2025年人民版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修化學(xué)下冊階段測試試卷814考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（）

A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)2、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為它的正確命名應(yīng)是A.2-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-乙基己烷D.5-甲基-4-乙基己烷3、在“綠色化學(xué)工藝”中；理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物，即原子利用率為100％。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是。

①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)⑦乙烯在Ag作催化劑條件下被氧氣氧化制環(huán)氧乙烷A.②⑤⑥⑦B.②④⑤C.只有⑥D(zhuǎn).只有⑥⑦4、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ǎ?/p>

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì)A

醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚。

碳酸氫鈉溶液。

①醋酸②苯酚溶液。

B

羥基對苯環(huán)的活性有影響。

飽和溴水。

①苯②苯酚溶液。

C

甲基對苯環(huán)的活性有影響。

酸性高錳酸鉀溶液。

①苯②甲苯。

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。

金屬鈉。

①水②乙醇。

A.AB.BC.CD.D5、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.6、下列糖屬于還原性二糖的是A.葡萄糖B.果糖C.纖維素D.麥芽糖7、以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（）

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動(dòng)C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－0.5d評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、(1)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-114.0×10-8

回答下列問題：

①當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示；下同)。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______。

③在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。

a.加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b.加熱c.加水稀釋至0.010mol/Ld.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化鈉固體。

④常溫下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。

a.c(H+)b.c.c(H+)c(OH-)d.

⑤體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。溶液稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)____醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(2)已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-?，F(xiàn)欲使平衡逆向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_______(填字母序號)。

a.向水中加入NaOH固體b.向水中加入NaHSO4固體c.加熱至100℃d.向水中通入CO2氣體。

(3)常溫下，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸混合，所得溶液的PH=9，則酸、堿溶液的體積比是_______。9、Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8.若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的c(OH?)=___________mol·L?1，0.1mol·L?1的(NH4)2SO3溶液顯___________(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

Ⅱ.某學(xué)生用0.200mol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體。

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下；并記下讀數(shù)。

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是___________(填編號)。

(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。

(3)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___________中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

(4)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是___________填編號

A．在錐形瓶裝液前；留有少量蒸餾水。

B．滴定前；滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡。

C．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)。

D．用滴定管量取待測液時(shí)，開始時(shí)正確讀數(shù)，后俯視讀數(shù)10、請按要求作答：

(1)請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類：

①②③④⑤⑥⑦

Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序號)；

Ⅱ.④的官能團(tuán)的名稱為______、⑦的官能團(tuán)的名稱為______；

(2)分子式為C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）有_________種；高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(3)的名稱為：_______________；寫出聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式_________；

(4)鍵線式表示的分子式為_____；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式__________________________；

(5)籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①籃烷的分子式為：________,其一氯代物有______種；

②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯氣。

(6)某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：此烷烴的一溴代物有___________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________，名稱為________；

(7)用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1∶1∶6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________.11、1-丁炔的最簡式是______，它與過量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______；有機(jī)物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，A與過量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______；與1-丁炔屬于同系物且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是______，它能發(fā)生______(填反應(yīng)類型)反應(yīng)制造導(dǎo)電塑料這是21世紀(jì)具有廣闊前景的合成材料。12、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下，已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)，請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。

13、（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

3-甲基己烷______，2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷______。

（2）某烷烴0.lmol完全燃燒時(shí)生成（標(biāo)況），則其化學(xué)式___。其一氯代烷有四種異構(gòu)體，則該烷烴的名稱和結(jié)構(gòu)簡式分別是____、____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過濾。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)19、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeCr2O4，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7·2H2O晶體的過程如下圖所示：

已知+H2O2+2H+；根據(jù)題意回答下列問題：

(1)鍛燒時(shí)，鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4和NaFeO2，同時(shí)雜質(zhì)SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(2)NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣1的反應(yīng)離子方程式是___________________。

(3)由濾液轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是__________________________。

(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7·2H2O晶體。此法能夠制得K2Cr2O7·2H2O晶體的原因是_________________；將得到的K2Cr2O7·2H2O晶體進(jìn)一步純化操作是______________。

(5)K2Cr2O7性質(zhì)：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小，反應(yīng)離子方程式是___________。

(6)K2Cr2O7·2H2O(式量330)產(chǎn)品含量測定：準(zhǔn)確稱取試樣3.0g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min，另加100mL水，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液黃綠色，再加3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去并呈亮綠色。平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積25.00mL。K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為______(保留三位有效數(shù)字)。

