2025年粵教滬科版七年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2010年上海世博會中國館“東方之冠“給人強烈的視覺沖擊；它的主體結構為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒．其中鋼筋屬于（）

A.天然材料。

B.金屬材料。

C.合成材料。

D.復合材料。

2、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.銨態(tài)氮肥一定不能與堿同時施用B.原子中質子數一定等于中子數C.rm{pH>7}的溶液一定是堿性物質D.酸溶液中一定含有氫離子3、下列化學符號表示的物質中，含有氫分子的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}B.rm{H_{2}O}C.rm{H_{2}S}D.rm{H_{2}}4、一瓶固體經化驗只含有一種元素，則該固體是rm{(}rm{)}A.一種單質B.單質與化合物的混合物C.一種化合物D.既可能是一種單質，也可能是混合物5、下列有關物質的檢驗、鑒別、分離、提純所用的試劑或方法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、根據你的生活經驗和所學的化學知識，判斷下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用可以明顯的提高肥效B.洗潔精能洗去餐具上的油污，是因為它們之間能發(fā)生乳化作用C.大量使用農藥防治病蟲害以提高糧食的常量，符合可持續(xù)發(fā)展D.汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，是為了減少rm{SO_{2}}的排放評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質量分數的稀硫酸；合上開關后，發(fā)現V1、V2表讀數U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

8、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

9、下列涉及學科觀點的有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.根據微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的B.根據守恒觀：rm{10mL}酒精與rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液體C.根據轉化觀：有機物和無機物在一定條件下可相互轉化D.根據結構觀：同種元素的原子和離子，核內質子數相同10、下列裝置中，若不添加其他儀器，也不改變裝置結構，就不能檢查出裝置是否漏氣的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、如圖表示rm{X}rm{Y}兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線rm{.}根據圖示，判斷下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物質B.rm{t隆忙}時，rm{X}rm{Y}的飽和溶液中溶質的質量分數相等C.將rm{t_{1}}“rm{隆忙}時rm{X}rm{Y}的飽和溶液均分別降溫到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶體的質量比rm{Y}的多D.當rm{X}的飽和溶液中含有少量rm{Y}時，不能通過降溫結晶的方法提純rm{X}12、某化學實驗室產生的廢液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三種物質，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬冰紙杯氯化鋇、氯化鐵晶體下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的單質為鐵和銅B.氧化方程式為rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl簍T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“過濾rm{3}”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.試劑rm{X}應為rm{NaOH}13、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應的化學方程式為：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會與鹽酸反應C.rm{X}可能是鐵D.反應前后溶液質量不變14、下列有關水的凈化和純化過程的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.自來水經過加絮凝劑rm{(}明礬rm{)}反應沉淀、過濾、活性炭吸附、投藥消毒后提供給用戶的過程中，只有投藥消毒涉及到化學變化B.硬水通過加熱煮沸或蒸餾的方法可以得到軟水，硬水加熱過程中都涉及到化學變化C.通過蒸餾可以得到最純凈的水rm{.}在蒸餾裝置中，要插入一只溫度計，測量沸水的溫度，防止出現暴沸D.過濾操作裝置的要點是“一貼、二低、三靠”rm{.}如果過濾的速度慢是因為玻璃棒伸到了漏斗的底部，導致堵塞濾紙評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（1）天然氣燃燒時產生的熱量高且產物都是無毒的．是一種理想的燃料．有位同學家中使用的燃料就是天然氣，為安全起見．在廚房安裝了天然氣泄漏報警器．如果報警器顯示有天然氣泄漏，下列應急措施可行的有（填編號）____

a．檢查并關閉氣源閥門：防止氣體進一步泄漏b．輕輕打開門窗通風。

c．立即打開電動機抽風；把泄漏出的天然氣盡快排出室外。

（2）燃氣熱水器使用不當容易造成CO中毒傷亡事故．請回答：

①CO使人中毒的原因是：CO與人體血紅蛋白結合，阻止空氣中的____（填名稱）進入人體．

②你認為，在燒木炭或使用燃氣熱水器等時，要注意的是（寫一點）：____

③CO雖然有毒，但有很多重要用途，用化學方程式表示其中一例：____．16、按照要求寫出下列物質的化學式：

氮氣______；氖氣______；二氧化碳______；硫______；金屬鋅______；二氧化錳______；水______．17、水是地球表面覆蓋最多的物質；也是生命活動不可缺少的物質．

