2024年滬教版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+．此過程涉及到的乙醇性質(zhì)有（）

①乙醇易揮發(fā)②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇可發(fā)生置換反應．

A.①③

B.②③

C.②④

D.①④

2、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}為原子序數(shù)相連的三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱關系為：rm{HXO_{4}geqslantH_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則下列說法中正確的是rm{HXO_{4}geqslant

H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}rm{(}A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{)}B.非金屬活潑性：rm{HX>H_{2}Y>ZH_{3}}C.原子半徑：rm{Y<X<Z}D.原子最外電子層上的電子數(shù)關系：rm{Z=dfrac{left(X+Yright)}{2}}rm{X>Y>Z}3、乙酸rm{(CH_{3}COOH)}和甲酸甲酯rm{(HCOOCH_{3})}的關系是rm{(}rm{)}A.同分異構體B.同素異形體C.同位素D.同一種物質(zhì)4、氫氣在氧氣中燃燒，在反應過程中，斷裂2molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ，斷裂1molO2中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ下列關系式中，正確的是（）A.Q1+Q2＞Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＜2Q35、在天平的兩個托盤上，分別放上質(zhì)量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)相等的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反應，則天平兩邊A.放Na2CO3的一端托盤下沉B.放NaHCO3的端托盤下沉C.仍保持平衡D.無法判斷6、下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（）A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸餾燒瓶D.容量瓶7、現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl==H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵的過程。上述各種說法正確的是()A.①②⑤B.①⑤C.⑤D.③④8、X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，W單質(zhì)用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜TB.離子半徑：X＜RC.最高價氧化物對應水化物堿性：X＞YD.Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應9、如圖是某同學學習原電池后整理的學習筆記，錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵}電子流動方向B.rm{壟脷}電流方向C.rm{壟脹}電極反應D.rm{壟脺}溶液中離子移動方向評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑②以活潑金屬Na、Mg等還原③利用鋁熱反應原理還原④電解法⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬。（3）Hg、Ag等不活潑金屬。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬。（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是。11、（5分）有下列幾種物質(zhì)：①HCl、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。（1）上述物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是____（2）④號物質(zhì)的電子式為。用電子式表示⑥號物質(zhì)的形成過程：12、將燃著的小木條神人正放在桌上的裝滿氧氣的集氣瓶中；觀察到小木條燃燒的更旺，說明氧氣具有的性質(zhì)是：

（1）____．

（2）____13、把19.2g的Cu放入500mL2mol?L?1稀硝酸中，充分反應，Cu完全溶解。求：（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式：____；（2）銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____（用含NA的式子表示）；（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為____。（4）反應后溶液中C(H+)為____（體積變化忽略不計）14、I．下列做法正確的是____________。A．將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中B．用鑷子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣E．把燒堿溶液放在帶磨口塞的玻璃瓶中F．把新制氯水放在無色玻璃瓶中G．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和溴蒸氣II．回憶實驗室制取氨氣的反應原理和實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式：_______________________________（2）下列氣體能只能用排水法收集的是__________(填選項編號)。a．NH3b．NOc．NO2d．H2e．CO2（3）為何不用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣？_____________________________________（4）如何檢驗氨氣已收集滿試管？_______________________________________________[15、在下列化合物中：rm{H_{2}O}rm{Na_{2}O}rm{I_{2}}rm{NaCl}rm{KOH}rm{CO_{2}}rm{NH_{4}Cl}rm{Na_{2}O_{2}}請?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)}只由非金屬組成的離子化合物是______；

rm{(2)}含有極性共價鍵的離子化合物是______；

rm{(3)}只含有非極性共價鍵的是______；

rm{(4)}既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是______．16、鈉是具有代表性的堿金屬也是中學階段經(jīng)常涉及到的金屬單質(zhì)之一，請根據(jù)鈉的性質(zhì)填寫下列空白：rm{壟脵}鈉非常活潑，少量的鈉應保存在________；鈉的取用要求比較高，取用鈉的正確操作方法是：_______________________________________________________________________。rm{壟脷}鈉在空氣中很容易燃燒，鈉燃燒的顏色是________，鈉在空氣中燃燒會生成________rm{(}填化學式rm{)}該物質(zhì)可以與水反應，請寫出該反應的化學方程式：____________________________________________。rm{壟脹}若將rm{2.3g}鈉投入一盛有rm{97.8g}水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為rm{(}不考慮水在反應過程中損失rm{)}________。17、下列反應中；屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______．

