專題16 二氧化碳-2022-2023學年八年級科學下冊期中期末考點大串講（浙教版）（解析版）

專題16二氧化碳-2022-2023學年八年級科學下冊期中期末考點大串講（浙教版）二氧化碳制取1．CO2的實驗室制法CO2的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）（因反應速率適中，原料廉價易得）反應來制?。浞磻硎荂aCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．其制取裝置如圖所示：2．實驗室制取CO2裝置（1）的制取實驗及相關性質的比較反應物狀態(tài)反應條件與空氣密度比較溶解性CO2大理石和稀鹽酸常溫比空氣大能溶于水O2高錳酸鉀或雙氧水加熱或常溫比空氣大不易溶于水（2）根據(jù)制取CO2所用反應物的狀態(tài)，反應條件和CO2的性質方面的因素，選擇如圖裝置。注意：a左圖中長頸漏斗末端必須插到液面以下；右圖中導管伸入試管內無需太長，更不能插到液面以下。B導管伸入集氣瓶時，末端必須插到接近集氣瓶底。3．制取CO2的實驗操作步驟a連（連接儀器、組裝實驗裝置；要小心，不可用力太大，切不可將反應器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導管稍微露出橡皮塞即可）→查（檢查裝置的氣密性）→加（固體藥品的取用）→倒（液體藥品的取用，但是還要注意長頸漏斗的下端要浸在液面下）→定（用鐵架臺固定儀器裝置，固定時從試管的底部插入，夾在其中上部，先用捏住鐵夾，再旋動鐵夾上的螺絲，但不可用力過猛；當用錐形瓶作反應器時，此步可省）→收集（用排水法；導管要伸到集氣瓶的底部，且瓶口還要蓋上玻璃片）．b二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳．3．CO2的工業(yè)制法用高溫煅燒石灰石的方法來制取二氧化碳，同時又得到另一種副產(chǎn)品氧化鈣（CaO；即生石灰）．該反應的化學方程式是。二氧化碳性質1．物理性質：在通常狀況下，CO2是一種無色、無臭、無味的氣體能溶于水，密度比空氣大，固態(tài)CO2叫“干冰”，可用作制冷劑，人工降雨。2．化學性質：a．二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒．b．二氧化碳能與水反應生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3（碳酸，能使紫色石蕊變紅）；H2CO3不穩(wěn)定，受熱易分解：H2CO3=H2O+CO2c．二氧化碳能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁：．d．二氧化碳能與熾熱的碳反應，生成一氧化碳：。e．二氧化碳與水被綠色植物利用，而進行光合作用的反應，合成有機物（主要是淀粉）：。一、二氧化碳的性質1．（2023八下·浙江期末）如圖是研究二氧化碳性質的創(chuàng)新實驗，①③為濕潤的紫色石蕊試紙，②為干燥的紫色石蕊試紙。下列說法正確的是()A．裝置A中滴加的稀鹽酸可用稀硫酸代替，使實驗現(xiàn)象更明顯B．裝置B中能說明二氧化碳密度比空氣大的現(xiàn)象是③比①先變紅C．裝置B中①③變紅，②不變紅是因為生成的CO2呈酸性，能使石蕊試紙變紅D．裝置C中點燃的蠟燭自上而下熄滅，說明CO2不支持燃燒【答案】B【解析】A.碳酸鈣與稀硫酸反應，生成硫酸鈣，水和二氧化碳，其中的硫酸鈣不溶于水，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應進一步進行，故A錯誤；

B.在裝置B中，二氧化碳溶于水形成碳酸，從而使石蕊試紙變紅，而下面的試紙先變紅，上面的試紙后變紅，說明二氧化碳先沉積在下面，再逐漸上升，即二氧化碳的密度大于空氣，故B正確；

C.裝置B中①③變紅，②不變紅是因為生成的CO2與水反應生成碳酸，能使石蕊試紙變紅，故C錯誤；D.裝置C中點燃的蠟燭自下而上熄滅，說明CO2不支持燃燒，且密度大于空氣，故D錯誤。故選B。2．（）如圖，集氣瓶中充滿二氧化碳，大燒杯中燃著兩支高低不等的蠟燭，實驗時打開止水夾，移開玻璃片。下列說法正確的是()A．將觀察到高的蠟燭先熄滅B．不移開玻璃片，實驗現(xiàn)象更明顯C．蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳降低了蠟燭的著火點D．去掉燒杯中的一支蠟燭，也能得出同樣的實驗結論【答案】D【解析】A.實驗將觀察到低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅，故A錯誤；

B.不移開玻璃片，實驗現(xiàn)象不明顯，移開玻璃片，更有利于二氧化碳下降進入到燒杯中，現(xiàn)象更明顯，故B錯誤；

C.蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，不是因為二氧化碳密度比空氣大，故C錯誤；

D.去掉燒杯中的一支蠟燭，燒杯與蠟燭的位置比集氣瓶的位置低，燒杯中的蠟燭會熄滅，也能得出二氧化碳的密度比空氣大的結論，故D正確。故選D。3．（）取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花完成以下實驗。下列說法錯誤的是（）A．紙花變?yōu)榧t色的有Ⅰ和ⅣB．Ⅰ的作用：證明酸性物質能使紫色石蕊變紅C．證明水和二氧化碳發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象：Ⅳ中紙花變紅，Ⅱ、Ⅲ中紙花不變紅D．此實驗證明水和二氧化碳反應生成的不是酸性物質【答案】D【解析】A.稀醋酸是酸性溶液，二氧化碳能與水化合生成的碳酸，都能使紫色石蕊試液變成紅色，故A正確不合題意；

