2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷692考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、離子液體是一種由離子組成的液體；在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。研究顯示最常見(jiàn)的離子液體主要由如圖所示正離子和負(fù)離子組成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該化合物中不存在配位鍵和氫鍵B.圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為正四面體形C.圖中正離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3D.N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有7個(gè)電子，基態(tài)Y原子無(wú)未成對(duì)電子，Z與X為同族元素，W最高價(jià)含氧酸為二元酸，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：B.元素Y、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D.電負(fù)性大小：Y＜Z＜W3、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是A.Y的價(jià)層電子排布式為3s23p5B.穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C.第一電離能：Y＞ZD.X、Y兩元素形成的化合物可能為離子化合物，也可能為共價(jià)化合物4、由SiCl4制備高純SiH4的反應(yīng)為SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列說(shuō)法正確的是A.熱穩(wěn)定性：HCl＞SiH4B.離子半徑：r(Li+)＞r(H-)C.第一電離能：I1(Al)＞I1(Cl)D.共價(jià)鍵的極性：Si－Cl＞Al－Cl5、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.BF3的空間結(jié)構(gòu)模型：C.N2的電子式：D.基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式：6、南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽；其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.經(jīng)射線衍射可以測(cè)得全氮陰離子鹽晶體結(jié)構(gòu)B.全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類型相同C.中所有的氮原子在同一平面內(nèi)D.的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽(yáng)離子鍵角都大7、下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)所克服的作用力屬于同種類型的是A.碘和干冰的升華B.氯化鈉的熔化與冰的融化C.氯化氫和酒精溶于水D.二氧化硅和生石灰的熔化8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.次氯酸的電子式為B.基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為C.基態(tài)Se原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p4D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖為評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、鐵原子有兩種堆積方式，相應(yīng)地形成兩種晶胞(如圖甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆積方式是___________，晶胞甲中原子的空間利用率為_(kāi)__________(用含π的代數(shù)式表示)。

10、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)~(4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是___；酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是_______。

(3)A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的______________；

(4)在B；C、E、F、G、H中；原子半徑最大的是_________；

(5)A和D組成化合物的電子式_____________________；

(6)A和E組成化合物的化學(xué)式_____________________；

(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程______________________________；

(8)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。11、下表為元素周期表的一部分；用請(qǐng)化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C的元素符號(hào)是___________________；

(2)表中A與F的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；E的單質(zhì)與其下一周期同族元素的最高價(jià)氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________________(填寫化學(xué)式)

(4)表中能形成的兩性氫氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。12、下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號(hào))。13、(1)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；在中，N原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________。

(2)在5－氨基四唑()中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，其中N原子的雜化類型為_(kāi)__________；在1mol5－氨基四唑中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)__________。

(3)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；已知分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其中鎵原子的雜化方式是___________。14、本題涉及3種組成不同的鉑配合物，它們都是八面體的單核配合物，配體為OH-和/或Cl-

(1)PtCl4·5H2O的水溶液與等摩爾NH3反應(yīng)，生成兩種鉑配合物，反應(yīng)式為：_______。

(2)BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反應(yīng)(摩爾比2：5)，生成兩種產(chǎn)物，其中一種為配合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。15、下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)_____、______(填標(biāo)號(hào))。

A.B.

C.D.評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)21、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B(niǎo)的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法不正確的是__填序號(hào)

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時(shí)；烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時(shí)；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為_(kāi)_。22、有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問(wèn)題：

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為_(kāi)_____、______。

(2)B的化學(xué)名稱是______；A→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。

(3)F中官能團(tuán)的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是______填標(biāo)號(hào)

A.含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物。

B.含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

C.含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

D.含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物。

(5)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為_(kāi)_____無(wú)機(jī)試劑任選用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)23、實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示(夾持設(shè)備已略)：