rm{壟脵}煅燒石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}制生石灰rm{(CaO)}rm{壟脷}燃燒木炭取暖rm{壟脹}炸藥爆炸。

rm{壟脺}酸與堿的中和反應rm{壟脻}生石灰與水作用制熟石灰rm{壟脼}食物因氧化而變質(zhì)。

rm{壟脽Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}晶體與rm{NH_{4}Cl}晶體的反應rm{壟脿}灼熱的木炭與rm{CO_{2}}反應．18、根據(jù)所學知識；回答下列問題：

（1）在標準狀況下；測得1.92g某氣體的體積為672mL，此氣體的相對分子質(zhì)量為______。3.2g此氣體的物質(zhì)的量是______。

（2）同溫同壓下，相同體積的容積中，分別盛有CO和CO2，二者分子數(shù)之比為______，原子總數(shù)之比為______，質(zhì)量之比為______，密度之比為______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）20、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）22、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）23、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共40分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共1題，共9分)28、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分六、推斷題(共3題，共18分)29、（12分）按圖所示實驗過程填空：（1）寫出上述反應的離子方程式：①____②____③____（2）填空：a____b____c____d____30、rm{A}是一種重要的化工原料，rm{A}的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，rm{E}是具有果香氣味的烴的衍生物。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系rm{(}部分反應條件、產(chǎn)物被省略rm{)}rm{(}已知：乙醛在一定條件下可被氧化生成乙酸rm{)}已知：乙醛在一定條件下可被氧化生成乙酸rm{(}rm{)}丁烷是由石蠟油獲得rm{(1)}的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式為__________。rm{A}rm{(2)B}分子中官能團的名稱分別是__________、__________，rm{D}的反應類型是__________。rm{{A}xrightarrow[{}]{}{B}}寫出反應rm{(3)}的化學方程式：____________________________________________________________________。rm{{B}+{D}xrightarrow[{}]{}{E}}與rm{(4)B}反應生成rm{D}的速率比較緩慢，我們在實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有_________________________________________。rm{E}31、A～G各物質(zhì)間的關系如下圖，其中B、D為常見的氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題：（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為________________、__________________；（2）可選用不同的A進行反應①（MnO2為催化劑），若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為______（填化學式）；（3）反應E和C的化學方程式為_______________________________________；（4）新配制的F溶液應加入___________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現(xiàn)象為________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

①乙醇沸點低；易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關；

②乙醇密度比水??；可與水以任意比混溶，與測定原理無關；

③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍綠色的Cr3+；與測定原理有關；

④乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性；兩者發(fā)生氧化還原反應，所以乙醇可發(fā)生置換反應與此測定原理無關；

故對乙醇的描述與此測定原理有關的是①③；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)乙醇沸點低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答．

2、A【分析】【分析】本題考查學生原子結構和元素性質(zhì)知識，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大，可以根據(jù)所學知識進行回答?！窘馕觥坑深}意知，rm{X}rm{Y}rm{Z}為同周期原子序數(shù)相連且遞減的三元素，非金屬性遞減：rm{X>Y>Z}所以其氫化物的穩(wěn)定性為：rm{HX>H_{2}Y>ZH_{3}}原子半徑：rm{X<Y<Z}故選A。【解析】rm{A}3、A【分析】解：乙酸rm{(CH_{3}COOH)}和甲酸甲酯rm{(HCOOCH_{3})}的分子式均為rm{C_{2}H_{4}O_{2}}但是一個屬于羧酸類有機物，一個屬于酯類有機物，類別不同，結構不同，屬于同分異構體．

故選A．

同分異構體是指分子式相同；但結構不同的化合物；同素異形體是同種元素組成的物理性質(zhì)不同的單質(zhì)；同位素是具有相等數(shù)目的質(zhì)子和不等數(shù)目中子的同種元素的不同原子．

