2021高考化學考點突破訓練：7-3化學平衡的移動

重點突破鎖定高考熱點探究規(guī)律方法考點1化學平衡移動原理的應用1.內(nèi)容假如轉(zhuǎn)變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強和溫度等)，平衡就向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動。其中包含：(1)原理的適用范圍是只有一個條件變化的狀況(溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度)，當多個條件同時發(fā)生變化時，狀況比較簡潔。(2)平衡移動的結(jié)果只能減弱(不行能抵消)外界條件的變化，如上升溫度時，平衡向著吸熱反應方向移動；增加反應物，平衡向反應物削減的方向移動；增大壓強，平衡向體積減小的方向移動等。(3)這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會“超越”這種變化；如原平衡體系的壓強為p，若其他條件不變，將體系壓強增大到2p，平衡將向氣體體積減小的方向移動，到新平衡時的體系壓強將介于p～2p之間。2．分析化學平衡移動的一般思路轉(zhuǎn)變條件eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(速率不變：如容積不變時充入惰性氣體,速率轉(zhuǎn)變\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(程度相同,[v正＝v逆])\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(使用催化劑或?qū)?氣體體積無變化,的反應轉(zhuǎn)變壓強))平衡不移動,\a\vs4\al\co1(程度不同,[v正≠v逆])\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(濃度,壓強,溫度))平衡移動))))應用上述規(guī)律分析問題時應留意(1)不要把v(正)增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有v(正)>v(逆)時，才使平衡向正反應方向移動。(2)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率提高，當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他的反應物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身轉(zhuǎn)化率降低。3．“惰性氣體”對化學平衡的影響(1)恒溫、恒容條件：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強增大，但各反應氣體的分壓不變→體系中各反應成分的濃度不變→平衡不移動。(2)恒溫、恒壓條件：原平衡體系eq\o(→,\s\up17(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應氣體的分壓減小→eq\o(體系中各反應成分的濃度同倍,\s\do14(等效于減壓))數(shù)減小→題組訓練1．(2021·山東)對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他條件不變的狀況下()A．加入催化劑，轉(zhuǎn)變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之轉(zhuǎn)變B．轉(zhuǎn)變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C．上升溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變解析加入催化劑，平衡不移動，放出的熱量不變，A項錯誤；反應前后氣體分子數(shù)不變，轉(zhuǎn)變壓強，平衡不移動，B項正確；上升溫度，平衡向逆反應方向移動，反應放出的熱量削減，C項錯誤；原電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，D項錯誤。答案B2．(2021·重慶)將E和F加入密閉容器中，在確定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽視固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如表所示：①b<f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應的ΔS>0④K(1000℃)>K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個 B．3個C．2個 D．1個解析由題意，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，因此b<a<54.0，因a<75.0，故上升溫度，平衡向正反應方向移動，因此有f>a>b，①正確；依據(jù)反應：E(g)＋F(s)2G(g)反應前(mol):10轉(zhuǎn)化量(mol):x2x反應后(mol):1－x2x依據(jù)915℃時，G的體積分數(shù)為2x/(1＋x)×100%＝75%，x＝0.6，此時E的轉(zhuǎn)化率為60%，②正確；該反應為熵增反應，ΔS>0，③正確；上升溫度，平衡向正反應方向移動，K(1000℃)>K(810℃)，④正確。故選A項。答案A3．(雙選)(2021·江蘇)確定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開頭反應。達到平衡時，下列說法正確的是()A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析容器Ⅰ中反應從正反應建立平衡，正反應速率漸漸減小，Ⅱ中反應從逆反應建立平衡，正反應速率漸漸增大，因此正反應速率不同，A項錯誤；容器Ⅰ、Ⅲ中反應放出的熱量不同，由于容器絕熱，因此反應溫度不同，平衡常數(shù)不同，B項錯誤；容器Ⅰ中反應達平衡的過程放出熱量，容器Ⅱ中反應達平衡的過程吸取熱量，因正反應放熱，逆反應吸熱，因此兩容器中反應進行的程度均小于恒溫容器中的，則容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，C、D項正確。答案CD4．(2021·北京)下列試驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中B.t/℃2550100Kw/10－141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.6解析選項A可以用溫度變化來解釋化學平衡的移動，A項正確；選項B說明離子積隨著溫度的上升而增大，即溫度上升，水的電離平衡正向移動，B項正確；選項C是催化劑對化學反應速率的影響，與化學平衡無關，C項錯誤；選項D中濃度與溶液pH的關系說明濃度對NH3·H2O的電離平衡的影響，D項正確。答案C5．在確定條件下，可逆反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0達到平衡，當分別轉(zhuǎn)變下列條件時，請?zhí)羁眨?1)保持容器容積不變，通入確定量的NO2，則達到平衡時NO2的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；保持容器容積不變，通入確定量N2O4，則達到平衡時NO2的百分含量____。(2)保持壓強不變，通入確定量的NO2，則達到平衡時NO2的百分含量________；保持壓強不變，通入確定量N2O4，則達到平衡時NO2的百分含量________。(3)保持容器容積不變，通入確定量的氖氣，則達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率________；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率________。