2025年粵教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷285考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.NaCl溶液B.泥漿C.油水混合物D.霧2、為探究鈉的部分性質(zhì)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作如下：

①向如圖所示的試管中加入苯(已知苯的密度比水的?。槐讲蝗苡谒?；

②按住橡皮塞，拔出大頭針，使Na(密度為)落入苯中(鈉與苯不反應(yīng))；

③向長(zhǎng)頸漏斗中加入MgCl2溶液(密度約為)。

下列說(shuō)法正確的是()A.MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上層B.鈉一直停留在苯層不發(fā)生反應(yīng)C.Na在MgCl2溶液與苯的界面處反應(yīng)，并上下跳動(dòng)直至消失，下層有白色沉淀產(chǎn)生D.Na在MgCl2溶液底部四處游動(dòng)，MgCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生3、某同學(xué)想探索研究鈉與其它物質(zhì)的水溶液反應(yīng)情況，他將一小塊鈉投入到盛有100mL飽和澄清石灰水的燒杯中，試推測(cè)不可能觀察到的現(xiàn)象是()A.鈉熔成小球并在液面上四處游動(dòng)B.有氣體產(chǎn)生C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁4、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；下列對(duì)試管①中的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是。

選項(xiàng)試劑現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性B紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸CBa(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀與Ba2+結(jié)合成BaSO4沉淀D酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有還原性A.AB.BC.CD.D5、下列關(guān)于反應(yīng)(未配平)的說(shuō)法中正確的是A.氧化產(chǎn)物僅是B.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶8D.生成(標(biāo)況下)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表。

。元素符號(hào)。

X

Y

Z

R

T

原子半徑（nm）

0.160

0.080

0.102

0.143

0.074

主要化合價(jià)。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（）A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>X>YB.離子半徑：T2->X2+C.元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X>R>YD.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z>T7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.甲基中所含電子的數(shù)目為7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合物中含有的C=C數(shù)目一定為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NAD.向的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.02NA8、某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為由此得到的結(jié)論不正確的是A.該元素屬于非金屬元素B.該原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子D.該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族9、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，不正確的是A.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C.電解法冶煉鋁時(shí)，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗D.生物煉銅，是指在某些細(xì)菌作用下，利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層電子數(shù)之和為32，它們的最高價(jià)氧化物溶于水可得4種溶液，濃度為0.01mol/L的這4種溶液的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞RB.R、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物以物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成M，M的水溶液中c（H+）＜c（OH－）C.Z、R組成的化合物R2Z8中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y＞X11、NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是A.NaHSO4是正鹽B.NaHSO4是酸C.NaHSO4是硫酸鹽D.NaHSO4是鈉鹽12、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A.Na2O2只作氧化劑B.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有10mol電子轉(zhuǎn)移C.每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原D.Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物13、下列對(duì)于Na2O、Na2O2的表述正確的有A.Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，其中Na2O是堿性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C.Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D.Na2O2、Na2O均可作供氧劑14、漂白液、漂白粉和過(guò)氧化鈣（CaO2）均可用于漂白、殺菌或消毒。下列說(shuō)法正確的是（）A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B.漂白液能殺菌消毒，源于其本身具有毒性C.漂白粉投入適量的稀鹽酸中可以提高漂白、殺菌的效率D.漂白液、漂白粉和過(guò)氧化鈣均屬于次氯酸鹽15、下列說(shuō)法不正確的是A.2.3gNa投入97.7g水中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%B.62gNa2O與78gNa2O2投入相同體積的足量水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同C.78gNa2O2與足量CO2或H2O充分反應(yīng)，二者生成的O2均為16gD.將28gCO充分燃燒生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反應(yīng)，固體增28g16、短周期主族元素V；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；V原子核內(nèi)無(wú)中子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的原子序數(shù)是X的兩倍，X、Y、Z三種元素形成的化合物Q結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.的穩(wěn)定性比強(qiáng)B.Q的化學(xué)式為C.是兩性氧化物D.W的氧化物的水化物是強(qiáng)酸17、將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最終得到7.8g沉淀D.最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、Ⅰ．鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。

