專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第1課時(shí)反應(yīng)熱及相關(guān)概念課件

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量[課時(shí)設(shè)計(jì)]本章內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)原理重要組成部分,涉及熱化學(xué)和電化學(xué)兩部分,是高考命題點(diǎn)的核心組成部分。共設(shè)計(jì)6課時(shí)完成,每一部分均是按照從知識(shí)課到題型課,遵循學(xué)生由基礎(chǔ)到能力的認(rèn)知規(guī)律。第1課時(shí)反應(yīng)熱及相關(guān)概念[課型標(biāo)簽:知識(shí)課基礎(chǔ)課]知識(shí)點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式知識(shí)梳理1.焓變與反應(yīng)熱所具有的能量(1)概念焓變…用物理量焓(H)描述物質(zhì)

。焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差。符號(hào)“

”,單位

.ΔHkJ/mol或kJ·mol-1|反應(yīng)熱…反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中

的熱量。用一定條件下的焓變表示,符號(hào)為ΔH,單位為

.放出或吸收kJ·mol-1(2)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系2.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)生成物的總能量(1)從能量高低角度理解對于放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量=

+放出的熱量;對于吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量=

-吸收的熱量。生成物的總能量(2)從化學(xué)鍵角度理解[名師點(diǎn)撥]正確理解活化能與焓變的關(guān)系(1)在無催化劑的情況下,E1為正反應(yīng)的活化能,E2為逆反應(yīng)的活化能,則有ΔH=E1-E2。即焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、是否使用催化劑、反應(yīng)是否徹底無關(guān)。(2)催化劑能同等程度降低正、逆反應(yīng)的活化能,但不影響焓變的大小。(3)從常見反應(yīng)的角度分析[名師點(diǎn)撥]吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)理解判斷(1)吸熱過程、放熱過程不一定屬于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。(2)需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng),如燃燒是放熱反應(yīng)。3.熱化學(xué)方程式“四環(huán)節(jié)”法書寫熱化學(xué)方程式[名師點(diǎn)撥](1)熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)①化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,因此可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。②要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(aq:水溶液,s:固體,l:液體,g:氣體);對于同素異形體,除注明聚集狀態(tài)外,還要注明名稱。③化學(xué)計(jì)量數(shù)改變,ΔH要相應(yīng)改變;正、逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等、符號(hào)相反。④一般不要求寫反應(yīng)條件。(2)熱化學(xué)方程式的幾個(gè)易錯(cuò)方面規(guī)避①反應(yīng)熱單位kJ·mol-1不能用kJ。②溶液狀態(tài)aq不能用l,也不用↑、↓、Δ等符號(hào)。③燃燒熱方程式中H2O(l),不能用H2O(g)。對點(diǎn)集訓(xùn)A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D2.鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景。實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅,每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量,則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)CC3.最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是(

)A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程解析:由題干上圖可知狀態(tài)Ⅲ的能量低于狀態(tài)Ⅰ的能量,因此該過程是放熱過程,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題干下圖可知該過程中CO的化學(xué)鍵沒有斷開,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO與O生成的CO2具有極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ表示CO與O生成CO2的過程,D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)二燃燒熱中和熱能源知識(shí)梳理1.燃燒熱1mol穩(wěn)定氧化物1molC(s)CO2(g)2.中和熱(1)中和熱的概念及表示方法1molH2O(I)(2)中和熱的測定①測定裝置環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)②實(shí)驗(yàn)步驟③注意事項(xiàng)a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是

,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。b.為保證酸完全中和,采取的措施是堿稍過量。保溫隔熱3.能源(1)概念:能提供能量的資源。(2)分類不可可對點(diǎn)集訓(xùn)1.下列說法錯(cuò)誤的是(

)解析:H2作為新能源有較大優(yōu)勢,來源豐富、熱值高、無污染,化石燃料主要是煤、石油等,其大量燃燒產(chǎn)生大量CO2,會(huì)引起大氣中CO2含量上升,A、B正確;天然氣燃燒生成CO2和H2O屬于化學(xué)變化,D正確;氘、氚的核聚變屬于核物理變化,C錯(cuò)誤。CA.(2018·北京卷)甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.(2018·江蘇卷)化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升C.(2018·北京卷)氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂鲜腔瘜W(xué)變化D.(2018·浙江卷)天然氣的燃燒屬于化學(xué)變化2.測量某酸堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱,在計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)有(

)①酸的濃度②堿體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間A.①②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑥ D.全部C3.25℃、101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為5518kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)B解析:中和熱是指中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱,而且當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí),反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加,生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3kJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量,產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時(shí),產(chǎn)生的熱量為11036kJ,且辛烷應(yīng)為液態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)三蓋斯定律知識(shí)梳理1.內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是

。相同的2.應(yīng)用(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無關(guān),利用蓋斯定律可以比較ΔH大小和間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。如:aΔH2

-ΔH2ΔH1+ΔH2(2)利用蓋斯定律確定熱化學(xué)方程式的一般步驟對點(diǎn)集訓(xùn)CA.ΔH3+2ΔH1-2ΔH2

B.ΔH3+ΔH1-ΔH2C.ΔH3+2ΔH1-ΔH2

D.ΔH3+ΔH1