資料：常用的絮凝劑有明礬rm{[KAl(SO_{4})_{2}.12H_{2}O]}消毒劑有液氯rm{(Cl_{2}}和漂白粉rm{)}

rm{(1)}明礬是一種凈水劑，明礬含有鋁元素，鋁離子的結構示意圖為則鋁原子最外層有__________個電子．

rm{(2)}在天然水凈化處理中；加活性炭的作用是______；

rm{(3)}自來水廠的凈水過程______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}將硬水軟化成軟水．

rm{(4)}水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成災難rm{.}為了防止水的污染；下列各項措施：

rm{壟脵}抑制水中所有動、植物的生長；rm{壟脷}不任意排放工業(yè)廢水；rm{壟脹}禁止使用農藥和化肥；rm{壟脺}生活污水經過凈化處理后再排放rm{.}其中可以采用的方法是______

A.rm{壟脵壟脷B.壟脷壟脹C.壟脵壟脺D.壟脷壟脺}18、氯化鈉有著廣泛用途；不但是重要的調味品，又是重要的工業(yè)原料．

rm{(1)}通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于______變化rm{(}填“物理”或“化學”rm{).}粗鹽經過______；過濾、______可得到初步提純．

rm{(2)}鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去______個電子形成鈉離子rm{(Na^{+})}每個氯原子得到______個電子形成氯離子rm{(Cl^{-})}rm{Na^{+}}與rm{Cl^{-}}由于靜電作用而結合成rm{NaCI}．

rm{(3)}氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水rm{(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O)}工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，請寫出制漂白粉的化學方程式______．19、現有三種可用于治療胃病的藥品標簽（如圖），某同學將三種藥品各一片分別放入相同質量的足量的稀鹽酸中，三種藥片中消耗鹽酸多少的順序是____．寫出三個反應的化學方程式：____．

20、檢驗CO2的方法是通入澄清的石灰水（化學式Ca（OH）2）作用后清夜出現渾濁，靜置會產生沉淀，用化學方程式表示____．評卷人得分四、探究題(共3題，共18分)21、水煤氣主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣rm{.}某興趣小組同學為驗證水煤氣的成分rm{.}設計實驗與裝置如圖所示：

請分析上面信息后回答：

rm{(1)}你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是______．

rm{(2)}裝置rm{D}的作用是______．

rm{(3)}裝置rm{E}內觀察到的現象是______．

rm{(4隆魯}實驗中兩次用到裝置rm{A}其目的分別是______．

rm{(5)}請你設計一種尾氣處理方案：______．22、化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】rm{a.}可能與金屬本身的性質有關。

rm{b.}可能與鹽酸的濃度有關。

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗rm{(1)}為探究猜想rm{a}小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡rm{.}寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為______．

從實驗現象可判斷：金屬活動性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆爐}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關；金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是______．

實驗rm{(2)}為探究猜想rm小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______．

所用藥品；實驗數據如表：

。實驗編號選用金屬rm{(}均取rm{2g)}鹽酸質量分數rm{(}均取rm{50mL)}每分鐘產生氫氣的體積rm{/mL}rm{1}分鐘rm{1-2}分鐘rm{2-3}分鐘rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ鋅片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關；其關系是______．

【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析；請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究rm{.(}只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案rm{)}

【假設】______．

【實驗方案】______．23、實驗室中有一瓶標簽破損的固態(tài)銨鹽，它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一種；請利用下圖所示的溶液進行實驗探究．

