2024年高考化學(xué)考前信息必刷卷032

絕密★啟用前

2024年高考考前信息必刷卷（安徽專用）03

化學(xué)

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

Z

2024年安徽省普通高考實行“3+1+2”模式，由統(tǒng)一高考科目和普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試科目（簡稱

選考科目）組成。其中，“3”為統(tǒng)一高考科目，即語文、數(shù)學(xué)、外語（含英語、俄語、日語、法語、德語、西

班牙語），使用全國卷，由教育部教育考試院命題?！?”為首選科目，即歷史、物理中選擇的1科；“2”為再

選科目，即思想政治、地理、化學(xué)、生物學(xué)4科中選擇的2科。選考科目由安徽省命題。

本套試卷題材新穎、知識點(diǎn)既突出主干知識、又具有一定創(chuàng)新思維。如第1題具有本土氣息，以安徽

的社會、人居為情境。第6題以深海冷泉環(huán)境細(xì)菌氧化硫代硫酸鈉形成單質(zhì)硫新型途徑。第16題的工藝流

程綜合題中考查了晶胞知識。

\_______________________________________/

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Cl35.5Ce140

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.近年來，安徽省扎實推進(jìn)宜居宜業(yè)和美鄉(xiāng)村建設(shè).下列說法正確的是

A.梯次推進(jìn)農(nóng)村生活污水治理，提高農(nóng)村生活污水治理率，明磯常用來進(jìn)行污水的處理

B.以“數(shù)字+”為農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化添動力，網(wǎng)絡(luò)使用的光纖主要原料為Si

C.提升基礎(chǔ)設(shè)施效能，增設(shè)停車充電樁等配套設(shè)施，充電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.大力實施農(nóng)村公路提質(zhì)改造工程，鋪路用的水泥是新型無機(jī)非金屬材料

2.在探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗中，下列實驗操作方案不正確的是

A.探究SCh的漂白性具有選擇性：可將SO?分別通入品紅溶液和石蕊溶液

B.探究某溶液中是否含有SO：：向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NCh）2溶液

C.探究CH3coOH是弱酸；可用pH試紙檢測O.lmol/LCH3coOH溶液的pH

D.探究氯水的氟化性：可向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水

3.下列化學(xué)用語或圖示不正確的是

A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：

+2

B.HSCh水解的離子方程式：HSO3+H2O^=^H3O+SO3

C.HC1分子中6鍵的形成:

D.a0的VSEPR模型:

4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。卜一列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是

選項物質(zhì)件屆解釋

A一氟乙酸的￡大于一溟乙酸F的電負(fù)性比Br的大

BBq、:易溶于CC)三者均為非極性分子

C對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸分了?間存在氫鍵

D乙烯比乙煥活潑分子間范德華力：乙烯＞乙塊

5.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

A.A裝置可用于實驗室制Cl2B.B裝置可用于實驗室收集C2H4

C.C裝置可用于驗證NHj易溶于水且溶液呈堿性D.D裝置可用于除去CO?中混有的少量HC1

6.中國科學(xué)院科學(xué)家團(tuán)隊研究深將冷泉環(huán)境細(xì)菌氧化硫代硫酸鈉形成單質(zhì)硫新型途徑取得了成果，其原理

如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

SoxYZ-S-SH

A.形成單質(zhì)硫的總反應(yīng)是8s2O:+81^0;=S^+8SO；-+16H+

B.3.2gSg（八元環(huán)結(jié)構(gòu)）含有共用電子對數(shù)為（）.1NA

C.1mol-L-'的Na2SO?溶液中含有SO；數(shù)目少于N、

D.ImolNazSa發(fā)生反應(yīng)1時轉(zhuǎn)移2N、個電子

7.內(nèi)二醇健類化合物具有很強(qiáng)的溶解能力，素有“萬能溶劑”之稱。環(huán)氧內(nèi)烷微化反應(yīng)生成內(nèi)二醒健的反應(yīng)

機(jī)理如圖所示（R指燃基）。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)過程中H+作催化劑

B.反應(yīng)過程中有配位鍵形成

C.反應(yīng)過程中有C-O的斷裂和形成

D.中間產(chǎn)物乙中C原子雜化方式均為sp、

8.2023年11月，西南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院在《有機(jī)快報》上發(fā)表文章，首次實現(xiàn)了-5氨基香豆冉衍生物（Z）