(1)鈉元素的金屬性比鋁的___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)Fe在Cl2中點(diǎn)燃，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成___________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳，寫出鋁與二氧化錳反應(yīng)制取錳的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘。

海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有機(jī)溶液晶體碘。

(5)步驟④的離子方程式為___________，該反應(yīng)的氧化劑是___________。

(6)步驟⑤的名稱為___________，可供選擇的試劑是___________(填編號(hào))。

A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯19、研究在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿；是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

(1)溶于海水的主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中占95%。寫出溶于水產(chǎn)生的方程式：__________。

(2)在海洋碳循環(huán)中；通過(guò)如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：__________。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的只來(lái)自于用標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下；將其補(bǔ)充完整：

___________+___________20、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1).鐵和硝酸銅溶液反應(yīng)：___________

(2).稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：___________

(3).氨水和稀硫酸反應(yīng)：___________

(4).大理石和稀鹽酸反應(yīng)：___________

(5).硫酸氫鈉和金屬鋅反應(yīng)：___________21、下列是中學(xué)階段常見的重要化學(xué)物質(zhì)：

a．氫氧化鐵膠體b．氫氧化鈉c．溶液d．明礬e．氧化鋁f．稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液g.84消毒液h．稀鹽酸i．二氧化硅j.偏鋁酸鈉。

請(qǐng)完成下列各題：

(1)屬于氧化物的有___________(填序號(hào)，下同)，能凈水的有___________，屬于鹽的有___________。

(2)g的有效成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)向f中滴加幾滴c，觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)向d溶液中加入過(guò)量b溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。22、智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I(xiàn)2＋H2O。

(1)反應(yīng)中被氧化的元素是_______，氧化劑是_______。

(2)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：__________。23、根據(jù)題目信息；完成有關(guān)化學(xué)方程式：

(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：___。

(2)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)椋篲___(用離子方程式表示)。

(3)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的離子方程式為：___。24、鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。

(1)將一小塊金屬鈉投入水中；反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用Al2(SO4)3與過(guò)量的___________(填化學(xué)式)反應(yīng)制備Al(OH)3；而不使用NaOH溶液的原因是___________(用化學(xué)方程式解釋)。

(3)鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕。對(duì)此合理的解釋是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)25、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)26、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問(wèn)題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。27、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)28、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

(1)操作①的名稱是_______，操作②的主要儀器是_______；氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)。他們假設(shè)原因可能是通入的氯氣過(guò)量，氧化了①碘、②淀粉、③碘和淀粉。他們?cè)跊]有變藍(lán)的溶液中，滴加_______(填“四氯化碳”“碘水”或“淀粉溶液”)后，若溶液出現(xiàn)_______現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③。能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_______。

(3)查閱資料；可氧化I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

(4)在盛有溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后加入苯(密度比水小)，振蕩后靜置，出現(xiàn)_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有存在。29、已知：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵絲（含雜質(zhì)碳）與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究。

Ⅰ.溶液探究。

（1）將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，觀察到___現(xiàn)象時(shí)，證明有Fe3+存在。為進(jìn)一步判斷溶液中是否存在Fe2+，可另取稀釋液少許，滴加___（選填編號(hào)）。

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液。

c.濃氨水d.KMnO4酸性溶液。

（2）為判斷反應(yīng)停止后硫酸是否有剩余，制定的實(shí)驗(yàn)方案為：測(cè)定稀釋液的pH。請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。____。

Ⅱ.氣體探究。

（3）將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)品紅溶液和澄清石灰水，觀察到：品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。是否___（填寫“是”或“否”）能據(jù)此判斷除SO2外，反應(yīng)后氣體中還含有CO2？請(qǐng)說(shuō)明理由___。