有關(guān)反應(yīng)如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O、2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI20、海洋植物如海帶；海藻中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

(1)寫出氧化步驟中主要反應(yīng)的離子方程式：_______；

(2)操作②步驟中可供選擇的有關(guān)試劑是_______。A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．甘油(3)實(shí)驗(yàn)室中取該含碘離子的溶液，用的溶液測量其中的濃度，反應(yīng)的離子方程式為_______。若消耗溶液則含碘離子的溶液中的濃度為：_______。

(4)流程中后期處理用反萃取法。

①碘單質(zhì)與濃溶液發(fā)生的反應(yīng)為：像這種將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化法重新富集在水中的方法即為反萃取法.指出上述反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______。

②寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______21、一種從餐飲廢棄油脂中獲取生物柴油及甘油的工藝流程如下。

(1)“酯交換”過程發(fā)生的主要反應(yīng)為：

+3CH3OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3COOCH3

①投料時(shí)，為9的原因有甲醇做溶劑、___________。

②用量過低，催化效果不佳；用量過高，___________；造成產(chǎn)率下降。

③“酯交換”的催化機(jī)理如圖。

物質(zhì)a、b的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。

(2)流程中可回收甲醇的步驟有___________。

(3)“調(diào)”過程，生成和的離子方程式為___________。

(4)當(dāng)溫度高于240℃、壓力高于甲醇處于超臨界狀態(tài)，兼具液體和氣體的優(yōu)點(diǎn)。生物柴油工藝就是利用超臨界甲醇和油脂直接進(jìn)行酯交換。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號)。

A．溫度升高；甲醇分子間的氫鍵被削弱，分子極性減弱，在油脂中的溶解能力增強(qiáng)。

B．溫度升高；促進(jìn)甲醇解離，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。

C．酯交換為放熱反應(yīng)；升溫有利于平衡正向移動(dòng)。

D．增加甲醇的使用量，有利于提高平衡常數(shù)22、黃鈉鐵釩渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等；利用其制備鎳鋅鐵氧體工藝流程如下。

已知：①鋅、鋁兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似；②晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe比例有關(guān)；③常溫下，相關(guān)物質(zhì)的pKsp單如下表：

（1）“焙燒”中無煙煤的作用為___________.

（2）“調(diào)pH”時(shí)，a值可取___________(填標(biāo)號)。

A.3.2B.4.3C.5.2D.9.1

（3）若“凈化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，則c(Ca2+)=___________mol·L－1。

（4）“水熱合成”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，濾液的主要成分為___________（填化學(xué)式)

（5）由右圖可知，pH=8時(shí)“水熱合成”所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙燒”會(huì)生成少量BaS，對該工藝造成的影響是___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)23、某同學(xué)對物質(zhì)X（由三種短周期元素組成的純凈物）進(jìn)行探究。已知X相對分子質(zhì)量為135，能與水劇烈反應(yīng)，生成2種酸，現(xiàn)對物質(zhì)X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出。（已知：微溶于水；可溶于硝酸）

（1）X的化學(xué)式是__________，X→A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。

（2）溶液B中某成分能與固體反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，請寫出該離子方程式__________________。24、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過濾；洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實(shí)驗(yàn)可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗(yàn)該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。25、新型節(jié)能材料高溫超導(dǎo)體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開始的。在制備釔鋇銅氧高溫超導(dǎo)體的同時(shí)，偶然得到了副產(chǎn)品一紫色的硅酸銅鋇。湊巧的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中國漢代器物上的被稱為“漢紫”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪。對釔鋇銅氧材料的分析表明，其組成為(Y3+)(Ba2+)2(Cu2+)2(Cu3+)(O2-)；三分之二的銅以Cu2+形式存在，三分之一則以罕見的Ci3+形式存在。確定銅的價(jià)態(tài)曾是最關(guān)鍵的一環(huán)；可通過經(jīng)典的容量分析法一間接碘量法得到解決。

(1)給出Cu在周期表中的位置(周期和族)______。

(2)寫出Cu3+的核外電子排布_______。

(3)將YBa2Cu3O7試樣溶于稀酸，Cu3+將全部被還原為Cu2+。寫出試樣在稀酸中溶解的離子反應(yīng)方程式_________。

(4)給出用間接碘量法測定Cu2+和Cu3+的簡要設(shè)計(jì)方案，包括主要步驟、標(biāo)準(zhǔn)溶液(滴定劑)、指示劑和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式[式中的溶液濃度、溶液體積(mL)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、試樣質(zhì)量(g)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)請分別采用通用符號c、V、M、ms和w表示]_____。26、物質(zhì)M可用作調(diào)味劑；乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、pH調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑。其結(jié)構(gòu)式如圖所示；其組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。

