2024年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷895考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B.醋酸溶液與Mg(OH)2反應(yīng)：2H+＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2OC.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：OH—＋Ca2＋＋HCO=CaCO3↓＋H2OD.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH—=BaSO4↓＋H2O2、下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是()A.CO2B.N2C.SO2D.NH33、在100mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量()A.1.8molB.0.9molC.＜0.9molD.0.9mol＜n＜1.8mol4、短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五個不同的族，且原子序數(shù)依次增大，其中只有N為金屬元素。X元素的原子形成的陰離子的核外電子排布與氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的種類最多；Z、M在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。下列說法錯誤的是A.五種元素的原子半徑從大到小的順序：N＞Y＞Z＞M＞XB.Y、Z、M三種元素都能與X元素形成含有非極性鍵的化合物C.N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強堿D.Y、Z兩種元素都能與M元素形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物5、下列盛液體的儀器加熱時，不需用石棉網(wǎng)的是A.錐形瓶B.蒸發(fā)皿C.燒杯D.蒸餾燒瓶6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有碳氫鍵數(shù)目為12NAB.5.6gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目為0.2NAC.0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目為0.2NAD.電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA7、在元素周期表中，對于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是（）A.第2、3周期兩元素相差均為8B.第3、4周期兩元素相差均為18C.第5、6周期兩元素相差均為32D.以上敘述均正確8、將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L。則這兩種金屬不可能是（）A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)中的氧化劑為KNO3、SB.該反應(yīng)中C被還原C.若消耗32gS，則生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為132gD.黑火藥在爆炸過程中會對環(huán)境造成污染10、下列各組物質(zhì)按照金屬單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是A.水銀、石灰石、過氧化氫B.氮氣、空氣、二氧化碳C.鎂、海水、氧化鈉D.鐵、氫氧化鈣、氧化銅11、離子方程式不僅表示某個具體的反應(yīng)，還能表示同一類型的反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A.NaHSO4溶液與NaOH溶液充分反應(yīng)B.稀醋酸與NaOH溶液充分反應(yīng)C.稀硫酸與KOH溶液充分反應(yīng)D.稀硫酸與溶液充分反應(yīng)12、將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S單質(zhì)；其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是。

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，Cu元素的化合價不變B.Fe2+被氧氣氧化的離子方程式為：4Fe2++O2=4Fe3++2O2－C.1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗1molO2D.在其它反應(yīng)情況相同時，提高混合氣體中空氣的比例，能提高生成的硫單質(zhì)的純度13、如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液；溶液呈血紅色。判斷下列說法中不正確的是。

A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)B.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2C.酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD.將燒杯中溶液換成KI-淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性14、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是。

A.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，現(xiàn)象不同B.X2R溶液的濃度為0.03mol·L-1C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>RD.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)15、在t℃將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假如該溶液的密度為dg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1000a/17Vmol·L-1C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、元素周期表(律)在學(xué)習(xí)；研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。圖表為元素周期表的一部分；回答下列問題。

(1)⑦的元素名稱為______________。

(2)元素①～⑧中金屬性最強的是____________(填元素符號)。

(3)比較②和⑤兩種元素原子半徑的大?。孩赺_____⑤(填“>”或“<”)。

(4)⑨的原子序數(shù)是_________。

(5)元素④～⑧中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是________(填元素符號)。17、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬；鐵的鹵化物；氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用實驗方法測得n(Fe)：n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗室中，可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備。

(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。18、已知下列各物質(zhì)：

①CO2②Mg③NaHSO4溶液④CaCO3⑤NaOH溶液⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧鹽酸。

(1)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號，下同)，非電解質(zhì)的有___________。

(2)寫出⑥的電離方程式：___________。

(3)寫出③與⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)已知①與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2MgO+C請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。19、有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）配平下列化學(xué)方程式并回答問題；用單線橋法標(biāo)出2個反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

反應(yīng)①：____________________________________，______，氧化劑為______，氧化產(chǎn)物為______。

反應(yīng)⑥：____________+______=____________+__________，還原劑為______，還原產(chǎn)物為______。

（2）在上述有序號的反應(yīng)中，除了①⑥外，需用氧化劑的是______（填序號）。20、氯及其化合物在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的用途。

(1)次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，在清洗衛(wèi)生間時，若將“潔廁靈”與“84消毒液”混合使用會發(fā)生氯氣中毒事件。請從氧化還原反應(yīng)的角度分析原因：_______________________。

