第一章-章末綜合檢測卷(解析版)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用章末綜合檢測卷第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共45分）1．（2021·上海市洋涇中學(xué)高三階段練習(xí)）下列圖示方法能完成相應(yīng)實驗的是（）ABCD配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液實驗室制取Cl2驗證鐵的析氫腐蝕驗證氨氣易溶于水A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．容量瓶不能作為溶解、稀釋、反應(yīng)和長期貯存溶液的儀器，A不合題意；B．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時需要加熱，B不合題意；C．鋼鐵在NaCl溶液等中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；D．氨氣的噴泉實驗可以驗證氨氣易溶于水，D符合題意；故答案為：D。2．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）下列說法中正確的是（）A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol－1【答案】C【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，故B錯誤；C．1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故C正確；C．阿伏加德羅常數(shù)是1mol粒子所含的粒子數(shù)，在數(shù)值上等于12g12C所含的碳原子數(shù)，是個具體的值，6.02×1023mol－1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；選C。3．（2022·貴州貴陽·模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB．一定條件下，Na與O2反應(yīng)生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.2NAC．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子數(shù)為1×10-9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為1.1NA【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法確定反應(yīng)物的消耗量及反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故A錯誤；B．生成7.8gNa2O2即0.1mol，則消耗的鈉單質(zhì)為0.2mol，Na轉(zhuǎn)化成鈉離子，1molNa失去1mol電子，則0.2molNa反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.2NA，故B正確；C．CH3COONa溶液中，氫氧根離子完全來自水的電離，LpH=9的CH3COONa溶液中，氫氧根離子的數(shù)為，水電離產(chǎn)生的氫離子數(shù)目等于氫氧根離子數(shù)目，則水電離產(chǎn)生的氫離子數(shù)為1×NA，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷為0.1mol，共價鍵數(shù)目為NA，故D錯誤；故選：B。4．（2022·新疆·二模）由CH4制備合成氣(CO、H2)，再由合成氣制備甲醇(CH3OH)的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH3OH所含的極性鍵為2.5NAB．等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4、CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NAC．44gCO2氣體和44gCH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NAD．制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】D【解析】A．標(biāo)況下甲醇為液體，不能使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，選項A錯誤；B．甲醇與甲烷物質(zhì)的量未知，無法計算，選項B錯誤；C．甲烷摩爾質(zhì)量為16，一氧化碳摩爾質(zhì)量為28，二者摩爾質(zhì)量不同，只知道混合氣體的總質(zhì)量無法計算含有碳原子個數(shù)，選項C錯誤；D．依據(jù)分子可知，生成2個甲烷轉(zhuǎn)移6個電子，則若生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，選項D正確；答案選D。5．（2022·北京·北大附中三模）下列各項比較中，一定相等的是（）A．相同質(zhì)量的苯和乙炔所含的碳原子的數(shù)目B．相同質(zhì)量的H2O和H2O所含的原子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LHCl氣體和1L0.1mol·L-1鹽酸中所含Cl-的數(shù)目D．相同pH的H2SO4和NaHSO4溶液中SO的濃度【答案】A【解析】A．苯的分子式為C6H6，乙炔分子式為C2H2，兩者最簡式相同，均為CH，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故質(zhì)量相同的苯和乙炔含有碳原子的數(shù)目一定相等，A正確；B．和的摩爾質(zhì)量不相同，相同質(zhì)量的情況下物質(zhì)的量不同，故所含原子數(shù)也不相同，B錯誤；C．HCl氣體中不存在Cl-，鹽酸中含有Cl-，Cl-數(shù)目肯定不相同，C錯誤；D．一個硫酸分子可電離出兩個H+，一個NaHSO4只能電離出一個H+，pH相同的情況下，硫酸的濃度要小，故兩種物質(zhì)的濃度肯定不相等，D錯誤；故答案選A。6．（2022·浙江·高三專題練習(xí)）科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質(zhì)量是ag，一個12C的原子質(zhì)量是bg，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol-1 B．Wg該原子中含有個原子C．Wg該原子的物質(zhì)的量是 D．由已知信息可得：mol-1【答案】B【解析】A．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g?mol-1，一個原子的質(zhì)量是ag，則1mol即NA個原子的質(zhì)量為aNAg，所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAg?mol-1，A項正確；B．一個原子的質(zhì)量是ag，Wg該原子中原子個數(shù)=個，B項錯誤；C．根據(jù)上述分析，該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol-1，Wg該原子的物質(zhì)的量是，C項正確；D．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，以12g12C中所含碳原子數(shù)定義為阿伏伽德羅常數(shù)，應(yīng)為NA=mol-1，D項正確；答案選B。7．（2022·黑龍江·嫩江市高級中學(xué)高三階段練習(xí)）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接用于配制溶液，會使配制溶液的濃度偏低B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時仰視，會使配制溶液的濃度偏低【答案】D【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A錯誤；B．量筒的感量為0.1mL，用量筒不能量取9.82mL濃鹽酸，故B錯誤；C．