最后逸出的氣體具有可燃性，推測(cè)該氣體為H2，理由是___（用離子方程式表示）。

（4）收集混合氣體336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），通入足量的氯水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，測(cè)得質(zhì)量為2.330g。則混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___。（精確至小數(shù)點(diǎn)后第二位）

（5）將上述混合氣體直接通入BaCl2溶液，未見明顯現(xiàn)象，放置一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)有少許渾濁，分析其中的原因___。30、某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO的某些性質(zhì)。

(1)從氮元素的價(jià)態(tài)角度分析，NO有_____性。

(2)以Cu和HNO3為原料制備NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO的氧化性。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中；振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。

資料：ⅰ.NO與堿性Na2SO3溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO被還原為N2O

ⅱ.Ag+與N2O反應(yīng)生成黃色沉淀。

①檢驗(yàn)SO的氧化產(chǎn)物。取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，_____(填操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

②某同學(xué)認(rèn)為；需通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的氧化性，補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取飽和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液；無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，_____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

上述實(shí)驗(yàn)證明NO有氧化性。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是_____。

③寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式______。

④從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：2NO+2e-=N2O

氧化反應(yīng)：_____。

實(shí)驗(yàn)Ⅳ：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中；后者集氣瓶中液面上升更快。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：_____。

(4)某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)處理工業(yè)廢氣中SO2和NO的實(shí)驗(yàn)方案；達(dá)到消除污染，保護(hù)環(huán)境的目的。

①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

②再向生成的溶液中加入一定量_____；以此溶液來(lái)吸收NO氣體。

31、某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?

(一)理論推測(cè)。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是___。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

(二)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

在大試管中加適量鐵粉，加入10mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。試管操作現(xiàn)象①先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色②先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色

(三)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋。

(I)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為___。

同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)；才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)2：。操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象(3)___(4)___

(II)該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)；黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：___。

實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。操作現(xiàn)象向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色

同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是___。

于是，同學(xué)丁重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

(III)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．NaCl溶液不是膠體；不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．泥漿屬于濁液；不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．油水混合物屬于乳濁液；不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．霧屬于膠體；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．MgCl2溶液的密度大于苯，分層后MgCl2溶液在下層；A錯(cuò)誤；

B．Na的密度介于苯和MgCl2溶液之間，故Na在MgCl2溶液與苯的界面處與水反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．Na在MgCl2溶液與苯的界面處與水反應(yīng)，生成的H2附著在Na表面，在H2逸出的過(guò)程中帶動(dòng)Na上浮至苯層，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面處，故可觀察到Na上下跳動(dòng)直至消失，又因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成的NaOH與MgCl2反應(yīng)可生成Mg(OH)2；故下層有白色沉淀產(chǎn)生，C正確；

D．由C選項(xiàng)的分析可知，Na在MgCl2溶液與苯的界面處反應(yīng)，而不是在MgCl2溶液底部四處游動(dòng)；D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】試題分析：鈉投入到盛有氫氧化鈣溶液的燒杯里，發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以有Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象；現(xiàn)象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應(yīng)，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡冒出，但是水的消耗，導(dǎo)致石灰水因溶劑減少而變?yōu)轱柡腿芤海钥赡軙?huì)有氫氧化鈣析出，導(dǎo)致溶液變渾濁，但是金屬鈉絕對(duì)不會(huì)置換出金屬鈣；故選C。

【考點(diǎn)定位】考查鈉的化學(xué)性質(zhì)。

【名師點(diǎn)晴】在金屬活動(dòng)性順序表中，前邊的金屬能置換后邊的金屬，但鉀、鈣、鈉三種金屬金屬性很強(qiáng)，能和水發(fā)生置換反應(yīng)，所以與后邊的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)生成堿，堿再和鹽反應(yīng)，所以不能置換后邊的金屬，本題先判斷將鈉投入到氫氧化鈣溶液中能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)，然后根據(jù)產(chǎn)物推斷產(chǎn)生哪些現(xiàn)象。4、C【分析】【詳解】

