【志鴻優(yōu)化設(shè)計】2020高考化學(xué)(魯科版)一輪單元檢測：選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

單元檢測十一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()。A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量肯定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低2．下列敘述正確的是()。A．分子晶體中的每個分子內(nèi)肯定含有共價鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C．離子晶體中可能含有共價鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高3．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)肯定相像的是()。A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子4．在乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，它們分別是()。A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵5．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()。A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl6．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()。①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體肯定是離子晶體③共價鍵可打算分子晶體的熔沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是由于前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按肯定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能實(shí)行緊密積累方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個CO2分子四周有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑦7．已知某元素＋3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置是()。A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族8．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是()。A．兩種元素組成的分子中肯定只有極性鍵B．非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．含有陰離子的化合物中肯定含有陽離子9．下列推論正確的是()。A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推想PH3的沸點(diǎn)高于NH3B．NHeq\o\al(＋,4)為正四周體結(jié)構(gòu)，可推想PHeq\o\al(＋,4)也為正四周體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推想SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推想C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子10．下列說法正確的是()。A．物質(zhì)中存在陽離子但不肯定存在陰離子B．正四周體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)其鍵角均為109°28′C．同種元素化合價越高，氧化性越強(qiáng)D．酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽的溶解性11．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)的元素肯定屬于同一周期的是()。A．兩原子其核外全部都是s電子B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C．原子核外M層上的s、p能級都布滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子D．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子12．下列數(shù)據(jù)對應(yīng)的是物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)，據(jù)此作出的下列推斷中錯誤的是()。NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190－1072073－571723A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．同族元素中的氧化物可形成不同類型的晶體C．表中只有BCl3和干冰是分子晶體D．不同元素的氧化物可形成相同類型的晶體二、非選擇題(共4題，52分)13．(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)Ni原子的核外電子排布式為______________；(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“＜”或“＞”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________、________；(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為________；(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是____________________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是________；②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在________；③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有________。14．(10分)銅(Cu)是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)爭辯和工業(yè)生產(chǎn)中具有很多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；(2)CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其緣由是________________________________________________________________________；(3)SOeq\o\al(2－,4)的立體構(gòu)型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是________；(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為________；一種銅合金晶體具有立方最密積累的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________；(5)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四周體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相像，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。15．(14分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，以自然?硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是____________________、______________________；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負(fù)性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(－,4)的立體構(gòu)型為________；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相像的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________________；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相像，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。16．(2022海南化學(xué))(14分)銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為______________________________；(2)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密積累，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm－3，則銅晶胞的體積是________cm3、晶胞的質(zhì)量是________g，阿伏加德羅常數(shù)為__________[列式計算，已知Ar(Cu)＝(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為________；(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其緣由是___________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