請回答下列問題：

(1)元素Q在周期表中的位置為_______，工業(yè)上采用_______法治煉Q的單質(zhì)。

(2)物質(zhì)M中所含化學(xué)鍵的類型為_______，物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成有機(jī)物N，N中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)相同條件下，等質(zhì)量的Y的兩種單質(zhì)分別在足量中燃燒，放出熱量前者大于后者。則兩種單質(zhì)中，_______(填“”或“”)更穩(wěn)定。Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)。

(4)QX的電子式為_______，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，A正確；

B．乙是乙烯；乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．丙是苯；苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．丁是乙醇；不是乙酸，D錯(cuò)誤；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

烷烴命名第一步選最長鏈為主鏈，稱某烷，主鏈碳原子為6個(gè)，稱為己烷，從左到右依次編號為為1、2、3、4、5、6,2號位上有一個(gè)甲基，3號位上有一個(gè)乙基，命名為2甲基3乙基己烷，答案選C。3、A【分析】【分析】

產(chǎn)物為唯一的反應(yīng)原子利用率為100％；能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則；

【詳解】

①置換反應(yīng)產(chǎn)物不唯一；不符合；②化合反應(yīng)產(chǎn)物唯一，符合；③分解反應(yīng)產(chǎn)物不唯一，不符合；④取代反應(yīng)產(chǎn)物不唯一，不符合；⑤加成反應(yīng)產(chǎn)物唯一，符合；⑥加聚反應(yīng)產(chǎn)物唯一，符合；⑦乙烯在Ag作催化劑條件下被氧氣氧化制環(huán)氧乙烷,產(chǎn)物唯一，符合；則②⑤⑥⑦符合，A滿足；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣泡逸出；而苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，從而表明醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚，A不合題意；

B．苯酚的鄰；對位上氫原子都能被溴水中的溴取代；而苯與溴水不反應(yīng)，從而表明羥基影響苯環(huán)的活性，B不合題意；

C．酸性高錳酸鉀溶液能將甲苯上的甲基氧化；表明苯環(huán)影響甲基，C符合題意；

D．乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈；表明乙基使羥基的活性降低，D不合題意；

故選C。5、A【分析】分析：A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2。

詳解：A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2；第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的條件。注意量的多少對生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應(yīng)生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O。6、D【分析】【詳解】

還原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麥芽糖等，其中乳糖、麥芽糖是二糖，故選D。7、D【分析】【詳解】

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；故A正確；

B.在陽極室，OH－放電，陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42?+2H+Cr2O72?＋H2O向右移動(dòng)；溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬蔅正確；

C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑；故C正確；

D.設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應(yīng)過程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陽極區(qū)剩余K2CrO4為(1?x)mol，對應(yīng)的n(K)=2(1?x)mol，n(Cr)=(1?x)mol，生成的K2Cr2O7為mol，對應(yīng)的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，解得x=2?d，轉(zhuǎn)化率為故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①電離平衡常數(shù)越大，氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO；所以當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是CH3COOH>H2CO3>HClO；

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，溶質(zhì)的量：n(CH3COOH)=n(HClO)=n(H2CO3)，醋酸和次氯酸均屬于一元酸，而碳酸屬于二元酸，n(H+)=2n(H2CO3)，中和能力較前兩種酸要強(qiáng)；所以三種酸中和NaOH的能力由大到小的順序是H2CO3>CH3COOH=HClO；

③a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸；增大了溶液中氫離子濃度，平衡左移，醋酸電離程度減小，故不選；

b．醋酸的電離過程為吸熱過程；加熱，促進(jìn)電離，醋酸電離程度增大，故可選；

c．加水稀釋；促進(jìn)電離，平衡右移，醋酸電離程度增大，故可選；

d．加入少量冰醋酸，增大了醋酸的濃度，平衡右移，但是醋酸電離程度減小，故不選；

e．加入少量氯化鈉固體；對醋酸的電離平衡無影響，醋酸電離程度不變，故不選；

故選bc；

④a．醋酸溶液加水稀釋過程中，因?yàn)槿芤旱捏w積增大，而醋酸的電離程度較小，則稀釋后溶液中的c(H+)減小，故可選；

b．稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，因?yàn)樵谕蝗芤褐?，溶液的體積相同，則的比值增大；故不選；

c．溶液中c(H+)×c(OH-)之積為水的離子積，稀釋后溶液的溫度不變，則水的離子積不變，故不選；

d．稀釋過程中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，則的比值增大；故不選；

故選a；

⑤由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則HX的酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的氫離子濃度小，對水的電離抑制能力小，所以溶液稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)；

