【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時提升作業(yè)(十二)-4.3-硫及其重要化合物(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(十二)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2,為便于監(jiān)控,實施環(huán)境疼惜,下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是()A.品紅溶液 B.濃硝酸C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能2.下列說法中正確的是()A.濃硫酸滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅,然后褪色,最終變黑,說明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B.樣品無明顯現(xiàn)象毀滅白色沉淀,說明樣品中含SQUOTEC.常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝,說明濃硫酸與Fe不反應(yīng)D.樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明樣品中含SQUOTE或HSQUOTE3.近期,世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖,數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎,大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系,人們認(rèn)為,酸雨是肇事主因。某爭辯小組爭辯某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:猜想一:SO2SO3H2SO4猜想二:SO2H2SO3H2SO4猜想三:以上兩過程同時存在有關(guān)上述猜想,收集確定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行試驗,下列推斷中錯誤的是()A.若猜想一或猜想三正確,則該雨水加入鹽酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.若存在猜想二的過程,則該雨水可能使品紅溶液褪色C.若只存在猜想一的過程,則該雨水的pH隨時間延長而增大D.上述任意一個猜想正確,該地區(qū)雨水的pH均小于5.64.（2021·德陽模擬）為了除去CO2氣體中的SO2氣體,下列儀器和藥品組合中合理的是()儀器:①洗氣瓶②干燥管藥品:③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④5.(2021·大連模擬)下列試驗報告記錄的試驗現(xiàn)象正確的是()6.向5mL18mol·L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng),下列說法正確的是()A.有0.09mol的硫酸被還原B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量確定小于2.88g7.SO2是常見的大氣污染物之一,下列措施中能夠削減SO2排放量的是()①用自然?氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V2O5作催化劑,加快SO2的轉(zhuǎn)化速率④將塊狀煤粉碎,提高其燃燒效率⑤在煤中加入生石灰后燃燒⑥循環(huán)處理吸取塔放出的尾氣A.①②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥8.下列說法中錯誤的是()A.Na2SO3與BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消逝B.將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成9.下列試驗操作能夠達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)A.試驗室接受圖①所示裝置收集SO2B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾D.稱取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol·L-1的NaOH溶液10.(力氣挑戰(zhàn)題)如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色,證明白SO2的漂白性C.品紅試紙褪色,證明白SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,證明白SO2的漂白性二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(12分)某無色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlQUOTE、S2-、SQUOTE、SQUOTE。取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗,試驗結(jié)果如圖所示,請回答:(1)沉淀甲的化學(xué)式為。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為。(3)沉淀丙中確定含有,可能含有。(4)綜合上述信息,該溶液中確定存在的離子有:

。12.(16分)(2021·湛江模擬)為爭辯盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:(1)試驗:稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用(選填序號)。a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生的反應(yīng)式為:Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。(2)提出猜想:分析上述試驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能含有其他氣體并作如下猜想:猜想一:Y氣體中可能含有H2;猜想二:;猜想三:。(3)設(shè)計試驗,驗證猜想:為驗證以上猜想,同學(xué)們預(yù)備用下列裝置設(shè)計探究試驗(裝置可重復(fù)使用,夾持儀器省略)。①試驗裝置的連接挨次為A→→→F→→__________→F(填字母)。②裝置B中試劑的作用是。③猜想一的理由是(用化學(xué)方程式表示)。④假如猜想一成立,估量試驗現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)是。13.(12分)(力氣挑戰(zhàn)題)(2021·攀枝花模擬)近年來,酸雨污染較為嚴(yán)峻,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:

;③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式:。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SQUOTE而實現(xiàn)SO2的回收利用。某爭辯性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案,在試驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SQUOTE的轉(zhuǎn)化率。①該小組接受下圖裝置在試驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是。(填寫序號)A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液②若上述試驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SQUOTE的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)有、。答案解析1.【解析】選C。A項只適合定性推斷SO2的存在,不能用來定量測定SO2的含量;C項碘單質(zhì)可以氧化SO2,可以用碘水來定量滴定,淀粉溶液可以充當(dāng)指示劑的作用,C項正確,濃硝酸雖可以氧化SO2,但難以定量測定。