【Ks5u解析】福建省福州一中2020屆高三下學期理綜第三次模擬訓練化學試題

福建省福州一中2022屆高三下學期理綜第三次模擬訓練化學試題6.下列關于“化學與健康”的說法不正確的是（）A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害B.食用確定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸取C.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D.光化學煙霧不會引起呼吸道疾病【答案】D【考查目的】本題旨在考查化學與健康的相關學問點．【解析】A.鉻為重金屬，其含量超標的膠囊對健康有害，故A正確；B.油脂還能溶解一些脂溶性維生素,因此食用確定量的油脂能促進人體對脂溶性維生素的吸取，故B正確；C.血液是膠體,而膠體有電泳現(xiàn)象,血液透析正是利用膠體的這共性質(zhì).，故C錯誤；D.光化學煙霧會引起呼吸道疾病，故D錯誤.7．下列關于有機物的說法錯誤的是（）A．CH4和Cl2在光照條件下反應的產(chǎn)物最多可能有四種B．CH3CH2OH是一種可再生的能源C．無論乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖【答案】A【考查目的】本題旨在考查有機化合物物的相關性質(zhì)．【解析】A.CH4和Cl2在光照條件下反應的產(chǎn)物最多可能有五種，故A錯誤；B.乙醇可由糧食釀造的，所以是可再生能源，故B正確；C.都與雙鍵有關，故C正確；D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確.8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（）A.元素A、B組成的化合物常溫下確定呈氣態(tài)B.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不行能發(fā)生反應C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D.化臺物AE與CE古有相同類型的化學鍵【答案】C【考查目的】本題旨在考查元素周期表和元素周期律的學問．【解析】依據(jù)元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可知B為C元素；A為題中原子序數(shù)最小的主族元素且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則為H元素；元素D的合金是日常生活中的金屬材料，且為短周期元素，則D為Al元素；元素C是同周期中原子半徑最大的，則C為Na元素；E的原子序數(shù)最大，且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則為Cl元素。A項，元素A、B組成的化合物常溫下可能呈氣態(tài)(4個碳以下)，可能呈液態(tài)(5～16個碳)，也可能呈固態(tài)(17個碳以上)，故A錯誤；B項，C、D的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3可以反應，錯誤。C項正確；D項，化合物AE(HCl)含有共價鍵，而化合物CE(NaCl)含有離子鍵，故D錯誤，不正確。9.甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關敘述正確的是（）A．H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)B．負極的電極反應式為：CH3OH(l)+H2O(l)－6e－＝CO2(g)+6H+C．d導出的是CO2D．圖中b、c分別是O2、甲醇【答案】B【考查目的】本題旨在考查電化學學問的應用．【解析】A．原電池工作時，陽離子移向原電池的正極，故A錯誤；B．負極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，故B正確；C．乙為燃料電池的正極，導入的為空氣，氧氣在正極被還原生成水，導出的為氮氣和水蒸汽，故C錯誤；D．圖中b、c分別是甲醇、O2，故D錯誤．10．下列敘述正確的是（）A．醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bB．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1C．1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH＝8.0D．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量燒堿溶液，溶液中值減小【答案】D【考查目的】本題旨在考查溶液中的離子濃度及化學平衡．【解析】A.因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯誤；B.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.02mol·L-1，故B錯誤；C.1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH接近于7不能大于7，故C錯誤；D.加入少量燒堿K=C(H+)(CH3COO-)/C(CH3COOH)其中C(CH3COO-)增大，則C(H+)/C(CH3COOH)減小，故D正確.【易錯警示】C選項中很簡潔推斷PH=8為堿性，但是酸的濃度很低時PH接近于711．下列試驗操作與預期試驗目的或所得試驗結論全都的是（）選項試驗操作試驗目的或結論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下

D將亞硫酸鈉與濃硫酸反應制得的氣體通入品紅溶液中使之褪色可證明濃硫酸的強氧化性【答案】B【考查目的】本題旨在考查化學試驗相關學問點．【解析】A.某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體可能為KHCO3，故A錯誤；B.通過加入Mg(OH)2粉末調(diào)整pH,是FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，故B正確；C.這和溶度積大小沒關系，只所以硫酸鋇轉化成了碳酸鋇，是由于溶液中的碳酸根離子的濃度達到了與鋇離子沉淀的數(shù)值，錯誤，故C錯誤；D.非氧化還原反應不能證明強化性，故D錯誤.12.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10?，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（A．25℃時，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2C．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生【答案】D【考查目的】本題旨在考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡．【解析】A．電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，25℃時，0.1mol?L-1HF溶液中c（H+）=mol/L=6×10-3mol/L，pH＞1，故A錯誤；B．溶度積只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯誤；C．溶液中存在HF?H++F-，CaF2（s）?Ca2+（aq）+2F-（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+濃度增大，平衡向生成沉淀的方向移動，則F-濃度減小，促進HF的電離，c（H+）濃度增大，故C錯誤；D．向1L

