【創(chuàng)新方案】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)每課一練：3.4-離子反應(yīng)(第2課時(shí))(魯科版選修4)

一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．在下列某同學(xué)的試驗(yàn)報(bào)告中，所列出的數(shù)據(jù)合理的是()A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用pH試紙測得某溶液的pH是2.3D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL解析：量筒通常精確到0.1mL。托盤天平精確到0.1g。滴定管精確到0.01mL。pH試紙只能測整數(shù)pH。答案：D2．下列有關(guān)試驗(yàn)中，用所選用試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A．證明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B．除去C2H6中的H2S氣體(CuSO4溶液)C．鑒別SO2和CO2兩種氣體(溴水)D．檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋氧化后生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－呈血紅色；B項(xiàng)，H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4；C項(xiàng)，SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，SO2能使溴水退色；D項(xiàng)，Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Ag2SO4↓。答案：D3．(2011·高唐模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法ACl2(HCl)將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BCO2(SO2)將氣體通過盛有碳酸鈉溶液的洗氣瓶CFeCl2(FeCl3)加入氫氧化鈉溶液后過濾DSiO2(CaCO3)加入鹽酸后過濾解析：A項(xiàng)，Cl2與NaOH反應(yīng)；B項(xiàng)應(yīng)改為NaHCO3；C項(xiàng)應(yīng)加入足量Fe粉反應(yīng)后過濾。答案：D4．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以接受的方法是()A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸B．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸D．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸解析：A、C中會(huì)引入Na＋雜質(zhì)離子，B中會(huì)引入SOeq\o\al(2－,4)雜質(zhì)離子．答案：D5．(2011·北京高考)下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是()A．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))C＋NO2C．向污水中投放明礬，生成能分散懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))xCO2＋eq\f(y,2)H2O解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生嫻熟運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理解決實(shí)際問題的力量。一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成不污染環(huán)境的氮?dú)夂投趸?。答案：B6．[雙選題]下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()A．KOH、Na2SO4、AlCl3B．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4C．HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4D．Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2解析：A中Na2SO4與KOH、AlCl3都不反應(yīng)，而KOH與AlCl3接受一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴現(xiàn)象不同；B中Ba(OH)2與NaHCO3、H2SO4都能產(chǎn)生沉淀，但BaCO3沉淀可與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體，由此可鑒別三者；C中HCl、NaHSO4與Na[Al(OH)4]反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開HCl與NaHSO4；D中Ca(OH)2與BaCl2不反應(yīng)，二者與Na2CO3反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開Ca(OH)2與BaCl2。答案：AB7．(2011·安徽高考)室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點(diǎn)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要緣由是NH3·H2O電離吸熱解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查同學(xué)對(duì)化學(xué)圖像的分析力量及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的把握狀況。a點(diǎn)即是1.000mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH－)<1mol·L－1，水電離出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH－)＝c(H＋)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(9分)KCl溶液中混有K2S和KI，為了除去并將雜質(zhì)逐一分別，依次進(jìn)行如下操作：①加碘水②過濾③通Cl2④用CCl4萃?、莘忠?。回答下列問題：(1)操作①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；(2)操作②過濾出的濾渣成分為____________(填化學(xué)式)；(3)操作③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；(4)操作④用到的玻璃儀器名稱為_____________________________________________。解析：依據(jù)題目的操作挨次逐一作答。答案：(1)S2－＋I(xiàn)2=S↓＋2I－(2)S(3)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－(4)分液漏斗9．(9分)下面是對(duì)溶液中有無SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)的試驗(yàn)方案：方案甲：試液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液),\s\do5())白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀HNO3),\s\do5())沉淀不溶解方案乙：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀HCl),\s\do5())無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液),\s\do5())白色沉淀方案丙：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀HNO3),\s\do5())無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaNO32),\s\do5())白色沉淀試評(píng)價(jià)上述三種方案是否嚴(yán)密？分別說明理由。甲方案________，理由____________________________________________________。乙方案________，理由___________________________________________________。丙方案________，理由____________________________________________________。解析：方案甲：假如試液中含有Ag＋(或Pb2＋、Hg2＋)而不含SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)加入BaCl2時(shí)同樣產(chǎn)生白色沉淀，并且加入稀HNO3后沉淀不溶解，故方案甲不嚴(yán)密(Ag＋等干擾)。方案乙：只有含SOeq\o\al(2－,4)的無色透亮?????溶液才會(huì)消滅此方案的現(xiàn)象，故方案乙嚴(yán)密。方案丙：假如試液中含有SOeq\o\al(2－,3)而不含SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)加入足量稀HNO3溶液后，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，再加入Ba(NO3)2試液后消滅不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙也不嚴(yán)密(SOeq\o\al(2－,3)干擾)。答案：不嚴(yán)密由于其不能排解Ag＋等的干擾嚴(yán)密由于其先加稀HCl無沉淀排解Ag＋和SOeq\o\al(2－,3)等的干擾，再加BaCl2有白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)不嚴(yán)密因其不能排解SOeq\o\al(2－,3)的干擾。10．(9分)四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列問題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列試驗(yàn)。(1)在四支試管中分別滴入________，消滅________現(xiàn)象的是________，離子方程式是________________________________________________________________________。(2)在剩余三支試管中分別滴入______，消滅______現(xiàn)象的是________，離子方程式是________________________________________________________________________。(3)在剩余兩支試管中分別滴入______，消滅________現(xiàn)象的是________，離子方程式是______________________________。三次試驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是________。解析：在四支試管中分別滴入稀HNO3，有氣體產(chǎn)生的原溶液是Na2CO3溶液，其離子方程式是：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。在剩余三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次試驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液。答案：(1)稀HNO3氣泡(或有氣體產(chǎn)生)Na2CO3溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaNO3溶液11．(12分)閱讀下列試驗(yàn)內(nèi)容，依據(jù)題目要求回答問題。某同學(xué)為測定未知濃度的硫酸溶液，試驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸溶液的試驗(yàn)操作如下：A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B．用待測液潤洗酸式滴定管C．用蒸餾水洗潔凈滴定管D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2cm～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)整液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．檢查滴定管是否漏水F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，登記滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確挨次是____________(用序號(hào)填寫)；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是____________；③在G操作中如何確定終點(diǎn)？______________________________________________。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果__________(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。(3)配制精確?????濃度的稀硫酸溶液，必需使用的主要容器是________________________________________________________________________。(4)如有1mol·L－1和0.1mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用__________mol·L－1的NaOH溶液，緣由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入__________(選填“甲”或“乙”)中。(6)觀看堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀硫酸溶液濃度測定值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。解析：(1)中和滴定的步驟為檢查→洗滌→潤洗→加液→滴定，故挨次為ECDBAGF；指示劑可以使用酚酞；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去。(2)若