A．SO2是能使品紅褪色；體現(xiàn)其漂白性，A正確；

B．SO2+H2OH2SO3而顯酸性；使紫色石蕊試液變紅，B正確；

C．SO2+H2OH2SO3而顯酸性，故有H+，加上Ba(NO3)2電離出的形成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，將氧化為而生成BaSO4沉淀；C錯(cuò)誤；

D．SO2具有強(qiáng)還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，故SO2使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的使還原性；D正確；

故答案為：C。5、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)升到+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升到+4價(jià)，則氧化產(chǎn)物為和Cu2+；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)元素化合價(jià)變化可知，Cu2S為還原劑，而Mn2+為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)元素化合價(jià)變化可知，為氧化劑，Cu2S為還原劑，設(shè)參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為xmol，Cu2S的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)得失電子守恒可得解得x:y=8:5，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5，C錯(cuò)誤；

D．生成(標(biāo)況下)即SO2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是D正確；

故選D。6、B【分析】【分析】

短周期元素；X；Y都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價(jià)，而Z有+2、+6價(jià)，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al。

【詳解】

A．X為Mg；Y為Be、R為Al；金屬性Mg最強(qiáng)，Be和Al相接近，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率X(Mg)最快，A不正確；

B．O的原子序數(shù)小于Mg，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：O2->Mg2+；B正確；

C．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Al(OH)3與Be(OH)2相接近；C不正確；

D．Z為硫，T為氧，非金屬性S

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．甲基的電子式為1mol甲基中含有電子物質(zhì)的量為9mol，錯(cuò)誤判斷是因?yàn)橥浟搜踉觾?nèi)層有兩個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．C3H6可能是丙烯，也可能為環(huán)丙烷，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molC2H4和C3H6的混合物含有“C=C”的物質(zhì)的量可能為1mol；也可能小于1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是以聚合分子(HF)n存在；而不是以氣體形式存在，因此不能根據(jù)HF的體積計(jì)算其中含有的分子數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)溶液呈電中性，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，推出c(Na+)=c(CH3COO-)，可以認(rèn)為CH3COOH沒有電離，CH3COO-沒有水解，因此溶液中醋酸分子的物質(zhì)的量為100×10－3L×0.2mol/L=0.02mol；選項(xiàng)D正確；

答案選D。8、C【分析】【詳解】

A.由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；元素為硫元素，屬于非金屬元素，故A正確；

B.由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；該原子核外電子數(shù)是16，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，故B正確；

C.該原子的最外層電子數(shù)為6；在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；

D.該元素原子的電子層數(shù)為3；最外層電子數(shù)為6，則該元素在周期表中的位置是第3周期；第ⅥA族，故D正確；

故選：C。9、D【分析】【詳解】

A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌和病毒，且產(chǎn)物Cl-對(duì)水質(zhì)不產(chǎn)生影響；所以可用于自來(lái)水的殺菌消毒，A正確；

B．氮肥可利用氮元素的存在形式進(jìn)行分類，若含屬于銨態(tài)氮肥，若含屬于硝態(tài)氮肥；但尿素中的氮元素不以這兩種微粒的形式存在，則單列為尿素，該物質(zhì)屬于有機(jī)物，B正確；

C．Al2O3的熔點(diǎn)為2054℃；電解法治煉鋁時(shí)，需將氧化鋁先熔化，會(huì)消耗大量的能量，加入冰晶石后，氧化鋁的熔融溫度降低，減少了能耗，降低了成本，C正確；

D．生物煉銅；是指某些細(xì)菌呑食銅礦粉后，在體內(nèi)利用氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為硫酸銅，D不正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】【分析】

短周期元素R；X、Y、Z的原子核外L層電子數(shù)之和為32；則四種元素均為第三周期元素，根據(jù)圖像可知，R的最高價(jià)氧化物溶于水的溶液，濃度為0.01mol/L時(shí)，pH=12，則R的堿為強(qiáng)堿，R為Na；Y的溶液pH=2，為一元強(qiáng)酸，Y為Cl；Z的pH小于1，Z為二元強(qiáng)酸，Z為S；X為弱酸，則X為P。

