2021高考化學(xué)(浙江專(zhuān)用)二輪考點(diǎn)突破-專(zhuān)題十二鈉、鎂、鋁及其重要化合物-

第三部分元素及其化合物專(zhuān)題十二鈉、鎂、鋁及其重要化合物鈉及其化合物的性質(zhì)1.(雙選題)(2021年廣東理綜,23,6分)下列試驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)2.(2022年北京理綜,7,6分)下列解釋試驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面漸漸變暗2Na+O2Na2O2B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl-C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,毀滅白色沉淀2HCQUOTE+Ca2++2OH-CaCO3↓+CQUOTE+2H2O3.(2011年重慶理綜,7,6分)下列敘述正確的是()A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性漸漸增加4.(2011年北京理綜,11,6分)下列試驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸取,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體5.(2010年安徽理綜,13,6分)將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小挨次是(溶液體積變化忽視不計(jì))()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④ B.①>②>④>③C.①=②>③>④ D.①=②>③=④6.(2010年上?；瘜W(xué),11,3分)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()7.(2009年全國(guó)理綜Ⅱ,8,6分)下列敘述中正確的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)1.(2021年山東理綜,9,4分)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.稀硝酸2.(2022年重慶理綜,11,6分)向10mL0.1mol·L-1NH4Al溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是()A.x=10時(shí),溶液中有NQUOTE、Al3+、SQUOTE,且c(NQUOTE)>c(Al3+)B.x=10時(shí),溶液中有NQUOTE、AlQUOTE、SQUOTE,且c(NQUOTE)>c(SQUOTE)C.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlQUOTE、OH-,且c(OH-)<c(AlQUOTE)D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)3.(2009年上?；瘜W(xué),15,3分)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A.物質(zhì)的量之比為3∶2 B.質(zhì)量之比為3∶2C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D.反應(yīng)速率之比為2∶34.(2021年重慶理綜,8,14分)合金是建筑航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過(guò)程中通入的氣體為。

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為。

焊接過(guò)程中使用的疼惜氣為(填化學(xué)式)。

(2)航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為。

②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為。

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。①80.0gCuAl合金用酸完全溶解后,加入過(guò)量氨水,過(guò)濾得白色沉淀39.0g,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)整pH,當(dāng)pH=3.4時(shí)開(kāi)頭毀滅沉淀,分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀,結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外確定含有。

5.(2021年四川理綜節(jié)選,11)明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示:焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是。

(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是。

(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol;H2O(g)H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

焙燒948t明礬(M=474g/mol),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸t(yī)。

6.(2022年重慶理綜,27,15分)氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式為

。

(2)若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x,則裝置的連接挨次為(按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是。裝置連接后,首先要進(jìn)行的操作的名稱(chēng)是。

(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣,稱(chēng)取C、D的初始質(zhì)量后,再持續(xù)通入N2的作用是、

等。

(4)完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g,則x=。若取消冷卻玻管B后進(jìn)行試驗(yàn),測(cè)定的x值將(填“偏高”或“偏低”)。

(5)上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)y·zH2O],該生成物能發(fā)生類(lèi)似的熱分解反應(yīng),現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行試驗(yàn)測(cè)定z,除測(cè)定D的增重外,至少還需測(cè)定。

7.(2011年廣東理綜,32,16分)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含確定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可接受吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下:(注:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3在181(1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為①

和②。

(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中確定存在。

(3)在用廢堿液處理氣體A的過(guò)程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCQUOTE和Al2CQUOTE形式存在,鋁電極的主要電極反應(yīng)式為

。

(5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其緣由是。

8.(2009年福建理綜,24,13分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為

。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiQUOTE的離子方程式為。

(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入(填試劑名稱(chēng))。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式),寫(xiě)出該溶液的一種用途。

(5)已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入確定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=。

鈉及其化合物的性質(zhì)1.(2022中山六校聯(lián)考)下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng)③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A.只有①② B.只有③C.只有②③ D.①②③2.(2021重慶南開(kāi)中學(xué)期末)確定量碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后,排出氣體,測(cè)出固體殘留物中有兩種成分,則該固體組成中確定含有()A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH3.(2021浙江金華十校期末)利用下列試驗(yàn)裝置,不能完成試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.利用裝置Ⅰ進(jìn)行H2O2分解反應(yīng)速率的定量測(cè)定B.利用裝置Ⅱ進(jìn)行碳酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗(yàn)C.利用裝置Ⅲ證明鐵生銹時(shí)空氣參與反應(yīng)D.利用裝置Ⅳ進(jìn)行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)4.(2021廣東佛山質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是()A.工業(yè)上冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁B.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C.光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D.可通過(guò)加水吸取后再用半透膜滲析的方法分別PM2.5微粒與可溶性吸附物5.(2021安徽示范高中名校聯(lián)考)工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化B.Al2(SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價(jià)鍵C.5.1gAl2O3含有9.03×1022個(gè)陰離子D.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成5.04LSO26.(2022合肥八中月考)某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CQUOTE、HCQUOTE、AlQUOTE、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是()A.原混合溶液中的CQUOTE與AlQUOTE的物質(zhì)的量之比為1∶2B.V1∶V2=1∶5C.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05molD.a線表示的離子方程式為:AlQUOTE+H++H2OAl(OH)3↓7.(2021廣東汕頭質(zhì)檢)下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中,錯(cuò)誤的是()A.鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬B.Na2O2可用作漂白劑C.堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體D.NaClO可用作消毒劑8.(2022江南十校聯(lián)考)潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間B.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物C.鈉和鋁分別與不足量的鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)>n(Al),將其投入到適量的水中可得無(wú)色透亮溶液9.(2021廣東肇慶統(tǒng)一檢測(cè))下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤10.(2021廣東華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考)鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3](1)操作Ⅰ的名稱(chēng)為,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有。

(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可實(shí)行的有效措施為

(任寫(xiě)三點(diǎn))。

(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O結(jié)晶的緣由。

(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過(guò)量CO2氣體,寫(xiě)誕生成Al2O3·3H2O的離子方程式:

。

(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