第11講 原子的構(gòu)成與原子核外電子排布（解析版）

第11講原子的構(gòu)成與核外電子排布1．了解原子的構(gòu)成。2．掌握原子的核外電子排布。3．掌握原子結(jié)構(gòu)的表示方法。一、原子的構(gòu)成1．原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。2．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負(fù)電荷，中子不帶電。3．由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等，但電性相反，因此，原子不顯電性。4．在原子中，原子的核電荷數(shù)（原子核所帶的正荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！居懻摗扛鶕?jù)下面表中幾種原子的構(gòu)成，從中可以獲得：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)規(guī)律小結(jié)氫101=1\*GB3①不同種類的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。=2\*GB3②質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。=3\*GB3③并不是所有的原子中都含有中子。=4\*GB3④質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。碳666氧888鈉111211氯171817原子的核外電子排布1．核外電子運(yùn)動（排布）規(guī)律（1）含有多個電子的原子中，核外電子有不同的運(yùn)動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。（2）核外電子是分層運(yùn)動的（又叫分層排布），離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。（3）已知原子的核外電子最少的只有1層，最多的有7層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）。2．原子核外電子排布的表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鎂原子為例）（1）圓圈表示原子核；（2）圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示核電荷數(shù)；（3）“+”表示原子核帶正電；（4）弧線：表示電子層；（5）弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)。3．1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫原子氦原子鋰原子鈹原子硼原子HHeLiBeB++11+2+22++321++422+5+523碳原子氮原子氧原子氟原子氖原子CNOFNe++624++725++826++927++1028鈉原子鎂原子鋁原子硅原子磷原子NaMgAlSiP88218822882388248825硫原子氯原子氬原子鉀原子鈣原子SClArKCa8826882788281928812028824．化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）最外層排8個電子的結(jié)構(gòu)，我們稱相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。即最外層為8個電子（只有一個電子層時2個電子）反之為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層1~3個電子，易失去（填“得到”或“失去”）電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層5~7個電子，易得到（填“得到”或“失去”）電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）根據(jù)1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子種類最外層電子數(shù)是否屬相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子的傾向稀有氣體原子8個（He為2個）是難得失電子（填“難”或“易”）非金屬原子一般多于4個否易得到電子（填“得到”或“失去”）金屬原子一般少于4個否易失去電子（填“得到”或“失去”）考點(diǎn)一：原子的結(jié)構(gòu)例1．下圖是1911年英國科學(xué)家盧瑟福及其團(tuán)隊(duì)進(jìn)行的著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）A．原子中心有一個體積很小、質(zhì)量相對較大、帶正電荷的原子核B．絕大多數(shù)α粒子順利穿過C．一小部分α粒子改變了原來的方向D．極少數(shù)a粒子被反彈了回來【答案】A【詳解】A、原子中心有一個體積很小、質(zhì)量相對較大、帶正電荷的原子核，屬于實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合題意；B、原子內(nèi)部有相對較大的空間，故絕大多數(shù)α粒子順利穿過，不符合題意；C、原子核帶正電，故一小部分α粒子改變了原來的方向，不符合題意；D、原子核很小，但是原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的質(zhì)量，故極少數(shù)a粒子被反彈了回來，不符合題意。故選：A。例2．1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子（帶正電、質(zhì)量比電子大得多）轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，不能獲得的結(jié)論是（）A．金原子核外電子帶負(fù)電 B．金原子核帶正電C．金原子核體積很小 D．金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多【答案】A【詳解】A、由該實(shí)驗(yàn)不能得出金原子核外電子帶負(fù)電，符合題意；B、由圖可知，帶正電的α粒子遇到原子核后，方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶正電，不符合題意；C、由圖可知，絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，只有少量α粒子的運(yùn)轉(zhuǎn)方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明金原子核體積很小，不符合題意；D、由圖可知，有少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的物質(zhì)，故金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，不符合題意。故選：A。例3．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識為現(xiàn)代量子理論的建立奠定了基礎(chǔ)，如圖幾位科學(xué)家對原子的觀點(diǎn)，按出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（）A．③④①② B．③①②④ C．③①④② D．③②①④【答案】B【詳解】首先道爾頓創(chuàng)立了原子學(xué)說，認(rèn)為原子是一個實(shí)心球體；湯姆森在1897年發(fā)現(xiàn)電子，否定了道爾頓的"實(shí)心球模型"，提出了葡萄干蛋糕模型；1911年盧瑟福提出行星模型:原子的大部分體積是空的，電子按照一定軌道圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運(yùn)轉(zhuǎn)；后來，玻爾在行星模型的基礎(chǔ)上提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型。故先后順序?yàn)棰邰佗冖?。故選：B。例4．牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護(hù)作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為（）A．9 B．10 C．17 D．