托盤天平的感量為0.1g，用托盤天平不能稱量5.85gNaCl固體，故C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若定容時仰視，會導(dǎo)致加入的蒸餾水過多，配制的溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D正確；答案為D。8．（2022·天津·模擬預(yù)測）向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述中正確的是（）A．溫度、壓強相同時，三中氣體的密度關(guān)系：B．質(zhì)量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關(guān)系：C．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關(guān)系：D．溫度、壓強、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：【答案】C【解析】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知溫度、壓強相同時，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，則密度：，A錯誤；B．由A可知，溫度、壓強相同時，密度：，根據(jù)公式，質(zhì)量相同，則體積：，B錯誤；C．根據(jù)PM=RT知，溫度、密度相同時，氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，則溫度、密度相同時，壓強：，C正確；D．由PV=nRT可知，溫度、壓強、體積均相同，氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)公式m=nM，質(zhì)量：，D錯誤；答案選C。9．（2022·福建省福州銅盤中學(xué)高三階段練習(xí)）1L1mol/LKOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：3 B．2：1 C．2：3. D．3：2【答案】A【解析】溶液為碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合溶液，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，HCO的物質(zhì)的量為y，根據(jù)鉀元素守恒得2x+y=1，根據(jù)碳元素守恒x+y=0.8，二者聯(lián)立得x=0.2，y=0.6，在混合溶液中兩種離子的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，故所得溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比為0.2：0.6=1：3，故選A；10．（2022·安徽合肥·一模）下列實驗操作與選用的部分儀器相匹配的是（）A．將干海帶灼燒成海帶灰，選用①⑥⑦B．從的溶液中分離出，選用②③C．用水來吸收尾氣，選用③④D．配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，選用③⑤⑥⑧【答案】C【解析】A．將干海帶灼燒成海帶灰，要用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．從的溶液中分離出，應(yīng)用蒸餾法，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C．用水來吸收尾氣，HCl極易溶于水，用倒扣的漏斗防止倒吸，選用③④，故C正確；D．配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，不需要用容量瓶，故D錯誤；故選C。11．（2022·天津市薊州區(qū)燕山中學(xué)高三階段練習(xí)）amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1【答案】A【解析】bgAl3+的物質(zhì)的量為，則n(Al2(SO4)3)=，amL溶液中Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為c(Al2(SO4)3)=，則c()=3c(Al2(SO4)3)=，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則n()=cV=×=c()后×4a，解得稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為c()后=mol·L-1，故選：A。12．（2022·江蘇蘇州·高三階段練習(xí)）以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種實驗流程如下所示，下列說法正確的是（）A．用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2 B．用裝置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C．用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液 D．用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O3【答案】C【解析】A．濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，甲裝置沒有酒精燈，無法反應(yīng)制取SO2，A項錯誤；B．滴定管使用時應(yīng)懸于容量瓶上方，不能伸入容量瓶內(nèi)，這樣會污染試劑，B項錯誤；C．過濾用于固液分離，用裝置丙可以過濾“沉鈷”所得懸濁液，且裝置中操作正確，C項正確；D．灼燒CoCO3固體應(yīng)用坩堝，不能在燒杯中直接灼燒固體，D項錯誤；答案選C。13．（2022·河南·南陽中學(xué)高三階段練習(xí)）有BaCl2和KCl的混合溶液aL，將它分成兩等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3，據(jù)此可知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-1【答案】A【解析】設(shè)每份中的Ba2+離子的物質(zhì)的量為m，Cl-離子的物質(zhì)的量為n，由反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知：m=xmol，根據(jù)反應(yīng)Cl-+Ag+═AgCl↓可知：n=ymol，設(shè)每份中的鉀離子的物質(zhì)的量為z，BaCl2和KCl的混合溶液不顯電性，則：x×2+z=y，解得：z=(y-2x)mol，則原溶液中的鉀離子為：(y-2x)mol×2=(2y-4x)mol，所以原溶液中的鉀離子濃度為：c(K+)=mol·L-1。答案選A。14．（2022·江西·奉新縣第一中學(xué)高三階段練習(xí)）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，下列說法正確的是（）A．鎂鋁合金溶于鹽酸時一共產(chǎn)生448mLH2B．鹽酸的濃度為0.6mol?L-1C．反應(yīng)至B點時，所得沉淀的質(zhì)量為1.07gD．合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1:1【答案】C【解析】由圖可知，從開始至加入NaOH溶液10mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；A．由圖可知，從加入10m氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，該階段消耗氫氧化鈉40mL，由氫氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)×1mol/L=0.04mol．