【創(chuàng)新方案】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)每課一練：3.1.2-溶液的酸堿性與PH(魯科版選修4)

一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5～9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知()①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性A．①③ B．②④C．①④ D．②③解析：常溫下pH>7的液體呈堿性，堿性墨汁噴到紙上與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體，由此可知，紙張偏酸性，故A正確。答案：A2．下列說(shuō)法中肯定正確的是()A．pH＝7，溶液中性B．pH>7，溶液呈堿性C．pH＝6溶液中[OH－]＝1×10－8mol·L－1D．pH＝6溶液中[H＋]＝1×10－6mol·L－1解析：A、B、C三項(xiàng)均須在25℃時(shí)成立；pH＝－lg[H＋]?[H＋]＝10－pH。故pH＝6的溶液中[H＋]＝1×10－6mol·L－1答案：D3．用pH試紙測(cè)定某溶液的pH，假如將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到pH試紙上，跟比色卡對(duì)比，測(cè)得pH＝8。則此溶液的實(shí)際pH()A．大于8 B．小于8C．等于8 D．小于7解析：稀釋后pH＝8，呈堿性，則稀釋前肯定呈堿性，且溶液的堿性比稀釋后的堿性強(qiáng)，即稀釋前pH>8。答案：A4．(2022·福州高二檢測(cè))常溫下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如右圖所示，a、b、c、d分別表示試驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．溶液的導(dǎo)電力量：a<b<d<cB．溶液的pH：a<b<c<dC．a(chǎn)溶液和b溶液呈堿性D．d處沉淀的量比c處的大解析：溶液的導(dǎo)電力量a點(diǎn)最大，c點(diǎn)最??；溶液的pH隨Ba(OH)2溶液量的增加而增大；a溶液和b溶液呈酸性，c溶液顯中性，d溶液顯堿性；d處沉淀與c處等量。答案：B5．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的挨次是()①H2SO4溶液②鹽酸③NaCl溶液④NaOH溶液⑤Ba(OH)2溶液A．⑤>④>③>②>① B．①>②>③>④>⑤C．④＝⑤>③>①＝② D．①＝②>③>④＝⑤解析：①[H＋]＝0.2mol·L－1②[H＋]＝0．1mol·L－1③[H＋]＝10－7mol·L－1④[OH－]＝0.1mol·L－1⑤[OH－]＝0.2mol·L－1，溶液中[H＋]越大，pH越??；[OH－]越大，pH越大。答案：A6．[雙選題](2011·揚(yáng)州調(diào)研)常溫下，將0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1NaHSO4溶液100mL混合，若忽視溶液體積變化，則混合后的溶液()A．pH＝12B．pH＝2C．由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1解析：n[Ba(OH)2]＝0.02mol·L－1×0.1L＝0．002mol，n(OH－)＝0.004mol，n(NaHSO4)＝0.02mol·L－1×0.1L＝0.002mol，n(H＋)＝0.002mol，中和反應(yīng)后n[OHeq\o\al(－,余)]＝0.002mol，[OH－]＝eq\f(0.002mol,0.2L)＝0.01mol·L－1，則[H＋]＝eq\f(KW,[OH－])＝1×10－12mol·L－1，pH＝12。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaOH，其物質(zhì)的量為0.002mol，溶液體積為0.2L，所以c(NaOH)＝0.01mol·L－1。答案：AD7．室溫時(shí)，pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A．11∶1 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9解析：此題主要考查了強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算，解題時(shí)應(yīng)留意酸先算[H＋]，堿應(yīng)先求[OH－]，再求混合后[H＋]，最終求pH。本題可依據(jù)剩余的[OH－]來(lái)列式進(jìn)行求算。方法一：[OH－]余＝eq\f([OH－]·V堿－[H＋]·V酸,V酸＋V堿)＝eq\f(0.1V堿－0.01V酸,V酸＋V堿)＝0.001mol·L－1解得：V堿∶V酸＝1∶9。方法二：估算法因強(qiáng)堿中[OH－]＝0.1mol·L－1，是強(qiáng)酸[H＋]＝0.01mol·L－1的10倍，故二者恰好中和的體積比應(yīng)為V堿∶V酸＝1∶10，而題中不是恰好中和，而是堿稍過(guò)量，因而V堿∶V酸應(yīng)略大于1∶10。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(8分)甲、乙兩同學(xué)分別計(jì)算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH。甲同學(xué)的做法是：混合后[H＋]＝eq\f(10－10mol·L－1×1L＋10－13mol·L－1×1L,1L＋1L)＝5×10－11mol·L－1，pH＝11－lg5。