19【答案】A【詳解】原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意知該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，則該原子的核電荷數(shù)為9。故選：A。例5．中國科學(xué)家成功制備出石墨雙炔包覆的銻納米空心立方盒，可用作鈉離子電池負(fù)極材料。一種銻原子中含有51個質(zhì)子和70個中子，它的核外電子數(shù)是（）A．51 B．70 C．121 D．19【答案】A【詳解】原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，一種銻原子中含有51個質(zhì)子和70個中子，它的核外電子數(shù)是51。故選：A。例6．科學(xué)家使用碳14年代檢測印證了三星堆遺址屬于商代晚期，碳14原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則其原子核外電子數(shù)為（）A．4 B．6 C．8 D．14【答案】B【詳解】原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，故碳14原子核外電子數(shù)=碳14原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=6。故選：B?？键c(diǎn)二：原子的核外電子排布例7．如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）

A．X的值為8 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易得到電子形成陰離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】B【詳解】A、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，，，說法錯誤；B、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為11，說法正確；C、最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，說法正確；D、“+”表示原子核帶正電，原子不顯電性，說法錯誤。故選：B。例8．下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（）A． B． C． D．【答案】A【分析】當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；若原子的最外層電子數(shù)為8（只有一個電層，最外層為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；【詳解】A、該微粒質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，為原子，該原子只有一個電子層，最外層電子數(shù)為2，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)A符合題意；B、該微粒質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=9，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，該原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)為7，不屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)B不符合題意；C、該微粒質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，最外層電子數(shù)為1，易失去1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)C不符合題意；D、該微粒質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)D不符合題意；故選：A。例9．如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）A．最外層的電子數(shù)最多 B．最內(nèi)層的電子數(shù)最少C．該原子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等 D．有3個電子層【答案】A【詳解】A、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第二層電子數(shù)最多，該選項(xiàng)說法不正確；B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最內(nèi)層的電子數(shù)最少，該選項(xiàng)說法正確；C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，17+2+8+7，即質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，該選項(xiàng)說法正確；D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，有3個電子層，該選項(xiàng)說法正確。故選：A。例10．浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說法不正確的是（）A．核外有3個電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】D【詳解】A、根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個電子層，不符合題意；B、原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，不符合題意；C、該原子易失去1個電子，形成陽離子，不符合題意；D、“+”表示質(zhì)子帶正電，符合題意。故選：D。例11．下圖是某原子的核外電子排布圖，以下說法正確的是（）A．X的數(shù)值為5 B．該粒子的相對原子質(zhì)量是35C．該粒子容易失去電子 D．該原子的化學(xué)性質(zhì)和氯原子相似【答案】D【詳解】A、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以X=35-2-8-18=7，錯誤。B、從原子結(jié)構(gòu)示意圖中無法看出該粒子的相對原子質(zhì)量，錯誤。C、該粒子最外層電子數(shù)為7，大于4，容易得到電子，錯誤。D、氯是17號元素，氯原子核外電子排布為2、8、7，最外層電子數(shù)為7。該原子的最外層電子數(shù)也是7，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。正確。故選：D。例12．氯元素廣泛存在于自然界中，對人體的生理活動也有重要意義。下圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）

A．x=2 B．氯原子核外有兩個電子層C．氯原子的核電荷數(shù)為17 D．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【答案】B【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則有17=x+8+7，x=2，故A正確；B、由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核外有3個電子層，故B錯誤；C、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由圖可知，氯原子的核電荷數(shù)為17，故C正確；D、由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的最外層電子數(shù)為7>4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，故D正確。故選：B。1．（2022·江蘇無錫·中考真題）1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是（）A．原子是實(shí)心球體B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子核不帶電D．原子核在原子中占的體積很大【答案】B【詳解】A、絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，則金原子不是實(shí)心球體，故A錯誤；B、通過上述實(shí)驗(yàn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，能說明原子核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確；C、少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，說明原子核的電性與電子相同，故C錯誤；D、少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，原因是α粒子在運(yùn)動中途經(jīng)原子核附近時，受到斥力，能說明原子內(nèi)有體積很小、質(zhì)量很大的核，故D錯誤。故選：B。2．（2022·廣西貴港·中考真題）下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒中，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（）A． B． C． D．【答案】B【詳解】A、第一層只能容納2個電子，已經(jīng)穩(wěn)定，選項(xiàng)不符合題意。

