【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練：1-2物質(zhì)的量-氣體摩爾體積

其次單元物質(zhì)的量氣體摩爾體積(計(jì)時(shí)：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．(2022·貴陽一中月考)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本單位C．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子解析A選項(xiàng)，二者的單位不同；B選項(xiàng)，物質(zhì)的量是基本物理量，不是單位；C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)，1mol任何物質(zhì)都含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的微粒，但不肯定是原子。答案C2．(2022·保定摸底)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有如下氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系排列的組合中正確的是()a．體積：②>③b．密度：④>①c．質(zhì)量：③>①d．氫原子個(gè)數(shù)：①>②A．a(chǎn)bc B．bcdC．a(chǎn)bd D．a(chǎn)bcd解析6.72LCH4為0.3mol，質(zhì)量為4.8g,3.01×1023個(gè)HCl分子為0.5mol，質(zhì)量為18.25g,13.6H2S為0.4mol，故體積：②>③，密度：④>①，質(zhì)量③>①，氫原子數(shù)：①>②，a、b、c、d均正確，故選D項(xiàng)。答案D3．(2022·汕頭三模)只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是()A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積(2022·唐山期末)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1的NaOH溶液中，含鈉離子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含氯原子數(shù)為3NAC．1molNa2O2晶體中所含陰離子數(shù)為NAD．等物質(zhì)的量的N2和CO的分子數(shù)均為NA個(gè)解析A選項(xiàng)，缺少NaOH溶液的體積，不能確定Na＋的個(gè)數(shù)；B選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，22.4LCHCl3的物質(zhì)的量不是1mol；C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)，N2和CO的物質(zhì)的量不確定，所含分子數(shù)也不能確定。答案C4．(2022·合肥質(zhì)檢)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1molNa2CO3·10H2O晶體中，陰離子總數(shù)大于0.1NAB．常溫常壓下，18mL水中所含氫離子數(shù)約為10－7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)約為NAD．23g組成為C2H6O的有機(jī)物，C—H鍵數(shù)目為3NA解析A選項(xiàng)，0.1molNa2CO3·10H2O晶體中COeq\o\al(2－,3)為0.1NA，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，常溫常壓下，水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，故18mL水中氫離子數(shù)約為18mL×10－3L/mL×1×10－7mol·L－1×NA＝1.8×10－9NA，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，C2H6O有兩種結(jié)構(gòu)，分別含5個(gè)、6個(gè)C—H鍵，故C—H鍵數(shù)目不確定，錯(cuò)誤。答案C5．(2022·保定摸底)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子C．足量銅與1L18mol·L－1濃硫酸反應(yīng)可以得到9NA個(gè)SO2分子D．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子解析A項(xiàng)，鋁跟NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LNO2和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，含O原子小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4濃度減小，反應(yīng)停止，H2SO4有剩余，生成的SO2分子數(shù)小于9NA；D項(xiàng)，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe3＋，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，正確。答案D6．(2022·河北教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．2L1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NAB．1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAC．質(zhì)量為28g的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，分子數(shù)為NAD．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA解析A選項(xiàng)，鹽酸中不含氯化氫分子，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中，COeq\o\al(2－,3)由于水解使陰離子總數(shù)增加，正確；C選項(xiàng)，缺少外界條件，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體體積約為22.4L；D選項(xiàng)，，故每生成3molI2應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子。答案B7．(2022·江蘇徐州檢測)如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO解析本題考查阿伏加德羅定律的推論，由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)＞p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2，故C項(xiàng)正確。答案C8.(2022·福建質(zhì)檢)室溫下，抽去上圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LB．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04gC．生成物中含有0.01NA個(gè)分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NHeq\o\al(＋,4)解析等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以反應(yīng)物體積不能計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C項(xiàng)錯(cuò)；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，NHeq\o\al(＋,4)個(gè)數(shù)小于0.01NA，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B9.如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中心。則原來H2、O2的體積之比可能為()A．2：7 B．5：4C．2：1 D．7：2解析通過計(jì)算可求得H2、O2的體積之比為7：2或4：5。答案D10．(2022·鄭州質(zhì)檢)肯定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸取。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。裝置A(試管＋粉末)BC反應(yīng)前42.0g75.0g140.0g反應(yīng)后37.0g79.5g140.0g請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該試驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是()A．4CuSO4eq\o(=,\s\up17(△))4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑B．3CuSO4eq\o(=,\s\up17(△))3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑C．5CuSO4eq\o(=,\s\up17(△))5CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑D．