本題考查學生常見的概念知識，注意知識的積累和梳理是解題的關鍵，難度不大．【解析】rm{A}4、D【分析】解：氫氣在氧氣中燃燒，2H2（g）+O2（g）=2H2O，舊鍵斷裂吸收的總能量為：Q1KJ+Q2KJ，新鍵形成釋放的總能量為：2Q3KJ；由于氫氣在氧氣中燃燒，該反應放熱，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，所以Q1KJ+Q2KJ＜2Q3KJ

故選：D。

根據(jù)反應熱中能量變化=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量來計算該反應的能量變化；氫氣在氧氣中燃燒，該反應放熱，即舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，據(jù)此解答．

本題考查反應中能量變化的原因，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，反應放熱，反之為吸熱反應．【解析】D5、A【分析】試題分析：根據(jù)反應的方程式Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑、2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑可知，在質(zhì)量相等的條件下碳酸鈉反應生成的CO2少，所以放碳酸鈉的這一端質(zhì)量增加的多，所以托盤下沉，選A。考點：考查碳的化合物的性質(zhì)。【解析】【答案】A6、D【分析】【解析】試題分析：分液漏斗可用于分液和萃取，普通漏斗可用于過濾，蒸餾燒瓶應用于蒸餾或分餾。容量瓶由于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，不能由于物質(zhì)的分離和提純，答案選D?？键c：考查常用儀器的使用【解析】【答案】D7、C【分析】水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學鍵結合，但分子之間也可以氫鍵結合；活潑金屬與非金屬化合時一般是離子鍵，但AlCl3就是以分子鍵形成的分子晶體；離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括相同電荷之間的吸引及不同電荷間的排斥；HCl在水中可全部電離成離子，但分子內(nèi)是以共價鍵結合；【解析】【答案】C8、D【分析】【解答】解：X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Y為Be、X為Mg；R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，R原子也只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；T無正價，則T為F元素；W單質(zhì)用于制造計算機芯片，則W為Si元素，A．T為F元素、W為Si元素，非金屬性Si＜F，故氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜HF；即：W＞T故A正確；

B．X為Mg、R為O元素，Mg2+離子與O2﹣離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞Mg2+；即離子半徑：X＜R，故B正確；

C．Y為Be、X為Mg，金屬性Mg＞Be，故最高價氧化物對應水化物的堿性：Mg（OH）2＞Be（OH）2；故C正確；

D．Y為Be；金屬性比Mg弱，鎂與水的反應不劇烈，則Be與水幾乎不反應，更不會劇烈反應，故D錯誤；

故選D．

【分析】X；Y、W、R、T是前17號元素中的5種；X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，由于Y為前17號元素，則Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，Y為Be、X為Mg；

R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；R原子也只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；

T無正價；則T為F元素；W單質(zhì)用于制造計算機芯片，該單質(zhì)為Si，則W為Si元素；

A．非金屬性越強；其對應的氫化物越穩(wěn)定；

B．電子層越多離子半徑越大；電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小；

C．金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的堿性越強；

D．Y為Be，Be的金屬性小于Mg，且鎂不能與水越劇烈反應，則Be不與冷水反應．9、B【分析】解：rm{A.}鋅為負極；銅為正極，電子由鋅片流向銅片，故A正確；

B.電流與電子運動方向相反；則電流由銅片經(jīng)導線流向鋅片，故B錯誤；

C.rm{H^{+}}在銅片上得電子被還原生成rm{H_{2}}逸出；故C正確；

D.原電池工作時；陰離子移向負極，陽離子移向正極，故D正確；

故選B．

該裝置是鋅銅稀硫酸原電池；鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流的方向與電子方向相反，在內(nèi)電路中，陰離子移向負極，陽離子移向正極，以此解答．