解析(1)保持容器容積不變，通入確定量的NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動，且NO2的轉(zhuǎn)化率比原來的大，NO2的含量減小。保持容器容積不變，通入確定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動，但其進行的程度比原來N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以NO2的含量減小。(2)保持壓強不變，通入確定量的NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的含量不變。(3)保持容器容積不變，通入確定量的氖氣，此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量都沒發(fā)生變化，所以平衡不移動，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當于減小壓強，所以平衡向生成NO2的方向移動，所以NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。答案(1)減小減小(2)不變不變(3)不變減小考點2有關化學平衡的圖象對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>01．v－t圖象2．v－p(T)圖象3．c－t圖象4．c－p(T)圖象5．其他圖象特殊提示解答圖象題目的一般方法與思路：(1)看懂圖象：一看面，即看清橫坐標和縱坐標；二看線，即看線的走向和變化趨勢；三看點，即看線是否通過原點，兩條線的交點和線的拐點；四看要不要作掛念線，即看是否需要作等溫線和等壓線；五看定量圖象中有關量的多少。(2)聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律，且嫻熟精確?????。(3)作出推斷：依題意認真分析作出正確推斷?？晒┦褂玫募记捎校孩傧裙障绕剑涸谵D(zhuǎn)化率－時間曲線中，先毀滅拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高、壓強大)。②定一議二：圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再爭辯另外兩個量的關系。題組訓練6.(2021·安徽)確定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅轉(zhuǎn)變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽視體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析溫度上升，平衡正向移動，混合氣體的密度增大，A項正確；增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B項錯誤；增大SO2的濃度，平衡逆向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項錯誤；增大MgSO4的質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。答案A7．(2022·蘭州模擬)如圖曲線表示其他條件確定時，反應2W(g)＋Q(g)2G(g)(正反應為放熱反應)中W的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的是()A．a(chǎn)點 B．b點C．c點 D．d點解析縱軸表示W(wǎng)的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點都表示在此溫度下達到平衡狀態(tài)時對應的W的轉(zhuǎn)化率，從c點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達到c點對應溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的W，則c點未達到平衡狀態(tài)，且反應向正反應方向進行，即v(正)>v(逆)。答案C8．(2022·海淀期末)在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖象的說法不正確的是()A．依據(jù)圖a可推斷正反應為放熱反應B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應的ΔH<0，圖c可表示上升溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化狀況，可推知正反應的ΔH>0解析A項，由圖a可以看出，上升溫度時逆反應速率比正反應速率增大的快，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，正確；B項，催化劑只能轉(zhuǎn)變反應速率，不能轉(zhuǎn)變反應限度，即可縮短達到平衡的時間，而不能轉(zhuǎn)變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，正確；C項，由圖c看出，轉(zhuǎn)變條件后，正、逆反應速率均增大且逆反應速率增大的幅度大，平衡逆向移動，若正反應的ΔH<0，則上升溫度平衡逆向移動，正確；D項，由圖d看出，上升溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即ΔH<0。答案D9．(2022·漢中調(diào)研)在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，某爭辯小組爭辯了在其他條件不變時，轉(zhuǎn)變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是()A．圖Ⅰ表示增加反應物濃度對該平衡的影響B(tài)．圖Ⅱ表示減小壓強對該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲D．圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙解析該可逆反應是等氣體分子數(shù)反應，正反應是放熱反應，圖Ⅰ表示反應速率與時間的關系，增加反應物濃度，正反應速率突增，而逆反應速率瞬時不變，隨后緩增，即逆反應速率應在原平衡漸增，A項錯誤；圖Ⅱ，減壓平衡不移動，但是正、逆反應速率同倍數(shù)減小(照舊相等)，B項正確；圖Ⅲ中乙先達到平衡，由“先拐先平，數(shù)值大”知，乙的溫度高于甲的溫度，乙到甲，降溫，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率提高，C項正確；圖Ⅳ表示反應速率不同，但達到相同的平衡，且甲先達到平衡，說明甲使用了催化劑，乙沒有使用催化劑或二者都使用了催化劑，且甲中催化劑的催化效率較高。答案A10．(2021·福建)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55A．40℃之前與40B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5．0×10－5mol·L－1·s－1D．溫度高于40℃解析由題給圖象可知，溫度低于40℃時，溫度上升，溶液變藍的時間短，但溫度高于40℃時狀況相反，A項正確；由于b、c兩點的溫度不同，反應速率不行能相等，B項錯誤；圖中a點，所用的時間為80s，則NaHSO3的反應速率為：(0.020mol·L－1×10.0mL×10－3L/mL)÷(50mL×10－3L/mL)÷80s＝5×10－5mol·L－1·s－1，C項正確；由題給條件，答案B名師究錯易錯追根溯源挑戰(zhàn)高考滿分【典例】在確定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，達到平衡后，當單獨轉(zhuǎn)變下列條件后，有關敘述正確的是()A．使用催化劑，此反應的ΔH仍保持不變B．增大O2濃度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．降低溫度，化學平衡常數(shù)減