(1)裝置B的作用是________。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)操作方法為：反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)________；然而另有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)并不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)分析其理由：__________。24、長(zhǎng)期以來(lái)，人們認(rèn)為氮分子不能作配體形成配合物，直到1965年，化學(xué)家Allen偶然制備出了第一個(gè)分子氮配合物，震驚了化學(xué)界。從此以后，人們對(duì)分子氮配合物進(jìn)行了大量的研究。利用下圖裝置以X：FeHCIL2(L為一種有機(jī)分子)和Z：Na[B(C6H5)4]為原料，在常溫下直接與氮?dú)夥磻?yīng)可以制備分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量性質(zhì)X：FeHCIL2504.5白色固體，易氧化，易溶于有機(jī)溶劑Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶體，溶液中易氧化，固體較穩(wěn)定，可溶于丙酮，難溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固體，易水解，易溶于丙酮，難溶于石油醚

(1)組裝好儀器，檢查裝置氣密性，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。儀器A的容積應(yīng)為_(kāi)______mL(填250或500)。儀器B的名稱為_(kāi)______。

(3)繼續(xù)通入氮?dú)?，慢慢將B中液體滴入到A中，打開(kāi)磁力攪拌器攪拌30分鐘，停止通氣，冰水浴冷卻，析出大量橙色晶體，快速過(guò)濾，洗滌，干燥得到粗產(chǎn)品。寫出生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式_______。

(4)將粗產(chǎn)品溶于丙酮，過(guò)濾；將濾液真空蒸發(fā)得橙色固體，用_______洗滌橙色固體，干燥、稱量得到產(chǎn)品1.5g。計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_______(用百分?jǐn)?shù)表示；保留1位小數(shù))。

(5)人們之所以對(duì)分子氮配合物感興趣，是因?yàn)槟承┓肿拥浜衔锟梢栽诔爻合卤贿€原為NH3。簡(jiǎn)述該過(guò)程的意義_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．該化合物中陰離子[AlCl4]－存在配位鍵；故A錯(cuò)誤；

B．圖中負(fù)離子[AlCl4]－中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4；因此空間構(gòu)型為正四面體形，故B正確；

C．圖中正離子中環(huán)上的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，雜化方式為sp2，—C2H5的每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，雜化方式為sp3；故C正確；

D．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；得到C；N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H，故D正確。

綜上所述，答案為A。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X原子核外有7個(gè)電子，X是N元素；基態(tài)Y原子無(wú)未成對(duì)電子，Y是Mg；Z與X為同族元素，Z是P元素；W最高價(jià)含氧酸為二元酸，W是S元素。

【詳解】

A．同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：故A錯(cuò)誤；

B．Mg2+核外有2個(gè)電子層，共10個(gè)電子；S2-核外有3個(gè)電子層；共18個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下，最高價(jià)含氧酸酸性依次減弱，酸性：HNO3>H3PO4；故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大；電負(fù)性：Mg＜P＜S，故D正確；

選D。3、D【分析】【分析】

X；Y、Z為短周期元素；X原子最外層只有一個(gè)電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素。

【詳解】

A．Y為S元素，價(jià)層電子排布式為3s23p4；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Y為硫元素；Z為氧元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：Z的氫化物＞Y的氫化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Y為硫元素；Z為氧元素，同一主族元素，隨核電核數(shù)的增大，第一電離能逐漸減小，即第一電離能：Z＞Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．X為H；Li或Na；可能是金屬元素，可能是非金屬元素，故與Y可形成離子化合物也可形成共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．元素的非金屬性Cl＞Si，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性HCl＞SiH4；A正確；

B．Li+和H-的電子層數(shù)相同，Li的核電核數(shù)大，故半徑小，即r(Li+)＜r(H-)；B錯(cuò)誤；

C．Al的失電子能力大于Cl，故第一電離能I1(Al)＜I1(Cl)；C錯(cuò)誤；

D．元素電負(fù)性差值越大；共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，Si與Cl的電負(fù)性差值小于Al，故共價(jià)鍵的極性Si－Cl＜Al－Cl，D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

根據(jù)核素表示判斷A；利用雜化軌道理論判斷分子里中心原子的雜化類型，根據(jù)VSEPR判斷分子的空間構(gòu)型；根據(jù)電子式的定義判斷氮?dú)獾碾娮邮綍?shū)寫；