(2)欲使平衡向左移動(dòng)且所得的溶液顯酸性；可以加入酸或酸性的物質(zhì)；

a．向水中加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，溶液顯堿性，故不選；

b．NaHSO4在水溶液中電離出氫離子，向水中加入NaHSO4固體；增大了氫離子濃度，平衡左移，溶液顯酸性，可選；

c．電離過程是吸熱過程，加熱至100℃，平衡右移，氫離子和氫氧根離子濃度同等程度增大，溶液呈中性，故不選；

d．向水中通入CO2氣體；溶液中氫離子濃度增大，平衡左移，溶液顯酸性，故可選；

故選bd；

(3)常溫下，將pH=11的NaOH溶液，c(OH-)=10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，二者混合后，所得溶液的pH=9，溶液顯堿性，c(OH-)=10-5mol/L；所以酸、堿溶液的體積比是9：1?！窘馕觥緾H3COOH>H2CO3>HClOH2CO3>CH3COOH=HClObca大于bd9：19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的因?yàn)镵b=1.8×10?5，Ka2=6.2×10?8，Kb＞Ka2，所以0.1mol·L?1的(NH4)2SO3溶液顯堿性。

Ⅱ.①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；沒有用待盛裝的堿液潤洗，將導(dǎo)致濃度偏小，①錯(cuò)誤；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；②正確；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數(shù)，③正確；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液，④正確；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；記下滴定管液面讀數(shù)，⑤正確。

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是①。答案為：①；

（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴氫氧化鈉溶液；溶液恰好由無色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（3）圖中；甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中。

（4）A．在錐形瓶裝液前；留有少量蒸餾水，堿液的物質(zhì)的量不變，不影響滴定結(jié)果；

B．滴定前；滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，讀取的體積偏大，最終計(jì)算出的濃度偏高；

C．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)；讀出的所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，計(jì)算出的待測液的濃度偏??；

D．用滴定管量取待測液時(shí)；開始時(shí)正確讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，讀取的體積偏大，最終計(jì)算出的濃度偏高；

故選BD?！窘馕觥?.0×10-3堿性①滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液恰好由無色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色乙BD10、略

【分析】【詳解】

(1)Ⅰ根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知；①屬于醇；②屬于酮、③屬于酚、④屬于鹵代烴、⑤屬于醛、⑥屬于酸、⑦屬于酯，故答案為③；②；⑤；

Ⅱ④屬于鹵代烴；④的官能團(tuán)的名稱為：溴原子；⑦屬于酯，⑦的官能團(tuán)的名稱為：酯基；故答案為溴原子；酯基；

(2)分子式為C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物可能為：1-丁烯；2-丁烯、2-甲基-1-丙烯；故同分異構(gòu)體有3種；

高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是：和故答案為3種；和

(3)的名稱為：苯乙烯；聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為：n故答案為苯乙烯；n

(4)鍵線式表示的分子式為：C6H14；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種，說明有兩種H，故其結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)①籃烷分子的結(jié)構(gòu)為：則其分子式為：C10H12；籃烴中氫原子種類如圖所示則其一氯代物有4種，故答案為C10H12；4；

②1mol該烴中共含有12molH；若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要12mol氯氣，故答案為12；

(6)由該烷烴碳架結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中有6種碳原子，則有6種氫，故其一溴代物有6種；由于此烷烴為炔烴加氫制得，每個(gè)碳原子最多連接4條鍵，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為：3,4-二甲基-1-戊炔；故答案為6；3,4-二甲基-1-戊炔；

(7)分子式為C3H8O，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1∶1∶6，說明有三種氫，且三種氫的個(gè)數(shù)比為1∶1∶6，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.③；②.②；③.⑤；④.溴原子；⑤.酯基；⑥.3種；⑦.和⑧.苯乙烯；⑨.n⑩.C6H14?.?.C10H12；?.4；?.12；?.6；?.?.3,4-二甲基-1-戊炔；?.11、略