參考答案1．C2．C3．C4．A解析：在乙烯分子中，每個碳原子的2s軌道與2個2p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道，其中2個sp2雜化軌道分別與2個氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成C—Hσ鍵，另外1個sp2雜化軌道形成C—Cσ鍵。2個碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個π鍵。5．B解析：SiO2是共價鍵形成的原子晶體，SO2是共價鍵形成的分子晶體，A錯；CO2和H2O均為共價鍵，而且是分子晶體，B對；NaCl是離子鍵形成的離子晶體，HCl是共價鍵形成的分子晶體，C錯；CCl4是共價鍵形成的分子晶體，KCl是離子鍵形成的離子晶體，D錯。6．D解析：②中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；③中分子晶體的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)與共價鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；⑦中CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為8，NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為6。7．C解析：依題意知，該離子的電子數(shù)為23，則該元素為第26號元素，則該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，它位于第四周期第Ⅷ族。8．D解析：選項A，如H2O2中既含有極性鍵，也含有非極性鍵；選項B，如NH4Cl是離子化合物；選項C，干冰升華時，破壞的是分子間作用力而不是化學(xué)鍵；選項D，依據(jù)電中性原則，可知含有陰離子的化合物中肯定含有陽離子。9．B解析：NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于PH3，A項錯誤。N、P是同主族元素，形成的離子：NHeq\o\al(＋,4)和PHeq\o\al(＋,4)結(jié)構(gòu)類似都是正四周體構(gòu)型，B項正確。CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，C項錯誤。C2H6中兩個—CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，D項錯誤。10．A解析：物質(zhì)中存在陰離子肯定有陽離子，但是存在陽離子不肯定存在陰離子，如金屬晶體。正四周體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的鍵角取決于化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)，若內(nèi)空的正四周體，鍵角為60°。同種元素化合價越高，氧化性不肯定越強(qiáng)，如HClO氧化性比HClO4強(qiáng)，對于堿金屬而言，酸式鹽的溶解性小于正鹽的溶解性。11．D解析：氫原子和鋰原子都只有s電子但不在同一周期，A錯；2s22p6的離子假如是陽離子，對應(yīng)的元素就和2s22p6的原子對應(yīng)的元素不在同一周期，B錯；雖然M層上的s、p能級都布滿電子，即使d能級沒有電子，但4s上可能有電子或沒有電子，C錯。12．C解析：表中的化合物中，SiO2屬于原子晶體。AlCl3、CO2、BCl3屬于分子晶體，其余物質(zhì)屬于離子晶體。鋁的化合物的晶體中有離子晶體，如Al2O3；同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，如CO2、SiO2；不同元素的氧化物可形成相同類型的晶體，如Na2O、Al2O3。13．答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)＞(3)66(4)LaNi5(5)①一個σ鍵、一個π鍵配位鍵②氫鍵③sp2、sp3解析：(1)利用能量最低原理等可知28Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2。(2)利用Ni2＋與Fe2＋的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔點(diǎn)：NiO＞FeO。(3)利用信息類比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。(4)由“均攤法”知每個晶胞中含有：一個La(8×1/8)、五個Ni(1＋8×1/2)，故該合金的化學(xué)式為LaNi5。(5)①在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中其中一個是σ鍵、一個是π鍵；氮鎳之間的鍵是由N原子供應(yīng)孤對電子，Ni供應(yīng)空軌道形成的配位鍵。②由于氧的電負(fù)性強(qiáng)，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價鍵外，還可以形成氫鍵。③該結(jié)構(gòu)中—CH3中的碳原子是sp3雜化、用于形成C=N的碳原子是sp2雜化。14．答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)固體吸水后顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色(3)正四周體sp3(4)5d106s13∶1金屬鍵(5)Cu3AuH8解析：(1)銅在加熱的條件下能被濃硫酸氧化，生成硫酸銅，濃硫酸被還原為SO2，反應(yīng)的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)CuSO4粉末為白色固體，吸水后生成的結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O)為藍(lán)色。(3)SOeq\o\al(2－,4)的空間構(gòu)型為正四周體，中心原子實(shí)行sp3雜化。(4)銅在周期表中位于第四周期ⅠB族，故金也屬于ⅠB族，最外層電子排布式為6s1，利用均攤法，頂點(diǎn)上的原子貢獻(xiàn)為eq\f(1,8)，故金原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，位于面心上的原子貢獻(xiàn)為eq\f(1,2)，故銅原子數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，該晶體中金屬原子間通過金屬鍵結(jié)合在一起。(5)CaF2晶體中鈣離子占據(jù)立方體的8個頂點(diǎn)和4個面心，而F－占據(jù)八個小立方體的體心，故該晶體儲氫后，H原子位于8個小立方體的中心，故該晶體中Au∶Cu∶H＝1∶3∶8，故化學(xué)式為Cu3AuH8。15．答案：(1)B2O3＋3CaF2＋3H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))3CaSO4＋2BF3↑＋3H2OB2O3＋2NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))2BN＋3H2O(2)1s22s22p1N＋3(3)120°sp2雜化正四周體(4)共價鍵(或極性共價鍵)分子間作用力(5)44eq\f(25×4,(361.5×10－10)3×NA)解析：(1)依據(jù)題給制備流程可知兩個反應(yīng)方程式為：B2O3＋3CaF2＋3H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))3CaSO4＋2BF3↑＋3H2O，B2O3＋2NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))2BN＋3H2O。(2)B原子的原子序數(shù)為5，其電子排布式為1s22s22p1；B、N處于同周期，依據(jù)同周期元素電負(fù)性依次增大可知N的電負(fù)性較大；B位于元素周期表的第ⅢA族，由化學(xué)式BN得B元素的化合價為＋3價。(3)BF3的空間構(gòu)型為平面三角形，故F—B—F的鍵角為120°；B原子的雜化類型為sp2雜化；依據(jù)價電子對互斥理論可知BFeq\o\al(－,4)的立體構(gòu)型為正四周體形。(4)借助于石墨的結(jié)構(gòu)可知B與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層與層之間依靠分子間作用力結(jié)合。(5)依據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中共含有8個碳原子，由化學(xué)式BN可確定立方氮化硼晶胞中含有4個N原子，4個B原子。則一個晶胞的質(zhì)量可表示為eq\f(25,NA)×4g