【詳解】

A．中子數(shù)為18的氯原子：故A不正確；

B．BF3的空間結(jié)構(gòu)模型根據(jù)雜化軌道理論，B原子采用3+0，sp2雜化；屬于平面三角形，故B正確；

C．N2的電子式根據(jù)最外層電子進(jìn)行判斷：故C不準(zhǔn)確；

D．基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式：故D不正確；

故選答案B。

【點(diǎn)睛】

此題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意電子軌道表示時(shí)利用電子排布三原則進(jìn)行書(shū)寫。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．X射線衍射技術(shù)用于晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定；A正確；

B．全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子為：和中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化軌道類型為：sp3雜化；B正確；

C．氮原子之間除了形成σ鍵之外；還形成大π鍵，所以所有的氮原子在同一平面內(nèi)，C正確；

D．分子內(nèi)含有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致分子的鍵角小于和D錯(cuò)誤；

答案為：D。7、A【分析】【詳解】

A.碘和干冰升華時(shí)克服的作用力都是分子間作用力；A項(xiàng)符合；

B.NaCl熔化時(shí)克服的作用力是離子鍵；冰融化時(shí)克服的作用力是分子間作用力，B項(xiàng)不符合；

C.氯化氫溶于水克服的作用力是共價(jià)鍵；酒精溶于水克服的作用力是分子間作用力，C項(xiàng)不符合；

D.是由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物；熔化時(shí)克服的作用力是共價(jià)鍵，CaO是離子化合物，熔化時(shí)克服的作用力是離子鍵，D項(xiàng)不符合；

故選A。8、C【分析】【詳解】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，所以次氯酸的電子式：A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)銅原子的外圍電子排布時(shí)應(yīng)遵循洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)Se的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p4；C正確；

D．F－的最外層電子數(shù)是8；D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

晶胞乙中原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，所以屬于面心立方最密堆積；晶胞甲中含有鐵原子個(gè)數(shù)為×8＋1=2，假設(shè)鐵原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，則有(4r)2＝(a)2＋a2，解r＝a，原子的空間利用率為＝＝π?！窘馕觥棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e10、略

【分析】【分析】

根據(jù)A～I(xiàn)十種元素在周期表中的位置可知；它們分別是H；Na、Al、C、N、P、F、Ne。

【詳解】

根據(jù)元素周期律可知：

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne。只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2；還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na。

(2)金屬性或非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3。

(3)非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此氫化物最穩(wěn)定的是HF。

(4)同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以在B；C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na。

(5)A和D組成化合物是甲烷，含有極性鍵的共價(jià)化合物，其電子式為

(6)A和E組成化合物的化學(xué)式是NH3。

(7)B和H組成化合物氯化鈉，其形成過(guò)程可表示為

(8)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O?！窘馕觥縉eFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaNH3Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O11、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以判斷A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F(xiàn)是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）C是Mg元素；元素符號(hào)是Mg；答案為Mg。

（2）A是Na元素，F(xiàn)是O元素，F(xiàn)的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E是C元素，碳的下一周期同族元素為Si，最高價(jià)氧化物為SiO2，高溫條件下C與SiO2發(fā)生反應(yīng)，生成Si和CO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO；答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2C+SiO2Si+2CO。

（3）由同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱可判斷，上述元素中，Cl的非金屬最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，HClO4的酸性最強(qiáng)；答案為HClO4。

（4）表中能形成的兩性氫氧化物的元素為Al元素，氫氧化物為Al(OH)3，A是Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥縈g2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C+SiO2Si+2COHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O12、A【分析】【詳解】

由題給信息知，A和D代表B和C代表Mg。已經(jīng)失去了一個(gè)電子，再失一個(gè)電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量3p能級(jí)的能量高于3s，3p能級(jí)上電子較3s上易失去，故電離所需能量且因此A電離最外層一個(gè)電子所需能量最大。

【點(diǎn)睛】

同一能層中的電子越多，電子之間的斥力越大，就越不穩(wěn)定，容易失去電子。同理，同一能層中的電子越少，電子之間的斥力越小，就越穩(wěn)定，不容易失去電子。13、略