B.實驗I的作用是：說明酸性物質會使紫色石蕊變紅，故B正確不合題意；

C.由IV中小花變紅，II、III中不變紅，證明水和二氧化碳發(fā)生了化學反應生成了碳酸，故C正確不合題意；

D.此實驗證明水和二氧化碳反應生成的是酸性物質，能使紫色的石蕊試液變成紅色，故D錯誤符合題意。故選D。4．（）為證明某氣體為CO2氣體，最合理的做法是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A.比空氣密度大的氣體有很多，因此向燒杯內注入氣體后氣球上升，不能說明氣體為二氧化碳，故A不合題意；

B.將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液也會變成紅色，故B不合題意；

C.二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，故C符合題意；

D.塑料瓶變癟，說明該氣體在水中溶解性較大，但不一定是二氧化碳氣體，故D不合題意。故選C。5．（）如圖所示，將充滿CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊試液的蒸餾水中，一段時間后，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()①試管內液面上升②溶液變紅③試管內液面不上升④溶液變藍⑤溶液不變色A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤【答案】A【解析】根據(jù)圖片可知，二氧化碳氣體逐漸溶解在水中，從而使試管內氣壓減小，于是試管內液面升高。二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，故①②正確，而③④⑤錯誤。故選A。6．（2022八下·濱江期末）下圖所示有關二氧化碳性質的實驗中，只能證明二氧化碳的物理性質的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A.將二氧化碳倒入燒杯后，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度大于空氣，且自己不燃燒，也不支持燃燒，這為化學性質，故A不合題意；

B.將二氧化碳倒入石灰水后，二者反應生成碳酸鈣沉淀和水，這為化學性質，故B不合題意；

C.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊試液變紅，為化學性質，故C不合題意；

D.倒入二氧化碳氣體后，杠桿的右端下沉，說明二氧化碳的密度大于空氣，此為物理性質，故D符合題意。故選D。7．如圖所示實驗中，①④為用紫色石蕊試液潤濕的棉球，②③為用紫色石蕊試液染成紫色的干燥棉球。下列能說明二氧化碳密度大于空氣密度且能與水反應的現(xiàn)象是()A．①變紅，③不變紅 B．④變紅，③不變紅C．①④變紅，②③不變紅 D．④比①先變紅，②③不變紅【答案】D【解析】當二氧化碳進入玻璃管后，由于它的密度大于空氣，因此二氧化碳先下沉，沉積到底后再緩慢上升，則二氧化碳先到底③④，后到達②①。由于③和②都是干燥的，二氧化碳無法形成碳酸，因此它們都不變色。而④和①都是潮濕的，會和二氧化碳生成碳酸，從而使棉球變成紅色，但是④比①先變紅。故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。8．小兵同學在參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒。于是他做了如下實驗：將鎂條用砂紙擦亮，點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，集氣瓶變熱，產(chǎn)生一種白色粉末(MgO)和一種黑色粉末(C)。你認為下列結論不正確的是（）A．某些金屬的燃燒不能用CO2滅火B(yǎng)．該反應放出熱量C．該反應的實質是Mg與CO2中混有的O2反應D．該反應的反應速率很快【答案】C【解析】A.金屬鎂能夠與二氧化碳反應，因此某些金屬的燃燒不能用二氧化碳滅火，故A正確不合題意；

B.根據(jù)“集氣瓶變熱”可知，該反應放出熱量，故B正確不合題意；

C.該反應的實質是鎂和二氧化碳反應，故C錯誤符合題意；

D.根據(jù)“劇烈燃燒”可知，該反應的速率很快，故D正確不合題意。故選C。9．（2023八下·浙江期末）利用圖所示裝置進行O2、CO2的性質實驗。（1）打開K1，滴入適量的過氧化氫溶液，關閉K1，觀察到燒杯中的蠟燭。（2）為證明CO2在通常條件下不燃燒，也不支持燃燒，進行的實驗操作是?！敬鸢浮浚?）燃燒得更旺（2）打開K2，滴入適量的稀鹽酸，再關閉K2【解析】（1）打開K1，滴入適量的過氧化氫溶液，關閉K1，觀察到燒杯中的蠟燭燃燒得更旺。