【提出猜想】猜想rm{壟脵}該銨鹽是rm{NH_{4}Cl}

猜想rm{壟脷}該銨鹽是______

猜想rm{壟脹}該銨鹽是rm{NH_{4}HCO_{3}}

猜想rm{壟脺}該銨鹽是rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}

【實驗探究】步驟一：取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，選用圖中的______溶液滴入試管中，無氣泡放出，則猜想rm{壟脹}不成立．

步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加圖中的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；沒有白色沉淀生成，則猜想______不成立．

步驟三：另取適量樣品放入試管中；加水溶解配成溶液，滴加圖中的______溶液，有白色沉淀生成，則猜想______成立．

【拓展應用】銨鹽可作氮肥，它會與堿性物質發(fā)生化學反應，請寫出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式______，所以在農業(yè)生產中，為避免降低肥效，銨態(tài)氮肥不要與堿性物質混合施用．評卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)24、現有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種沒有標簽的無色溶液；分別是稀鹽酸；碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行以下實驗，實驗步驟及現象如下：

rm{(1)}先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結果rm{A}溶液顯紅色，rm{B}rm{C}rm{D}溶液顯藍色；

rm{(2)B}rm{C}溶液混合后有白色沉淀產生rm{.}根據現象回答下列問題：

rm{壟脵A}物質是______rm{(}填物質名稱rm{)}rm{D}溶液中溶質是______rm{(}用化學式表示rm{)}

rm{壟脷B}和rm{C}溶液混合發(fā)生反應的化學方程式______；

rm{壟脹}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種溶液中，若其中兩種溶液混合能發(fā)生反應但無明顯現象，加入另一種溶液，有白色沉淀產生，則加入另一種溶液之前，兩種溶液混合發(fā)生反應的化學方程式______．25、幾種物質之間的關系如圖所示；試推斷：

rm{(1)A}的化學式為______，rm{E}的化學式為______；甲的化學式為______．

rm{(2)}寫出rm{A隆煤D}的化學方程式：______．

rm{(3)}寫出檢驗rm{B}的化學方程式：______．26、如圖表示某些物質間相互轉化關系rm{(}反應條件和部分產物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}為固體氧化物，且rm{A}為黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用；rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體；rm{Y}rm{Z}為無色氣體，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常見的金屬rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中rm{A}物質的作用是____；

rm{(2)}反應rm{壟脹}rm{壟脺}的化學方程式為：rm{壟脹}____；

rm{壟脺}____；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應rm{壟脷}的發(fā)生，可采取的措施是____rm{(}寫一點即可rm{)}．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

由于金屬材料是指指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱；鋼屬于鐵的一種重要合金，是含有一定量碳的金屬鐵，應屬于金屬材料的范疇．

故選B

【解析】【答案】金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬；合金、金屬間化合物和特種金屬材料等．（注：金屬氧化物（如氧化鋁）不屬于金屬材料）；利用此概念解決此題．

2、B【分析】解：rm{A}銨態(tài)氮肥一定不能與堿同時施用；否則會降低肥效。故選項錯誤；

B、原子中質子數不一定等于中子數，例如rm{C-14}原子中，質子數是rm{6}中子數是rm{8.}故選項正確；

C、rm{PH>7}的溶液一定是堿性物質。故選項錯誤；

D；酸溶液中含有氫離子；這是由酸的概念決定的。故選項錯誤。

故選：rm{B}

銨態(tài)氮肥與顯堿性的物質混合時能反應放出氨氣；降低肥效；

在原子中；質子數和中子數可能相等，也可能不相等；

顯堿性的溶液rm{PH}大于rm{7}

電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；所以酸溶液中一定含有氫離子。

本題主要考查了化肥的性質、原子的結構、溶液的酸堿性和rm{PH}之間的關系等方面的內容。【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}硫酸是由氫離子和硫酸根離子構成的；不含氫分子，故選項錯誤．

