3-2-1-水的電離(精準(zhǔn)練習(xí))(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時(shí)水的電離1．（2021·廣東·揭陽(yáng)華僑高中高二階段練習(xí)）最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是A．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離B．水的電離和電解都需要電C．水電離出的的溶液一定呈中性D．升高溫度一定使水的離子積增大2．（2022·北京四中高二期末）25℃時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1，則下列說(shuō)法正確的是A．該溶液中水的電離被促進(jìn)B．該溶液pH一定為2C．該溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存D．該溶液一定是堿溶液3．（2022·天津河北·高二期末）下列措施能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向水中加入NaClD．向水中加入少量Na2O4．（2022·江蘇·馬壩高中高二期中）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積不變B．水的pH變小，呈酸性C．水中的D．水的pH變大、呈中性5．（2022·四川·寧南中學(xué)高二開學(xué)考試）25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變6．（2022·江蘇省丹陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二期末）水的電離平衡曲線如下圖所示，已知，下列說(shuō)法正確的是A．保持溫度不變，向A點(diǎn)溶液中通入適量，可獲得D點(diǎn)溶液B．B點(diǎn)溶液呈酸性C．C點(diǎn)溶液和D點(diǎn)溶液混合，所得溶液呈中性D．7．（2022·河南·高二期中）25°C時(shí)，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-12mol·L-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若為酸溶液，則該溶液的pH為2B．若為堿溶液，則該溶液中堿電離出的c(OH-)與水電離出的c(OH-)之比為1010C．若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，該溶質(zhì)一定是酸或堿D．S2-在該溶液中可能大量共存8．（2021·四川·射洪中學(xué)高二開學(xué)考試）水存在電離平衡：H2OH++OH-，常溫下，Kw的數(shù)值為1×10-14.下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B．向水中加入NaCl，H+與Cl-結(jié)合生成HCl，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．向水中加入HCl或者NaOH，水的電離平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．改變溫度，Kw也會(huì)發(fā)生改變9．（2021·江蘇連云港·高二期中）下列有關(guān)“水”的說(shuō)法正確的是A．水是強(qiáng)電解質(zhì)B．氫氧兩種元素只能組成水C．水的電子式可表示為：D．水的電離方程式可表示為：10．（2022·廣西玉林·高二期末）常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：、K+、Cl-、Na+B．pH=12的溶液中：Na+、Fe3+，C1-、C．mol·L-1的溶液中：，、Cl-、K+D．由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=1×10-10mol·L-1的溶液中：、Mg2+、Na+、11．（2022·四川雅安·高二期末）常溫下，下列溶液中水的電離程度大于純水的電離程度的是A．0.1mol·L-1鹽酸 B．0.1mol·L-1NaOH溶液C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液12．（2021·河南·濮陽(yáng)市油田第二高級(jí)中學(xué)高二期末）常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)點(diǎn)的值比b點(diǎn)的值大C．a(chǎn)點(diǎn)水電離的大于c點(diǎn)水電離的D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?3．（2022·廣西桂林·高二期末）常溫下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列說(shuō)法正確的是A．氨水的pH增大 B．溶液中的離子濃度均減小C．的電離常數(shù)增大 D．溶液中的值減小14．（2022·陜西·西安市西航一中高二階段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．無(wú)色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、H＋C．c(H＋)/c(OH-)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl-D．由水電離的c(H＋)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO15．（2022·福建龍巖·高二期末）將的醋酸溶液溫度升高10℃。下列說(shuō)法不正確的是A．增大B．水的離子積常數(shù)增大C．的電離程度增大D．溶液中存在：16．（2022·河南濮陽(yáng)·高二期末）K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是A．25°C時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4Cl溶液中Kw不相等B．在500°C時(shí)，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大C．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大D．相同溫度下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離程度一定比HCN的大17．（2021·新疆·呼圖壁縣第一中學(xué)高二期末）常溫下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。18．（2021·江西·吉安一中高二期中）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積Kw1×10-14a1×10-12試回答以下問(wèn)題：(1)若25<t1<t2，則a___________(填“>”“<”或“=”)1×10-14。(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。(3)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度為___________。(4)在t2℃下，其溶液的pH=7，則該溶液___________(填字母)。a．呈中性

b．呈堿性

c．呈酸性

d．c(OH-)=100c(H＋)19．（1）常溫下，0.05mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水電離出的c(H＋)＝___mol/L。（2）在常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝______，c(NaOH)＝______mol·L－1。（3）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時(shí)純水的c(OH－)為________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則溶液中c(OH－)為________，此時(shí)溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。20．（2020·甘肅·永昌縣第一高級(jí)中學(xué)高二期中）回答下列問(wèn)題(1)在某溫度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下，水的離子積為___________。該溫度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)為___________。(2)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH-)的關(guān)系如圖2所示：由圖可知t1___________t2(填“＞”“＜”“=”)，t2溫度下，pH為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=___________mol·L-1(3)已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液的pH=___________；HA的電離平衡常數(shù)Ka=___________。21．（2021·廣西·貴港市覃塘區(qū)覃塘高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1；已知：a+b=13，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________，t___________(填“＜”、“＞”或“=”)25。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為_