（2）為證明CO2在通常條件下不燃燒，也不支持燃燒，進行的實驗操作是：打開K2，滴入適量的稀鹽酸，再關閉K2。10．（2023八下·舟山月考）如圖所示，將裝滿二氧化碳、氧氣的試管倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，則最后在試管內收集到的氣體是。試管內發(fā)生反應的化學方程式是，試管內還可觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮縊2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；試管內液面上升，澄清石灰水變渾濁【解析】二氧化碳能與石灰水反應，將裝滿二氧化碳、氧氣的試管倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，則最后在試管內收集到的氣體是氧氣；試管內發(fā)生的是二氧化碳和水的反應，反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；因二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，所以試管內還觀察到試管內液面上升，澄清石灰水變渾濁；11．（）如圖所示，在大燒杯中，有紅、藍兩個彩色氣球，紅色氣球中充有CO2，藍色氣球中充有空氣，兩個氣球沉在杯底。小亮同學收集好一瓶CO2氣體，倒入大燒杯中，發(fā)現(xiàn)其中一個氣球竟然浮起來了，用手輕輕將其按下，手一松，氣球又會上浮。請你判斷哪一個氣球會浮起來，并說明理由：?！敬鸢浮克{色氣球；二氧化碳的密度大于空氣的密度【解析】倒入二氧化碳氣體后，其中裝有二氧化碳氣體的氣球受到的浮力等于重力，因此不會上升。而裝有空氣的氣球受到的浮力大于重力，因此會上浮。那么藍色氣球會上浮，理由是：二氧化碳的密度大于空氣的密度。12．（2022八下·蒼南競賽）為了驗證集滿CO2氣體的集氣瓶正放和倒放的差異性。小明進行了如圖甲所示的實驗，獲得數(shù)據(jù)如圖乙?；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙圖中，表示紙筒正放的曲線是。(填序號)（2）無論紙筒正放還是倒放，電子秤讀數(shù)均變小的原因是?！敬鸢浮浚?）①（2）二氧化碳逸出，空氣進入；且二氧化碳比空氣密度大【解析】（1）當集氣瓶倒放時，二氧化碳集中在下端瓶口處，很容易從瓶口逸散，因此電子秤的示數(shù)減小較快，則表示倒放的是②，正放的是①。（2）無論紙筒正放還是倒放，電子秤讀數(shù)均變小的原因是：二氧化碳逸出，空氣進入，且二氧化碳比空氣密度大。13．科學課堂上老師演示了如圖所示的幾個實驗：（1）圖1中蠟燭熄滅的原因是。（2）圖2實驗中，(填化學式)使紫色紙花(用石蕊試液浸泡過)變紅。（3）圖3實驗中，應觀察到的實驗現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）瓶內氧氣被消耗(或瓶內氧氣濃度下降或瓶內氧氣含量減少)（2）H2CO3（3）試管內液面上升，試管內澄清石灰水變渾濁【解析】(1)圖1中蠟燭熄滅的原因是瓶內氧氣被耗盡(或氧氣濃度下降或氧氣含量減少)；

(2)在圖二實驗中，CO2溶于水形成碳酸H2CO3，它使紫色干花變紅；

(3)圖3實驗中，應觀察到的實驗現(xiàn)象是：試管中的二氧化碳氣體溶于水后，里面氣壓減小，在外面大氣壓強的作用下，試管內水面會上升；二氧化碳會與石灰水中的氫氧化鈣反應生產(chǎn)碳酸鈣沉淀，因此試管內的澄清石灰水會變渾濁。14．（）在研究二氧化碳的性質時，老師做了如圖甲所示實驗，（1）該實驗說明二氧化碳的性質有。（2）小聰和小明受到老師的啟發(fā)，設計了如圖乙所示的家庭小實驗，并推測了實驗現(xiàn)象。他們對圖乙中“兩支蠟燭誰先熄滅”的問題有不同的觀點。小明認為低的蠟燭先熄滅，理由是；小聰認為蠟燭先熄滅，理由是蠟燭燃燒使高處的氧氣減少并耗盡，同時放出的熱使二氧化碳向上擴散，濃度增大。（3）實驗證明小聰?shù)挠^點是正確的。由上述實驗得到啟發(fā)：從意外失火的高樓中逃生的正確方法是(填序號)。①用濕毛巾捂住口鼻②低頭彎腰迅速移向門外③打開窗戶跳出【答案】（1）密度比空氣密度大、不能燃燒、不能支持燃燒（2）蠟燭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的密度比空氣的大，會下沉；高的（3）①②【解析】（1）在甲中，倒入二氧化碳氣體后，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，那么說明：密度比空氣密度大、不能燃燒、不能支持燃燒。

（2）他們對圖乙中“兩支蠟燭誰先熄滅”的問題有不同的觀點。小明認為低的蠟燭先熄滅，理由是：蠟燭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的密度比空氣的大，會下沉；小聰認為高的蠟燭先熄滅，理由是蠟燭燃燒使高處的氧氣減少并耗盡，同時放出的熱使二氧化碳向上擴散，濃度增大。

（3）從意外失火的高樓中逃生的正確方法是：用濕毛巾捂住口鼻、低頭彎腰迅速移向門外，故①②正確；打開窗戶跳出，肯定會摔傷，故③錯誤。故選①②。15．（2022八下·定海期末）二氧化碳在空氣中的含量不多，但用途廣泛。某小組同學為驗證二氧化碳的性質和用途，進行了下列實驗。（1）利用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流，順利完成實驗，應選擇裝置甲還是裝置乙，說明理由；若你選擇的裝置與丙裝置相連，當觀察到蠟燭自下而上熄滅時，可以驗證二氧化碳具有的性質是（2）如圖丁所示實驗：觀察到蠟燭自下而上熄滅；如果改變二氧化碳的傾倒方向，如圖戊所示實驗：觀察到蠟燭自上而下熄滅。這兩個截然相反的實驗現(xiàn)象，能否反映出二氧化碳相同的性質（3）為驗證碳酸飲料（汽水）中含有二氧化碳氣體。小明同學利用如圖己所示的裝置進行實驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的橡皮塞，將導管的另一端伸入裝有少量紫色石蕊試液的試管中，觀察到試管內紫色石蕊試液變成了紅色，該同學得出結論：該汽水中含有二氧化碳?！痉此荚u價】該小組同學中有同學對小明同學的實驗提出了質疑：認為小明同學的實驗不嚴密，汽水中含有檸檬酸，可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體氣流進入試管，而引起紫色石蕊試液的變色?！纠^續(xù)實驗】針對提出的質疑該小組同學繼續(xù)開展下列活動；①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫下穩(wěn)定，熔點153℃，熔化后、沸騰前分解，分解溫度約為175℃；檸檬、柑橘中含有檸檬酸。②小明同學在自己實驗的基礎上，未增加任何試劑，接著進行了一步簡單的實驗操作，確認了不是因為檸檬酸引起紫色石蕊試液變色。該操作的名稱以及觀察到的實驗現(xiàn)象是【答案】（1）裝置乙，可以通過活塞調節(jié)反應速率；不燃燒也不支持燃燒（2）能（3）加熱試管；溶液有紅色變成紫色【解析】（1）利用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流，順利完成實驗，應選擇裝置乙，理由：可以通過活塞調節(jié)反應速率；若選擇的裝置與丙裝置相連，當觀察到蠟燭自下而上熄滅時，可以驗證二氧化碳具有的性質是不燃燒也不支持燃燒。