【分析】【分析】

【詳解】

1-丁炔含4個(gè)碳原子，且1、2號碳之間有碳碳三鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH2CH3；與過量Br2加成時(shí)，三鍵斷裂其中兩個(gè)π鍵，每個(gè)三鍵碳上加兩個(gè)Br原子，故其加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：CHBr2CBr2CH2CH3；A與1-丁炔屬于同一類別且分子式相同，說明A與1-丁炔互為同分異構(gòu)體，考慮碳碳三鍵的位置異構(gòu)，故A為2-丁炔，即CH3C≡CCH3，同理，與足量Br2加成后，兩個(gè)三鍵碳均加兩個(gè)Br原子，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CBr2CBr2CH3；與1-丁炔互為同系物，則結(jié)構(gòu)中含1個(gè)碳碳三鍵，故該有機(jī)物至少2個(gè)碳，即乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CH；乙炔可通過加聚反應(yīng)制得導(dǎo)電塑料聚乙炔（），故此處填加聚反應(yīng)。【解析】①.CH≡CCH2CH3②.CHBr2CBr2CH2CH3③.CH3CBr2CBr2CH3④.CH≡CH⑤.加聚反應(yīng)12、略

【分析】【詳解】

以和(CH3)2SO4為原料制備首先分析合成對象與原料間的關(guān)系，結(jié)合上述合成路線中D到E的變化，可以逆推出合成該有機(jī)物所需要的兩種反應(yīng)物分別為和結(jié)合B到C的反應(yīng)，可以由逆推到再結(jié)合A到B的反應(yīng)，推到原料結(jié)合學(xué)過的醇與氫鹵酸反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)原料與氫溴酸反應(yīng)即可得到具體的合成路線流程圖如下：【解析】13、略

【分析】【分析】

由烷烴的名稱書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)；先寫主鏈碳原子，然后按從左到右的順序給主鏈碳原子編號，按名稱中取代基的位次，在主鏈碳原子上連接相應(yīng)的取代基，最后按碳呈四價(jià)的原則給碳原子添加氫原子。

【詳解】

(1)3-甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為

答案為

2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為

答案為

(2)某烷烴0.lmol完全燃燒時(shí)生成（標(biāo)況），即0.5molCO2，則烷烴分子中所含碳原子為5個(gè)，依據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，可求出氫原子為12個(gè)，從而得出該烷烴的化學(xué)式為答案為

該烷烴的一氯代烷有四種異構(gòu)體；則該烷烴的名稱為2-甲基丁烷。答案為2-甲基丁烷。

和結(jié)構(gòu)簡式為答案為

【點(diǎn)睛】

確定該烷烴的結(jié)構(gòu)時(shí)，可先寫出它的所有同分異構(gòu)體，然后分析所含氫原子的種類，一氯代物有4種異構(gòu)體，則分子中的氫原子也應(yīng)有4種?！窘馕觥?-甲基丁烷三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚會(huì)溶于苯中，所以不能通過過濾除去，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說法正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)19、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeCr2O4，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，將鉻鐵礦和純堿、空氣混合煅燒，發(fā)生反應(yīng)得到Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、NaFeO2，然后水浸、過濾得到濾渣1和浸出液，浸出液中的溶質(zhì)是Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3，調(diào)節(jié)浸出液的pH，根據(jù)分離出的物質(zhì)Na2SO4可以知道，應(yīng)加入硫酸，溶液中NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氫氧化鋁沉淀，然后過濾得到濾液和濾渣2，濾渣2為H2SiO3、Al(OH)3，濾液中含有Na2CrO4和Na2SO4，加入硫酸繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)信息可知，溶質(zhì)變?yōu)镹a2Cr2O7，將混合溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到Na2Cr2O7晶體。

【詳解】

(1)Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

(2)NaFeO2水解生成生成Fe(OH)3，反應(yīng)離子方程式是FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OH)3↓，故答案為：FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OH)3↓；

(3)根據(jù)信息可知，加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH，溶質(zhì)Na2CrO4變?yōu)镹a2Cr2O7，所以由濾液轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是加入硫酸酸化；故答案為：加入硫酸酸化；