本題考查原電池知識，為高考高頻考點，注意把握原電池的組成以及工作原理，能正確書寫電極方程式，注意相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】試題分析：金屬的冶煉一般根據(jù)金屬的活潑性選擇不同的冶煉方法。活潑的金屬一般采用電解法，不活潑的金屬一般采用加熱分解法，處于中間的金屬，一般采用還原劑還原。（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①以C、CO或H2做還原劑。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬用④電解法。（3）Hg、Ag等不活潑金屬用⑤熱分解法。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬利用鋁熱反應原理還原。（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是②以活潑金屬Na、Mg等還原。考點：考查金屬的冶煉。【解析】【答案】⑴①⑵④⑶⑤⑷③⑸②11、略

【分析】考查化學鍵的判斷、化學鍵和化合物的關系以及常用化學用語的書寫。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵。所以①、⑤、⑥中含有極性鍵，②、③中含有離子鍵和極性鍵，④中含有非極性鍵，⑦中含有離子鍵和非極性鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物。所以①⑤⑥是共價化合物，②③⑦是離子化合物?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①⑤⑥,②③（2）12、氧氣的密度比空氣的大氧氣能支持燃燒【分析】【解答】解：裝滿氧氣的集氣瓶正放在桌上；說明氧氣的密度比空氣的大；將燃著的小木條神人裝滿氧氣的集氣瓶中，小木條燃燒的更旺，說明氧氣能支持燃燒．

故答案為：氧氣的密度比空氣的大；氧氣能支持燃燒．

【分析】根據(jù)集氣瓶放置的方法，判斷氧氣與空氣的密度大??；小木條燃燒的更旺說明氧氣支持燃燒．13、略

【分析】【解析】試題分析：n（Cu）="19.2g/64(g/mol)"=0.3mol，n(HNO3)=0.5L*2mol?L?1=1mol。（1）方程式式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）Cu→Cu2+，n（Cu）="19.2g/64(g/mol)"=0.3mol，故銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為.6NA。（3）根據(jù)離子方程式判斷出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2︰3。（4）根據(jù)反應的方程式分析：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O380.3mol0.8mol剩余的的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，故C(H+)=0.2mol/0.5L=0.4mol·L-1。考點：氧化還原反應的計算【解析】【答案】（1）3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）（2）0.6NA（2分）（3）2︰3（2分）（4）0.4mol·L-1（2分）單位沒寫扣1分14、略

【分析】試題分析：I．A、濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色試劑瓶里，正確；B、白磷易自然，所以用鑷子取出白磷并置于水中切割，正確；C、實驗后的廢液、廢渣應倒入廢液缸，不能直接倒入垃圾桶，污染環(huán)境，錯誤；D、氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣再加熱，錯誤；E、燒堿溶液與玻璃中的二氧化硅反應生成粘性較大的硅酸鈉，所以應放在膠塞的玻璃瓶中，錯誤；F、新制氯水見光易分解，所以應放在棕色瓶中，錯誤；G、NO2和溴蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，無法鑒別，錯誤，答案選AB。II．（1）加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）NH3易溶于水，NO2與水反應，不能用排水法收集，CO2、H2也可用排氣法收集，所以只有NO只能用排水法收集，因為NO與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，不能用排氣法收集，答案選b。（3）因為NH4Cl固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，二者冷卻時又重新生成固體氯化銨，得不到氨氣；（4）用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，試紙變藍或有白煙產(chǎn)生，證明已收集滿。考點：考查實驗藥品的存放、操作，實驗室制取氨氣的原理及化學方程式，收集氣體的方法，氨氣的檢驗【解析】【答案】I．AB（2分）II．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）（2）b（1分）（3）因為NH4Cl固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，二者冷卻時又重新生成固體氯化銨，得不到氨氣（1分）（4）用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（1分）15、略