（2）如圖丁所示實驗：觀察到蠟燭自下而上熄滅；如果改變二氧化碳的傾倒方向，如圖戊所示實驗：觀察到蠟燭自上而下熄滅。這兩個截然相反的實驗現(xiàn)象，能反映出二氧化碳相同的性質。

（3）小明同學在自己實驗的基礎上，未增加任何試劑，接著進行了一步簡單的實驗操作，確認了不是因為檸檬酸引起紫色石蕊試液變色。該操作的名稱是：加熱試管，實驗現(xiàn)象為：溶液由紅色變成紫色、16．（2022八下·吳興期末）科學小組將制得的CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。那么CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反應？（1）小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證CO2與NaOH發(fā)生了化學反應，如圖所示。實驗現(xiàn)象為：甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞雞蛋”。①小林認為上述實驗是可行的，其共同原理是；②小華提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應，其理由是；③小明同學針對小華的質疑又補充了一個對照實驗，請簡單寫出實驗方案。（2）為進一步比較，老師用三個相同的燒瓶收集等量的CO2氣體，注入等量的三種液體，用氣壓傳感器測定內部氣壓變化，得到燒瓶內壓強與時間的關系曲線如圖丙所示。其中曲線2代表澄清石灰水，曲線3代表氫氧化鈉溶液，由此曲線，你可以得出的結論是。A．CO2能與氫氧化鈉溶液反應B．CO2能使澄清石灰水變渾濁C．此氫氧化鈉溶液比澄清石灰水更適合用于吸收CO2【答案】（1）CO2與NaOH溶液反應，導致塑料瓶內氣體減少，使瓶內氣壓降低，外界大氣壓大于瓶內氣壓；也可能是CO2溶于水導致；將NaOH溶液換成等量的水做上述實驗（2）A；C【解析】（1）①小林認為上述實驗是可行的，其共同原理是：CO2與NaOH溶液反應，導致塑料瓶內氣體減少，使瓶內氣壓降低，外界大氣壓大于瓶內氣壓；

②小華提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應，其理由是：也可能是CO2溶于水導致；

③小明同學針對小華的質疑又補充了一個對照實驗，實驗方案為：將NaOH溶液換成等量的水做上述實驗。

（2）曲線1代表水，曲線3代表氫氧化鈉，因此后者的氣壓更小，則說明二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應，故A正確；圖丙中不能確定澄清的石灰水變渾濁，故B錯誤；

曲線2代表石灰水，由于氫氧化鈉溶液中的氣壓明顯小于石灰水中的氣壓，因此氫氧化鈉溶液比石灰水更適合吸收二氧化碳氣體，故C正確。故選AC。17．甲同學利用如圖裝置，對二氧化碳的性質進行驗證。（1）打開K，反應一段時間后，可觀察到裝置Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是。（2）乙同學利用裝置Ⅳ驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是(填序號，可重復選用)。①從b端通入氮氣②從分液漏斗中滴加適量水③從a端通入二氧化碳④將用石蕊試液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中，塞緊軟木塞【答案】（1）溶液變渾濁，出現(xiàn)氣泡（2）④③①②③【解析】（1）打開K，大理石與稀鹽酸接觸反應產(chǎn)生的二氧化碳進入裝置Ⅱ中，會觀察到出現(xiàn)氣泡，溶液變渾濁的現(xiàn)象；

（2）說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，需先將用石蕊試液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中，塞緊軟木塞，然后從a端通入二氧化碳，紙花不變色，證明二氧化碳不能使石蕊變色，再從b端通入氮氣排出二氧化碳，再從分液漏斗中滴加適量水，通過紙花不變色證明水不能使石蕊變色，最后再從a端通入二氧化碳，紙花變紅，由此證明二氧化碳和水反應生成酸。二、二氧化碳的制取18．（）實驗室制備并收集二氧化碳，通常有以下操作步驟：①檢查裝置的氣密性；②連接裝置；③裝入大理石；④加入稀鹽酸；⑤收集氣體；⑥驗滿。排列順序正確的是()A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥【答案】C【解析】實驗室制備并收集二氧化碳，通常有以下操作步驟：