(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7·2H2O晶體。此法能夠制得K2Cr2O7·2H2O晶體的原因是同溫下K2Cr2O7·2H2O晶體的溶解度小于Na2Cr2O7，冷卻時(shí)會(huì)結(jié)晶析出；K2Cr2O7的溶解度隨溫度變化較大，故純化K2Cr2O7晶體可用重結(jié)晶的方法，故答案為：同溫下K2Cr2O7·2H2O晶體的溶解度小于Na2Cr2O7；冷卻時(shí)會(huì)結(jié)晶析出；重結(jié)晶；

(5)溶液的pH減小，說明向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，平衡+H2O2+2H+正向移動(dòng)，則磚紅色沉淀為Ag2CrO4，反應(yīng)離子方程式是+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+，故答案為：+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+；

(6)由題給反應(yīng)可得到關(guān)系式：K2Cr2O7~6Na2S2O3，n(Na2S2O3)=25.0010-3L0.2mol/L=5.010-3mol，則25.00mL溶液中n(K2Cr2O7)=n(Na2S2O3)=mol，3.0gK2Cr2O7·2H2O產(chǎn)品中m(K2Cr2O7·2H2O)=g=2.75g，故產(chǎn)品純度為100%=91.7％，故答案為：91.7％?！窘馕觥縉a2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OH)3↓加入硫酸酸化同溫下K2Cr2O7·2H2O晶體的溶解度小于Na2Cr2O7，冷卻時(shí)會(huì)結(jié)晶析出重結(jié)晶+4Ag++H2O=2Ag2CrO4↓+2H+91.7％或0.91720、略

【分析】【分析】

根據(jù)海水提碘的工業(yè)流程選擇合適的操作方法；根據(jù)溶質(zhì)與原溶劑的性質(zhì)選擇合適的萃取劑，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中的等量關(guān)系計(jì)算參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，從而計(jì)算物質(zhì)的量濃度。

（1）

氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故離子方程式為

（2）

操作②為萃取碘水中的碘；A.酒精與水互溶，不選；B.碘易溶于四氯化碳且四氯化碳與水不溶，故選；C.醋酸與水互溶，不選；D.甘油溶于水，不選。故選B。

（3）

Fe3+氧化I-生成碘單質(zhì)和Fe2+，故離子方程式為消耗n(Fe3+)=cV=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，則n(I-)=0.005mol，c(I-)==0.25mol/L。

（4）

①根據(jù)反應(yīng)物I2既作氧化劑又作還原劑，6molI原子中有1mol作還原劑、5molI作氧化劑，故比值為

②與溶液反應(yīng)的離子方程式為【解析】(1)

(2)B

(3)

(4)21、略

【分析】【分析】

廢棄油脂通過酯交換反應(yīng)后分液得甲酯、甲醇，回收甲醇的步驟有常壓蒸餾、精餾，得生物柴油；甘油、甲醇、脂肪到鹽，用磷酸調(diào)節(jié)pH，離心分離得脂肪酸、KH2PO4；精餾制取甘油。

【詳解】

(1)①投料時(shí)，為9的原因有甲醇做溶劑；增大甲醇的使用量；有利于酯交換平衡正向移動(dòng)，提高油脂的轉(zhuǎn)化率。故答案為：增大甲醇的使用量，有利于酯交換平衡正向移動(dòng)，提高油脂的轉(zhuǎn)化率；

②用量過低，催化效果不佳；用量過高；油脂；甲酯堿性條件下水解得到脂肪酸鹽，造成產(chǎn)率下降。故答案為：油脂、甲酯堿性條件下水解得到脂肪酸鹽；

③“酯交換”的催化機(jī)理中RCOOCH3(a)+R’O-，R’O-+CH3OHCH3O-+R’OH(b)，物質(zhì)a、b的結(jié)構(gòu)簡式分別為RCOOCH3、R’OH。故答案為：RCOOCH3；R’OH；

(2)流程中可回收甲醇的步驟有常壓蒸餾；精餾。故答案為：常壓蒸餾、精餾；

(3)“調(diào)”過程，生成和的離子方程式為H3PO4+R1COO-=+H2PO故答案為：H3PO4+R1COO-=+H2PO

(4)A．溫度升高；甲醇分子間的氫鍵被削弱，分子極性減弱，在油脂中的溶解能力增強(qiáng)，故A正確；

B．溫度升高；分子能量增大，促進(jìn)甲醇解離，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故B正確；

