2025年魯科五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷384考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將2molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)＋3Y（氣）3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)都減小，則下列說(shuō)法正確的是A.可能X、Z均是氣體，也可能X、Z都不是氣體。正反應(yīng)放熱B.可能X是氣體，Z不是氣體，正反應(yīng)放熱C.可能X是氣體，Z是氣體，正反應(yīng)吸熱D.X、Z一定都是氣體，正反應(yīng)放熱2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖1所示裝置測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度(錐形瓶中Na2C2O4質(zhì)量已知)B.用圖2所示裝置制取少量CO2氣體C.用圖3所示裝置檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕D.用圖4所示對(duì)水和苯進(jìn)行分液時(shí)，有機(jī)層從下口放出，水層從上口倒出3、苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是C6H5-C2H5(g)?C6H5CH=CH2(g)+H2(g)；實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應(yīng))，圖為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量；體系總壓強(qiáng)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為75%，則混合氣體中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為3/7B.b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為50%，若起始向2L恒容容器中充入1mol乙苯，則平衡常數(shù)為0.5C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)相同，則反應(yīng)速率相同D.恒容時(shí)加入稀釋劑C6H5-C2H5平衡轉(zhuǎn)化率不變4、要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

。化合物。

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（）A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可5、已知三種酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是。弱酸醋酸次氯酸碳酸電離平衡常數(shù)

A.三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：B.與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO與C.常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液的堿性：D.向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使殺菌、消毒能力增強(qiáng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、鉛蓄電池是一種重要的電池，其電極材料是Pb和PbO2電解質(zhì)為稀硫酸，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述信息回答：

（1）蓄電池的負(fù)極是_________，其電極反應(yīng)式為_________。

（2）蓄電池的正極是_________，其電極反應(yīng)式為_________。

（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH_______(增大；減小、不變)；

（4）若用該蓄電池電解飽和食鹽水，在電解池的陽(yáng)極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，則消耗的硫酸為______mol。7、回答下列問題。

(1)已知合成氨反應(yīng)：N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)，p(NH3)、p(N2)、p(H2)為各組分的平衡分壓，如p(NH3)=x(NH3)p，p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若往一密閉容器中加入的N2、H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則Kθ=___________(用含w的最簡(jiǎn)式表示)。

(2)某科研小組向一恒容密閉容器中通入2molCH4、2molCO2，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，測(cè)出CH4的某個(gè)平衡物理量X隨著溫度；壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①X___________(填“能”或“不能”)表示平衡體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)；p1、p2的大小關(guān)系為___________，b點(diǎn)濃度商Qc與對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K相比，較大的是___________

②若容器容積為2L，a點(diǎn)時(shí)c(CH4)=0.4mol·L-1，則相應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=___________8、分解產(chǎn)生的可用于還原合成有機(jī)物；可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。

Ⅰ.利用硫—碘循環(huán)來(lái)分解制其中主要涉及下列反應(yīng)：①②③

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。

a.反應(yīng)①中氧化性：b.循環(huán)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充

c.反應(yīng)③在常溫下極易發(fā)生d.是該實(shí)驗(yàn)的最終目標(biāo)產(chǎn)物。

(2)一定溫度下，向密閉容器中加入反應(yīng)生成與

①物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。

②下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。

a.

b.混合氣體的密度不再改變。

c.的濃度不再改變。

d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變。

③的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

④該溫度下，的平衡常數(shù)_______。

Ⅱ.用還原可以在一定條件下合成(不考慮副反應(yīng))：恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出

(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是_______。

(2)點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于點(diǎn)的原因?yàn)開______。

(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度是_______℃。9、近年來(lái)；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中可使用CuCl2作催化劑；反應(yīng)原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1

則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃時(shí)，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中氧氣的變化量如圖所示，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_____。

10、“綠水青山就是金山銀山?！毖芯咳绾螌⒌却髿馕廴疚镛D(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)；對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)已知：可在一定條件下轉(zhuǎn)化為向密閉容器中通入和在適合的催化劑和溫度下，發(fā)生反應(yīng)保持容器容積一直不變，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)改變溫度為時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：。反應(yīng)時(shí)間24020.2

①內(nèi)，_______

②20min時(shí)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)_______若20min時(shí)升高溫度，則K_______(填“增大”；“減小”或“不變”。

③溫度下，既能增大反應(yīng)速率又能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填一種)。

④恒溫恒容時(shí)，下列可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填標(biāo)號(hào))。