B、第二層最多容納8電子，該原子容易得到1個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符合題意。C、要變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，容易失去最外層的1個電子，選項(xiàng)不符合題意。

D、已經(jīng)成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)不符合題意。故選：B。3．（2022·廣西桂林·中考真題）如圖為氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中“x”的數(shù)值是（）A．2 B．4 C．6 D．8【答案】D【詳解】原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則圖中的x=2+6=8，故選D。4．（2022·廣西河池·中考真題）如圖中表示氧原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）A． B． C． D．【答案】C【分析】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)分析判斷，氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，電子數(shù)是8，核外有2個電子層，一、二層上排布電子數(shù)分別是2、6?！驹斀狻緼、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為2+8=10，大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，表示氧離子結(jié)構(gòu)示意圖，故A不符合題意；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16=核外電子數(shù)=2+8+6，故表示硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，故B不符合題意；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8=核外電子數(shù)=2+6，表示氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C符合題意；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=10=核外電子數(shù)=2+8，表示氖原子結(jié)構(gòu)示意圖，故D不符合題意；故選：C。5．（2022·黑龍江哈爾濱·中考真題）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是（）A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、該粒子最外層電子數(shù)為2，但是只有一個電子層，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，不符合題意；B、該粒子最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，不符合題意；C、該粒子最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子，符合題意；D、該粒子最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，不符合題意。故選：C。6．（2022·湖北宜昌·中考真題）如圖是硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．x的值為8B．硫的原子核帶16個單位正電荷C．硫在元素周期表中位于第6周期D．硫原子易得到電子，變成陽離子【答案】B【詳解】A、原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=16-2-8=6，故選項(xiàng)錯誤；B、硫核電荷數(shù)為16，所以硫的原子核帶16個單位正電荷，故選項(xiàng)正確；C、硫核外有3個電子層，所以硫元素位于周期表中第3周期，故選項(xiàng)錯誤；D、硫原子最外層電子數(shù)位6，易得到2個電子，變成陰離子，故選項(xiàng)錯誤。故選：B。7．（2022·廣東廣州·中考真題）銣(Rb)原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”、下圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37B．銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個電子C．銣原子的核外電子分5層排布D．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2【答案】D【詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，銣原子的核電荷數(shù)為37，核電荷數(shù)=核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37，故選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，銣原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)變化中容易失去1個電子，故選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，銣原子的核外有5個電子層，故選項(xiàng)說法正確；D、在化學(xué)變化中銣原子容易失去1個電子形成帶一個單位正電荷的銣離子，其化合價為+1價，氯化銣的化學(xué)式為RbCl，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：D。8．（2022·四川瀘州·中考真題）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）A．鈉原子次外層有8個電子 B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)【答案】C【詳解】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層1個電子。A正確。B、一個鈉原子變成鈉離子失去最外層1個電子，變成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯。D、鈉原子的最外層1個電子，形成化合物時，易失去1個電子，帶1個單位正電荷，化合價為＋1價。所以鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。故選：C。9．（2021·廣西百色·中考真題）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬的原子是（）A． B． C． D．