C．酯交換為放熱反應(yīng)；升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，不利于平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；僅增加甲醇的使用量，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：CD?！窘馕觥吭龃蠹状嫉氖褂昧浚欣邗ソ粨Q平衡正向移動(dòng)，提高油脂的轉(zhuǎn)化率油脂、甲酯堿性條件下水解得到脂肪酸鹽RCOOCH3R’OH常壓蒸餾、精餾H3PO4+R1COO-=+H2POCD22、略

【分析】【分析】

根據(jù)工藝流程圖分析每步過程發(fā)生的反應(yīng)及濾渣和溶液的成分；根據(jù)Ksp計(jì)算溶液的酸堿性；分析沉淀溶解是否完全。

【詳解】

（1）根據(jù)流程圖中的反應(yīng)原理；“焙燒”中無煙煤的作用為提供熱量；還原劑；

故答案為提供熱量；還原劑；

（2）調(diào)pH主要是除去Mg2+和Al3+，但Fe3+不能沉淀，根據(jù)氫氧化鐵的pKsp計(jì)算得：pKsp=-lg[c(Fe3+)?c3(OH-)]=37.4，c(OH-)==10-9.4；則a=5.6；

故答案為C；

（3）根據(jù)MgF2和CaF2的pKsp計(jì)算得：由c(Mg2+)=1.0×10－3mol·L－1得，c(F-)==10-2.6mol·L－1，pKsp(CaF2)=-lg[c(Ca2+)?c2(F-)]=10.2，則c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L－1；

故答案為1.0×10-5mol·L－1；

（4）根據(jù)題干信息，水熱合成發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2O，濾液的主要成分為Na2SO4；

故答案為xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2O；Na2SO4；

（5）根據(jù)圖示信息得：pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解；

故答案為pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解；

（6）分析工藝流程知：BaS與酸反應(yīng)會(huì)生成H2S氣體污染環(huán)境；生成NiS沉淀降低產(chǎn)率；

故答案為BaS與酸反應(yīng)會(huì)生成H2S氣體污染環(huán)境，生成NiS沉淀降低產(chǎn)率?！窘馕觥刻峁崃俊⑦€原劑C1.0×10-5mol·L－1xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2ONa2SO4pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解BaS與酸反應(yīng)會(huì)生成H2S氣體污染環(huán)境，生成NiS沉淀降低產(chǎn)率五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

X與水反應(yīng)生成2種酸，故A為2種酸的混合溶液。其中1份與NaOH溶液反應(yīng)，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀E，可知E為AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液與氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可知C為BaSO4，故A中含有H2SO4；X含有S元素。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，結(jié)合X的相對分子質(zhì)量為135分析解答。

【詳解】

X與水反應(yīng)生成2種酸，故A為2種酸的混合溶液。其中1份與NaOH溶液反應(yīng)，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀E，可知E為AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液與氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可知C為BaSO4，故A中含有H2SO4，X含有S元素。n(AgCl)==0.2mol，故每一份中溶液B中含有0.2molHCl，n(BaSO4)==0.1mol，故每一份溶液B中含有0.1molH2SO4，則27.0gX中n(Cl)=0.4mol、n(S)=0.2mol，故n(Cl)∶n(S)=2∶1，由于X的相對分子質(zhì)量為135，則X分子中含有1個(gè)S原子、2個(gè)Cl原子，另外一種原子的總相對原子質(zhì)量為135-71-32=32，而X由短周期三種元素組成，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則與元素守恒，可推知X還含有O元素，X分子中含有O原子數(shù)目為2，故X的分子式為SO2Cl2。

(1)由上述分析可知，X的化學(xué)式是SO2Cl2，X→A的化學(xué)方程式是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為SO2Cl2；SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(2)溶液B中某成分能與K2Cr2O7固體反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體為氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案為Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定含有的元素是解題的突破口。本題的難點(diǎn)是第三種元素的判斷，注意結(jié)合相對分子質(zhì)量與元素守恒、抓住X由短周期三種元素組成判斷?！窘馕觥竣?SO2Cl2②.SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③.Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O24、略

【分析】【詳解】

第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲，依據(jù)離子性質(zhì)分析推斷，與氫氧化鈉生成氣體的一定是NH4+離子，生成氣體NH3物質(zhì)的量為0.02mol，無沉淀生成證明溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．能與二氧化碳反應(yīng)得到沉淀的離子有Ba2+，鋁離子溶于過量氫氧化鈉生成的偏鋁酸鈉溶于反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；第二份加足量