【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時提升作業(yè)(20)-第九章-第二節(jié)-化學(xué)平衡及其應(yīng)用(廣西專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(二十)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.現(xiàn)在一容器中加入確定量的A和B，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A+2B3C。假如在反應(yīng)中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反應(yīng)速率，用v′(A)、v′(B)、v′(C)表示逆反應(yīng)速率，下列描述中正確的是()A.在容器中，任何時候v(A)=v(B)=v(C)B.在任何時候容器中都必定存在著：v(A)∶v(B)∶v(C)=v′(A)∶v′(B)∶v′(C)=1∶2∶3C.當(dāng)v(A)=v(B)=v′(A)=v′(B)時，表示反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D.當(dāng)v′(A)=1/2v′(B)時，表示反應(yīng)已達平衡2.如圖所示是合成氨的簡潔流程示意圖：沿X路線回去的物質(zhì)是()A.N2和H2B.催化劑C.N2 D.H23.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低4.確定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為nmol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中接受的是()①上升溫度②增大壓強③再通入nmolCO和nmolH2O(g)④再加入2nmolCO和2nmolH2O(g)A.①② B.②④C.③④ D.①②③5.某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。能推斷該反應(yīng)確定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是()①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化②v正(H2O)=v逆(H2)③容器中氣體的密度不隨時間而變化④容器中氣體總質(zhì)量不隨時間而變化⑤消耗nmolH2的同時消耗nmolCOA.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤6.在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡建立時，cB是原來的60%，則()A.平衡向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動B.A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變小了C.B物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大了D.a>b7.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)；ΔH<0，達到平衡甲。在僅轉(zhuǎn)變某一條件后，達到平衡乙，對此過程的分析正確的是()A.圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化狀況B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化狀況C.圖Ⅲ是增大壓強的變化狀況D.圖Ⅲ是上升溫度的變化狀況8.有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以實行增大壓強的方法D.c點可表示v(正)<v(逆)9.(2021·河池模擬)在500℃，恒容的密閉容器中合成氨，起始充入氮氣和氫氣共amol，平衡時容器內(nèi)壓強為起始時的75%；若起始充入氮氣、氫氣和氨氣的混合氣體共amol，測得平衡時壓強仍為起始時的75%，則兩次平衡體系中氨氣的百分含量的關(guān)系是()A.前者>后者B.前者<后者C.兩者相等 D.無法確定10.(力氣挑戰(zhàn)題)已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是()A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進行到20min末，CH3COCH3的QUOTE>1C.上升溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的QUOTE=1二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)(2021·百色模擬)(1)恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ·mol-1，請回答下列問題：①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。②ΔH2=kJ·mol-1。③在相同條件下，充入1molSO3和0.5molO2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為；此時該反應(yīng)(填“放出”或“吸取”)kJ的能量。(2)中國政府承諾，到2022年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，確定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ·mol-1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)=mol·L-1·min-1。②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填編號)。A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2OD.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變12.(14分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；ΔH<0。體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖中表示NO2的變化曲線的是。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變(3)下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。a.準時分別出NO2氣體b.適當(dāng)上升溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑13.(14分)(力氣挑戰(zhàn)題)(2021·柳州模擬)(1)已知：t℃時，2H(g)+Y(g)2I(g)；ΔH=-196.6kJ·mol-1。①若t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應(yīng)，達到平衡后，放出354kJ的熱量，則Y的轉(zhuǎn)化率約為(用百分數(shù)表示)。②若如圖為恒容條件下，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化示意圖(每一時刻都各轉(zhuǎn)變一種不同的條件)。若t5時降壓，t6時達平衡，t7時再適當(dāng)增壓，請在圖中畫出t5～t7時的變化曲線。(2)汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引發(fā)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，這是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的緣由之一。某溫度時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，當(dāng)c(N2)∶c(O2)∶c2(NO)=1∶1∶1時，該可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系為(填字母)。A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆) D.無法確定(3)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0?，F(xiàn)將確定量NO2和N2O4的混合氣體通入某恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示：①a、b、c、d四點中處于平衡狀態(tài)的是。