0.2mol?L-1HF溶液中加入1L

0.2mol?L-1CaCl2溶液，混合后，c（H+）=c（F-）=mol/L=6×10-3mol/L，c（Ca2+）=0.1mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，故D正確．23．（16分）有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20。其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們原子的最外電子層上只有1個電子。W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上的電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍。X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。請用相關的元素符號回答：（1）X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為；（2）X最高價氧化物對應的水化物在水中電離方程式為：；（3）W與Z可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為；（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其緣由；（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.25mol該物質(zhì)與確定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：?！敬鸢浮浚?）Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O（3分）（2）H+＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH-（3分）（3）（2分）（4）＞（2分），S2-＋H2OHS-＋OH-（3分）（5）SO3(s)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)△H＝—4QkJ·mol-1（3分）【考查目的】本題旨在考查元素的推斷及性質(zhì)的應用．【解析】W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，W是氧；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，Y的核電荷數(shù)比W大，且都小于20，Y為硫；Z的核電荷數(shù)比硫大，小于20，金屬元素，Z元素原子的最外層電子只有一個，Z是鉀；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，硫的核電荷數(shù)比X大，X的原子序數(shù)比氧大，X是鋁；V元素原子的最外層電子只有一個，非金屬元素，V的核電荷數(shù)比氧小，V是氫．（2）Al(OH)3的水中的電離分為酸式電離和堿式電離，方程式為H+＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH-（3）電子式仿照Na2O2的電子式（4）S2-＋H2OHS-＋OH-所以溶液是堿性的（5）熱化學方程式的系數(shù)表示參與反應的物質(zhì)的量，SO3(s)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)△H＝-4QkJ·mol-124．（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為：；（2）酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有轉化為Cr2O72-。①酸化時發(fā)生反應的平衡常數(shù)K的表達式為K＝；②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)＝；③已知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝。（3）依據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于mol·L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應的離子方程式?！敬鸢浮浚?）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（3分）（2）①K＝（3分）②0.25mol·L-1（2分）③6（2分）（3）①2.4×10-4（3分）②CrO42-＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O（3分）【考查目的】本題旨在考查制備試驗方案的設計；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)；物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應用．【解析】（1）有產(chǎn)物含有CO2推導為Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①依據(jù)平衡常數(shù)的定義：每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比②酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有轉化為Cr2O72-。依據(jù)守恒列關系式：2Cr～2CrO42-～Cr2O72-

2

1

n（Cr2O72-）得n（Cr2O72-）=0.25mol，n（CrO42-）剩余=0.05mol；

則①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=n/v=0.25mol?L-1c（CrO42-）剩余=0.05mol?L-1

=3\*GB3③設H+的物質(zhì)的量濃度為amol/L，

2CrO42-+2H+═?Cr2O72-+H2O

平衡（mol/L）0.05

a

0.25

平衡常數(shù)K=0.25/0.052×a2═1014，則a=1.0×10-6mol，PH=6，

（3）①CrO42-+Ba2+?BaCrO4

5.0×10-7mol?L-1

C（Ba2+）

Ksp（BaCrO4）=C（CrO42-）×C（Ba2+）=5.0×10-7×C（Ba2+）=1.2×10-10，

C（Ba2+）=2.4×10-4mol/L

②酸性條件下CrO42－與綠礬FeSO4?7H2O反應，CrO42－作氧化劑，綠礬作還原劑，其離子方程式為CrO42－＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O25．（14分）試驗室接受MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________________________。（3）推斷流程中沉淀是否洗凈所實行的方法是_____________________。（4）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，試驗室可用下列裝置制備：（5）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。F中試劑的作用是___________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為____________________?！敬鸢浮浚?）B（2分）（2）漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁（2分）（3）AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)（2分）、坩堝（2分）（4）除去HCl（2分）；吸取水蒸氣（2分）；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)（2分）【考查目的】本題旨在考查化學試驗及工藝流程中的化學問題．【解析】（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時生成沉淀（2）過濾存在中符合“一貼二低三靠”過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁（3）氯化鎂與氯化鋁在與氨水反應生成沉淀時，沉淀上易附著有氯離子，檢驗氯離子所用的試劑是硝酸銀溶液（4）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器是坩堝（5）B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；由于氯化鋁易發(fā)生水解，故應當防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，而G是吸取空氣中的CO2，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用，31．（13分）鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應用于電機、機械、化工、航空和航天等領域。鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在。（1）寫出基態(tài)Co原子的價電子排布式；（2）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，則該氧化物的化學式為，在該晶體中與一個氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構型為；（3）Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子。CN-中碳原子的雜化方式為，1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為；（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co（CN）6]3-，寫出該反應的離子方程式：【答案】（1）3d74s2（2分）

（2）sp（2分）；2NA；（2分）

（3CoO（2分）；正八面體（2分）

（4）2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-（3分）【考查目的】本題旨在考查物質(zhì)結構的學問，核外電子排布、雜化軌道等．【解析】（1）Co是27號元素，核外電子數(shù)為27，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2，

故價電子3d74s2；

（2）晶胞中Co原子數(shù)目=8×；O原子數(shù)目=1+12×故化學式為CoO；以體心的O原子爭辯，與之最近等距離且最近的Co離子位于面心上，Co離子所形成的空間構型為正八面體；（3）CN-中碳原子的價層電子對數(shù)=1+含有1對孤電子對，C原子實行sp雜化方式；HCN分子中C原子與H原子之間形成C-H單鍵、與N原子之間形成C≡N三鍵，分子中含有2個σ鍵，故1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為2NA；（4）[Co（CN）6]4-具有強還原性，能與水反應生成[Co（CN）6]3-與氫氣，依據(jù)原子守恒與電荷守恒可知還有OH-生成，反應離子方程式為：2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-，32．（13分）室安卡因（G）是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；（1）已知