【詳解】

A．R為Na，Z為S，Y為Cl，簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+；即Z＞Y＞R，A說(shuō)法正確；

B．R、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、硫酸，以物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成硫酸氫鈉，M的水溶液中c（H+）＞c（OH－）；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．Z、R組成的化合物R2Z8中，即Na2S8；為離子化合物，含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C說(shuō)法正確；

D．Z為S；Y為Cl，X為P，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞X，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為BD。11、AB【分析】【詳解】

A．正鹽就是在酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子的鹽，NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、NaHSO4是酸式鹽；故A錯(cuò)誤；

B．電離出的陽(yáng)離子只含有氫離子的化合物是酸，NaHSO4在水溶液中電離出的陽(yáng)離子還有Na+，則NaHSO4不是酸；是酸式鹽，故B錯(cuò)誤；

C．含有硫酸根離子的鹽是硫酸鹽，NaHSO4電離出的陰離子有則NaHSO4是硫酸鹽；故C正確；

D．鈉鹽是指有鈉離子和酸根離子化合而成的鹽類，NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、則NaHSO4是鈉鹽；故D正確；

答案選AB。12、BD【分析】【分析】

該反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)；O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)、﹣2價(jià)；所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析；該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由﹣1價(jià)→0價(jià)，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)；共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧氣就有1molFe2+被氧化；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)、﹣2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故D正確。

答案選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．鈉的氧化物為只含鈉元素和氧元素的氧化物，因此Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Na2O是堿性氧化物；故A正確；

B．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體；故B錯(cuò)誤；

C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，從-1價(jià)降低為-2價(jià)，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑；故C正確；

D．Na2O與二氧化碳只生成碳酸鈉；不生成氧氣，不能作為供氧劑；故D錯(cuò)誤。

故答案為：AC。14、AC【分析】【詳解】

A．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；故A正確；

B．漂白粉能用來(lái)殺菌消毒的原因是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O作用生成的HClO具有強(qiáng)氧化性；起到殺菌消毒的作用，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)漂白粉與稀鹽酸接觸時(shí)；也可生成HClO，且漂白粉與稀酸反應(yīng)生成HClO的速度較快，漂白粉放入稀酸中提高漂白速度，故C正確；

D．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式為CaO2；屬于過(guò)氧化物，不含次氯酸根，不屬于次氯酸鹽，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。15、AB【分析】【分析】

本題中涉及到的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；結(jié)合以上反應(yīng)進(jìn)行分析。

【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量小于100g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)反應(yīng)可知，生成氫氧化鈉質(zhì)量相同，溶液的質(zhì)量相同，故溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合以上反應(yīng)分析，過(guò)氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)均為歧化反應(yīng)，生成氧氣的量相同，78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol；生成氧氣均為0.5mol，質(zhì)量為16g，故C正確；

D．二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，固體質(zhì)量的增加的質(zhì)量等于一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，即反應(yīng)可以寫成：Na2O2+CO=Na2CO3；因此將28gCO充分燃燒生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反應(yīng)；固體增28g，故D正確；

故選AB。16、BC【分析】【分析】

短周期主族元素V；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；V的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，則V為H元素；X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y原子最外層有三個(gè)電子，故Y為A1元素；Z可以與O形成四條鍵，故Z為Si元素；W的原子序數(shù)是X的兩倍，故W為S元素。

【詳解】

A．因非金屬性O(shè)比Si強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比強(qiáng)；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題意知Q的化學(xué)式為B選項(xiàng)正確；

C．為兩性氧化物；C選項(xiàng)正確；

D．不是強(qiáng)酸；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。17、CD【分析】【分析】