的電化學(xué)合成，部分反應(yīng)如下：

HR3H

史『/史廣丫'4C-Pt電極，6mA,離子液體1

r2/+HO乙一溶劑，室溫，空氣中反應(yīng)‘曾飛

00團(tuán)

下列說法錯誤的是：

A.Z可以發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

B.X和Y均能與KMIIOJ酸性溶液反應(yīng)

C.X和Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.當(dāng)R均為烷基時，可用已。3溶液區(qū)別X和Y

9.2024年兩會代表提出“我國急需促進(jìn)氫能產(chǎn)業(yè)鏈的協(xié)調(diào)，理順整個燃料電池汽車產(chǎn)業(yè)生態(tài)鏈，促進(jìn)燃料

電池應(yīng)用場景多樣性，以此推動我國氫能產(chǎn)業(yè)健康、全面、快速發(fā)展綠氫由于生產(chǎn)過程中100%綠

色的特點(diǎn)備受青睞，發(fā)展前景最為廣闊，光催化制氫機(jī)理研究取得新進(jìn)展。如圖是通過光催化循環(huán)在

較低溫度下由水分解制備氫氣的反應(yīng)原理。下列有關(guān)說法錯誤的是

0.51.52.5p/MPa

A.x一定，當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.n點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為K,=^2MPa

C.m點(diǎn)平衡狀態(tài)下，向容器中按占投入一定量的反應(yīng)物，再次平衡后C2H6轉(zhuǎn)化率不變

D.w點(diǎn)平衡狀態(tài)下，向容器中充入一定量Ar(g),容器中氣體壓強(qiáng)增大，可逆反應(yīng)將逆向移動建立新

平衡

13.最新研究發(fā)現(xiàn)一種“氯介導(dǎo)電化學(xué)pH變化”系統(tǒng)，通過調(diào)節(jié)每水的pH去除海水中CO”電化學(xué)原理為

放中

(

Bi+3AgCl+H20^==^BiOCI+3Ag+2H+2CI-,甲系統(tǒng)放電時的原理加圖所示，該裝置可實現(xiàn)充放電

充電

交替運(yùn)行，達(dá)到節(jié)約成本的目的；堿化的海水繼續(xù)吸收空氣中的C0?可緩解溫室效應(yīng)。下列說法正確

的是

A.甲系統(tǒng)放電時，正極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag

B.甲系統(tǒng)充電時，Bi電極附近溶液pH變大

C.乙系統(tǒng)放電時，Ag極作負(fù)極

D.乙系統(tǒng)充電時，若有3叢個電子通過則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2

14.常溫下，向丁二酸(H?A)中滴加NaOH溶液，混合溶液中IgX與pH關(guān)系如下圖所示，X表示館而消

c(HA)

或下列說法不正確的是

c(A'

5.6

4.2

°---------

c（H,A）

A.直線a表示出而燈與pH變化關(guān)系

B.將等濃度等體積的H2A溶液與NaOH溶液混合后呈酸性

C.當(dāng)溶液為中性時：c（Na-）＞c（HA）＞c（A2-）＞c（H-）=c（0H）

D.已知H3PO4的Kai=7.1xl0-3,（2=6.3x10-8,（3=4.2x10”,則Na/PO.與足量H2A反應(yīng)后生

成NaHA和NaH2PO4

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）硝酸鈍（1\,）錢的化學(xué)式為作也）卜€(wěn)（＞1。3）',是一種橙紅色結(jié)晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾

乎不溶于濃硝酸，主要用作分析試劑和氧化劑。實驗室設(shè)計如下實驗進(jìn)行制備并測定其化學(xué)式。

步驟一：NH4HCO3溶液與CeCb溶液反應(yīng)制備Ce2（C03）3o

已知：①氮化鈣遇水可迅速產(chǎn)生NH3；②Ce（IIl）易被空氣氧化成Ce（I\）

|=

?