(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化學(xué)式)，老師新買的漂白粉沒有保存說明書，請你為漂白粉設(shè)計一份保存注意事項(不超過20個字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外還含有______________(填化學(xué)式)，請你設(shè)計實驗方案證明該固體粉末含Cl-離子：____________________________。

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補充并配平下述離子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→+□：_____________________________。

(4)ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

①請用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。

②上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1molClO2分子時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：___________mol。

③Cl2和ClO2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-，則ClO2和Cl2相同質(zhì)量時，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。

(5)ClO2在工業(yè)上的一種生產(chǎn)工藝如圖所示：

請寫出“反應(yīng)”步驟中生成CO2的化學(xué)方程式：________________。21、Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L－1；現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價均為－3價)：

KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式：______________

______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______

（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________mol。

Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行定量測定。

（4）現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。

（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。22、根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式___________。

（2）氧化銅與硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。

（3）氯氣通入水中的離子方程式___________。

（4）新制氯水中加入鎂粉的離子方程式___________。

（5）氯氣通入石灰乳制漂白粉的化學(xué)方程式___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)23、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯誤24、從微觀層次認識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)25、某興趣小組為探究SO2與可溶性強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀；用如圖所示裝置進行實驗：

①先打開彈簧夾，通N2一會后關(guān)閉彈簧夾；

②滴加一定量濃硫酸；加熱。

請回答：

(1)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)實驗過程，裝置A中有白霧生成，B中有氣泡冒出，且產(chǎn)生少量白色沉淀，該興趣小組認為SO2可與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。該說法___填(“正確”或“不正確”)，該白色沉淀生成的原因是___。26、實驗室用固體配制的溶液.回答下列問題。

(1)通過計算得出可用托盤天平稱取固體_______g。

(2)配制上述溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和_______，該儀器的瓶頸標(biāo)有刻度線，瓶身上刻有規(guī)格和_______。

(3)配制溶液的操作中溶解和_______過程中均使用到玻璃棒，其中溶解時玻璃棒的作用是_______。

(4)下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是_______(填選項字母)。

a.定容時俯視容量瓶刻度線。

b.轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。

c.稱量后使用的玻璃儀器均潔凈但未干燥。

d.固體在燒杯中溶解后立即開始轉(zhuǎn)移等后續(xù)操作。

e.定容后顛倒，搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充了幾滴水至刻度線參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；故A錯誤；

B．醋酸溶液與氫氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH＋Mg(OH)2=Mg2+＋2CH3COO—+2H2O；故B錯誤；

C．碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH—＋Ca2＋＋2HCO=CaCO3↓+CO＋2H2O；故C錯誤；

D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液剛好沉淀完全發(fā)生的反應(yīng)為硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO＋H＋＋OH—=BaSO4↓＋H2O；故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A.濃硫酸不和二氧化碳反應(yīng)；因此可以干燥，A不符合題意，A不選；

B.濃硫酸不和氮氣反應(yīng)；因此可以干燥，B不符合題意，B不選；

C.濃硫酸具有強氧化性，不可以干燥室溫下能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體例如硫化氫、碘化氫等，但二氧化硫和濃硫酸不能反應(yīng)，故濃硫酸能干燥二氧化硫，C不選；

D.濃硫酸具有酸性；不可以干燥堿性氣體氨氣，D符合題意，D選；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

由銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知1mol的銅最多能消耗2mol濃硫酸，即在反應(yīng)過程中隨反應(yīng)的進行硫酸的濃度會變稀，又因稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量＜0.9mol。故C正確。

答案選C4、C【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、M、N位于元素周期表中五個不同的族；且原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陰離子的核外電子排布與氦原子相同，則X位于第一周期，為H元素；自然界中Y元家形成的化合物的種類最多，則Y為C元素；Z、M在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Z的原子序數(shù)大于C，則Z為N元素，M為O元素；只有N為金屬元素，則N為Mg、Al中的一種，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為H；Y為C元素，Z為N元素，M為O元素，N為Mg；Al中的一種。

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減??；同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑從大到小的順序：N＞Y＞Z＞M＞X，A正確；