A.B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變。

C.和的轉(zhuǎn)化率的比值保持不變D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

(2)某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)將和混合，反應(yīng)前壓強(qiáng)為反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻容器內(nèi)的壓強(qiáng)如下：。時(shí)間51015202530壓強(qiáng)

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用分壓表示，平衡分壓﹦物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。11、碳是化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：ΔH=+88.6kJ·mol-1.則M、N相比，較穩(wěn)定的是___。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1，則a____238.6(填“>”；“＜”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。12、已知25℃時(shí)，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)。醋酸氫硫酸氫氰酸Ka=1.8×10-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)開____________(填序號(hào))。

(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開____________(填序號(hào))。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應(yīng)的離子方程式為___________________。13、回答下列問題。

(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖1，石墨Ⅰ為電池的___________極；該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為___________。

(2)化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素；既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示：

回答下列問題：

電池中的負(fù)極為___________(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應(yīng)式為___________，電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?mol尿素，消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為___________L。14、現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：

請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則_______曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況(填字母；下同)；

(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；

(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值_______(填取值范圍)；判斷的依據(jù)是________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤19、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)24、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________；

(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是___________；

(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________(答兩種)；

(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)/混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=___________，V6=___________，V9=___________；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈___________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈___________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。25、花椒油是一種常用調(diào)味劑；溶于乙醇；乙醚和熱水，學(xué)習(xí)小組利用水蒸氣蒸餾法從花椒籽中提取花椒油，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)按上圖連接裝置，并_______(填操作)；其中儀器d的名稱為_______。

(2)向a中加入適量蒸餾水和幾粒沸石，c中加入20g花椒籽粉和適量蒸餾水。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石。應(yīng)進(jìn)行的操作為_______。

(3)打開止水夾；接通d的冷凝水，加熱a，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①管b的作用為_______。

②為達(dá)到較好的冷凝效果，d的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，解釋其原因?yàn)開______。

③判斷花椒籽粉中的花椒油已被提取的現(xiàn)象為_______。

(4)實(shí)驗(yàn)后，向e中所得液體中依次加入NaCl、乙醚分離出醚層，干燥后蒸餾得花椒油。其中加入NaCl的目的為_______。

(5)測(cè)定花椒油中油脂的含量：取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol·L-1NaOH溶液；加熱，充分反應(yīng)后配成200mL溶液；取25.00mL所配溶液，用0.1mol·L-1鹽酸滴定過(guò)量NaOH，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L(保留一位小數(shù)；油脂記為Mr=884)26、某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑。

B；用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C；用蒸餾水洗干凈滴定管。

D；取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E；檢查滴定管是否漏水。

F；另取錐形瓶；再重復(fù)操作一次。

G；把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)記下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)___。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果___(填“偏小”；“偏大”或“恰好合適”)。

(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液；必須使用的主要容器是__。

(4)如有1mol·L-1和0.1mol·L-1的NaOH溶液來(lái)滴定上述稀硫酸；應(yīng)用_的NaOH溶液，原因是__。

(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值選填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)_______。

(6)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)___。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)27、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過(guò)程、乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。28、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。29、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

已知2X(?)＋3Y（氣）3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，增加壓強(qiáng)后，Y的體積分?jǐn)?shù)減小。由于增大壓強(qiáng)后平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向一定是氣體體積減小的方向。若Z不是氣體，不論X是否為氣體，Y的體積分?jǐn)?shù)不可能改變。由于X和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，故X和Z一定都是氣體；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述，D選項(xiàng)正確，故本題答案：D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1錐形瓶中質(zhì)量已知，根據(jù)方程式可以計(jì)算出參與反應(yīng)的溶液中所含物質(zhì)的量；通過(guò)滴定可知其體積，從而計(jì)算出其濃度，A項(xiàng)正確；

B．圖2為簡(jiǎn)易啟普發(fā)生裝置制備氣體；所用試劑純堿(碳酸鈉)易溶于水，且為粉末狀，不宜放在隔板上，應(yīng)使用難溶性固體顆粒碳酸鈣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．圖3電解質(zhì)溶液為NaCl溶液；中性條件下鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．苯的密度比水??；故水層從下口放出，有機(jī)層從上口倒出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．令開始投入乙苯的物質(zhì)的量為1mol，則水蒸氣的物質(zhì)的量為8mol，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為75%，則參加反應(yīng)乙苯的物質(zhì)的量=1mol×75%=0.75mol，則：故平衡時(shí)混合體系總物質(zhì)的量=8mol+0.25mol+0.75mol+0.75mol=9.75mol，故混合氣體中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)=故A錯(cuò)誤；