離

（1）裝置A中儀器的名稱為,裝置C的作用是o該實驗以氮化鈣和水制備

NH3應(yīng)選擇裝置___________（填“A”或"D”）。

（2）實驗時，“a”、“b”、飛”三個旋塞的打開順序為。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

（3）該實驗裝置存在的一處缺陷為o

步驟二:制備硝酸鋼IV）錢

硝酸雙氧水、氨水硝酸

Cc2（CO3）3TS解化標(biāo)淀|-＞Ce（OH）T加支嬴化

硝酸銹

H2[Ce(NO?)6]轉(zhuǎn)化過濾洗滌產(chǎn)品

（4）“氧化沉淀”反應(yīng)的囹子方程式為。

（5）“烘干”采取自然干燥的原因為o

步驟三：測定化學(xué)式

①稱取?定質(zhì)量的硝酸柿（IV）鉉，充分灼燒得CcChmg。

②另稱取相同質(zhì)量的硝酸缽（N）鉉，加入足量NaOH溶液微熱，將產(chǎn)生的氣體全部用WmL水吸收。將

吸收液滴入甲基橙，用cmol1"H2s標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2~3次，平均消耗H2sO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VzmL。

（6）計算y=（用上述字母表示）。

16.（14分）鉆廣泛應(yīng)用于新能源、航空航天等領(lǐng)域，一種萃銅余液（主要存在

22332

Co\Cu\Fe\Al\Zn\Ca?+等金屬陽離子）中提取鉆并制得CoQ4的工藝流程如下：

CaO、MgOP204H2C2O4空氣

?1r.i.JL

萃銅余液分*濾液回f水層道JfCoC2042H20->{§瑁fCO3O4

ll；

濾渣有機(jī)層濾液2

28

已知：常溫下，Kal（H2C2O4）=5.6x1O-,Ka2（H2C2O4）=1.5x10^,Ksp（CoC2O4-2H2O）=6.3x1O-o相關(guān)

金屬離子［co（M"）=0.1mol-L-［形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子Co2+Cu”Fe3+Al3+Mg2+Zn24

開始沉淀的pH7.44.71.53.48.96.2

沉淀完全(c=1.0x10耳mol-L-1)的pH9.46.72.84.710.98.2

回答下列問題：

（1）Co2+的價電子排布圖為，.

（2）“除雜”時，將CaO、MgO按一定比例同時加入萃銅余液中，調(diào)節(jié)溶液pH=7,充分反應(yīng)后過濾。

①濾渣的主要成分是0

②CaO、MgO加入量過大時，鉆的損耗增大，其原因是。

（3）“萃取”時，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH至2.5左右，加入萃取劑P204,發(fā)生萃取反應(yīng)：

nHA+Mn=MAn+nH.（其中HA為萃取劑P204,M"為金屬離子）。萃取劑P204在不同pH下對金

②往“萃取”所得有機(jī)層中加入(選填“HzSOj，或“NaOH”)，可將其中金屬離子反萃取至水

中。反萃取后，有機(jī)萃取劑可循環(huán)使用。

⑷“沉鉆”時，往萃余液中加入也60「調(diào)節(jié)溶液pH=2.0,過濾得到CoCzOC%。沉淀。當(dāng)Co?*

恰好沉淀完全時，溶液中C(H2C2O4)=molL-'o

(5)“燃燒”時CoCQj2H2。完全轉(zhuǎn)化為CO3O4、CO?和H?。，制得ImolCo,O,需消耗

__________moIO?o

(6)含Co'，、Sm”的溶液經(jīng)電沉枳可制備SmCu水磁合金.一種SinCu水磁合金的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖

1所示，晶胞中C。原子的投影位置如圖2所示。晶胞參數(shù)a=b=0.486nm,c=0.3944nm,a=60。,

P=Y=90°O

?sm/?/

圖1圖2

①該合金的化學(xué)式為<.

②設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，合金最簡式的式量為Mr,則該合金的密度「=g-cmR列

出計算式)。

17.(15分)清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發(fā)利用，可有效降低碳排放，均是實現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)

峰”的重要途徑。

(1)CO2可氧化C2H6制取H2。2CO2(g)iC2II6(g)^=-4CO(g)i3H2(g),圖甲是298K時，相關(guān)物質(zhì)的

相對能量。據(jù)此計算上述反應(yīng)的△//=kJ/mol0

(2)H2和CO2合成乙醉的反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)^=±C2H5On(g)+3H2O(g)o將等物質(zhì)的量的CO2

和H?充入一剛性容器中，測得平衡時C2H50H的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙。

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