②a、b、c、d四點中，NO2的物質(zhì)的量濃度由大到小的挨次是。答案解析1.【解析】選B。在可逆反應(yīng)中實際上存在兩個反應(yīng)，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)，兩個反應(yīng)中的反應(yīng)速率之比總是等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(A)∶v(B)∶v(C)=v'(A)∶v'(B)∶v'(C)=1∶2∶3，故A錯誤，B正確。當(dāng)v(A)=v'(A)，或v'(B)=v(B)時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不會存在v(A)=v(B)=v'(A)=v'(B)，故C錯；v'(A)、v'(B)都是逆反應(yīng)速率，該比例任何時候都成立，故D錯。2.【解析】選A。合成氨的工藝流程中，從合成塔出來的混合氣體，經(jīng)過降溫分別出氨氣，未反應(yīng)的N2、H2可以循環(huán)使用，以提高原料的利用率。3.【解析】選B。在恒容條件下通入稀有氣體，沒有轉(zhuǎn)變反應(yīng)物、生成物的濃度，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，A錯誤；反應(yīng)達到平衡后v(正)=v(逆)，用不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率時，數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B正確；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，n(氣)減小，則平均相對分子質(zhì)量增大，C錯誤；增加X的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤。4.【解析】選B。①上升溫度，平衡右移，但CO、H2O不行能完全轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2、H2，所以n平(H2)<2n；②增大壓強，平衡不移動，當(dāng)壓強變?yōu)樵瓉淼?倍時，體積減小一半，c(H2)即為原來的2倍；③、④體積不變時，2nmolCO和2nmolH2O與原配比是等效的，所以③使c(H2)增大0.5倍，④增大1倍。5.【解析】選B。該可逆反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，由于C為固體，沒有達到平衡，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終在發(fā)生變化，平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，①對；v正(H2O)=v逆(H2)說明反應(yīng)達到平衡，②對；雖然容器的體積不變，但是氣體的質(zhì)量可變，當(dāng)氣體的密度不變時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，③對、④對；任何時刻消耗nmolH2的同時都消耗nmolCO，⑤錯，正確選項為B。6.【解析】選C。先虛擬一種中間狀態(tài)，假設(shè)平衡不移動，則新平衡建立時：cB是原來的50%，而事實上cB是原來的60%，這表明擴大容積平衡向生成B的方向——正反應(yīng)方向發(fā)生了移動，B的質(zhì)量分數(shù)增加。【方法技巧】虛擬法在解答化學(xué)問題中的應(yīng)用所謂虛擬法，就是在分析或解決問題時，依據(jù)需要和可能，虛擬出能便利解題的對象，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法?；瘜W(xué)中，虛擬法的應(yīng)用是廣泛的，除可虛擬物質(zhì)狀態(tài)外，還有很多可用虛擬法解決的問題，如①配平簡潔氧化還原反應(yīng)時，可將簡潔化合物中各元素的化合價皆虛擬為零；②虛擬出某些混合物的“化學(xué)式”；③虛擬出某些解題時用到的數(shù)據(jù)；④虛擬出解題需要的某些條件；⑤虛擬反應(yīng)過程；⑥虛擬反應(yīng)結(jié)果等。例如本題中就是虛擬了一種狀態(tài)。7.【解析】選D。圖Ⅰ中加入催化劑只同等程度地轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率，而不會使平衡移動，故A錯誤，圖Ⅱ中只有速率變化，平衡未移動，應(yīng)為加入催化劑的變化狀況，故B錯誤；反應(yīng)前后氣體總量不變，故壓強轉(zhuǎn)變平衡不移動，故C錯誤；圖Ⅲ中曲線乙先拐先達到平衡，故乙曲線表示的溫度高，平衡逆向移動，XY%減小，故D正確。8.【解題指南】解答本題應(yīng)留意以下2個方面：(1)隨著溫度的上升，B的轉(zhuǎn)化率不斷增大；(2)a點若達平衡，B的轉(zhuǎn)化率會減小，c點若達平衡，B的轉(zhuǎn)化率會增大。【解析】選B。由于溫度上升，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯；在T1溫度下，若使a點達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)減小，而實行加壓措施，結(jié)合化學(xué)方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會不斷增大，故C錯；在T2溫度下，c點會達到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v(正)>v(逆)，D錯。9.【解析】選B。起始充入氮氣、氫氣和氨氣的混合氣體共amol，相當(dāng)于充入氮氣、氫氣的物質(zhì)的量的和多于amol，合成氨反應(yīng)正向氣體化學(xué)計量數(shù)削減，而兩種狀況平衡時壓強相同，所以，后者相當(dāng)于平衡正向移動，氨氣的百分含量后者大。10.【解題指南】解答本題時要特殊留意以下2點：(1)認真觀看圖像，了解圖像橫縱坐標(biāo)的含義及圖像變化趨勢不同的緣由；(2)留意外界條件變化對速率和平衡的不同影響?！窘馕觥窟xD。由圖像可知，a曲線達到平衡所用的時間比b曲線多，b曲線所對應(yīng)的反應(yīng)速率快，溫度高，A錯誤；不論反應(yīng)進行到什么程度，20℃對應(yīng)的反應(yīng)速率大于0℃，故QUOTE<1，B錯誤；上升溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，可縮短達到平衡所用的時間；由圖像可知達到平衡時從a曲線到b曲線，CH3COCH3轉(zhuǎn)化分數(shù)降低，即上升溫度，平衡左移，降低平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH3轉(zhuǎn)化率相同，由于起始加入量相同，故變化量相同，即QUOTE=1，D正確。11.【解析】(1)①依據(jù)圖1，表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)；ΔH=-297kJ·mol-1。②狀態(tài)Ⅲ相當(dāng)于1molSO2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成了0.8molSO3(g)，ΔH2=-78.64kJ·mol-1。③在相同條件下，充入1molSO3和0.5molO2，達到平衡時體系中各物質(zhì)的量分別為0.2molSO2(g)、0.8molSO3(g)、0.6molO2(g)，則SO3的轉(zhuǎn)化率為20%；此時該反應(yīng)吸取19.66kJ的能量。(2)①從3min到9min，v(H2)=3v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1。②CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。答案：(1)①S(s)+O2(g)SO2(g)；ΔH=-297kJ·mol-1②-78.64③20%吸取19.66(2)①0.125②D12.【解析】(1)由平衡體系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，在0s時，c(NO2)=0mol·L-1，隨反應(yīng)的進行，c(NO2)漸漸增大，當(dāng)達到平衡時，c(NO2)=QUOTE=0.0065mol·L-1，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)=QUOTE=QUOTE=QUOTE=0.003mol·L-1·s-1，則v(O2)=QUOTEv(NO)=0.0015mol·L-1·s-1。(2)a項中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不相等，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故b項正確；c項中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達到