B．若起始向2L恒容容器中充入1mol乙苯，乙苯起始濃度為0.5mol/L，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為50%，則故平衡常數(shù)==0.25；故B錯(cuò)誤；

C．體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，c點(diǎn)值比b點(diǎn)大，故c點(diǎn)反應(yīng)各物質(zhì)濃度越小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，c點(diǎn)反應(yīng)速率比b??；故C錯(cuò)誤；

D．恒容條件下，加入稀釋劑水，反應(yīng)混合物的濃度不變，不影響平衡移動(dòng)，C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率不變；故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

化學(xué)式相似物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生。要將Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最?。怀恋韯┳詈脼榱蚧?。

答案選A。5、B【分析】【分析】

電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可以知道，酸性大?。篊H3COOH>H2CO3>HClO>據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：CH3COOH>H2CO3>HClO；故A正確；

B．由分析可知，酸性：H2CO3>HClO>次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以二氧化碳與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸形成鈉鹽的堿性就越弱，所以常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液的堿性強(qiáng)弱：NaClO>NaHCO3>CH3COONa；故C正確；

D．根據(jù)“強(qiáng)酸制備弱酸”規(guī)律；向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，增大了次氯酸的濃度，使殺菌；消毒能力增強(qiáng)，故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)

原電池中失電子的一極為負(fù)極，則蓄電池的負(fù)極是Pb，蓄電池的負(fù)極上Pb失電子生成硫酸鉛，其電極反應(yīng)方程式為：Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)

正極發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

(3)

已知該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；反應(yīng)中消耗硫酸，所以反應(yīng)后溶液的pH增大；

(4)

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量則轉(zhuǎn)移電子為n(e-)=2n(Cl2)=1mol，由總反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗2mol硫酸，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗的硫酸為1mol。【解析】(1)PbPb-2e-+SO=PbSO4

(2)PbO2PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

(3)增大。

(4)17、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)n(N2)=1mol，則n(H2)=3mol，N2轉(zhuǎn)化的為amol；

理論生成NH32mol，故=w，a=w，又因?yàn)閜=pθ，因此：Kθ=

（2）①壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度，X表示的物理量增加，而升溫有利于平衡向右移動(dòng)，故X不能表示平衡體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)；X可以看成是平衡體系中CH4的轉(zhuǎn)化率，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越小越有利于平衡向右移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故p12；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，故此時(shí)濃度商小于對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)；

②甲烷和CO2的初始濃度均為1mol·L-1，反應(yīng)中甲烷消耗的濃度為0.6mol·L-1，由此可求出平衡時(shí)c(CO2)=c(CH4)=(1-0.6)mol·L-1=0.4mol·L-1、c(CO)=c(H2)=2×0.6mol·L-1=1.2mol·L-1，故K==12.96?！窘馕觥?1)

(2)不能p12K12.968、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a.反應(yīng)①中碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，氧化性：故a錯(cuò)誤；

b.由三個(gè)反應(yīng)可知，該循環(huán)過(guò)程的總反應(yīng)為水分解成氧氣和氫氣，實(shí)際消耗的物質(zhì)是是，因此需不斷補(bǔ)充故b正確；

c.硫酸具有較好的熱穩(wěn)定性；常溫下很難發(fā)生分解反應(yīng)，故反應(yīng)③在常溫下不易發(fā)生，故c錯(cuò)誤；

d.由反應(yīng)可知是反應(yīng)①的產(chǎn)物；同時(shí)也分別是反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)，是整個(gè)循環(huán)過(guò)程的中間產(chǎn)物，不是最終目標(biāo)產(chǎn)物，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

(2)①由圖可知在2min內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知HI的反應(yīng)速率0.1故答案為：

②a.說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

b.反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體；氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變則混合氣體的密度保持恒定，因此密度不再改變不能確定平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

c.各組分的濃度不再改變是平衡的特征；故正確；

d.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等；容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持恒定，故壓強(qiáng)不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

故答案為：ac；

③由圖像可知平衡時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合反應(yīng)可知消耗的HI為0.2mol，HI的轉(zhuǎn)化率=故答案為：20%；

④由圖像信息可知達(dá)到平衡時(shí)的濃度均為0.1mol/L，HI的濃度為0.8mol/L，可反應(yīng)的平衡常數(shù)K=常溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)為64；故答案為：64；

Ⅱ.(1)由反應(yīng)可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致甲醇的轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；

(2)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中有分子篩膜，由題意可知分子篩膜能選擇性分離出水的分離有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高了甲醇的轉(zhuǎn)化率，故答案為：分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高；

