2025年魯人版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版高二化學(xué)下冊階段測試試卷109考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采?。―）A.加壓B.減壓C.減小B的濃度D.降溫2、“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A.無機(jī)物B.有機(jī)物C.鹽類D.糖類3、進(jìn)行分液操作時，下列實驗儀器中一定不會用到的是（）A.鐵架臺B.分液漏斗C.燒杯D.溫度計4、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0．15mol·L－1·min－1B.v(B)＝0．02mol·L－1·s－1C.v(C)＝0．40mol·L－1·min－1D.v(D)＝0．45mol·L－1·min－15、NA為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1,則下列說法正確的是（）A.當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ熱量B.當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量C.若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄’，則△H’<△HD.上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為如圖，下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和rm{4molH_{2}}反應(yīng)B.該有機(jī)物能使溴水褪色也能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D.該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)7、具有rm{6}個配體的rm{CO^{3+}}的配合物rm{CoCl_{m}隆隴nNH_{3}}若rm{1mol}配合物與rm{AgNO_{3}}作用生成rm{1molAgCl}沉淀，則rm{m}rm{n}的值是rm{(}rm{)}A.rm{m=1}rm{n=5}B.rm{m=3}rm{n=4}C.rm{m=5}rm{n=1}D.rm{m=4}rm{n=5}8、下面四個反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其它三個不同的是rm{({??})}A.rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}COOHxrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{3}COOHC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}

B.rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[140隆忙]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{3}C{H}_{2}OC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}

C.rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}

D.rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}COOH

xrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{3}COOHC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O

}rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[140隆忙]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{3}C{H}_{2}OC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O

}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c（H+）×c（OH-）=常數(shù)；下列說法錯誤的是（）

A.圖中溫度T1＞T2B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EC.曲線a、b可以表示純水的電離情況D.若處在B點(diǎn)時，將pH=2的硫酸溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性10、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B.已知某反應(yīng)的焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓C.由rm{C(}石墨，rm{s)簍TC(}金剛石，rm{s)triangleH=+1.9kJ/mol}可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多11、檸檬烯具有特殊香氣rm{.}可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：有關(guān)檸檬烯的說法正確的是rm{(}rm{)}A.檸檬烯分子為非極性分子B.檸檬烯分子中所有碳原子處于同一個平面上C.檸檬烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.檸檬烯的分子式為rm{C_{10}H_{16}}能使溴的四氯化碳溶液褪色12、下列物質(zhì)久置于空氣中，顏色會發(fā)生變化的是A.rm{Na_{2}CO_{3}}B.苯酚C.rm{CaO}D.rm{Na_{2}O_{2}}13、食品化學(xué)家rm{A.Saari}rm{Csallany}和rm{Christine}rm{Seppanen}說，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度rm{(185隆忙)}時，會產(chǎn)生如圖所示高毒性物質(zhì)，許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森癥rm{.}下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)分子中含有兩種官能團(tuán)B.該物質(zhì)的分子式為rm{C_{9}H_{15}O_{2}}C.rm{1mol}該物質(zhì)最多可以和rm{2molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：

①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____．

②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____（填序號）．

A；恒溫、恒容條件下；容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化。

B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變。

D、一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molCO，同時生成1molCH3OH

（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應(yīng)的焓變△H____0（填“＞”；“＜”或“=”）．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2（填“＞”；“＜”或“=”）．

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____．

A；升高溫度。

B、將CH3OH（g）從體系中分離。

C；使用合適的催化劑。

D；充入He；使體系總壓強(qiáng)增大。

（3）2009年10月；中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為____，c口通入的物質(zhì)為____．

②該電池正極的電極反應(yīng)式為：____．

③工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有____NA個電子轉(zhuǎn)移．15、（7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4═H++HSO4—；HSO4—H++SO42—，回答下列問題：（1）Na2SO4溶液顯____（填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）。（2）在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有。A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1mol·L-1B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)（3）如果25℃時，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)____0.029mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是。（4）0．1mol·L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：____。（5）如果25℃時，0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,則25℃時，0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=。16、下列有機(jī)物中rm{(1)}屬于芳香族化合物的是_______________；

rm{(2)}屬于芳香烴的是________，rm{(3)}屬于苯的同系物的是________；

rm{(4)}屬于脂環(huán)烴的是________，rm{(5)}屬于烴的衍生物的是______rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}17、人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個不斷深化的過程．

