高中化學(xué)第3章自然界中的元素3.3.2硫酸酸雨及其防治課件魯科版必修1

第2課時(shí)硫酸酸雨及其防治1.純硫酸是一種無色、黏稠、油狀_____，是一種___揮發(fā)性酸。密度大，與水以任意比混溶，放出大量的熱。濃硫酸的稀釋操作:將_______沿_________緩緩注入_____________中，并用_______不斷攪拌。液體難濃硫酸燒杯內(nèi)壁盛有水的燒杯玻璃棒2.濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）強(qiáng)氧化性①與金屬Cu的反應(yīng)：_________________________________。②使鐵、鋁鈍化：常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁表面生成一層_________________而鈍化。因此，冷的濃硫酸可以用____________容器儲(chǔ)存。③與非金屬C的反應(yīng)：_________________________________。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O致密的氧化物薄膜鐵質(zhì)或鋁質(zhì)2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑（2）吸水性:濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性，常用作_____劑。（3）脫水性:能把有的物質(zhì)中的氫、氧元素按2∶1的比例脫去。干燥3.(1)酸雨的形成:排入空氣中的二氧化硫和三氧化硫在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧。硫的氧化物形成酸雨的主要反應(yīng)有:①________________________；②_________________；③_________________；④___________________。2SO2+O2

2SO3SO3+H2OH2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4

(2)酸雨的防治措施:從實(shí)際情況出發(fā)，對(duì)_________的排放加以控制；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用___________________等清潔能源，從根本上解決問題。酸性物質(zhì)氫能、風(fēng)能、太陽能4.常見的硫酸鹽:石膏的化學(xué)式是___________，可用來制作各種模型、石膏繃帶，制作豆腐。將石膏加熱到150~170℃，石膏失去所含的大部分結(jié)晶水而變成熟石膏___________（填化學(xué)式）；_____用做鋇餐透視，是因?yàn)樗再|(zhì)穩(wěn)定，___溶于水，___溶于酸。CaSO4·2H2O2CaSO4·H2OBaSO4不不1.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是()A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C.都能做氣體干燥劑D.硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)D2.下列反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O④2FeO+4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OA.①②③ B.②③④ C.②③ D.③④D3.酸雨能造成多方面的危害。下列說法中與酸雨有直接關(guān)系的是()①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富營養(yǎng)化，魚類死亡④危害建筑設(shè)施⑤危害橋梁和電信電纜A.②③ B.③④⑤C.①③⑤ D.①②④⑤D探究一濃硫酸1.稀H2SO4具有酸的通性，完成下列離子方程式:濃硫酸的特性:根據(jù)硫元素的化合價(jià)預(yù)測濃硫酸具有__________。強(qiáng)氧化性2.濃硫酸的三大特性實(shí)驗(yàn)探究【總結(jié)】濃硫酸的三大特性：(1)吸水性:濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性（吸收游離的水），常用作_______?？梢愿稍镏行裕ㄈ?______________）和酸性的氣體（如:__________________），不能干燥堿性的氣體(如:___)和_____性的氣體（如:HBr、HI、H2S等）。裝置如下:干燥劑H2、O2、N2、Cl2HCl、SO2、CO2、NO2NH3還原(2)脫水性:濃硫酸把蔗糖、木屑、紙屑和棉花等有機(jī)物中的氫原子和氧原子按氫、氧原子個(gè)數(shù)的比2∶1脫去水，有機(jī)物被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。

