，其酸性越強），所以硝酸比亞硝酸酸性強?！窘馕觥?1)第四周期Ⅷ族或[Ar]3d6

(2)正四面體形

(3)3：2ac

(4)63一共價鍵；配位鍵(或極性共價鍵、配位鍵)

(5)第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離硝酸中N呈正5價，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子（或由于硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧原子越多，其酸性越強）21、略

【分析】【分析】

（1）4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3所涉及的元素有：K；S、C、N、H、O。

（2）非電解質前提必須是化合物；非電解質在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

（3）二氧化碳是共價化合物，電子式為：其熔沸點低的原因是二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低。

（4）碳酸鉀是強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解，溶液呈堿性。

（5）①根據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒；配平該反應方程式。

②根據(jù)2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH分析解答。

【詳解】

（1）4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3所涉及的元素有：K、S、C、N、H、O、鉀離子和硫離子都是三個電子層，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)大，離子半徑小，所以離子半徑最大的是S2-，屬于第二周期元素的有C、N、O、同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性O>N>C，故答案為S2-；O>N>C。

（2）非電解質前提必須是化合物，非電解質在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，故答案為CO2、NH3。

（3）二氧化碳是共價化合物，電子式為：其熔沸點低的原因是二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低，故答案為二氧化碳屬于分子晶體；分子間作用力小，所以熔沸點低。

（4）碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，由表中數(shù)據(jù)可知，物質的量濃度均為0.10mol/L的K2CO3和K2S，K2S溶液的PH值大，所以硫離子水解程度大于碳酸根離子水解程度，c(CO32-)>c(S2—)，故答案為CO32-+H2OHCO3-+OH-；>。

（5）①根據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒；配平該反應方程式為：

2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH；故答案為241224；

②標準狀況下224mLO2的物質的量為0.01mol，2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH，該反應每消耗1molO2，轉移的電子數(shù)為4mol，故每消耗0.01molO2，轉移的電子數(shù)為0.04mol，即0.04NA，故答案為0.04NA。【解析】①.S2-②.O>N>C③.CO2NH3④.⑤.二氧化碳屬于分子晶體，分子間作用力小，所以熔沸點低⑥.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑦.>⑧.241224⑨.0.04NA22、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應的流程過程，先判斷出A2B的化學式；帶入框圖，結合學習過的相關知識進行分析即可。

【詳解】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl?、N3-、H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：

（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學式為Mg2Si。反應②是MgCl2熔融電解得到單質Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料；該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質為SiC。

（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O?！窘馕觥縭(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O23、略

【分析】分析：常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X；Y、Z；X分子中含共價鍵最多，則X應為氮氣；單質X與單質Y形成共價化合物甲，甲分子中含10個電子，所以甲為氨氣，Y為氫氣；單質Y與單質Z形成共價化合物乙，乙分子含有18個電子，則Z為氯氣，乙為氯化氫；氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，則丙為氯化銨。

詳解：（1）單質X為N2，氮原子最外層5個電子，兩個氮原子共用3對電子達到8電子穩(wěn)定結構，故N2的結構式為：N≡N。

（2）甲為氨氣，分子式為NH3，1個氮原子與3個氫原子通過共用電子形成共價化合物分子，氫原子達到2電子穩(wěn)定結構、氮原子達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為：氨氣溶于水，氨分子與水反應生成NH3?H2O是一種弱堿；故氨水溶液呈堿性。

（3）丙為氯化銨，化學式為NH4Cl，NH4Cl中NH4+與Cl-之間存在離子鍵，NH4+中N原子和H原子間存在共價鍵，故NH4Cl中存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵?！窘馕觥縉≡N堿離子鍵、共價鍵24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)羥基自由基中，O周圍有7個電子，電子式為已知羥基自由基中O元素是-1價；處于中間價態(tài)，利用其處理含酚廢水時，起氧化作用；

(2)乙醇中羥基上的O和H分別與水分子中的O和H形成分子間氫鍵，增大了乙醇在水中的溶解度【解析】①.②.氧化③.乙醇與水形成分子間氫鍵四、判斷題(共3題，共12分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共3題，共9分)28、略

【分析】【詳解】

(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應