（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的兩種含兩個叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式。

____、____．

（2）已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種；其中的兩種為圖1；

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：（Ⅰ）不能而（Ⅱ）能____（選填a、b；c、d；多選扣分）

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

c．與溴發(fā)生取代反應(yīng)d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1molC6H6與H2加成時：（Ⅰ）需____mol，而（Ⅱ）需____mol．

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖2立體結(jié)構(gòu)：該結(jié)構(gòu)的二氯代物有____種．

（3）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖3，可能是下列中的____（填入編號）．

（4）根據(jù)第（3）小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡式，它不能解釋萘的下列____事實（填入編號）．

a．萘不能使溴水褪色b．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

c．萘分子中所有原子在同一平面上d．一溴代萘（C10H7Br）只有兩種。

（5）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子碳碳之間的鍵是____；根據(jù)第（4）小題中萘的性質(zhì)及我們學(xué)過的苯的結(jié)構(gòu)簡式推測，請你寫出你認(rèn)為的萘的結(jié)構(gòu)簡式____．18、（8分）對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是____。（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a____b(填“大于”、“小于”或“等于”)。19、配平并完成方程式。（1）Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑+()（2）Fe+HNO3（?。〧e(NO3)3+NO↑+H2O被還原與未被還原的氮元素質(zhì)量之比____。（3）Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O被還原與未被還原硝酸物質(zhì)的量之比是____被還原的元素是____。20、（6分）寫出下列變化的化學(xué)方程式①制乙炔：②實驗室制乙烯：③制三硝基甲苯：評卷人得分四、計算題(共1題，共3分)21、燃燒法是測定有機(jī)物分子式的一種重要方法rm{.}完全燃燒rm{0.1mol}某烴后，測得生成的二氧化碳為rm{8.96L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}生成的水為rm{9.0g.}請通過計算：

rm{(1)}推導(dǎo)該烴的分子式．

rm{(2)}寫出它可能存在的全部結(jié)構(gòu)簡式．評卷人得分五、探究題(共4題，共36分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)26、某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、______、______

（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為______（填編號）

（3）在配制過程中；下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）

①稱量時誤用“左碼右物”______

②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______

③向容量瓶加水定容時俯視液面______

④搖勻后液面下降，再加水至刻度線______

（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為______g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液______mL．27、已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸（H2C2O4）氧化：

（i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

（ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O

某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)．試回答下列問題：

①方程式（i）配平后H2C2O4的計量系數(shù)為______．

②0.020mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于______（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點(diǎn)的顏色變化是______．

③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若“能”，請給出計算結(jié)果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結(jié)果或“否”的原因說明______．

④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是______．

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡；滴定終點(diǎn)時消失。

B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；未將燒杯；玻棒洗滌。

C．滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D．定容時；俯視刻度線。

E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．28、rm{24}rm{(}共rm{10}分rm{)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素都是前rm{36}號元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。rm{(1)}寫出上述一種元素與氫元素形成的rm{X_{2}Y_{2}}型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：________。rm{(2)}寫出rm{E}元素的元素符號：________，其價電子排布圖為：________。rm{(3)A}與rm{D}形成化合物的化學(xué)式為________，是________分子rm{(}填“極性”或“非極性”rm{)}rm{(4)}在rm{ETiO_{3}}晶胞中rm{(}結(jié)構(gòu)如下圖所示rm{)}rm{1}個rm{Ti}原子和rm{1}個rm{E}原子周圍距離最近的rm{O}原子數(shù)目分別為________個、________個．

rm{(5)}疊氮酸rm{(HN_{3})}是一種弱酸，可部分電離出rm{H^{+}}和rm{N_{3}^{-}.N_{3}^{-}}的空間構(gòu)型為________，疊氮化物能與rm{E^{3+}}形成配合物，則rm{[E(N_{3})(NH_{3})_{5}]SO_{4}}中配體是________，rm{E}的配位數(shù)是________。29、中和熱的測定是高中重要的定量實驗rm{.}取rm{0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液rm{50mL}與rm{0.25mol/L}的硫酸rm{50mL}置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗；回答下列問題：