B；水是由水分子構成的；故選項錯誤．

C、rm{H_{2}S}是由硫化氫分子構成的；故選項錯誤．

D；氫氣是由氫分子構成的；故選項正確．

故選：rm{D}．

氫氣是由氫分子構成的；含有氫分子的物質為氧氣等；化合物中都不含氫分子；據此進行分析判斷．

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{D}4、D【分析】解：

A；不一定是單質；如金剛石和石墨的混合物，故A錯誤．

B；化合物至少兩種元素；但該固體只有一種元素，不可能是單質與化合物的混合物；故B錯誤．

C；化合物至少兩種元素；但該固體只有一種元素，不可能是化合物，故C錯誤．

D、若為純凈物時，該固體為單質；也可能為單質組成的混合物rm{.}故D正確．

故選D．【解析】rm{D}5、B【分析】試題分析：rm{A}依據氯化鉀能溶于水；而二氧化錳不能溶于水分析解答；

B、依據rm{NaCl}能與硝酸銀反應生成白色沉淀；鹽酸也能與硝酸銀反應生成沉淀分析解答；

C；依據銨鹽遇堿能釋放氨氣分析解答；

D；依據氫氧化鈉變質一般會生成碳酸鈉分析解答；

解：A；由于氯化鉀能溶于水；而二氧化錳不能溶于水，所以溶解、過濾后能得到二氧化錳；

B、由于rm{NaCl}能與硝酸銀反應生成白色沉淀；鹽酸也能與硝酸銀反應生成沉淀，所以無法鑒定生成的沉淀是否是氯化銀沉淀，應該把稀鹽酸改為稀硝酸，如果白色沉淀仍然存在，則說明該沉淀是氯化銀沉淀，則溶液中存在氯化鈉；

C、由于銨鹽遇堿能釋放氨氣，所以rm{NH_{4}SO_{4}}和rm{K_{2}SO_{4}}兩種化肥分別加入熟石灰混合研磨；聞氣味，有刺激性氣味生成的是硫酸銨，無味的是硫酸鉀；

D；由于氫氧化鈉變質一般是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的過程；所以加足量鹽酸如果有氣體生成，則說明氫氧化鈉已經變質；

故選B【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}銨態(tài)氮肥能與熟石灰反應生成氨氣；從而降低了肥效，所以錯誤．

B；洗滌劑中有乳化劑；具有乳化功能，可把大的油滴分散成無數細小的油滴，隨水流沖走，所以正確．

C；大量使用農藥會污染環(huán)境；不利于持續(xù)發(fā)展，所以錯誤．

D；汽車尾氣的主要成分中無二氧化硫；尾氣凈化裝置一般是把一氧化碳和二氧化氮變成無毒的氮氣和二氧化碳，所以錯誤．

故選B．【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據串聯電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質之間的反應分析解答即可；

8、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據物質的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

9、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子構成的而不是由原子直接構成的；故錯誤；

B.因為分子間存在著間隔；故體積不能相加，故錯誤；

C.甲烷燃燒生成水和二氧化碳；二氧化碳和氫氣在一定的條件下可以合成甲醇；故正確；

D.核電荷數或質子數決定元素的種類；故正確．

故選CD．

A.根據水的結構來分析；

B.根據分子的特征來分析；

C.根據物質的性質進行解答；

D.根據元素的概念來分析．

掌握物質的微粒構成和物質的性質，分析和解決問題的方法，此題屬于基礎知識題，難度較小．【解析】rm{CD}10、AD【分析】試題分析：根據檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可rm{.}裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象rm{(}如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}來判斷裝置氣密性的好壞．

A；因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通；故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；

B；用手掌緊握燒瓶；若氣密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若氣密性不好，則不會出現此現象，所以能檢查出裝置是否漏氣；

C；向外拉活塞；若氣密性良好，則導管口會有氣泡產生，若氣密性不好則不會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣；

D、要證明左右兩瓶氣密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充氣，若左瓶氣密性良好，則右瓶出現氣泡，若左瓶氣密性不好，則右瓶不會出現氣泡；用注射器向右瓶充氣，若右瓶氣密性良好，則右瓶中伸入液面下的導管口會上升一段水柱，若右瓶氣密性不好，則導管口不會上升水柱rm{.}可見要驗證rm{D}裝置是否漏氣還需要注射器；若不添加其他儀器，也不改變裝置結構，就不能檢查出裝置是否漏氣．