(3)強(qiáng)氧化性:①與金屬的反應(yīng):a.鈍化:_____下，濃H2SO4使鐵、鋁表面生成___________________________，阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)與_____________。所以常溫下可以用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸。b.與不活潑金屬的反應(yīng):2H2SO4(濃)+Cu________________。常溫一層致密的氧化物薄膜而鈍化硫酸發(fā)生反應(yīng)CuSO4+SO2↑+2H2O②與非金屬的反應(yīng)紅熱的焦炭與濃硫酸的反應(yīng):2H2SO4(濃)+C_________________，硫單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng):2H2SO4(濃)+S___________。2SO2↑+CO2↑+2H2O3SO2↑+2H2O（1）濃硫酸與稀硫酸的氧化性有什么區(qū)別？金屬與濃硫酸反應(yīng)能否置換出氫氣？答案:濃硫酸的氧化性是+6價(jià)硫原子得電子，是強(qiáng)氧化性；稀硫酸的氧化性為H+得電子，是弱氧化性。金屬與濃硫酸反應(yīng)不能置換出氫氣，還原產(chǎn)物是二氧化硫。（2）在常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故常溫時(shí)濃硫酸可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存。但是在加熱的條件下，濃硫酸不僅能跟鐵、鋁反應(yīng)，還能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。能否說常溫下濃H2SO4與Fe、Al不反應(yīng)？并說明其原因。答案:不能。常溫下，濃H2SO4將Fe、Al的表面氧化，形成一層致密的氧化物薄膜。（3）在反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O中體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)？如何體現(xiàn)？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？答案:此反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性。強(qiáng)氧化性的標(biāo)志是+6價(jià)硫原子得電子生成了SO2，表現(xiàn)酸性的標(biāo)志是生成了硫酸鹽。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。（4）實(shí)驗(yàn)裝置中試管中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是什么？答案:用作尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2防止污染環(huán)境。（5）稀釋濃硫酸和銅片反應(yīng)后的混合液時(shí)，能否將水直接倒入試管中？如何操作？答案:反應(yīng)后的混合液中有濃H2SO4剩余，不能將水直接倒入試管中。應(yīng)該將試管中的溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒入盛有水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。（6）實(shí)驗(yàn)中可以用銅絲代替銅片，使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是什么？答案:可以拉動(dòng)銅絲，控制反應(yīng)的進(jìn)行，控制SO2的產(chǎn)量,節(jié)約藥品，減少污染?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列說法不合理的是()DA.上下移動(dòng)①中的銅絲可控制SO2的產(chǎn)量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4是否生成，向①中加水，觀察顏色3.硫酸工業(yè)制備原理(1)生產(chǎn)流程:(2)涉及的化學(xué)方程式:①煅燒黃鐵礦:____________________________;②二氧化硫的催化氧化:___________________;③制得硫酸:_________________。4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO22SO2+O2

2SO3SO3+H2OH2SO4探究二的檢驗(yàn)先加稀鹽酸的目的是防止_____、_____、___干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?？赡馨l(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________、__________________________、________________________、______________________。Ag+【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?/p>

的下列操作中，最合理的是()A.加入鹽酸酸化了的硝酸鋇溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C.加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D解析:因?yàn)镠2O，所以A、B兩項(xiàng)中產(chǎn)生白色沉淀，也可能是由于原溶液中含有

產(chǎn)生的；C項(xiàng)原溶液中可能含有Ag+；D項(xiàng)，先加鹽酸排除Ag+、

等的干擾，再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有

?！練w納】檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)1.只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將

等干擾離子判斷成

。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。2.誤將Ag+判斷成

。如向待測液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解便斷定含

。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含

，而含Ag+時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象:Ag++Cl-AgCl↓(白色)。3.誤將

判斷成

。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有

。該錯(cuò)誤是未注意在酸性環(huán)境中

具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng):Ba2++3BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O。探究三酸雨及其防治1.酸雨的形成(1)酸雨:排入空氣中的___________和___________在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落。(2)SO2的來源:___________________的大量燃燒,_________的冶煉、_________等產(chǎn)生的廢氣。硫的氧化物氮的氧化物煤和石油等化石燃料含硫礦石硫酸工業(yè)

(3)H2SO4型酸雨形成的主要反應(yīng):途徑一:_______________________，_________________；途徑二:_________________，___________________。(4)酸雨的危害:酸雨會(huì)使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤，會(huì)使土壤變得貧瘠；長期的酸雨侵蝕會(huì)造成森林大面積死亡；酸雨對(duì)人體健康也有直接影響。2SO2+O2

2SO3SO3+H2OH2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO42.酸雨的防治(1)對(duì)_________的排放加以控制。(2)改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用_____、_____、_______等清潔能源。燃煤中加入適量_______或_______的“固硫”原理:_______________________，_________________。酸性物質(zhì)氫能風(fēng)能太陽能石灰石生石灰CaCO3+SO2

CaSO3+CO2CaO+SO2

CaSO3【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是()①少用煤做燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源⑥向已酸化的湖泊中撒石灰石粉A.①②③⑥ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③⑤⑥C1.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是()A.都能與Mg、Zn、Fe、Al反應(yīng)產(chǎn)生H2B.都能與Cu在加熱條件下反應(yīng)C.都能作為氣體干燥劑D.都能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可迅速與鋅粒反應(yīng)放出氫氣C.濃硫酸能夠干燥氧氣、氫氣等氣體，但是不能干燥還原性較強(qiáng)的H2S、HI等氣體D.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C3.向50mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為()A.小于0.45molB.等于0.45molC.大于0.90molD.在0.45mol和0.90mol之間A4.在50mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是()A.有0.9mol的硫酸被還原B.有0.45mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系中無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定少于28.8gD5.下列敘述正確的是()A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,則原溶液中一定含有

B.濃硫酸與S反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C.把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中,得到氣體的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.常溫下能夠用鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩崾蛊溻g化D【知識(shí)小結(jié)】1.濃硫酸的三大特性:吸水性、強(qiáng)氧化性、脫水性。2.濃硫酸能干燥的常見氣體:H2、HCl、CO2、Cl2、O2、SO2。3.主要的反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2↑+CO2