【創(chuàng)新設(shè)計】2021高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(江西版)作業(yè)本：第8章-課時3-鹽類的水解

課時3鹽類的水解(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共10個小題，每題5分，共50分，每個小題只有一個選項符合題意。)1．下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是 ()。A．溶液呈中性的鹽肯定是強酸、強堿生成的鹽B．含有弱酸根鹽的水溶液肯定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要打算于形成鹽的酸和堿的相對強弱D．強酸強堿鹽的水溶液肯定呈中性解析假如弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4。含有弱酸根鹽的水溶液不肯定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性。強酸強堿鹽的水溶液不肯定呈中性，例如NaHSO4。答案C2．下列依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是 ()。A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析純堿溶液中由于CO32－的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污力量增加，A對；明礬溶于水，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對。答案D3．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是 ()。A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO解析加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使MgO過量，它不溶于水也不會引入新雜質(zhì)。答案D4．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 ()。①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤解析本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCO3－與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此試驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(假如灼燒，會得到Al2O3固體)。答案D5．25℃時，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列推斷不正確的是 ()。A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大解析選項A，NaHCO3、Na2CO3均屬于強堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同時還存在H2O的電離平衡。選項B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它們存在的粒子種類相同。選項C，CO32－的水解力量大于HCO3－的，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。選項D，NaHCO3溶液中加入NaOH時，HCO3－與OH－反應(yīng)導(dǎo)致c(CO32－)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH時，OH－抑制了CO32－的水解，導(dǎo)致c(CO32－)增大。答案C6．常溫下，0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列推斷中正確的是 ()。A．HX、HY、HZ的酸性依次增加B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強酸，HY、HZ是弱酸，再依據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C錯誤。依據(jù)“越弱越水解”可知B錯誤。D選項是正確的物料守恒關(guān)系式。答案D7．(2021·廣州診斷)常溫時，某溶液中由水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－10，則該溶液可能是 ()。①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONaA．①④⑤ B．③⑤ C．①②③ D．③解析由水的離子積常數(shù)易求得c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5mol·L－1>1×10－7mol·L－1，說明所加試劑促進(jìn)了水的電離；酸和堿抑制水的電離，而能水解的鹽促進(jìn)水的電離。答案B8．常溫下，對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是()。A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．兩溶液中水的離子積相等解析HCl屬于強電解質(zhì)，稀釋10倍后，H＋濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)，NH4Cl溶液中NH4＋發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H＋濃度大于原來的eq\f(1,10)，A項錯；加熱，HCl溶液中H＋濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH4＋水解程度增大，H＋濃度增大，B項錯；NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項錯；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，D項正確。答案D9．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽視溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為 ()。A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大解析CH3COO－離子水解顯堿性，SO32－水解也呈堿性會抑制CH3COO－離子的水解，CH3COO－濃度增大，NH4＋和Fe2＋水解均呈酸性，會促進(jìn)CH3COO－離子水解，CH3COO－離子濃度會減小。答案A10．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()。A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合： c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．在NaHA溶液中肯定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)解析A項，混合后溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，錯誤；B項，pH＝4的NaHB溶液中，HB－以電離為主，即HB－B2－＋H＋(主要)，H2O＋HB－H2B＋OH－(次要)，溶液中離子濃度的大小挨次為c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，錯誤；C項，溶液中存在的離子有Na＋、H＋、OH－、HA－A2－，電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，錯誤；D項，假設(shè)硫酸銨、碳酸銨、氯化銨溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，不考慮水解時溶液中銨根離子的濃度依次為2mol·L－1，2mol·L－1，1mol·L－1。但是碳酸銨水解相互促進(jìn)，所以，碳酸銨溶液中銨根離子的濃度小于硫酸銨溶液中銨根離子的濃度，最終溶液中銨根離子的濃度大小挨次為(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl，假如銨根離子濃度相同，電解質(zhì)溶液的濃度大小挨次為NH4Cl>(NH4)2CO3>(NH4)2SO4，正確。答案D二、非選擇題(本題共5個小題，共50分)11．(8分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2eq\o(→,\s\up7(H2))CH3OHeq\o(→,\s\up7(O2))HCOOH……(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的緣由_____________________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式：Kh＝________________，上升溫度，Kh________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，將0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HCOOH的電離程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的挨次是_________________________________________________________________。解析(2)溶液混合后為濃度相等的HCOOH和HCOONa，溶液顯酸性，所以HCOOHHCOO－＋H＋的程度大于HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，依據(jù)電荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可比較離子濃度大小。答案(1)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－eq\f(c（HCOOH）·c（OH－）,c（HCOO－）)增大(2)大于c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)12．(10分)(2021·江西重點中學(xué)聯(lián)考)常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化狀況(體積變化忽視不計)。回答下列問題：(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是____________________________________________________。(2)常溫下肯定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其緣由：______________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________________。(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________________。(4)K點對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。解析(1)由題目信息可知0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，說明其完全電離，故為強電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液，pH＝7，說明MOH是弱堿，故其所對應(yīng)的MA是弱堿強酸鹽，水解顯酸性，溶液中的H＋全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。(3)K點是由100mL0.01mol·L－1HA溶液與100mL0.02mol·L－1MOH溶液混合而成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由電荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005mol·L－1。答案(1)強0.01molHA溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1(2)<M＋＋H2OMOH＋H＋1×10－amol·L－1(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)＝0.00513．(10分)(1)已知25℃時0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)覺溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。①上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。②為了驗證上述哪種解釋正確，連續(xù)做如下試驗：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4C．氣體NH3 D．固體NaHCO3③若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25℃時CH3COONH4溶液呈中性)(2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下試驗：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)學(xué)問各自解釋了上述試驗事實：甲同學(xué)的解釋為：由于NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。乙同學(xué)的解釋為：由于CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH4＋＋OH－=NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？________，為什么？___________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋電離平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－濃度，平衡向左移動，c(H＋)減小，pH增大。(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入NH4Cl，NH4＋與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，溶解平衡向右移動，Mg(OH)2沉淀溶解。答案(1)①乙②B③乙(或甲)增大(或不變)(2)乙同學(xué)的解釋是正確的甲同學(xué)認(rèn)為由NH4＋的水解所供應(yīng)的H＋中和了由Mg(OH)2電離出來的OH－，而忽視了NH4Cl電離的NH4＋也能結(jié)合OH－，且電離的NH4＋濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH4＋水解出的H＋濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不行能是溶液的水解產(chǎn)生的酸引起的Mg(OH)2沉淀溶解14．(11分)(2021·蘭州模擬)(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：試驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10(1)從甲組狀況分析，如何推斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________。(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法推斷(3)從丙組試驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的挨次是______________________________________________________________。(4)分析丁組試驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－回答下列問題：(5)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)解析(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時為強酸，a>7時為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的電離程度，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導(dǎo)c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10(mol·L－1)。(5)留意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。推斷A項為B原子的物料守恒，C項為溶液中的質(zhì)子守恒。答案(1)a＝7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－4－10－10(5)A、C15．(11分)10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH上升的緣由是HCO3－的水解程度增大，故堿性增加，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH上升的緣由是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的推斷都