【分析】解：rm{H_{2}O}是含極性鍵的共價化合物；

rm{Na_{2}O}是只含離子鍵的離子化合物；

rm{I_{2}}是只含非極性鍵的單質(zhì)；

rm{NaCl}是只含離子鍵的離子化合物；

rm{KOH}是含離子鍵；極性共價鍵的離子化合物；

rm{CO_{2}}是只含極性共價鍵的共價化合物；

rm{NH_{4}Cl}是含離子鍵；極性鍵、配位鍵的離子化合物；且是只有非金屬元素組成的離子化合物；

rm{Na_{2}O_{2}}是含非極性鍵；離子鍵的離子化合物．

故答案為：rm{(1)NH_{4}CL}

rm{(2)KOH.NH_{4}CL}

rm{(3)I_{2}.}

rm{(4)Na_{2}O_{2}}．

根據(jù)極性鍵；非極性鍵、離子鍵、共價化合物、離子化合物等概念及其相互關系判斷．

本題主要考查學生對化學鍵、共價化合物、離子化合物等概念及其相互關系的理解，離子化合物中可能含共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵，配位鍵也是化學鍵．【解析】rm{NH_{4}CL}rm{KOH.NH_{4}CL}rm{I_{2}.}rm{Na_{2}O_{2}}16、rm{壟脵}煤油中用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶里的煤油中

rm{壟脷}黃色rm{Na_{2}O_{2;}2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{Na_{2}O_{2;}

2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{壟脹4%}【分析】略【解析】rm{壟脵}煤油中用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶里的煤油中rm{壟脷}黃色rm{Na_{2}O_{2;}2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{Na_{2}O_{2;}

2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{壟脹4%}17、略

【分析】解：rm{壟脵}煅燒石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}制生石灰rm{(CaO)}是吸熱反應；

rm{壟脷}燃燒木炭取暖；屬于放熱反應；

rm{壟脹}炸藥爆炸；屬于放熱反應；

rm{壟脺}酸與堿的中和反應；屬于放熱反應；

rm{壟脻}生石灰與水作用制熟石灰；屬于放熱反應；

rm{壟脼}食物因氧化而變質(zhì)；屬于放熱反應；

rm{壟脽Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}晶體與rm{NH_{4}Cl}晶體的反應；屬于吸熱反應；

rm{壟脿}灼熱的木炭與rm{CO_{2}}反應；屬于吸熱反應；

綜上所述，屬于放熱反應的是rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}吸熱反應：rm{壟脵壟脽壟脿}

故答案為：rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}rm{壟脵壟脽壟脿}．

根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應來判斷；根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒；金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數(shù)化合反應、食物腐敗、炸藥爆炸等；

常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應rm{(}如rm{C}和rm{CO2)}rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}和rm{NH_{4}Cl}反應．

本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，明確常見的吸熱反應和放熱反應類型是解題的關鍵，注意基礎知識的積累．【解析】rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}rm{壟脵壟脽壟脿}18、640.05mol1：12：37：117：11【分析】解：（1）標準狀況下672mL該氣體的物質(zhì)的量為：=0.03mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：=64g/mol；則此氣體的相對分子質(zhì)量為64；

3.2g此氣體的物質(zhì)的量是：=0.05mol；

故答案為：64；0.05mol；

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同；物質(zhì)的量之比為1：1；

設CO和CO2的物質(zhì)的量各為1mol；根據(jù)N=n?NA可知，氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則二者分子數(shù)之比為為1：1；

1個CO2中含有3個原子；1個CO中含有2個原子，則二者含有原子總數(shù)之比為（1×2）：（1×3）=2：3；

1molCO2的質(zhì)量為：1mol×44g/mol=44g，1molCO的質(zhì)量為：1mol×28g/mol=28g，CO和CO2質(zhì)量之比為28：44=7：11；

因CO和CO2的體積相同；則密度之比等于質(zhì)量之比，二者密度之比為7：11；

故答案為：1：1；2：3；7：11；7：11。

（1）根據(jù)M==計算；根據(jù)n=計算3.2g此氣體的物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同；根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質(zhì)量計算粒子個數(shù)以及質(zhì)量；密度等關系。

本題考查阿伏加德羅定律及其推論的應用，題目難度不大，明確阿伏伽德羅定律及推論的內(nèi)容即可解答，注意把握相關計算公式的運用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力?！窘馕觥?40.05mol1：12：37：117：11三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．20、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素21、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．22、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、其他(共4題，共40分)24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、結構與性質(zhì)(共1題，共9分)28、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應速率；

（4）根據(jù)反應物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②