2021高考化學(xué)(浙江專用)二輪考點(diǎn)突破-專題十三鐵、銅及其重要化合物-

專題十三鐵、銅及其重要化合物Fe及其化合物的性質(zhì)1.(2022年重慶理綜,7,6分)下列敘述正確的是()A.Fe與S混合加熱生成FeS2B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D.白磷在空氣中加熱到確定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷2.(2011年福建理綜,9,6分)下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是()選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl23.(2010年大綱全國(guó)理綜Ⅰ,8,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑D.將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+4.(2021年北京理綜,27,12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾;Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)整溶液的pH約為3;Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消逝,過(guò)濾;Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分別,得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是。

(2)將MnQUOTE氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:1MnQUOTE+Fe2++

1Mn2++Fe3++。

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開頭沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:。

(4)己知:確定條件下,MnQUOTE可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。

5.(2021年江蘇化學(xué),19,15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸取的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開頭沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。金屬離子開頭沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制備FeCO3時(shí),選用的加料方式是(填字母),緣由是。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是。②反應(yīng)結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的方法是

。

(4)最終溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分別過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是。

(5)某爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)動(dòng)身,先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的試驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向確定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),

,

得到FeSO4溶液,,

得到FeSO4·7H2O晶體。6.(2011年天津理綜,7,14分)圖中X、Y、Z為單質(zhì),其他為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中,A俗稱磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是;

M中存在的化學(xué)鍵類型為;R的化學(xué)式是。

(2)確定條件下,Z與H2反應(yīng)生成ZH4。ZH4的電子式為。

(3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(全部物質(zhì)均為固體),放出akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:

。

(5)向含4molD的稀溶液中,漸漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖,并標(biāo)出n(X2+)的最大值。7.(2010年安徽理綜,28,13分)某爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作秀麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的緣由進(jìn)行了如下探究:【試驗(yàn)】制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)覺(jué)銀鏡溶解。(1)下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí),用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過(guò)程中,溶液的pH增大【提出假設(shè)】假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NQUOTE能氧化Ag?！驹O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】(2)甲同學(xué)從上述試驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2+,驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:

。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NQUOTE在不同條件下的還原產(chǎn)物較簡(jiǎn)潔,有時(shí)難以觀看到氣體產(chǎn)生)。試驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過(guò)程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消逝,假設(shè)2成立。若銀鏡不消逝,假設(shè)2不成立。【思考與溝通】(4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NQUOTE都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由:

。

Cu及其化合物的性質(zhì)1.(2022年四川理綜,13,6分)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol2.(2011年山東理綜,12,4分)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素,下列說(shuō)法正確的是()A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能接受將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al3.(2021年浙江理綜,26,15分)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)甲的化學(xué)式是;乙的電子式是。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證之。

(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)(5)甲與乙之間(填“可能”或“不行能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,推斷理由是

。

4.(2021年廣東理綜,32,15分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:[注:Al(OH)3和Cu(OH)2開頭分解的溫度分別為450℃和80(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為;

濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中快速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為。

(2)固體混合物B的組成為;在生成固體B的過(guò)程中,需把握NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為。

(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuO+Al2O3CuAlO2+↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是、過(guò)濾、洗滌和干燥。

5.(2022年天津理綜,9,18分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威逼。某“變廢為寶”同學(xué)探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)潔處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為

;

得到濾渣1的主要成分為。

(2)第②步加H2O2的作用是,

使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是;

調(diào)溶液pH的目的是使生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:甲:濾渣2酸浸液Al2(SO4)3·18H2O乙:濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)3·18H2O丙:濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中,方案不行行,緣由是

;

從原子利用率角度考慮,方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消退干擾離子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=;

下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是。

a.未干燥錐形瓶b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子6.(2010年新課標(biāo)全國(guó)理綜,26,14分)物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B、E、G;

(2)利用電解可提純C物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是,陰極物質(zhì)是,電解質(zhì)溶液是;

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

;

(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)①,在確定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12molD,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則B的平衡濃度(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率(填“上升”、“不變”或“降低”),D的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”、“不變”或“減小”)。

Fe及其化合物的性質(zhì)1.(2022杭州學(xué)軍中學(xué)高三月考)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中漸漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶1∶1 B.1∶3∶1C.3∶3∶8 D.1∶1∶42.(2022濰坊高三質(zhì)檢)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列推斷不正確的是()A.加入KSCN溶液確定不變紅色B.溶液中確定含F(xiàn)e2+C.溶液中確定含Cu2+D.剩余固體中確定含Cu3.(2021安徽合肥第一次質(zhì)檢)下列試驗(yàn)操作及現(xiàn)象與試驗(yàn)結(jié)論全都的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀該溶液中不愿定含有SQUOTEB光滑的鐵釘放在冷的濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象鐵釘與冷的濃硫酸不反應(yīng)C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩?kù)o置,下層分別呈無(wú)色和紫紅色氧化性:Br2>Fe3+>I2D向濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)Cu及其化合物的性質(zhì)4.(2021浙江部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì),能在氯氣中燃燒;也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃A.“某物質(zhì)”具有還原性B.CuH與鹽酸反應(yīng),可能產(chǎn)生H2C.CuH與足量的稀硝酸反應(yīng):CuH+3H++NQUOTECu2++NO↑+2H2OD.CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2CuCl+HCl5.(2021重慶九校聯(lián)合診斷)某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定確定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案:方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)推斷中不正確的是()A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.試驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施6.(2022常州高三統(tǒng)測(cè))已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu+Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅試驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證,試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸試驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅試驗(yàn)的產(chǎn)物是()A.Cu B.確定有Cu,可能有Cu2OC.Cu2O D.確定有Cu2O,可能有Cu7.(2021杭州第一次質(zhì)量檢測(cè))依據(jù)下列框圖分析,下列說(shuō)法正確的是()A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B.在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為:3SCN-+E3+E(SCN)3↓D.在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀8.(2021安徽示范高中名校聯(lián)考)合肥市某?；瘜W(xué)愛(ài)好小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。(1)試驗(yàn)過(guò)程中,觀看到B中的試驗(yàn)現(xiàn)象是

。

一段時(shí)間后,觀看到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是。

(2)用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是

;

反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸取,應(yīng)當(dāng)實(shí)行的操作是。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,他們對(duì)A中溶液的金屬陽(yáng)離子進(jìn)行了探究。①提出假設(shè):假設(shè)1:溶液中只存在Fe2+;假設(shè)2:;

假設(shè)3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。②請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1,寫出試驗(yàn)操作步驟、試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。限選試劑:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。試驗(yàn)操作步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論9.(2021浙江部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下圖是無(wú)機(jī)物A～M在確定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第周期族。

(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是(填寫序號(hào))。

(4)反應(yīng)④的離子方程式是:。

(5)將化合物D與KNO3、KOH共熔,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

。

10.(2021安徽名校聯(lián)盟第一次聯(lián)考)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍(lán)色晶體G,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:已知25℃Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2(1)加快黃銅礦焙燒速率,可接受的措施有

(寫兩種)。

(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

;

試劑X的化學(xué)式為。

(3)常溫下,0.1mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為,用pH試紙測(cè)該溶液pH的方法是。

(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:。

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是

。

11.(2021北京朝陽(yáng)區(qū)期末)某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的試驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問(wèn)題:Cl2能將