【分析】【詳解】

(1)中N原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)，則中N的雜化軌道類型是分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。

(2)該物質(zhì)中含有C、N、H三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序是形成雙鍵的N原子的雜化方式是形成三個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)的N原子的雜化方式是雜化；共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以該分子中含有9個(gè)鍵，故在氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為

(3)中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為有1個(gè)孤電子對(duì)，故的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；已知分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其中心原子鎵原子的雜化方式是雜化?！窘馕觥竣?三角錐形②.③.④.⑤.⑥.三角錐形⑦.14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]或H2[PtCl6]+(NH4)[PtCl2(OH)4]或NH4H[PtCl6]+NH4H[PtCl2(OH)4]2Ba[PtCl6]+5Ba(OH)2=2Ba[PtCl(OH)5]+5BaCl215、略

【分析】【詳解】

基態(tài)Li原子能量最低，而電子排布圖中D項(xiàng)所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多，原子能量越高，A項(xiàng)中只有1個(gè)1s電子躍遷到2s軌道；B項(xiàng)中1s軌道中的兩個(gè)電子一個(gè)躍遷到2s軌道，另一個(gè)躍遷到2p軌道；C項(xiàng)圖中1s軌道的兩個(gè)電子都躍遷到2p軌道，故C項(xiàng)表示的原子能量最高，故答案為：D；C?！窘馕觥竣?D②.C三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

(1)a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴；

b．當(dāng)n=m時(shí)；若B的分子式與A相同，A；B互為同分異構(gòu)體；

c．當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時(shí)；烴為烷烴，當(dāng)m=12時(shí)，A為戊烷；

d．當(dāng)n=11時(shí)，B的分子式為C10H22；

(2）鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10；分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結(jié)構(gòu)，故A為2-甲基-2-丁烯；

(3)

故烴B的最簡(jiǎn)式為C5H7，B為苯的同系物，設(shè)B的分子式為CaH2a-6；根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算a的值，確定分子式，若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說(shuō)明B分子的對(duì)稱性較好，根據(jù)分子式書(shū)寫符合條件的異構(gòu)體；

（4）由CH≡CH的4個(gè)原子共線可知，要使烴A的5個(gè)碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個(gè)-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3。

【詳解】

烴A和烴B可能互為同系物，如A為B為的烯烴；故a正確；

當(dāng)時(shí)，若B的分子式與A相同，A、B互為同分異構(gòu)體，故b正確；

當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時(shí)，烴為烷烴，當(dāng)時(shí)；A為戊烷，故c正確；

當(dāng)時(shí)，B的分子式為故d錯(cuò)誤；

故答案為：d；

由的4個(gè)原子共線可知，要使烴A的5個(gè)碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個(gè)故A為

故答案為：

鏈烴A與最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結(jié)構(gòu)，故A為甲基丁烯；

故答案為：甲基丁烯；

故烴B的最簡(jiǎn)式為B為苯的同系物，設(shè)B的分子式為故a：7，解得故B分子式為

故答案為：

【點(diǎn)睛】

由CH≡CH的4個(gè)原子共線可知，要使烴A的5個(gè)碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個(gè)-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3?！窘馕觥縟CHCC-CH32—甲基—2—丁烯C10H1422、略

【分析】【分析】

由（1）中A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，A與B發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成分子式為C6H10的C，則B為CH2=CHCH=CH2，C為C發(fā)生信息中氧化反應(yīng)生成D為HOOC(CH2)4COOH，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為C2H5OOC(CH2)4COOC2H5。E發(fā)生取代反應(yīng)形成環(huán)狀得到F，同時(shí)有CH3CH2OH生成。

（6）CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，CH3CH2OH→A發(fā)生醇的消去反應(yīng)；所需試劑；條件分別為：濃硫酸、170℃。

故答案為：濃硫酸；170℃。

(2)A為CH2=CH2，根據(jù)信息中Diels?Alder反應(yīng)、C的分子式可知B為CH2=CHCH=CH2，則B的名稱為：1，丁二烯；由化學(xué)鍵的斷裂與形成；物質(zhì)的組成可知A→C的反應(yīng)類型為