rm{(1)}從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______rm{_}

rm{(2)}若改用rm{60mL}rm{0.25mol?L^{-1}H_{2}SO_{4}}和rm{50mL}rm{0.55mol?L^{-1}NaOH}溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量______rm{(}填“相等”、“不相等”rm{)}若實驗操作均正確，則所求中和熱______填“相等”“不相等”rm{)}

rm{(3)}倒入rm{NaOH}溶液的正確操作是：______rm{.}rm{(}從下列選出rm{)}．

A.沿玻璃棒緩慢倒入rm{B.}分三次少量倒入rm{C.}一次迅速倒入。

rm{(4)}實驗數(shù)據(jù)如表：

rm{壟脵}請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

。溫度。

實驗次數(shù)起始溫度rm{t_{1}隆忙}終止溫度rm{t_{2}/隆忙}溫度差平均值。

rm{(t_{2}-t_{1})/隆忙}rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}平均值平均值rm{1}rm{26.2}rm{26.0}rm{26.1}rm{29.5}rm{2}rm{27.0}rm{27.4}rm{27.2}rm{32.3}rm{3}rm{25.9}rm{25.9}rm{25.9}rm{29.2}rm{4}rm{26.4}rm{26.2}rm{26.3}rm{29.8}rm{壟脷}近似認(rèn)為rm{0.55mol/L}rm{NaOH}溶液和rm{0.25mol/L}硫酸溶液的密度都是rm{1g/cm^{3}}中和后生成溶液的比熱容rm{c=4.18J/(g?隆忙).}則中和熱rm{triangleH=}______rm{(}取小數(shù)點(diǎn)后一位rm{).}為什么要用過量的rm{NaOH}溶液______

rm{壟脹}上述實驗數(shù)值結(jié)果與rm{57.3kJ/mol}有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是rm{(}填字母rm{)}______．

rm{a.}實驗裝置保溫；隔熱效果差。

rm{b.}用溫度計測定rm{NaOH}溶液起始溫度后直接測定rm{H_{2}SO_{4}}溶液的溫度。

rm{c.}分多次把rm{NaOH}溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是增大的，選項A不正確；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度是減小的，選項B不正確；降低B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度是減小的，選項C不正確；降低溫度，反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增加，選項D正確，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】解：在實驗室進(jìn)行分液操作時需要的儀器有錐形瓶；分液漏斗、鐵架臺等；其中的錐形瓶是接收儀器，可用其它的儀器如燒杯來代替錐形瓶．

故選D．

根據(jù)進(jìn)行分液操作需要的儀器有錐形瓶（或燒杯等）；分液漏斗、鐵架臺等；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

本題考查分液和萃取，難度不大，掌握分液操作的原理、所需儀器是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】D4、B【分析】試題分析：相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)的速率用不同物質(zhì)表示速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故本題均可換算為A物質(zhì)的速率，則B項為v(B)＝0．02mol·L－1·s－1換算為v(A)＝0．40mol·L－1·min－1；C項換算為．v(A)＝0．20mol·L－1·min－1，D項換算為：v(A)＝0．225mol·L－1·min－1，故速率最快的為B項。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率計算。【解析】【答案】B5、A【分析】20NA個電子的物質(zhì)的量為20mol，則C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1——10e-1300KJ10mol2600kJ20mol，故A正確；CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，即1個CO2分子中有4對共用電子，4NA個碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為4mol，則C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－12mol1300kJ4mol2600kJ，故B錯誤；NA個水蒸氣的物質(zhì)的量為1mol，則C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－11mol1300kJ，則△H’=△H，故C錯誤；△H＝－1300kJ·mol－1＜0為放熱反應(yīng)，故D錯誤【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、rm{-Cl}結(jié)合苯；烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯、烯烴、鹵代烴等有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大。

【解答】

A.苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和rm{4molH_{2}}反應(yīng)；故A正確；