從加入氫氧化鈉溶液50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol，故3×0.01mol+2n[Mg(OH)2]=0.04mol，解得n[Mg(OH)2]=0.005mol，由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.005mol，故m(Mg)=0.005mol×24g?mol-1=0.12g，m(Al)=0.01mol×27g?mol-1=0.27g，由關(guān)系式、，一共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為0.112L+0.336L=0.448L=448mLH2，但選項未告知是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，故A錯誤；B．加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.05L×1mol/L=0.05mol，根據(jù)氯元素守恒n(HCl)=0.05mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，故B錯誤；C．B點到沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，n[Mg(OH)2]=0.005mol，n[Al(OH)3]=0.01mol，m(沉淀)=m[Mg(OH)2]+m[Al(OH)3]=0.005mol×58g/mol+0.01mol×78g/mol=1.07g，故C正確；D．由圖可知，從加入10m氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，該階段消耗氫氧化鈉40mL，假設(shè)NaOH溶液的濃度為1mol/L，由氫氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=0.04L×1mol/L=0.04mol，從加入氫氧化鈉溶液50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，該階段中n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01L×1mol/L=0.01mol，代入上式可得n[Mg(OH)2]=0.005mol，由元素守恒可知，合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol：0.01mol=1：2，故D錯誤；故選：C。15．（2022·山西朔州·高三期中）三氯化氮是一種強氧化劑，工業(yè)上可用于漂白和消毒。為準(zhǔn)確測量某溶液的濃度，現(xiàn)量取20.00mL該溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。吸取25.00mL于燒杯中，加入足量亞硫酸鈉溶液，充分反應(yīng)后，向燒杯中加入足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得沉淀mg。已知：，則測量的某溶液的濃度是A． B． C． D．【答案】A【解析】根據(jù)題意可得關(guān)系式：NCl3~3Na2SO4~3BaSO4，則n(NCl3)=n(BaSO4)=，所以三氯化氮的濃度為：，故選：A。第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共55分）16．（2022·寧夏長慶高級中學(xué)高三階段練習(xí)）回答下列問題：Ⅰ：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與的混合氣體，體積為。則：(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________。(2)和的體積之比是___________。(3)和的質(zhì)量之比是___________。Ⅱ：將固體溶于水配成溶液，其密度為，試計算：(4)該溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________。(5)該溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(6)從該溶液中取出，含的質(zhì)量為___________。(7)將取出的溶液加水稀釋到，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________?！敬鸢浮?1)30g·mol-1(2)(3)(4)(5)20%(6)(7)【解析】(1)解法一：，。解法二：。(2)根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比。最簡單的方法是用十字交叉法計算：則。(3)。(4)32.0gNaOH的物質(zhì)的量n==0.8mol，則氫氧化鈉溶液的濃度為c=。(5)溶液的質(zhì)量，則溶質(zhì)質(zhì)量。(6)從該溶液中取出10mL,該10mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量m=。(7)取出的10mL溶液濃度為8.00mol/L，加水稀釋到100mL，8mol/L×10×10-3L=c2×100×10-3L,解得c2=0.8mol/L則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，故答案為：0.80mol/L。17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：(1)所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體?！敬鸢浮?1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.85【解析】(1)n(HCl)＝eq\f(224L,22.4L·mol－1)＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(365g,365g＋635g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8mol·L－1×eq\f(0.1L,1.18L)＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。18．（2021·浙江·高三專題練習(xí)）判斷正誤(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水______(2)若量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒______(3)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______(4)用固體NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶_____(5)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁_______(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液_______(7)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線_____(8)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要選用500mL的容量瓶_______(9)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上_____(10)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)_____(11)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1_______(12)稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，就能配得濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液_______(13)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線______(14)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液______(15)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小_______【答案】