B．C、N、O都可以與H形成含有非極性鍵的化合物，如C2H4、N2H4、H2O2等；B正確；

C．Mg；Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鎂和氫氧化鋁；二者都不是強堿，C錯誤；

D．C、N都可以與O形成原子個數(shù)比為1：1的CO、NO和1：2的CO2、NO2；D正確；

故答案為：C。5、B【分析】【詳解】

A．錐形瓶底面積較大；加熱時受熱不均勻易破裂，故錐形瓶加熱時需要用石棉網(wǎng)，A不符合題意；

B．蒸發(fā)皿一般為瓷制品；可耐高溫，故蒸發(fā)皿加熱時不需用石棉網(wǎng)，B符合題意；

C．燒杯底面積較大；加熱時受熱不均勻易破裂，故燒杯加熱時需要用石棉網(wǎng)，C不符合題意；

D．蒸餾燒瓶加熱時受熱不均勻易破裂；故蒸餾燒瓶加熱時需要用石棉網(wǎng)，D不符合題意；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下；己稀不是氣體，無法計算，故A錯誤；

B.5.6gFe為0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)生成Fe2+，失去電子數(shù)目為0.2NA；故B正確；

C.N2與H2的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目小于0.2NA；故C錯誤；

D.粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA；故D錯誤；

故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

同主族相鄰周期元素若在過渡元素之前；原子序數(shù)之差為上一周期容納元素種數(shù)，同主族相鄰周期元素若在過渡元素之后，原子序數(shù)之差為下一周期容納元素種數(shù)，各周期容納元素種數(shù)為2；8、8、18、18、32、26，則。

A．第2；3周期元素的種類數(shù)均為8；則同主族相鄰周期兩元素相差均為8，故A正確；

B．第3；4周期元素的種類數(shù)分別為8、18；在左側(cè)時兩元素相差為8，故B錯誤；

C．第5；6周期元素的種類數(shù)分別為18、32；在左側(cè)時兩元素相差為18，故C錯誤；

D．由上述分析可知；只有A合理，故D錯誤；

故選：A。8、D【分析】【分析】

n(H2)==0.15mol，采用極值法，若金屬全是Al，其質(zhì)量應(yīng)為0.1mol×27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu；與鹽酸不反應(yīng)。

【詳解】

A.若金屬全為Al；質(zhì)量為2.7g，若金屬全為Fe，質(zhì)量為8.4g，3g介于兩個極端值之間，A可能；

B.Ag不反應(yīng)，則Al的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol；則Al為0.1mol，Al質(zhì)量為2.7g，B可能；

C.由Mg和Al計算出的兩個極端值為3.6g和2.7g；在3g兩端，C可能；

D.Cu與鹽酸不反應(yīng)，則Zn的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol；則Zn為0.15mol，Zn質(zhì)量為9.75g，前后矛盾，不可能，D符合題意。

故選D。

【點睛】

在分析本題時，我們也可采用平均值法，將各金屬的化合價都轉(zhuǎn)化為+2價，然后求出平均相對原子質(zhì)量，若選項中兩種金屬的相對原子質(zhì)量位于平均值的兩側(cè)，則有可能；若位于平均值的同一側(cè)，則不可能。對于與酸不反應(yīng)的金屬，則認為其相對原子質(zhì)量比平均值大。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

該反應(yīng)雙線橋分析如下：

【詳解】

A．根據(jù)分析知S、KNO3中S；N元素化合價下降；作氧化劑，A正確；

B．根據(jù)分析可知；C化合價升高，被氧化，B錯誤；

C．K2S、N2均為還原產(chǎn)物，32gS即1molS，根據(jù)反應(yīng)比例關(guān)系，此時生成K2S、N2各1mol；故還原產(chǎn)物質(zhì)量=1mol×110g/mol+1mol×28g/mol=138g，C錯誤；

D．黑火藥爆炸過程會放出大量熱引發(fā)硫磺燃燒生成SO2；會對環(huán)境造成污染，D正確；

故答案選AD。10、AC【分析】【詳解】

A、水銀是汞單質(zhì)，屬于金屬單質(zhì)、石灰石主要成分是碳酸鈣，屬于混合物，過氧化氫是由兩種元素組成，一種是氧元素屬于氧化物，故A正確；B、氮氣屬于非金屬單質(zhì)，故B錯誤；C、鎂是金屬單質(zhì)、海水中含有多種鹽，是混合物、氧化鈉是由兩種元素組成，一種是氧元素屬于氧化物，故C正確；D、氫氧化鈣是化合物不是混合物，故D錯誤；故選AC。11、AC【分析】【詳解】