②連接裝置；①檢查裝置的氣密性；③裝入大理石；④加入稀鹽酸；⑤收集氣體；⑥驗滿。

因此正確順序為：②①③④⑤⑥。故選C。19．下列是某興趣小組制取二氧化碳，收集并檢驗該氣體的有關實驗操作，其中錯誤的是()A．甲圖中推動注射器時，長頸漏斗下端液面上升，說明氣密性良好B．乙圖中長頸漏斗下端要伸入液面下，是為了防止氣體逸出C．丙圖裝置中植物油的作用是防止二氧化碳氣體溶于水D．丁圖中為了檢驗二氧化碳氣體，滴入的試劑為氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】A、甲圖中推動注射器時，錐形瓶內壓強增大，若裝置不漏氣，則長頸漏斗下端液面上升，不符合題意；

B、乙圖中長頸漏斗下端要伸入液面下，是為了液封，防止氣體逸出，不符合題意；

C、二氧化碳能溶于水且與水反應，丙圖裝置中植物油的作用是防止二氧化碳氣體溶于水，不符合題意；

D、檢驗二氧化碳需用澄清石灰水，丁圖中為了檢驗二氧化碳氣體，滴人的試劑為氫氧化鈣溶液，符合題意；故選D。20．小松用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2，嘗試直接利用如圖所示裝置制取并收集，你認為小松()A．選擇A、B裝置，導管a接導管c可收集到一瓶CO2B．選擇B、C裝置，導管d接導管b可收集到一瓶CO2C．選擇B、C裝置，導管d接導管c可收集到一瓶CO2D．不可能收集到一瓶CO2，因為CO2可溶于水【答案】C【解析】石灰石為固體，而稀鹽酸為液體，因此二氧化碳的氣體發(fā)生裝置應該選擇“固液常溫型”。A

中長頸漏斗的下端沒有液封，二氧化碳會溢出，而C中分液漏斗上有開關，可以解決這個問題。雖然二氧化碳溶于水，但是溶解度較小，當水達到飽和后，二氧化碳就能被收集，因此將導管d與c連接，即可收集到一瓶二氧化碳，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。21．如圖所示，某同學為驗證空氣中含有少量二氧化碳，將大針筒內的空氣一次性壓人新制的澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變化。據(jù)此，你認為該同學應該(已知：澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液變渾濁)()A．繼續(xù)用大針簡向澄清石灰水中壓人空氣B．撤去大針筒，用嘴向澄清石灰水吹氣C．得出空氣中沒有二氧化碳的結論D．得出空氣中含有少量二氧化碳的結論【答案】A【解析】空氣中含有二氧化碳，但量很少，將大針筒內的空氣一次性壓人新制的澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變化，要驗證空氣中含有二氧化碳，應繼續(xù)用大針簡向澄清石灰水中壓人空氣，以增加石灰水吸收的二氧化碳的量至有現(xiàn)象為止，因為人呼吸作用會生成二氧化碳，所以不能用嘴向澄清石灰水中吹氣；故選A。22．（2021八下·杭州期中）下列有關實驗室制取和收集氧氣、二氧化碳的說法，正確的是（）A．用裝置①制取氧氣，相關反應的化學方程式為2H2O2MnO2__2HB．用裝置②制取二氧化碳，可隨時添加酸液，還可控制反應的速度C．用裝置③收集氧氣，導管口有氣泡冒出就馬上收集D．如用裝置④收集二氧化碳，則氣體應從a端通入【答案】D【解析】A.裝置①為固體加熱形，即反應物為固體且需要加熱，因為試管口有棉花，所以應該是高錳酸鉀加熱分解，生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，方程式為：2KMnO4=加熱K2MnO4+MnO2+O23．下列裝置用于實驗室制CO2，不能隨開隨用、隨關隨停的裝置是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A、關閉止水夾，試管內氣壓增大，液體被壓出試管，固液分離，打開止水夾后，固液接觸，反應進行，C、D同理；

B、固體放在小試管中，加入酸后，酸和固體不能分離，無法控制反應的發(fā)生和停止。故答案為：B。24．下列關于實驗室制取二氧化碳氣體的說法不正確的是（）A．不能用排水法收集二氧化碳是因為二氧化碳能溶于水B．一般不選用粉末狀的碳酸鈉與稀鹽酸反應，因為二者反應速率太快C．能選用石灰石與稀硫酸作原料，生產(chǎn)二氧化碳氣體D．實驗室制取二氧化碳和利用雙氧水制取氧氣的裝置相同，因為都是反應物狀態(tài)相同且不需要加熱【答案】C【解析】A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，故選項說法正確．B、一般不選用粉末狀的碳酸鈉與稀鹽酸反應，因為二者反應速率太快，不便于收集，故選項說法正確．C、石灰石與稀硫酸反應，生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應進一步進行，故選項說法錯誤．D、實驗室制取二氧化碳和利用雙氧水制取氧氣的裝置相同，是因為反應物狀態(tài)相同（固液常溫型）且不需要加熱，故選項說法正確．故選：C．25．下列是某興趣小組制取二氧化碳，收集并檢驗該氣體的有關實驗操作，其中錯誤的是（）A．圖中推動注射器時，長頸漏斗下端液面上升，說明氣密性良好B．圖中長頸漏斗下端要伸入液面下，是為了防止氣體逸出C．圖裝置中植物油的作用是為了防止二氧化碳氣體溶于水D．圖中為了檢驗二氧化碳氣體，滴入的試劑為氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】A、該裝置的氣密性檢查方法是：當推動注射器的活塞時，錐形瓶內的空氣體積減小壓強增大，把水壓入長頸漏斗中，若氣密性好則會液面上升，形成一段穩(wěn)定的水柱，故選項說法正確．B、長頸漏斗下端要伸入液面下，是為了防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出，故選項說法正確．C、二氧化碳能溶于水，圖裝置中植物油的作用是防止二氧化碳氣體溶于水，故選項說法正確．D、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應無明顯變化，不能檢驗二氧化碳氣體，故選項說法錯誤．故選：D．26．（2023八下·舟山月考）實驗室制取氣體的一般思路包括：①明確反應原理②選擇制取裝置③選擇除雜裝置④選擇收集裝置。下圖為實驗室制取氣體時的部分裝置，請回答下列問題：（1）寫出用裝置A制取氧氣的反應原理（用化學方程式表示）。（2）小科想制取一瓶干燥的二氧化碳，請幫助他選擇正確的實驗裝置并按合理順序連接。（用字母按順序表示）【答案】（1）2KMnO4【解析】（1）A為加熱固體的發(fā)生裝置，試管口有棉花，則藥品為高錳酸鉀，反應方程式為2KMnO4Δ_27．（2023八下·舟山月考）如圖為制取和收集二氧化碳的家庭實驗裝置。（1）將蛋殼裝入圖甲帶小孔的眼藥水瓶中，這樣操作的好處是。（2）甲圖裝置虛線框中應選用乙圖中的。（選填字母）裝置來收集CO2【答案】（1）控制反應進行與停止（2）A【解析】（1）將蛋殼裝入圖甲帶小孔的眼藥水瓶中，可控制固體和液體的接觸與分離，從而控制反應的進行與停止；