(3)由圖像可知使用分子篩膜，在溫度210℃時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：210；【解析】bac64該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高2109、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值，即反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=故答案為：

(2)根據(jù)反應(yīng)原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1；②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1；利用蓋斯定律：2(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=2(ΔH1+ΔH2)=-116kJ·mol－1；故答案為：-116；

(3)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故答案為：33.3%?！窘馕觥?11633.3%10、略

【分析】【詳解】

(1)①內(nèi)，所以故答案為：0.05。

②20min時(shí)根據(jù)三段式可得：

根據(jù)三段式可得平衡常數(shù)為：

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若20min時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：225；減小。

③在T1溫度下，增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑、增大壓強(qiáng)都能增大反應(yīng)速率，要提高CO轉(zhuǎn)化率可以通過(guò)增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大氫氣濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)；在T1溫度下；說(shuō)明溫度已經(jīng)確定，既能增大反應(yīng)速率又能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有增大壓強(qiáng)，或者增大氫氣的濃度或按原比例等倍加入反應(yīng)物，故答案為：增大壓強(qiáng)(或增大氫氣的濃度或按原比例等倍加入反應(yīng)物)。

④A．當(dāng)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．該反應(yīng)氣體質(zhì)量與體積均不改變，則氣體密度為定值，故容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．由于起始量與計(jì)量系數(shù)成正比，則CO和H2的轉(zhuǎn)化率的比值為定值，故不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小、氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：AD；

(2)由表格內(nèi)數(shù)據(jù)可知25min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)為根據(jù)三段式可知：

解得x=0.75mol；所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

故答案為：75%；【解析】0.05225減小增大壓強(qiáng)(或增大氫氣的濃度或按原比例等倍加入反應(yīng)物)AD11、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，△H=+88.6kJ?mol-1；該過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，M比N能量低，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明M穩(wěn)定；答案為M。

(2)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ?mol-1，放出的熱量小于燃燒熱，故a<238.6；答案為<。

(3)Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；答案為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1。【解析】M＜2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-112、略

【分析】【分析】

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液；電離常數(shù)越小，起始濃度越大，而中和堿的能力，需使用酸的起始濃度。

(2)25℃時(shí)；等濃度的三種溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解能力越強(qiáng)，溶液的pH越大。

(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa；③NaCl溶液中；從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關(guān)系。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正確；

b.溶液中，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，則c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正確。

(5)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，因?yàn)闅淞蛩岬腒a2小于氫氰酸的Ka，則HS-與CN-不能發(fā)生反應(yīng)；由此可得出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液，電離常數(shù)越小，起始濃度越大，而中和堿的能力，酸的起始濃度越大，消耗堿的體積越大。醋酸的Ka=1.8×10-5，氫硫酸的Ka1=9.1×10-8，氫氰酸的Ka=4.9×10-10，則消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b>a>c。答案為：b>a>c；

(2)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解能力越強(qiáng)，溶液的pH越大。三種酸的酸性：醋酸>氫硫酸>氫氰酸，pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>③。答案為：②>①>③；

(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關(guān)系。CN-+H2OHCN+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Cl-不發(fā)生水解，此時(shí)三份溶液中的陰離子總濃度相等。在三份溶液中，H2OH++OH-，水解后的溶液中，c(OH-)越大，水的電離程度越小，最終溶液中陰離子的總濃度越小，故陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①。答案為：③>②>①；

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正確；

b.溶液中，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，則c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正確。

答案為：ac；

(5)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，因?yàn)闅淞蛩岬腒a2小于氫氰酸的Ka，則HS-與CN-不能發(fā)生反應(yīng)，由此可得出反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2S=HS-+HCN。答案為：CN-+H2S=HS-+HCN。

【點(diǎn)睛】

等體積等濃度的NaCN、CH3COONa兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達(dá)平衡時(shí)，酸根離子與酸根水解生成的OH-濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為水電離生成H+和OH-，c(H＋)、c(OH-)的差異。因?yàn)闇囟认嗤?，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強(qiáng)，c(H＋)越小，最終溶液中的陰離子濃度和越小。【解析】①.b>a>c②.②>①>③③.③>②>①④.ac⑤.CN-+H2S=HS-+HCN13、略

【分析】【分析】

（1）

該燃料電池中，正極上通入O2，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，電極反應(yīng)式為O2＋2N2O5＋4e-=4NO負(fù)極上通入NO2，石墨Ⅰ為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2＋NO-e-=N2O5。