故選A、rm{D}．【解析】rm{AD}11、CD【分析】解：rm{A}根據圖示，rm{20隆忙}時兩物質的溶解度都大于rm{10g}故都屬于易溶物質；rm{A}說法正確；

B、rm{t隆忙}時rm{X}rm{Y}兩物質的溶解度曲線交于一點，此時兩種物質的溶解度相等；根據飽和溶液的質量分數rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相等；故B正確；

C；比較析出晶體質量的多少需知道飽和溶液的質量；由于飽和溶液質量未知；故沒法比較析出晶體質量的多少，說法錯誤；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而rm{X}的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有rm{Y}的rm{Y}故D說法錯誤．

故選CD

A、根據rm{X}時的溶解度判斷溶解性；

B、兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等；根據飽和溶液的質量分數rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}判斷此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數大??；

C；比較析出晶體質量的多少需知道飽和溶液的質量；

D；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純物質的目的．

主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系，并能利用所學知識來解決實際問題rm{20隆忙}【解析】rm{CD}12、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的單質為過量的鐵和反應生成的銅；該選項說法正確；

B；反應式中；元素種類不變，但是原子總數不相等，即不遵循質量守恒定律，該選項說法不正確；

C、“過濾rm{3}”到“氧化”過程中；鐵和鹽酸反應生成的氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，是為了充分回收鐵元素，該選項說法正確；

D、試劑rm{X}是氫氧化鈉時，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，這樣帶入了雜質氯化鈉，因此rm{X}不應該是氫氧化鈉；應該是氫氧化鋇，該選項說法不正確．

故選：rm{BD}．

鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

氫氧化鋇和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇；氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】rm{BD}13、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價是rm{+2}故rm{X}不能使鋁；錯誤；

B、rm{X}能與硝酸銀反應，故rm{X}可能是氫前的金屬，故rm{X}可能與鹽酸反應；正確；

C、rm{X}能與硝酸銀反應，活動性強于銀，故rm{X}可能是鐵；正確；

D；反應前后溶液質量灰發(fā)生改變；錯誤；

故選BC．

在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據化學方程式中元素的化合價解答即可．

本題考查的是金屬與鹽溶液反應的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{BC}14、AB【分析】解：

A、自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶，過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，沒有新物質生成；吸附是把染料、色素、異味等吸附到表面，沒有新物質生成；殺菌消毒是蛋白質發(fā)生變性，屬于化學變化；沉降沒有新物質生成rm{.}故對；

B；對水加熱煮沸時；可使水中鈣、鎂離子形成沉淀，有新物質生成，都涉及到化學變化；故對；

C；液體中被融解的氣體；在加熱的過程中會體積膨脹，突然迸出，通過沸石的多孔結構，這些氣體會逐步釋放，防止突然迸發(fā)，所以沸石能防沸；故錯；

D；過濾速度太慢是因為濾紙沒有緊貼漏斗內壁；是濾紙與漏斗壁之間有氣泡；故錯．

答案：rm{AB}

A、根據自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶解答；

B；由于硬水中含有較多鈣、鎂離子；對肥皂的起泡有影響，而在對水加熱煮沸時，鈣、鎂離子會形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根據根據沸騰的原因分析解答；

D；根據過濾速度太慢可能的原因考慮；

對于過濾操作，很多同學都掌握的差不多，但完全掌握過濾的方方面面，很多同學做不到rm{.}這就需要同學們在以后的學習過程中，多總結，理解性的去記憶．【解析】rm{AB}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】

（1）報警器顯示有天然氣泄漏，立即打開電動機時有可能發(fā)生爆炸，正確的做法是：檢查并關閉氣源閥門，防止氣體進一步泄漏；輕輕打開門窗通風．故填：a、b．

（2）①CO使人中毒的原因是：CO與人體血紅蛋白結合；阻止空氣中的氧氣與血紅蛋白結合；

②燒木炭或使用燃氣熱水器等時；要注意通風（或空氣充足）；

③CO雖然有毒，但有很多重要用途，如可以作燃料，還可冶煉金屬，化學方程式CO+CuOCu+CO2．

故答案為：（1）a、b．（2）①氧氣②通風（或空氣充足）；③CO+CuOCu+CO2

【解析】【答案】根據一氧化碳；甲烷的性質進行解答．甲烷是一種可燃性氣體；與氧氣或空氣混合達到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸．