（2）二氧化碳密度比空氣大，甲圖裝置虛線框中收集二氧化碳，應選用乙圖中的A裝置；28．（2021八下·杭州期中）小樂在實驗操作考核中，抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”，現(xiàn)實驗室提供如圖甲所示藥品和圖乙所示實驗裝置，回答問題：（1）小樂在選擇藥品時有以下考慮，不合理的是（選填字母）。A．不能選用濃鹽酸，主要是因為濃鹽酸反應速度太快，不便于收集B．可選用木炭在氧氣中點燃制二氧化碳，得到一瓶純凈的二氧化碳C．可用稀硫酸與石灰石反應，因為此反應速度適中，且易于收集（2）小樂應該選擇圖乙中的（選填序號）制取和收集二氧化碳氣體，檢驗二氧化碳是否已經(jīng)收集滿的方法是。（3）實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣（NH3），則其發(fā)生裝置應選用圖乙中的（選填序號）。收集氨的裝置只能用③，而不能用④或⑤，由此可知氨氣的性質是?！敬鸢浮浚?）A；B；C（2）①④；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了（3）②；氨氣的密度比空氣小，易溶于水【解析】（1）A.不能選用濃鹽酸，主要是因為濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，則收集到的二氧化碳中會存在大量的氯化氫氣體，故A錯誤符合題意；

B.木炭在氧氣中點燃制二氧化碳，但是其中的氧氣不能被完全消耗，因此得到的二氧化碳不夠純凈，故B錯誤符合題意；

C.稀硫酸與石灰石反應生成硫酸鈣沉淀、二氧化碳和水，硫酸鈣會附著在石灰石的表面，從而阻止反應的進一步進行，故C錯誤符合題意。

故選ABC。

（2）實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳氣體，且無需加熱，因此發(fā)生裝置應該選取“固液常溫型”。二氧化碳易溶于水，密度大于空氣，因此使用向上排空氣法收集，故選①④。檢驗二氧化碳是否收集滿的方法：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了。

（3）氯化銨和熟石灰都是固體，且需要加熱，因此發(fā)生裝置選取“固態(tài)加熱型”，即選②。裝置③為向下排空氣法，說明氨氣的密度小于空氣；不能用⑤排水法收集，說明氨氣易溶于水。29．①實驗室制取二氧化碳，結合實驗裝置圖回答有關問題Ⅰ．儀器a的名稱是．Ⅱ．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式是：．Ⅲ．能隨時控制反應的發(fā)生和停止的裝置是（填編號）．②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（CO2已完全放出，雜質不溶于水且不參加反應）：甲、乙同學分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．查找資料：氯化鈣溶液呈中性實驗操作實驗現(xiàn)象結論甲取樣于試管中，滴加試液試液變紅有鹽酸乙取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量丙同學取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結論．甲、乙認為丙的實驗設計不合理．理由是．【答案】試管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；紫色石蕊；有氣泡冒出；氯化鈣溶液中也有氯離子，會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象【解析】（1）試管是常用的反應容器；實驗室是用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；本題中對二氧化碳的制法進行了改進，加了多孔隔板，可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：試管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；（2）酸可以用紫色石蕊試液鑒別，紫色變紅色，證明有鹽酸；也可以用含碳酸根的鹽鑒別，只要有氣泡冒出，證明有氫離子；丙同學取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不能得出一定含有鹽酸，因為氯化鈣溶液中也有氯離子，會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象．故答案為：紫色石蕊；有氣泡冒出；氯化鈣溶液中也有氯離子，會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象；30．（2021八下·上城期末）某生對教材中“實驗室制取CO2時，選用石灰石(或大理石)和稀鹽酸為原料，一般不選用稀硫酸?！边@一句話產(chǎn)生了疑惑。于是提出了問題：實驗室制取CO2在何種情況下可使用稀硫酸？（1）一般不能使用石灰石與稀硫酸制取二氧化碳的原因是。（2）安裝如圖實驗裝置并檢查氣密性后，使一定濃度(適當)的稀鹽酸、稀硫酸分別在裝置甲中與等質量的CaCO3粉末反應，裝置乙、丙的作用是測量CO2的體積，裝置乙中的液體應該具有的性質。（3）在相同條件下測得(2)中實驗產(chǎn)生的CO2體積(V)與反應時間(t)的關系如圖丁所示。實驗結果：0-300s內，反應I比反應Ⅱ生成CO2的速率(選填“快”或“慢”)，但差距不大。（4）根據(jù)實驗結果得出結論?！敬鸢浮浚?）反應產(chǎn)生的硫酸鈣是微溶物質，它會包裹在石灰石表面，使酸液不能與石灰石接觸，從而使反應中止（2）不與二氧化碳反應且不溶解二氧化碳（3）快（4）實驗室沒有稀鹽酸時可用稀硫酸和碳酸鈣粉末反應來替代制取二氧化碳?！窘馕觥浚?）一般不能使用石灰石與稀硫酸制取二氧化碳的原因是：反應產(chǎn)生的硫酸鈣是微溶物質，它會包裹在石灰石表面，使酸液不能與石灰石接觸，從而使反應中止。