2.【解析】選B。A項中,最終變黑,說明濃硫酸具有脫水性;C項中,常溫下Fe遇濃硫酸鈍化;D項中,樣品中也可能含CQUOTE或HCQUOTE。3.【解析】選C。分析三個猜想,其區(qū)分在于雨水的成分,猜想一是指酸雨中含H2SO4,猜想二是指酸雨中含H2SO3,然后漸漸被氧化為H2SO4。猜想三則是指酸雨中既有H2SO4又有H2SO3。由此分析各選項,A項是檢驗雨水中含有SQUOTE,正確。B項H2SO3可使品紅溶液褪色,正確。C項,若只存在猜想一的過程,雨水成分為H2SO4,無pH變化過程,錯誤。D項,酸雨的pH均小于5.6,正確。4.【解析】選A。因CO2和SO2均與CaO反應(yīng)而不能選用③,CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3而不能選用④;CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng),而SO2與NaHCO3溶液反應(yīng):SO2+2NaHCO3====Na2SO3+H2O+2CO2,所以應(yīng)選擇藥品⑤;明顯儀器不能選用干燥管,應(yīng)使用洗氣瓶。5.【解析】選C。SO2通入酚酞溶液中無明顯現(xiàn)象。通入品紅溶液中,品紅褪色;c中SO2被氯水氧化為SQUOTE,最終生成BaSO4白色沉淀,同時因Cl2的消耗,溶液變無色。d中SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,最終生成BaSO3白色沉淀。6.【解題指南】解答本題應(yīng)留意:在涉及H2SO4的反應(yīng)時,要留意分析在濃度不同時的反應(yīng)狀況?！窘馕觥窟xD。濃硫酸與銅加熱時可發(fā)生氧化還原反應(yīng),而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度漸漸降低變成稀硫酸,因此,參與反應(yīng)的硫酸的實際量要比理論計算值小。依據(jù)題意可得n(H2SO4)=0.005L×18mol·L-1=0.09mol,參與反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)<0.09mol,被還原的硫酸小于0.045mol,參與反應(yīng)的銅小于2.88g。7.【解析】選C。①中自然氣的成分是CH4,所以用自然氣代替煤炭作民用燃料可以削減SO2的排放;②中水煤氣的主要成分是CO、H2,干餾煤氣的主要成分是CH4、H2、CO等,所以用水煤氣或干餾煤氣作燃料也可以削減SO2的排放;③中硫酸廠使用催化劑加快反應(yīng)速率,并不能削減SO2的排放;④中將煤粉碎,能提高燃燒效率,但不能削減SO2的排放;⑤在煤中加入CaO,煤在燃燒過程中發(fā)生如下反應(yīng):CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4,可以削減SO2的排放;⑥在硫酸工業(yè)中循環(huán)處理吸取塔中的尾氣,可以提高SO2的利用率,削減SO2的排放,所以能夠削減SO2排放的有①②⑤⑥,即C項組合正確。8.【解析】選C。Na2SO3與BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,Na2SO3+BaCl2====BaSO3↓+2NaCl,加稀硝酸后,BaSO3被HNO3氧化為BaSO4,所以沉淀不消逝,選項A正確;將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成:SO2+Ba(OH)2====BaSO3↓+H2O,選項B正確;將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成,由于H2SO3酸性比鹽酸弱,弱酸不能制取強酸,選項C錯誤;將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,SO2在水溶液中被HNO3氧化為H2SO4,與BaCl2反應(yīng)有白色沉淀生成,D項正確。【誤區(qū)警示】(1)誤認(rèn)為BaSO3會溶于稀硝酸中,而忽視了稀硝酸的強氧化性。(2)誤認(rèn)為SO2(CO2)氣體通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成,不考慮弱酸不能制取強酸;BaSO3、CaCO3在強酸(如鹽酸)中不存在。9.【解析】選B。二氧化硫的密度大于空氣的密度,用向上排空氣法收集,A項錯誤;Ca(OH)2溶液與NaHCO3和Na2CO3的溶液都發(fā)生反應(yīng),C項錯誤;不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作,D項錯誤。10.【解題指南】解答本題應(yīng)留意以下3點:(1)SO2能使品紅試紙褪色,而不能使藍(lán)色石蕊試紙褪色。(2)SO2使紅色酚酞溶液褪色,是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3具有酸性的結(jié)果。(3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色,不屬于SO2的漂白性,而是SO2的還原性?！窘馕觥窟xC。選項A,Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2與水作用生成H2SO3而使藍(lán)色石蕊試紙變紅,但不能使其褪色;選項B,KMnO4具有強氧化性,SO2與之反應(yīng)而使其褪色,能證明SO2具有還原性;選項C,品紅試紙褪色可證明SO2具有漂白性;選項D,SO2能與NaOH溶液反應(yīng),體現(xiàn)了SO2的酸性?！菊`區(qū)警示】解答本題時要留意以下幾個誤區(qū)(1)SO2能使品紅褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性,但SO2不能漂白酸堿指示劑。(2)SO2雖有漂白性,但并不是全部與SO2有關(guān)的褪色都源于SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2屬于酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng);②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2具有還原性。11.【解析】加入過量鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀,則該沉淀確定為硫單質(zhì),原溶液中有S2-和SQUOTE,在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng);連續(xù)加入過量NH4HCO3時又產(chǎn)生氣體和沉淀,則說明HCQUOTE與Al3+發(fā)生水解相互促進(jìn),原溶液中有AlQUOTE;再加過量Ba(OH)2時則產(chǎn)生BaCO3沉淀,故原溶液中已確定的離子有AlQUOTE、S2-、SQUOTE,而由溶液呈電中性可知確定有陽離子,而Ba2+與SQUOTE不共存,故確定有Na+;不能確定原溶液是否含有SQUOTE,故不能確定沉淀丙中是否含有BaSO4。答案:(1)S(2)Al3++3HCQUOTE====Al(OH)3↓+3CO2↑(3)BaCO3 BaSO4 (4)Na+、AlQUOTE、S2-、SQUOTE12.【解析】(1)①a項,X中含有Fe3+,加KSCN溶液變紅,無法證明含F(xiàn)e2+;b項,X中若含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+,加鐵粉和KSCN溶液仍無色,無法證明含F(xiàn)e2+;c項,濃氨水與Fe3+反應(yīng)干擾濃氨水與Fe2+反應(yīng)生成的白色沉淀;d項,Fe2+有還原性,Fe3+無還原性,Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色。②由關(guān)系式SO2～H2SO4～BaSO4可知n(SO2)=n(BaSO4)=QUOTE=0.01mol故SO2的體積分?jǐn)?shù)為QUOTE×100%=50%。(2)鐵質(zhì)材料含F(xiàn)e和C,加熱時,Fe、C與濃硫酸反應(yīng)時生成SO2和CO2,當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r,Fe與稀硫酸反應(yīng)又生成H2。(3)SO2、CO2共存時檢驗方法思路:先驗SO2→吸取SO2→驗SO2除盡→驗CO2H2檢驗的方法思路:干燥H2→熱CuO→驗H2O答案