正確

正確

錯誤

正確

正確

錯誤

錯誤

正確

錯誤

錯誤

錯誤

錯誤

正確

錯誤

錯誤【解析】(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，正確；(2)若量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒，正確；(3)NaOH在燒杯里溶解且冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，錯誤；(4)用固體NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，正確；(5)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，正確；(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，溶液體積不是100ml，錯誤；(7)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，不應(yīng)再加水至刻度線，錯誤；(8)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要選用500mL的容量瓶，正確；(9)使用托盤天平稱量易潮解的燒堿應(yīng)該直接放在托盤中，錯誤；(10)為了配制方便，不可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)，錯誤；(11)將10.6gNa2CO3·10H2O的物質(zhì)的量不是1mol，溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度不是0.1mol·L-1，錯誤；(12)稱取KMnO4固體不能放入容量瓶中，錯誤；(13)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，正確；(14)因為Ca(OH)2微溶于水，所以不可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液，錯誤；(15)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大，錯誤；19．（2022·全國·高三專題練習(xí)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA_________(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA_________(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA________(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA_________(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不小于3NA_________(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA_________(7)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA_________(8)0.3molNO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA_________【答案】

錯

錯

對

錯

對

錯

對

對【解析】(1)當(dāng)鐵粉過量時生成Fe2＋，故錯；(2)鹽酸不足，Zn不能完全反應(yīng)，故錯；(3)不論是哪種氧化物，鈉均是從0價變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故對；(4)該反應(yīng)為Na2O2中-1價氧元素的歧化反應(yīng)，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯；(5)I-的還原性比Fe2＋強，Cl2首先氧化I-，故對；(6)1mol氯氣與水、堿發(fā)生歧化反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故錯；(7)1molCl2與足量鎂反應(yīng)得到2mol電子，常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，故對；(8)由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知，3molNO2轉(zhuǎn)移2mole-，故0.3molNO2轉(zhuǎn)移0.2mole-，故對。20．（2022·福建·廈門市湖濱中學(xué)高三階段練習(xí)）(1)自來水廠用ClO2處理后的水，可用碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ.取一定體積的水樣，加入過量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。(已知：2ClO2+2I－＝2ClO+I2)Ⅱ.Na2S2O3溶液滴定到終點。(已知：2S2O+I2=S4O+2I－)問題：①滴定終點時的現(xiàn)象：____________②若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液15mL，則水樣中ClO2的濃度是________mol·L－1。(2)24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是________。(3)將0.64gCu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O。計算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL?！敬鸢浮克{(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色

1.5×10－5

+3價

112【解析】溶液滴定時發(fā)生的反應(yīng)為，原溶液中存在碘單質(zhì)與淀粉，所以溶液變藍(lán)色，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點時，溶液中的碘單質(zhì)被還原，溶液的藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)方程式和得知，消耗的物質(zhì)的量與水樣中的物質(zhì)的量相等，則，則

，故答案為：1.5×10－5；題目中指出被還原的物質(zhì)是，則得電子的物質(zhì)必是，失電子的物質(zhì)一定是，其中S元素的化合價從；而R元素的化合價將從設(shè)化合價為。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有，解得，則R的化合價為價，故答案為：+3價；由電子得失守恒得知，氧氣得到的電子物質(zhì)的量與Cu失去電子的物質(zhì)的量相等，那么，=0.005mol，V(O2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：112。21．（2022·廣東清遠(yuǎn)·高三期末）過二硫酸鹽[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有強氧化性，可作為氧化劑和漂白劑，(NH4)2S2O8被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去海波。I.(NH4)2S2O8的制備原理為H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。實驗室模擬制備(NH4)2S2O8的裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是________。(2)充分反應(yīng)后，將B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙醚洗滌，目的是______。(3)烘干產(chǎn)品時，用紅外燈低溫供干，可能的原