A．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；故A符合題意；

B．醋酸是弱電解質(zhì)；不改成離子形式，故B不符合題意；

C．稀硫酸與KOH溶液反應(yīng)是強酸與強堿中和生成可溶性鹽和水；C符合題意；

D．稀硫酸與溶液反應(yīng)生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成；沉淀不改成離子形式，D不符合題意；

答案選AC。12、AD【分析】【詳解】

A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，Cu元素以Cu2+和CuS的形式存在；他們的化合價都是+2價，故A正確；

B．Fe2+被氧氣氧化生成Fe3+，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B錯誤；

C．根據(jù)電子守恒和化學(xué)反應(yīng)方程式可知，1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，而1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子；因此消耗0.5mol氧氣，故C錯誤；

D．在其它反應(yīng)情況相同時；提高混合氣體中空氣的比例，使硫離子完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，可提高生成的硫單質(zhì)的純度，故D正確；

故選AD。13、CD【分析】【詳解】

A．燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，進而說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì)，由此說明H2燃燒的產(chǎn)物有還原性和氧化性；A正確；

B．H2O2具有氧化性與還原性，遇強氧化劑是表現(xiàn)還原性，遇較強的還原劑是表現(xiàn)氧化性，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2；B正確；

C．過氧化氫具有氧化性，可在酸性條件下氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C錯誤；

D．KI淀粉溶液中的KI具有還原性；能驗證生成物具有氧化性，D錯誤；

故答案為：CD。14、AD【分析】【分析】

X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X為H，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成H2，則Q為鈉鎂鋁其中一種，根據(jù)X2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體的圖像以及化學(xué)式可知Z為O；R為S。

【詳解】

A．RZ2為SO2，與BaCl2溶液不反應(yīng)，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出的H+和將氧化成Ba2+形成沉淀；現(xiàn)象不同，A項正確；

B．X2R為H2S，RZ2為SO2，反應(yīng)的方程式為完全反應(yīng)時SO2的體積為336mL，物質(zhì)的量為0.015mol，則H2S的物質(zhì)的量為0.03mol，溶液的體積為100mL，H2S的濃度為0.3mol·L-1；B項錯誤；

C．Y對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為CH4，Z對應(yīng)H2O，R對應(yīng)H2S，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>CH4；C項錯誤；

D．則Q為鈉鎂鋁其中一種；工業(yè)上通常采用電解法治煉Q的單質(zhì)，D項正確；

故選AD。15、BC【分析】【詳解】

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為故A錯誤；

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒得到溶液中c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)，c(OH－)=+c(H+)=+c(H+)；故C正確；

D.由于氨水的密度小于1g?mL?1；溶液質(zhì)量小于Vg，上述溶液中再加入VmL水后，溶液質(zhì)量大于原來的2倍，因此所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為H；②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Se，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)⑦為Si；元素名稱為硅；

(2)元素周期表中從上到下金屬性逐漸增強；從左到右金屬性逐漸減弱，故元素①～⑧中金屬性最強的是④，元素符號為Na；

(3)元素周期表中從左到右原子半徑依次減小，從上到下原子半徑依次增大，故②和⑤兩種元素原子半徑的大小為：②<⑤；

(4)⑨為Se原子序數(shù)是34；

(5)元素④～⑧中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是⑥，即為Al?！窘馕觥抗鐽a<34Al17、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)混合物樣品中含有amolFeCl2、bmolFeCl3，根據(jù)題意有(a+b)：(2a+3b)，解得a=9b，所以FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為

在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)得到。

(2)Fe3+具有氧化性而I-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成棕色物質(zhì)I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+或2Fe3++3I-=I+2Fe2+。

(3)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，ClO-的還原產(chǎn)物是Cl-，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為或【解析】10%鹽酸氯氣2Fe3++2I-=I2+2Fe2+或2Fe3++3I-=I+2Fe2+(或)18、略

【分析】【詳解】

(1)屬于電解質(zhì)的有④⑥；非電解質(zhì)的有①⑦；②為單質(zhì)；③；⑤、⑧為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故答案為：④⑥；①⑦；