乙同學(xué)的做法是：混合后[OH－]＝eq\f(10－4mol·L－1×1L＋10－1mol·L－1×1L,1L＋1L)＝5×10－2mol·L－1，pOH＝2－lg5，pH＝14－pOH＝12＋lg5。甲、乙兩同學(xué)的做法中，正確的是________。說(shuō)明理由________________________________________________________________________。解析：堿溶液中的H＋是由H2O電離生成的，由于堿對(duì)H2O的電離有抑制作用，故H＋濃度很小，故對(duì)堿溶液計(jì)算pH時(shí)，應(yīng)先計(jì)算[OH－]，再由KW求出[H＋]計(jì)算pH。甲同學(xué)直接用[H＋]計(jì)算pH是錯(cuò)誤的。答案：乙由于是堿溶液，不能直接用[H＋]計(jì)算pH，所以甲同學(xué)錯(cuò)誤9．(8分)有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11。(1)若加入蒸餾水，應(yīng)加________mL。(2)若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加______mL。(3)若加入0.01mol·L－1的鹽酸，應(yīng)加____________mL。解析：(1)加水稀釋pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，體積增大到10倍所以需加水900mL。(2)設(shè)需pH＝10的NaOH溶液體積為V，那么：eq\f(10－2mol·L－1×0.1L＋10－4mol·L－1×V,0.1L＋V)＝10－3mol·L－1，V＝1L＝1000mL。(3)設(shè)需0.01mol·L－1鹽酸體積為V，那么：eq\f(10－2mol·L－1×0.1L－0.01mol·L－1·V,0.1L＋V)＝10－3mol·L－1，V＝81.8mL。答案：(1)900(2)1000(3)81.810．(10分)某溫度t時(shí)，水的離子積為KW＝1×10－13mol2·L－2，則t________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，其理由是________________________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸b(1)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝________，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的挨次是__________________________。(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的挨次是_________________________________________________________________。解析：室溫時(shí)水的KW＝1×10－14mol2·L－2<1×10－13mol2·L－2，水的電離是吸熱的，上升溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，KW增大，則t>25℃苛性鈉溶液中，[OH－]＝eq\f(KW,[H＋])＝eq\f(10－13,10－11)mol·L－1＝10－2mol·L－1，則n(OH－)＝aL×10－2mol·L－1＝0.01amol。稀硫酸中，n(H＋)＝bL×10－1mol·L－1＝0.1bmol。(1)所得混合液為中性，即n(H＋)＝n(OH－)，故0.1bmol＝0.01amol，得a∶b＝10∶1。(2)所得混合液的pH＝2，即酸過(guò)量，由[n(H＋)－n(OH－)]/(aL＋bL)＝[H＋]進(jìn)行計(jì)算，故(0.1b－0.01a)mol/(aL＋bL)＝10－2mol·L－1，解得a∶b＝9∶答案：>水的電離過(guò)程是吸熱的，上升溫度，電離平衡正向移動(dòng)，KW增大，則t>25(1)10∶1[Na＋]>[SOeq\o\al(2－,4)]>[H＋]＝[OH－](2)9∶2[SOeq\o\al(2－,4)]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]11．(13分)濃度為0.1mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：(1)三種溶液中[H＋]依次為amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L－1，其大小挨次為_(kāi)_________。(2)三種溶液的pH大小挨次為_(kāi)_________。(3)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關(guān)系為_(kāi)_________。(4)中和肯定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V(5)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_(kāi)_________。解析：(1)這三種酸中鹽酸與硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，故鹽酸中[H＋]＝0.1mol/L，硫酸中[H＋]＝0.2mol/L，而醋酸是弱酸，存在電離平衡，部分電離[H＋]<0.1mol/L。(2)據(jù)pH＝－lg[H＋]知，鹽酸pH＝1，硫酸pH<1，醋酸pH>1。(3)等體積的三種酸，其物質(zhì)的量也相等，所以其生成鹽的物質(zhì)的量也相等