（2）稀硫酸分別在裝置甲中與等質量的CaCO3粉末反應，裝置乙、丙的作用是測量CO2的體積，裝置乙中的液體應該具有不與二氧化碳反應且不溶解二氧化碳的性質。

（3）根據(jù)圖丁可知，當300s時，反應I產(chǎn)生的氣體體積大于反應II的氣體體積，則反應I比反應Ⅱ生成CO2的速率快，但差距不大。

（4）根據(jù)實驗結果得出結論：實驗室沒有稀鹽酸時可用稀硫酸和碳酸鈣粉末反應來替代制取二氧化碳。31．氣體制取是重要的化學實驗活動．（1）實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣，該方法制取氧氣的化學方程式是．如圖1裝置能收集氧氣的是（填編號）．（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳時，要求能隨時控制反應進行或停止，如圖2所示符合該條件的發(fā)生裝置是（填編號）；其中發(fā)生反應的化學方程式是，能使反應暫時停止的實驗操作是．實驗不適宜用排水集氣法收集二氧化碳的理由是．【答案】（1）2H2O2MnO2_2H2（2）ad；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；關閉彈簧夾；CO2能溶于水【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2MnO2_2H2碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，能使反應暫時停止的實驗操作是關閉彈簧夾，實驗不適宜用排水集氣法收集二氧化碳的理由是：二氧化碳能溶于水．32．如圖A是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗裝置圖，請你回答：（1）a儀器的名稱為．（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式．（3）小雨同學按圖A方式將導管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認為可能的原因是（答出一條即可）．（4）為了制取方便，小林同學設計了如圖B，C，D三種改進裝置，你認為能起到“控制反應的發(fā)生和停止”效果的是（填序號）．【答案】（1）長頸漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）裝置的氣密性不好或使用鹽酸濃度過大（4）CD【解析】（1）a是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；（2）實驗室制取二氧化碳是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）結果他沒有看到澄清的石灰水變渾濁，則所可能裝置漏氣；若反應物鹽酸過濃，使制的二氧化碳中含有HCl氣體；故答：裝置的氣密性不好或使用鹽酸濃度過大．（4）為了制取方便，小聰同學設計了如圖B、C、D三種改進裝置，能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的是CD．故填：CD．33．某校九年級（3）班的幾個同學利用雞蛋殼制取二氧化碳并對二氧化碳的性質進行驗證，實驗裝置如圖所示（雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣）：當打開K，反應一段時間后：（1）B處可以觀察到的現(xiàn)象是；（2）C處澄清石灰水變渾濁，寫出反應的化學方程式；（3）D處燒杯中（填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是，具有的化學性質是；（4）寫出A處制取二氧化碳的化學反應方程式．【答案】（1）溶液變?yōu)榧t色（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（3）下層；二氧化碳的密度大于空氣的密度；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】（1）二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，故B處紫色石蕊溶液變成紅色；（2）二氧化碳能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）二氧化碳不燃燒也不支持燃燒以及二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以D燒杯中下層的蠟燭先熄滅．故填：下層；二氧化碳的密度大于空氣的密度；二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒；（4）雞蛋殼中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．三、二氧化碳的計算34．（）科學興趣小組的同學們對蛋殼的成分開展了有關探究。同學們的實驗過程如下：①將一定量的蛋殼放入容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產(chǎn)生；③……④得出結論：蛋殼的主要成分是碳酸鹽(如：碳酸鈣)。（1）請補全第③步的實驗內容與現(xiàn)象：。（2）為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，同學們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應，得到有關數(shù)據(jù)如下表：(CO2的密度為2g/L)蛋殼的質量/g加入稀鹽酸質量/g收集到CO2氣體體積/L7.51001.1假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的，小明計算這些蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)的過程如下：解：設該蛋殼中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+2CO2↑10028x1.1升10028=x=3.93蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)3.93克7.5克小明的計算過程中存在明顯錯誤，請寫出正確的計算過程(結果保留1位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察到澄清石灰水變渾濁（2）由m=ρV可知，反應生成二氧化碳的質量為2g/L×1.1L=2.2g。設該蛋殼中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g10044=x=5g蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為5g7.5g答：該蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為66.7%35．（2022八下·諸暨期中）科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型改進是一條很好的途徑。如圖甲是制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置微型化改進后的裝置。（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的（填字母）儀器相同。（2）實驗過程中，乙裝置W型玻璃管里的現(xiàn)象有。（3）某同學用圖甲裝置進行實驗，錐形瓶B中石灰石的質量隨加入稀鹽酸質量的變化情況如圖丙所示。求：①15克石灰石最多產(chǎn)生CO2氣體的質量；②所加入稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。【答案】（1）A（2）石灰石表面有氣泡，澄清石灰水變渾濁（3）①根據(jù)圖丙可知，參加反應的碳酸鈣的質量為：15g-5g=10g；