16、N2；Ne；CO2；S；Zn；MnO2；H2O【分析】解：氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：rm{N_{2}}．

氖氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{Ne}．

二氧化碳、二氧化錳、水的化學式分別是rm{CO_{2}}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

硫屬于固態(tài)非金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{S}．

金屬鋅屬于金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{Zn}．

故答案為：rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

根據單質rm{(}金屬單質、固態(tài)非金屬單質、稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；氣態(tài)非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字rm{)}和化合物rm{(}金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零rm{)}化學式的書寫方法進行分析解答即可．

本題難度不大，掌握單質和化合物化學式的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O}17、3；吸附作用；不能；D【分析】解：

rm{(1)}鋁離子的結構示意圖為則鋁原子核外有rm{13}個電子，最外層有rm{3}個電子．

rm{(2)}活性炭具有吸附性；在天然水凈化處理中，加活性炭的作用是吸附；

rm{(3)}自來水廠的凈水過程只能除去一些不溶性的雜質和一些可溶性的雜質；不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化成軟水；

rm{(4))壟脵}抑制水中所有動；植物的生長；是錯誤的，因為有的水生動植物對水有凈化作用；

rm{壟脷}不任意排放工業(yè)廢水；能防止水的污染；

rm{壟脹}應合理使用農藥和化肥；不應禁止；

rm{壟脺}生活污水經過凈化處理后再排放；能防止水的污染．

答案：

rm{(1)3}rm{(2)}吸附作用；rm{(3)}不能；rm{(4)D}．

rm{(1)}根據原子結構示意圖的意義解答；

rm{(2)}根據活性炭具有吸附性解答；

rm{(3)}根據硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少進行解答；

rm{(4)}根據水污染的途徑來考慮本題，想法切斷污染途徑即可rm{.}要知道保護水資源從兩個方面考慮：一是節(jié)約用水；二是防止水體污染．

本題比較細致地考查了凈化水的方法及所用物質的用途，這就要求同學們在平時學習中要將問題學透徹，才能靈活運用．【解析】rm{3}吸附作用；不能；rm{D}18、物理；溶解；蒸發(fā)；1；1；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】解：rm{(1)壟脵}有新的物質產生的變化是化學變化，沒有新的物質產生的變化是物理變化rm{.}晾曬海水或煮鹽井水；鹽湖水只是蒸發(fā)掉其中的水分；并沒有生成新的物質，故屬于物理變化；

rm{壟脷}粗鹽提純的過程為：溶解；過濾、蒸發(fā)；

故答案為：物理；溶解，蒸發(fā)．

rm{(2)}因為鈉的最外層有一個電子；在反應過程中，鈉原子為了達到相對穩(wěn)定結構，失去了最外層上的一個電子，形成了帶一個正電荷的原子；氯原子的最外層得到一個電子，形成了帶一個負電荷的原子；它們之間通過靜電作用構成不顯電性的化合物氯化鈉．

故答案為：rm{1}rm{1}．

rm{(3)}石灰水的化學式為rm{2Ca(OH)_{2}}故制漂白粉的化學方程式為：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}

故答案為：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}

rm{(1)壟脵}根據物理變化與化學變化的特點和區(qū)別；主要看這些變化過程是否有新的物質產生；

rm{壟脷}根據粗鹽提純的過程解答即可；

rm{(2)}根據離子形成的原理和化合物對外不顯電性解答即可；

rm{(3)}與正確解答本題；需知石灰水的化學式，然后根據題意提示，寫出化學方程式．

本題主要考查學生對物理變化與化學變化的特點和區(qū)別的掌握，以及正確書寫化學方程式的能力．【解析】物理；溶解；蒸發(fā)；rm{1}rm{1}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}19、略