【答案】A【分析】金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為＜4；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般≥4；稀有氣體的元素的原子(氦為2)最外層電子數(shù)為8；【詳解】A、該粒子最外層電子數(shù)為2，且質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為金屬元素原子，故A選項(xiàng)符合題意；B、該粒子最外層電子數(shù)為8，且質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為稀有氣體元素原子，故B選項(xiàng)不符合題意；C、該粒子最外層電子數(shù)為8，但質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子，故C選項(xiàng)不符合題意；D、該粒子最外層電子數(shù)為7，且質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為非金屬元素原子，故D選項(xiàng)不符合題意。故選：A。10．（2022·云南·中考真題）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說法不正確的是（）A．核外有3個電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】D【詳解】A、根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個電子層，不符合題意；B、原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，不符合題意；C、該原子易失去1個電子，形成陽離子，不符合題意；D、“+”表示質(zhì)子帶正電，符合題意。故選：D。11．（2022·遼寧錦州·中考真題）根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是___________（填字母序號，下同）。(2)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是___________。(3)D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易__________（填“失去”或“得到”）電子。【答案】(1)A和B(2)C和E(3)失去【詳解】（1）只有一層，最外層是2個電子，含有多個電子層，最外層有8個電子稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A和B，故填：A和B；（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)，由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是C和E，因?yàn)樗鼈冊拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同，故填：C和E；（3）D粒子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，故填：失去。12．（2022·四川內(nèi)江·中考真題）氟元素是人體必需的微量元素。氟原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。(1)圖中m值為______。(2)氟原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____電子?！敬鸢浮?1)7(2)得到【詳解】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。即9=2+m，解得m=7；（2）氟原子的最外層電子數(shù)為7＞4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。1．一種氦原子的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列示意圖能正確表示這種氦原子結(jié)構(gòu)的是（）A． B． C． D．【答案】D【詳解】根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其中核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子，可知氦原子核外有2個電子，故選：D。2．圖為ABC三種原子的結(jié)構(gòu)模型，若它們?yōu)橥N元素的原子，下列說法正確的是（）A．圖中表示質(zhì)子的是“”B．圖中表示中子的是“”C．圖中三種原子的電子數(shù)不相同D．圖中三種原子的相對質(zhì)量是相同【答案】A【詳解】A、它們?yōu)橥N元素的原子，則質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，原子中，原子核位于原子中心，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子在原子核外高速運(yùn)動，圖中表示質(zhì)子的是“”，正確；B、原子核位于原子中心，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子在原子核外高速運(yùn)動，圖中表示電子的是“”，錯誤；C、它們?yōu)橥N元素的原子，則質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，錯誤；D、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，圖中三種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，三種原子的相對質(zhì)量是不相同的，錯誤。故選：A。3．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是（）A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個電子（氦是2個電子）時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)小于4時易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，大于4時易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼、這是氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層是2個電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。A不符合題意；B、該原子的最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B符合題意；C、該粒子的最外層已達(dá)8個電子，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易得失電子。C不符合題意；D、該原子的最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意。故選：B。4．釹是最活潑的稀土金屬之一，用途廣泛。已知釹原子的質(zhì)子數(shù)為60，相對原子質(zhì)量為144.2，則釹原子的核外電子數(shù)為（）A．144 B．204 C．60 D．84【答案】C【詳解】原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，釹原子的核外電子數(shù)為60。故選：C。5．為紀(jì)念門捷列夫的功績，科學(xué)家把元素周期表中101號元素命名為“鍆”。鍆的相對原子質(zhì)量為258，鍆原子的質(zhì)子數(shù)為（）A．101 B．157 C．258 D．359【答案】A【詳解】根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)科學(xué)家把元素周期表中101號元素命名為“鍆”，所以鍆原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=101，故選A。6．如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是（）

A．硫原子第一電子層有6個電子B．硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C．核外電子數(shù)改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也會隨之改變D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【答案】B【詳解】A、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子第一電子層有2個電子，故選項(xiàng)說法錯誤。B、由硫