15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為5.4g鋁的物質(zhì)的量為6.72L的氯化氫的物質(zhì)的量為題目所涉及的反應(yīng)為2Na?O?+2H?O==4NaOH+O?↑，生成0.4mol氫氧化鈉和0.1mol氧氣；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.2mol鋁消耗0.2mol氫氧化鈉，故鋁反應(yīng)完全，剩余0.2mol氫氧化鈉，生成0.2mol偏鋁酸鈉和0.3mol氫氣；通入鹽酸，優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，0.2mol氫氧化鈉消耗0.2mol鹽酸，剩余0.1mol鹽酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)，HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；消耗0.1mol偏鋁酸鈉，生成0.1mol氫氧化鋁，溶液最終剩余氯化鈉和未徹底反應(yīng)的偏鋁酸鈉。

【詳解】

A.反應(yīng)過(guò)程中得到的氣體體積為A錯(cuò)誤；

B.最終得到的溶液為氯化鈉和偏鋁酸鈉，即根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)；B錯(cuò)誤；

C.最終得到的沉淀為0.1mol氫氧化鋁，即質(zhì)量為C正確；

D.鹽酸完全反應(yīng)；溶液中氯化鈉為0.3mol，即最終得到的溶液c(NaCl)=1.5mol/L，D正確。

答案為CD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

Ⅰ．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，根據(jù)三種元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、元素的性質(zhì)來(lái)分析；Ⅱ．從海帶中提取碘，海帶剪碎、灼燒成海帶灰，用水浸泡得海帶灰懸濁液，過(guò)濾得含I-的溶液，酸性條件下，用硫酸酸化的雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有機(jī)溶液；蒸餾，得晶體碘。

【詳解】

Ⅰ．(1)鈉和鋁同為第三周期；從左到右元素的金屬性減弱，鈉元素的金屬性比鋁的強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)。故答案為：強(qiáng)；

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；

(3)Fe在Cl2中點(diǎn)燃生成三氯化鐵，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl3。將三氯化鐵溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液變成血紅色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案為：FeCl3；血紅色；產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳，鋁與二氧化錳在高溫下反應(yīng)生成錳和三氧化二鋁，化學(xué)方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

Ⅱ．(5)步驟④酸性條件下雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反應(yīng)中氧由-1價(jià)降為-2價(jià)，顯氧化性，該反應(yīng)的氧化劑是H2O2。故答案為：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；

(6)步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸與水互溶，不分層，故不選；故答案為：萃取分液；BD?！窘馕觥繌?qiáng)2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑FeCl3血紅色產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2OH2O2萃取分液BD19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溶于水后與反應(yīng)生成發(fā)生部分電離產(chǎn)生方程式為：

(2)①通過(guò)固碳途徑圖可知，鈣化作用是將轉(zhuǎn)化為同時(shí)釋放出反應(yīng)為：

②由于方程式中中的都來(lái)自于所以根據(jù)氧原子守恒，方程式中左邊為：再根據(jù)碳原子守恒，方程式左邊補(bǔ)充【解析】20、略

【分析】【分析】

(1)

鐵和硝酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸亞鐵和銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)

稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)

氨水和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸銨和水，離子方程式為：NH3·H2O+H+=+H2O；

(4)

大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(5)

硫酸氫鈉和金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉、硫酸鋅、氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

(3)NH3·H2O+H+=+H2O

(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(5)Zn+2H+=Zn2++H2↑21、略

【分析】【詳解】

（1）氧化物為兩種元素形成的化合物中其中一種元素為氧元素的；屬于氧化物的有ei，氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，能凈水，明礬中的鋁離子也能水解生成氫氧化鋁膠體，也能凈水，故能凈水的有ad，明礬是十二水合硫酸鋁鉀，屬于鹽，偏鋁酸鈉屬于鹽。故屬于鹽的有dj。

（2）84消毒液的主要成分為次氯酸鈉。

（3）硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫生成硫酸鐵，溶液的顏色從綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：