【分析】

依據三者與鹽酸反應的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者與鹽酸反應的關系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl質量都為73g；那么所需胃藥質量越大，該種藥品消耗胃酸的能力解越弱．

各反應物之間的定量反應關系為。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物質質量比；

1007358734073

通過分析看以看出：反應73克鹽酸；分別消耗三種藥品的質量依此為100克；58克、40克。

所以三種藥品消耗胃酸的能力氧化鎂最強；其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣；反之一片分別放入相同質量的足量的稀鹽酸中消耗鹽酸最多的是氧化鎂、其次氫氧化鎂、少的是碳酸鈣。

故答案為：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此題可依據反應掉相同質量的鹽酸消耗藥品質量的大小進行比較，據此可知消耗質量少的藥品，其中和鹽酸的能力就低，據此可得結論；也可根據反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依據圖示進行計算；

20、略

【分析】

檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二者反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】根據題意找出反應物為二氧化碳和氫氧化鈣；生成物為碳酸鈣和水，正確書寫化學方程式．

四、探究題(共3題，共18分)21、H2O、CO2、H2、CO；吸收水蒸氣；黑色固體逐漸變成紅色；第一次使用裝置A目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置A目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣；將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集【分析】解：rm{(1)}水能使白色硫酸銅變藍；先通過無水硫酸銅是檢驗是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，再通過石灰水是檢驗是否含有二氧化碳的；再通過氫氧化鈉是除去原來的二氧化碳氣體，通過濃硫酸是除去原來的水蒸氣，通過氧化銅是檢驗是否含有還原性氣體，再通過無水硫酸銅，是看是否有水生成，因為氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以是為了檢驗是否有氫氣的；最后通過澄清石灰水是看有沒有二氧化碳生成，由于一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，所以是為了檢驗是否含有一氧化碳的；

rm{(2)}濃硫酸具有吸水性，裝置rm{D}的作用是吸收水蒸氣。

rm{(3)}氧化銅被還原成銅所以現象是黑色粉末變?yōu)榧t色；

rm{(4)}前面的裝置rm{A}是為了檢驗是否有水生成，后面的裝置rm{A}是為了檢驗是否有水生成；從而確定是否有氫氣存在；

rm{(5)}尾氣中含有一氧化碳；必須進行處理，方法是將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集．

故答案為：rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{(2)}吸收水蒸氣；rm{(3)}黑色固體逐漸變成紅色；rm{(4)}第一次使用裝置rm{A}目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置rm{A}目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣；rm{(5)}將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集．

rm{(1)}根據水能使白色硫酸銅變藍；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣還原氧化銅能生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳考慮本題；

rm{(2)}根據濃硫酸具有吸水性解答；

rm{(3)}根據氧化銅被還原成銅考慮實驗現象解答；

rm{(4)}根據無水硫酸銅和水反應變藍色考慮本題；

rm{(5)}一氧化碳是一種有毒的氣體；尾氣一般要收集火；點燃．

本題以實驗探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質，同學們要具有綜合的化學知識才能做好此題．【解析】rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}吸收水蒸氣；黑色固體逐漸變成紅色；第一次使用裝置rm{A}目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置rm{A}目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣；將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集22、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金屬活動性越強，反應越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關；分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢．（假設與方案要對應合理即可）【分析】解：【設計探究】由題意知：反應物、生成物，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式，鋅與鹽酸反應的化學方程式為：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，因此金屬活動性強弱為：rm{Zn>Fe}

得出結論：金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關rm{(}金屬活動性越強，反應越劇烈rm{)}

實驗rm{(2)}注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；

得出結論：根據表格信息可知；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢；因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢；

金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響；可以利用控制變量法設計實驗為：分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}

故答案為：實驗rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強；反應越劇烈；

實驗rm{(2)}通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；

其他條件相同時；鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】原因：鋅與稀鹽酸反應放熱；隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；