設反應生成二氧化碳的質量為x，參加反應的HCl的質量為y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；1007344

10gyx

10010g=73y=44x；解得：x=4.4g，y=7.3g；36．（2021八下·蒼南期末）在兩組質量均為2.0g、顆粒大小不同的大理石中分別加入足量的鹽酸（假設雜質不與酸反應），用數(shù)字檢測儀測得產(chǎn)生的二氧化碳體積隨時間的變化線如圖所示。甲曲線表示粉末狀大理石與10%的鹽酸反應過程，乙曲線表示塊狀大理石與10%的鹽酸反應過程。已知：①該條件下，二氧化碳密度為1.98g/L；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③一般來說，其他條件相同，增大反應物濃度，化學反應速率加快。（1）根據(jù)圖中信息，反應速率快的是（選填“甲”或“乙”）。（2）求大理石中碳酸鈣的百分含量。（寫出計算過程）（3）再取上述塊狀大理石2.0g，請畫出其與足量6％的鹽酸反應的大致曲線?！敬鸢浮浚?）甲（2）解：設2.0g大理石中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x400×10﹣3L×1.98g/L10044＝x＝1.8g則大理石中碳酸鈣的百分含量為1.8g2.0g答：大理石中碳酸鈣的百分含量為90%。（3）解：依據(jù)題意可知，一般來說，其他條件相同，減小反應物濃度，化學反應速率減慢，則6%鹽酸的濃度對反應速率的影響如圖：37．（2021八下·杭州月考）在制取CO2的實驗中，小科發(fā)現(xiàn)質量相同而粗細不同的大理石與鹽酸反應，CO2的產(chǎn)生速度細的比粗的快得多。經(jīng)思考后，小科設計了如下實驗（每次實驗均用1g大理石，20mL鹽酸)實驗序號溫度（℃）大理石顆粒鹽酸質量分數(shù)（%）實驗目的120粗5探究大理石和鹽酸的反應速度與石灰石顆粒大小的關系220細5（1）為了比較反應速度，設計如圖一所示裝置，其中量筒的作用是：；（2）兩次實驗中產(chǎn)生CO2體積隨時間的變化關系如圖二所示，請結合所學的知識對兩次實驗的曲線作出合理的解釋。（3）已知20℃該氣壓下CO2氣體密度約1.98g/L，求大理石中CaCO3的質量（寫出計算過程）【答案】（1）測CO2的體積（2）反應物接觸面積較大，反應速率較快，相比之下，反應需要時間短（3）生成二氧化碳的質量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；

設參加反應的碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

10044

x0.396g；

100x=440.396g；

解得；x=0.9g；38．（2020八下·吳興期末）某課外小組，用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳（大理石中雜質不與鹽酸反應）．甲、乙、丙三同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下（燒杯的質量為20.0g）。燒杯+鹽酸大理石充分反應后燒杯+剩余物甲75.0g25.0g95.6g乙75.0g30.0g100.6g丙95.0g25.0g115.6g若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應，請回答下列問題．（1）同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應．（2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數(shù).【答案】（1）甲（2）解：設參加反應的大理石的質量為x生成二氧化碳的質量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4gCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100x＝44CaCO3%＝40%【解析】（1）甲和乙中，稀鹽酸的質量相同，而大理石多加入了：30g-25g=5g，反應后總質量也增加了：100.6g-95.6g=5g，那么多加入的5g大理石沒有反應。甲和丙中，大理石的質量相等，而多加入稀鹽酸：95g-75g=20g，反應后總質量也增加了：115.6g-95.6g=20g，可見多加入的20g稀鹽酸根本沒有反應。二者對比可知，在甲中，稀鹽酸和大理石剛好完全反應。

（2）生成二氧化碳的質量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g；

設參加反應的大理石的質量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100x解得：x＝10g；

那么大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：Ca39．（2019八下·麗水期末）已知珍珠的主要成分是碳酸鈣。某科學學習小組為了測定某珍珠樣品中碳酸鈣的含量，用足量10%的鹽酸溶液加入到15克珍珠樣品中（雜質不溶于水且不與酸反應，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）。實驗裝置如圖甲，有關數(shù)據(jù)記錄如圖乙。請回答：（1）B裝置會出現(xiàn)的現(xiàn)象是；（2）從圖乙信息可知，該珍珠樣品中碳酸鈣的質量是克；（3）求參加反應的鹽酸溶液質量?！敬鸢浮浚?）澄清石灰水變渾濁（2）10（3）設參加反應的HCl的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310克x100:10克=73:x解得x=7.3克m稀鹽酸=7.3克10%【解析】（