（4）向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：【解析】(1)eiaddj

(2)NaClO

(3)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

(4)22、略

【分析】【分析】

在氧化還原反應(yīng)中；元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，含該元素的物質(zhì)作還原劑，被氧化產(chǎn)生氧化產(chǎn)物；元素的化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，含有該元素的物質(zhì)作氧化劑，被還原產(chǎn)生的物質(zhì)是還原產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)在電子得失數(shù)目相等表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【詳解】

(1)在反應(yīng)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaHSO3中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4、Na2SO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以NaHSO3為還原劑，被氧化的元素為S；I元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaIO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后I2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以NaIO3為氧化劑；

(2)在反應(yīng)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaHSO3中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4、Na2SO4中的+6價(jià)，I元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaIO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后I2中的0價(jià)；所以單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：

故答案：

【解析】①.S②.NaIO3③.

23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成棕色物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知生成碘單質(zhì)，則I-被Fe3+氧化為I2，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，可得離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

(2)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫生成，是由于溶解在溶液中的氧氣參加反應(yīng)，可以將S2-氧化為S，O2得到電子被還原產(chǎn)生OH-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得離子方程式：2S2-+O2+2H2O=4OH-+S↓；

(3)PbO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體是Cl2，PbO2將Cl-氧化為Cl2，PbO2被還原Pb2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O。【解析】Fe3++2I-=2Fe2++I22S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O24、略

【分析】【詳解】

(1)Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為

(2)氫氧化鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，如與NaOH發(fā)生反應(yīng)：所以制備氫氧化鋁時(shí)一般用弱堿，可以用Al2(SO4)3與過(guò)量的NH3·H2O反應(yīng)制備Al(OH)3；

(3)在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜，所以在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕?！窘馕觥縉H3·H2O在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜四、判斷題(共1題，共5分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

對(duì)照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號(hào)元素Fe位于第四周期，第八列，將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體，熔點(diǎn)更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高；

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子H2CO3為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個(gè)共價(jià)鍵，O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)硫原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，S與Cl間形成一個(gè)共價(jià)鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強(qiáng)，硫和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于Cl(填元素符號(hào))。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價(jià)鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質(zhì)和N2單質(zhì)在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高Cl非極性鍵、極性鍵27、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：由②、④兩種元素組成的化合物為：CO2,結(jié)構(gòu)式為：O=C=O。答案為:;；O=C=O；

(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數(shù)NaMg,故半徑NaMg,因此，答案為:Na>Mg;

(3)因?yàn)榉墙饘傩訡lS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為:H2SO4;

(4)因?yàn)榉墙饘傩許>P,故H2S更易制備,因此，答案為:H2S;

(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共價(jià)化合物為水,離子化合物為過(guò)氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2ONa2O六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

由流程可知；海帶灰用水浸泡后，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向溶液中通入適量氯氣，將碘離子氧化為含單質(zhì)碘的溶液，向含單質(zhì)碘的溶液加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液；取少量碘離子的溶液加入淀粉溶液，溶液不變色，通入氯氣將碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色。

【詳解】

（1）由分析可知，操作①為固液分離，分離方法是過(guò)濾，操作②液液分離，分離方法是萃取分液，用到的主要儀器是分液漏斗；氧化步驟中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是故答案為：過(guò)濾；分液漏斗；

（2）若在沒有變藍(lán)的溶液中，滴加碘水后，溶液出現(xiàn)變藍(lán)的現(xiàn)象，說(shuō)明沒有變藍(lán)的溶液中沒有單質(zhì)碘，同時(shí)說(shuō)明氯氣氧化了碘而沒有氧化淀粉，證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③，故答案為：碘水；變藍(lán)；加入碘水后溶液變藍(lán)，說(shuō)明沒有變藍(lán)的溶液中沒有，有淀粉，即氯氣氧化了而沒有氧化淀粉；

（3）由信息可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低不還原，碘元素的化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)中作用電子數(shù)目為10，用雙線橋法表示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故答案為：