【假設】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關。

【實驗方案】分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}

【設計探究】金屬與酸的反應為置換反應；寫出反應的化學方程式；根據現象得出結論；

得出結論：根據金屬的活動性順序；分析金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系；

實驗rm{(2)}根據注射器的作用是量取生成氣體的體積解答；

得出結論：根據表中信息結合濃度對反應的影響分析解答；

【反思評價】根據表中信反應的劇烈程度與酸的濃度有關；結合反應的過程進行分析；

根據控制變量法結合影響反應速率的因素進行設計實驗．

本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學反應速率的因素的探究，從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設計實驗，也考查了學生的實驗設計能力．【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強，反應越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關；分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}23、NH4NO3；稀鹽酸（或HCl）；④；硝酸銀；①；NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【分析】它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一種，其余三種猜想已給出，所以猜想rm{壟脷}是rm{NH_{4}NO_{3}}．

rm{NH_{4}NO_{3}}【實驗探究】步驟一：根據取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，滴入這種溶液無氣泡放出，說明該樣品中不含碳酸氫銨rm{.}故答案：稀鹽酸rm{(}或rm{HCl)}．

步驟二：rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中只有rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}能和硝酸鋇反應生成白色沉淀，其余三種都不能和硝酸鋇反應rm{.}故答案：rm{壟脺}．

步驟三：稀鹽酸和硝酸鋇都用過了只有硝酸銀沒有用；且硝酸銀和硝酸銨不反應，但和氯化銨反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸銨，故答案：

硝酸銀rm{壟脵}．

【拓展應用】硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應，生成硝酸鈉、氨氣和水，故答案：rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}

根據它可能是rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}中的一種和已知的三種猜想作出猜想rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}．

【實驗探究】步驟一：根據實驗現象；碳酸氫銨和稀鹽酸反應生成二氧化碳分析．

步驟二：運用硫酸銨和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銨及題中現象分析．

步驟三：運用前兩步排除了碳酸氫銨和硫酸銨；然后三種檢驗用的物質只有硝酸銀還沒有用到，氯化銨和硝酸銀反應生成白色沉淀但和硝酸銨不反應分析．

【拓展應用】運用硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應；生成硝酸鈉；氨氣和水分析．

本題綜合考查了銨鹽的化學性質，只要熟練掌握復分解反應和硫酸鋇、氯化銀是白色沉淀不難解答該題．rm{壟脷}【解析】rm{NH_{4}NO_{3}}稀鹽酸rm{(}或rm{HCl)}rm{壟脺}硝酸銀；rm{壟脵}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}五、推斷題(共3題，共30分)24、鹽酸；NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O【分析】解：鹽酸能使石蕊試液變紅，故A是鹽酸，rm{BC}溶液混合后產生白色沉淀；說明是碳酸鈉和澄清石灰水的反應，故D是氫氧化鈉溶液；

故填：rm{壟脵}鹽酸；rm{NaOH}rm{壟脷Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{壟脹}其中兩種溶液混合能發(fā)生反應但無明顯現象，加入另一種溶液，有白色沉淀產生，則加入另一種溶液之前，兩種溶液是鹽酸和氫氧化鈣的反應，故填：rm{2HCl+Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+2H_{2}O.}

根據已有的知識進行分析碳酸鹽遇酸化氣；碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；結合實驗的現象進行分析得出結論完成相關的問題．

本題考查了常見物質的鑒別，完成此題，可以依據物質的性質差異進行分析結合現象得出結論，然后帶入驗證．【解析】鹽酸；rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{2HCl+Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+2H_{2}O}25、C；CO；O2；C+2CuO2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：rm{(1)}根據題目給出的流程圖和信息：碳和氧氣在點燃的條件下充分燃燒生成二氧化碳，碳和氧氣在點燃的條件下不充分燃燒生成二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，因此rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，rm{E}是一氧化碳，甲是氧氣；故答案為：rm{C}rm{CO}rm{O_{2}}

rm{(2)}碳和氧化銅在高溫的條件下銅和二氧化碳，配平即可，故答案為：rm{C+2CuOdfr