第5章-化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素(提分小卷)(原卷版)

第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素提分小卷（考試時(shí)間：45分鐘試卷滿分：60分）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題2分，共26分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．酸雨是對(duì)pH小于5.6的酸性降水的統(tǒng)稱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因B．空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨C．汽車排放的尾氣、硝酸廠和氮肥廠的廢氣也會(huì)形成酸雨D．為了減少酸雨的形成，須對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，減少SO2的排放量2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．硅膠可用作食品干燥劑D．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火3．下列說(shuō)法正確的是A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物D．從硫的化合價(jià)角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑4．下列說(shuō)法正確的是A．銨鹽化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此施肥可以忽略天氣影響B(tài)．雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物C．實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D．、、都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存5．下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中，正確的是A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1的體積約為22.4LC．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒可以生成D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色6．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，人類使用的材料除了金屬材料還有無(wú)機(jī)非金屬材料，化學(xué)與材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)前計(jì)算機(jī)使用的硅芯片的主要材料是硅B．當(dāng)前太陽(yáng)能電池的主要材料是二氧化硅C．水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品D．高純硅的制備是通過(guò)氫氣還原三氯硅烷實(shí)現(xiàn)的7．實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列裝置，能達(dá)到目的的是A．制取NH3B．干燥NH3C．Cl2“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．收集NO28．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，Ⅱ中液面上升，無(wú)色溶液變渾濁。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中對(duì)應(yīng)的試劑為ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2SO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3溶液KCl溶液BaCl2溶液Ba(OH)2溶液9．濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異較大，具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性三大特性，下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體B．↑，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岵慌c鐵、鋁反應(yīng)D．取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性10．下列離子方程式中，正確的是A．通入水中制硝酸：B．向NaClO溶液中通入少量：C．稀硫酸酸化的淀粉KI溶液與5%雙氧水：D．向硫酸鐵酸性溶液中通入足量硫化氫：11．下列關(guān)于常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論，其中正確的是()A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有Cl?B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，證明原溶液一定有SOC．先加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水后溶液變紅，證明原溶液一定有Fe2+D．加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe3+，一定沒(méi)有Fe2+12．硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。濃H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1B．反應(yīng)②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④中稀H2SO4作氧化劑13．將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解時(shí)，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗酸的物質(zhì)的量是()A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共34分。14．（7分）二氧化硫(SO2)是硫元素的最簡(jiǎn)單的氧化物，有刺激性氣味，有毒。是空氣中的主要污染氣體。試回答下列問(wèn)題：（1）二氧化硫(SO2)具有漂白性，常常可以利用該性質(zhì)用___________(填試劑名稱)來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在；二氧化硫(SO2)還是是典型的酸性氧化物，試寫出其與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________。（2）二氧化硫的摩爾質(zhì)量為___________、128g的二氧化硫氣體的物質(zhì)的量為___________。（3）標(biāo)況下5.6L的二氧化硫(SO2)氣體含有的原子個(gè)數(shù)為___________。（4）將標(biāo)況下11.2L的SO2氣體溶于水配成1L溶液，則該溶液的濃度為___________。15．（7分）如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出N2的一種用途：___________________________。（2）B物質(zhì)的電子式為___________。（3）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則C的化學(xué)式為___________。（4）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為___________________________________。（5）從N元素化合價(jià)角度分析，上圖中涉及的六種物質(zhì)只有還原性的是___________(填化學(xué)式，下同)，既有氧化性又有還原性的是___________。16．（8分）某化學(xué)興趣小組對(duì)有關(guān)SO2性質(zhì)進(jìn)行如下探究活動(dòng)。（1）實(shí)驗(yàn)室通常利用Na2SO3固體與70%的H2SO4溶液反應(yīng)制取SO2氣體，圖中a儀器的名稱為___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。（2）①B中品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有___________(填“氧化”“還原”或“漂白”，下同)性，C裝置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有___________性。②證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________；③若將SO2氣體直接通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。17．（12分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(假設(shè)僅為NO和NO2的混合物)，影響生態(tài)環(huán)境。（1）氮氧化物NOx對(duì)環(huán)境主要影響有兩點(diǎn)_______________________、_______________________。（2）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：NH3+NOxN2+H2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：盛裝稀硝酸的儀器名稱是_______________________________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。（3）裝置C的作用有兩個(gè)：一個(gè)作用是通過(guò)氣泡產(chǎn)生的速率來(lái)控制反應(yīng)物的比例，另一個(gè)作用是_______________________________________________________。（4）反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O可用于處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為_______mol。（5）工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2Na