6CuSO4eq\o(=,\s\up17(△))6CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑解析干燥管B中吸取的是SO2、SO3，其質(zhì)量之和為4.5g，O2質(zhì)量為42.0g－37.0g－4.5g＝0.5g，故CuO質(zhì)量為10.0g－4.5g－0.5g＝5.0g，由此可推知反應(yīng)物與部分生成物的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，即n(CuSO4)：n(CuO)：n(O2)＝eq\f(10.0g,160g/mol)：eq\f(5.0g,80g/mol)：eq\f(0.5g,32g/mol)＝4：4：1`，故只有A項(xiàng)正確。答案A二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)11．(10分)(2022·鄭州一中一模)(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________；同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________________。(3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)是________。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.6gNa2O2投入足量水中，可產(chǎn)生O2的體積為________。解析(3)依據(jù)阿伏加德羅定律知，2OxFyeq\o(=,\s\up17(△))3O2＋2F2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律(原子個(gè)數(shù)守恒)知，x＝3，y＝2，即A的化學(xué)式為O3F2。(4)n(Na2O2)＝eq\f(15.6g,78g·mol－1)＝0.2mol，由化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑知，n(O2)＝0.1mol，則V(O2)＝2.24L。答案(1)1：12：33：21：12：3(2)1：340g·mol－120(3)O3F2(4)2.24L12．(10分)(2022·太原質(zhì)檢)肯定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的肯定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是________。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號(hào))。解析(1)由反應(yīng)XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672mL。(2)由m＝ρV，生成物的質(zhì)量m＝0.672L×2.56g/L＝1.72g，O2的物質(zhì)的量：n＝eq\f(0.672L,22.4L/mol)＝0.03mol，XY2的物質(zhì)的量為0.01mol，所以M(XY2)＝eq\f(1.72g－0.03mol×32g/mol,0.01mol)＝76g/mol；(3)由eq\f(MX,2MY)＝eq\f(3,16)，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X為C，Y為S。答案(1)672mL(2)76g/mol(3)CS13．(10分)某燒杯中盛有100mLFeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝2mol/L，c(CuCl2)＝1mol/L。請(qǐng)回答：(1)該混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量n(Cl－)＝________mol。(2)向上述燒杯中加入0.15mol鐵粉并使之充分反應(yīng)。①完成下列方程式：Fe＋Fe3＋→________。②Cu＋Fe3＋→Fe2＋＋Cu2＋的反應(yīng)類型是________(填選項(xiàng)字母)。a．置換反應(yīng) b．氧化還原反應(yīng)c．復(fù)分解反應(yīng) d．離子反應(yīng)(3)(2)中反應(yīng)結(jié)束后，溶液中的陽離子及物質(zhì)的量是________，得到的固體質(zhì)量是________，若要將固體與溶液分別開，需要用到的玻璃儀器是________。解析(3)因氧化性Fe3＋>Cu2＋，鐵先與Fe3＋反應(yīng)，后與Cu2＋反應(yīng)，由相應(yīng)的反應(yīng)方程式知，只有0.05molCu2＋被還原成單質(zhì)，故溶液中應(yīng)同時(shí)存在0.35molFe2＋、0.05molCu2＋，得到的固體只有單質(zhì)銅。答案(1)0.8(2)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋②bd(3)0.35molFe2＋、0.05molCu2＋3.2g燒杯、玻璃棒、漏斗14．(10分)某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況(約20℃(1)甲組同學(xué)擬選用下列試驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：①該組同學(xué)必需選用的裝置的連接挨次是A接()、()接()、()接()(填接口字母，可不填滿)；②試驗(yàn)開頭時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸不能順當(dāng)?shù)稳脲F形瓶。請(qǐng)你掛念分析緣由________________________________________________________________________；③試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量試驗(yàn)中生成氫氣的體積？________________________________________________________________________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組同學(xué)的試驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的試驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是：________________________________________________________________________；②試驗(yàn)中精確?????測得4個(gè)數(shù)據(jù)：試驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量為m1g，試驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量為m2g，試驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則通常狀況下氣體摩爾體積V解析本題通過測定肯定物質(zhì)的量的H2的體積來測定通常狀況下氣體摩爾體積。H2的物質(zhì)的量可依據(jù)鋁硅合金中鋁的質(zhì)量求算，H2的體積通過排水法測定。(1)①排水測定H2體積時(shí)要短進(jìn)長出，不選F裝置的理由是F中導(dǎo)管太短，不能形成連通器，無法調(diào)整兩容器內(nèi)的液面高度，使廣口瓶中和量筒中壓強(qiáng)不等，產(chǎn)生誤差。②由于反應(yīng)放熱且生成氣體，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，所以稀硫酸不能順當(dāng)?shù)稳脲F形瓶。③測量H2體積時(shí)要留意兩個(gè)問題：一是冷卻，二是保證液面兩側(cè)壓強(qiáng)相等。(2)①a管可使分液漏斗內(nèi)與錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，從而使稀硫酸順當(dāng)?shù)蜗?，還能夠消退由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②m(Al)＝(m1－m2)g，所以n(H2)＝eq\f(3,2)n(Al)＝eq\f(m1－m2,18)molV(H2)＝(V1－V2)mL，所以Vm＝eq\f(V,n)＝eq\f(18V1－V2,1000m1－m2)L/mol。答案(1)①EDG②鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大③待試驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積(2)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等；打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順當(dāng)?shù)蜗?；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消退由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差②eq\f(18V1－V2,1000m1－m2)L/mol15．(10分)(2022·河北教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過量)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應(yīng))：(1)已知①中只有三個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)是：MnO＋H2SO4=MnSO4＋H2OFeS2＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑＋S完成第三個(gè)反應(yīng)：eq\x()MnO2＋eq\x()FeSO4＋eq\x()______=eq\x()MnSO4＋eq\x()________＋eq