(2)NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2ONH+OH；

故答案為：NH3·H2ONH+OH；

(3)NaHSO4溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H＋+OH－=H2O；

故答案為：H＋+OH－=H2O；

(4)鎂由0價變?yōu)?2價失去兩個電子，碳由+4價得到四個電子變?yōu)?價，用雙線橋表示為：

故答案為：【解析】④⑥①⑦NH3·H2ONH+OH－（寫等號不得分）H＋+OH－=H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)①中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，部分Cl元素化合價由-1價升高到0價，則根據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子守恒，可知配平后的化學(xué)方程式其中氧化劑為氧化產(chǎn)物為反應(yīng)⑥中Cl元素化合價從+5價降低到-1價，Cr元素化合價從+3價升高到+6價，配平后的離子方程式為其中還原劑是還原產(chǎn)物為

(2)反應(yīng)②③⑤中元素化合價不發(fā)生變化，不需要加入氧化劑；反應(yīng)④中Cr元素化合價升高；需加入氧化劑。

【點睛】

離子反應(yīng)配平時，首先要判斷是否是氧化還原反應(yīng)，若是氧化還原反應(yīng)，則需要先滿足電子守恒，然后再滿足電荷守恒，最后滿足原子守恒即可?！窘馕觥竣?0、略

【分析】【詳解】

(1)“84消毒液”中NaClO具有氧化性，在酸性環(huán)境下能氧化“潔廁靈”中Cl-生成Cl2，二者反應(yīng)離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(2)漂白粉為氯氣與冷的消石灰反應(yīng)的產(chǎn)物，其中有效成分為Ca(ClO)2；漂白粉中含有Ca(ClO)2，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，則保存漂白粉時，應(yīng)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸；漂白粉久置過程中，Ca(ClO)2與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成HClO、CaCO3，HClO見光分解生成HCl，HCl與CaCO3反應(yīng)生成CaCl2，因同時有HCl揮發(fā)，所以最終還會有CaCO3剩余；檢驗Cl-可利用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，檢驗該固體中含有Cl-的具體操作為：取少量固體溶于水，向溶液中加入過量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明原固體中含有Cl-，故答案為：Ca(ClO)2；密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸；CaCO3；取少量固體溶于水，向溶液中加入過量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明原固體中含有Cl-。

(3)用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到高鐵酸鈉的反應(yīng)中，氫氧化鐵被氧化為高鐵酸鈉，則次氯酸鈉被還原為氯化鈉，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒可知，反應(yīng)離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=+3Cl-+5H2O；

(4)①2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素化合價由+5降低至+4，C元素化合價由+3升高至+4，因此用雙線橋表示為

②當(dāng)生成1molClO2分子時，則有1molNaClO3得到1mole-生成ClO2；

③當(dāng)有67.5gClO2生成Cl-時，轉(zhuǎn)移電子為×5=5mol，當(dāng)有67.5gCl2生成Cl-時，轉(zhuǎn)移電子為×2=1.9mol，ClO2的消毒能力是Cl2的=2.6倍；

(5)根據(jù)題給流程圖，NaClO3和SO2在H2SO4酸化的條件下反應(yīng)生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。【解析】ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCa(ClO)2密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸CaCO3取少量固體溶于水，向溶液中加入過量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明原固體中含有Cl-2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=+3Cl-+5H2O12.62NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO221、略

【分析】【分析】

(1)化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化。

(2)反應(yīng)中KOCN→N2,N元素化合價由-3價升高為0價,共升高6價,Cl2→KCl,Cl元素化合價由0價降低為-1價,共降低2價,化合價升降最小公倍數(shù)為6,故系數(shù)為1,Cl2系數(shù)為3,結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。

（3）1molKCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣；失去5mol電子，1氯氣得到2mol電子，根據(jù)電子得失守恒列方程求解。

（4）常見的容量瓶有50mL；100mL、250mL、500mL等規(guī)格。

（5）Na2S2O3被氯氣氧化為SOCl2被還原為Cl－；根據(jù)電子得失守恒；電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式。

【詳解】

(1)反應(yīng)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中氯元素化合價降低；被還原；碳元素化合價從＋2價升高到＋4價，失去電子，因此被氧化的元素是C；正確答案：C。

(2)氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O；正確答案：238KOH2164H2O。

(3)根據(jù)以上分析可知1molKCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣，失去5mol電子，1氯氣得到2mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10L含KCN的濃度為0.01mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣＝0.25mol；正確答案：0.25。

(4)沒有480mL規(guī)格的容量瓶；所以還需500mL容量瓶；正確答案：500mL容量瓶。

（5）Na2S2O3被氯氣氧化為SOCl2被還原為Cl－，根據(jù)電子