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管中加入1mL苯，振蕩后靜置，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色，說(shuō)明有碘存在，故答案為：分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色。【解析】過(guò)濾分液漏斗碘水變藍(lán)加入碘水后溶液變藍(lán)，說(shuō)明沒有變藍(lán)的溶液中沒有，有淀粉，即氯氣氧化了而沒有氧化淀粉分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色29、略

【分析】【分析】

(1)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；在Fe3+存在時(shí)檢驗(yàn)Fe2+；結(jié)合亞鐵離子的性質(zhì)分析判斷選擇的試劑；

(2)鐵離子水解后的溶液也顯酸性；但酸性較弱，據(jù)此分析評(píng)價(jià)；

(3)根據(jù)SO2也能使澄清石灰水變渾濁分析判斷；最后逸出的氣體具有可燃性，該氣體只能為H2；因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小；

(4)首先計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)生成的硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，最后計(jì)算混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)；

(5)SO2與BaCl2不反應(yīng)；結(jié)合二氧化硫檢驗(yàn)較強(qiáng)的還原性分析解答。

【詳解】

(1)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，證明有Fe3+存在。為進(jìn)一步判斷溶液中是否存在Fe2+，可另取稀釋液少許，因?yàn)槿芤褐泻蠪e3+，可以滴加KMnO4酸性溶液，若溶液的紫紅色褪色，即可以證明溶液中含有Fe2+；故答案為：紅褐色沉淀；d；

(2)測(cè)定稀釋液的pH，若溶液顯酸性不能說(shuō)明反應(yīng)后硫酸是否有剩余，因?yàn)殍F離子水解后的溶液也顯酸性，若溶液的酸性較強(qiáng)，可以判斷硫酸有剩余，因?yàn)殍F離子水解后的溶液的酸性較弱，故答案為：由于Fe3+水解顯酸性；所以不能僅通過(guò)溶液顯酸性判斷反應(yīng)后硫酸是否有剩余(或如果測(cè)得溶液的酸性較強(qiáng)，可以判斷硫酸有剩余)；

(3)將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)品紅溶液和澄清石灰水，觀察到：品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。不能據(jù)此判斷除SO2外，反應(yīng)后氣體中還含有CO2，因?yàn)榛旌蠚怏w中存在SO2氣體，SO2也能使澄清石灰水變渾濁；最后逸出的氣體具有可燃性，說(shuō)明該氣體為H2，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸能夠與鐵反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：否；由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以無(wú)法判斷是否含有CO2；Fe+2H+→Fe2++H2↑；

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL混合氣體的物質(zhì)的量為=0.015mol，生成的硫酸鋇的物質(zhì)的量==0.01mol，說(shuō)明二氧化硫的物質(zhì)的量為0.01mol，因此混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=0.67；故答案為：0.67；

(5)將上述混合氣體直接通入BaCl2溶液，SO2與BaCl2不反應(yīng)，因此未見明顯現(xiàn)象，放置一段時(shí)間后，溶液中的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故答案為：開始未見明顯現(xiàn)象是因?yàn)镾O2不能與BaCl2反應(yīng)，一段時(shí)間后空氣中的O2將H2SO3氧化成為H2SO4，從而與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中亞鐵離子的檢驗(yàn)，要注意在鐵離子存在的條件下不能用KSCN和氯水檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)該利用亞鐵離子的還原性檢驗(yàn)?！窘馕觥考t褐色沉淀d由于Fe3+水解顯酸性，所以不能僅通過(guò)溶液顯酸性就判斷反應(yīng)后硫酸是否有剩余（或：如果測(cè)得溶液的酸性較強(qiáng)，可以判斷硫酸有剩余）否由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以無(wú)法判斷是否含有CO2Fe+2H+=Fe2++H2↑0.67開始未見明顯現(xiàn)象是因?yàn)镾O2不能與BaCl2反應(yīng)，一段時(shí)間后空氣中的O2將H2SO3氧化成為H2S