（2）

根據(jù)圖示可知，甲電極上CO(NH2)2反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?，N元素化合價(jià)升高，失電子，為電源的負(fù)極，電解質(zhì)溶液為酸性，則其電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，該反應(yīng)的總方程式為2CO(NH2)2＋3O2=2CO2＋2N2＋4H2O，根據(jù)關(guān)系式2CO(NH2)2～3O2可知，電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?mol尿素，消耗O2的體積為1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L?！窘馕觥?1)負(fù)NO2＋NO-e-=N2O5

(2)甲CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋33.614、略

【分析】【詳解】

(1)使用催化劑能加快反應(yīng)速率、不影響平衡移動(dòng)，則b代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。

(2)恒溫恒容下充入惰性氣體；各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，C%不變，則答案為a。

(3)保持壓強(qiáng)不變；升高溫度，C%增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(4)由圖知，保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x>1＋1＝2?！窘馕觥竣?b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x>1＋1＝2三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。16、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大??；

故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，所以硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率；

(2)在幾種溶液中，只有銀能被鋅置換出來(lái)，從而與鋅構(gòu)成原電池，所以與CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液；

(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率；還可采取的措施有適當(dāng)增大硫酸的濃度；升高溫度或增加鋅粒的表面積等；

(4)①探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，V1=V2=V3=V4=V5=30mL；六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，由F組可知總體積為50mL，E組中V6=50mL-30mL-10mL=10mL；C組V9=50mL-30mL-2.5mL=17.5mL；

②A中無(wú)硫酸銅；反應(yīng)生成無(wú)色的硫酸鋅溶液，因此反應(yīng)一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色；而E中鋅與銅離子反應(yīng)生成的銅單質(zhì)附著在鋅粒的表現(xiàn)，銅為紅色金屬，因此實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈暗紅色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)；生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。

③因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降?！窘馕觥竣?CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度②.Ag2SO4③.升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè))④.V1=30⑤.V6=10⑥.V9=17.5⑦.灰黑色⑧.暗紅色⑨.當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按上圖連接裝置；先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品；其中儀器d的名稱為(直形)冷凝管；故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；(直形)冷凝管。

(2)忘記加沸石；應(yīng)進(jìn)行的操作為停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加沸石，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)；故答案為：停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加沸石，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(3)①管b的作用為平衡壓強(qiáng)；防止燒瓶中壓強(qiáng)過(guò)大；故答案為：平衡壓強(qiáng)。

②為達(dá)到較好的冷凝效果；d的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，解釋其原因?yàn)槔淠c內(nèi)壁接觸面積大，采用相反方向更易冷凝氣體；故答案為：冷凝水與內(nèi)壁接觸面積大。

③花椒油是油狀液體；難溶于水，因此判斷花椒籽粉中的花椒油已被提取的現(xiàn)象為e中有油狀液體生成；故答案為：e中有油狀液體生成。

(4)實(shí)驗(yàn)后；向e中所得液體中依次加入NaCl，其目的為降低花椒油在水中的溶解度，提高產(chǎn)率；故答案為：降低花椒油在水中的溶解度，提高產(chǎn)率。

(5)根據(jù)題意得到200mL溶液中剩余NaOH溶液的物質(zhì)的量為0.1mol?L?1×0.02L×8＝0.016mol，則20.00mL花椒油消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為0.5mol?L?1×0.08L－0.016mol＝0.024mol，根據(jù)～3NaOH，則油脂的物質(zhì)的量為0.008mol，該花椒油中含有油脂故答案為：353.6。【解析】檢驗(yàn)裝置的氣密性(直形)冷凝管停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加沸石，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)平衡壓強(qiáng)冷凝水與內(nèi)壁接觸面積大e中有油狀液體生成降低花椒油在水中的溶解度，提高產(chǎn)率353.626、略

【分析】【詳解】

(1)用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：檢查滴定管是否漏水；洗滌滴定管、潤(rùn)洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等；所以正確的操作順序?yàn)椋篍CDBAGF；

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸體積就會(huì)增多，滴定結(jié)果偏大；

(3)配制稀硫酸的體積是100mL，所以配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液；必須使用的主要容器是100mL容量瓶；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用0.1mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定；以減小實(shí)驗(yàn)誤差，因?yàn)槿芤簼舛仍较?，誤差就越?。?/p>

(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)；若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個(gè)讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個(gè)讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏?。?/p>

(6)根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c(H2SO4)==0.042mol·L-1，稀釋前稀硫酸的濃度c==4.20mol·L-1。【解析】ECDBAGF偏大100mL容量瓶0.1mol·L-1溶液濃度越稀，誤差就越小偏小4.20mol·L-1六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3