B.含碳碳雙鍵，則該有機(jī)物能使溴水褪色也能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故B正確；

C.含rm{-Cl}不能電離出離子，不能遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；

D.含rm{-Cl}且與rm{-Cl}相連rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}可發(fā)生消去反應(yīng)，也可在rm{NaOH}水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；故D正確。

故選C?！窘馕觥縭m{C}7、B【分析】【分析】本題主要考查了配合物的組成，電離時外界電離，內(nèi)界不電離是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{1mol}配合物生成rm{1molAgCl}沉淀，知道rm{1mol}配合物電離出rm{1molCl^{-}}即配離子顯rm{+1}價，又因為外界有一個rm{Cl^{-}}且rm{Co}顯rm{+3}價，所以rm{[CoCl_{m-1}?nNH_{3}]^{+}}中有兩個氯原子，即rm{m=3}又因為rm{Co(}Ⅲrm{)}的配位數(shù)為rm{6}Ⅲrm{Co(}的配位數(shù)為rm{)}，所以rm{6}所以rm{n=6-2=4}rm{m=3}

故選B。rm{n=4}【解析】rm{B}8、C【分析】略【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)9、C|D【分析】解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c（H+）、c（OH-）及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，T1曲線上離子積常數(shù)大于T2，所以T1＞T2；溫度，故A正確；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是B＞C＞A=D=E，所以離子積常數(shù)大小順序是B＞C＞A=D=E，故B正確；

C．只有c（OH-）=c（H+）的點(diǎn)是純水的電離；所以只有A；B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯誤；

D．B點(diǎn)時，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）=1mol/L；等體積混合時堿剩余，溶液呈堿性，故D錯誤；

故選CD．

A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c（H+）、c（OH-）及離子積常數(shù)增大；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度越高，離子積常數(shù)越大；

C．只有c（OH-）=c（H+）的點(diǎn)是純水的電離；

D．B點(diǎn)時，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）=1mol/L；等體積混合堿剩余，溶液呈堿性．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響．【解析】【答案】CD10、rBD【分析】解：rm{A.}反應(yīng)熱包括吸熱和放熱；不一定為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)的焓變小于零；為放熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，故B正確；

C.為吸熱反應(yīng)；則金剛石能量較高，則石墨較穩(wěn)定，故C錯誤；

D.固體能量比氣體能量低；則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故D正確．

故選BD．

A.反應(yīng)熱包括吸熱和放熱；

B.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓；為放熱反應(yīng)；

C.為吸熱反應(yīng)；則金剛石能量較高；

D.固體能量比氣體能量低．

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量，注意物質(zhì)能量與狀態(tài)的關(guān)系判斷，題目難度中等．【解析】rm{BD}11、rAD【分析】解：rm{A.}可溶于乙醇或乙醚；不溶于水，由相似相溶原理可知檸檬烯分子為非極性分子，故A正確；

B.可溶于乙醇或乙醚；不溶于水，但結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為rm{C_{10}H_{16}}可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確．

故選AD．

檸檬烯中含有rm{2}個碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚、氧化反應(yīng)，結(jié)合結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{AD}12、BD【分析】【分析】本題考查了反應(yīng)的現(xiàn)象，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意苯酚與三價鐵離子顯紫色?！窘獯稹緼.碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，久置于空氣中不發(fā)生變化，顏色不變，故A錯誤；B.苯酚久置在空氣；被氧化而顯粉紅色，故B正確；

C.rm{CaO}久置在空氣中生成氫氧化鈣，二者都是白色，所以顏色不變，故C錯誤；D.rm{Na}rm{2}rm{2}rm{O}久置在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，顏色由淡黃色變?yōu)榘咨?，故D正確。故選BD。

rm{2}【解析】rm{BD}13、rBC【分析】解：rm{A.}含碳碳雙鍵、rm{-CHO}rm{-OH}三種官能團(tuán)；故A錯誤；

B.該物質(zhì)的分子式為rm{C_{9}H_{15}O_{2}}故B正確；

C.rm{-CHO}與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}該物質(zhì)最多可以和rm{2molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D.含rm{-CHO}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；

故選BC．

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、rm{-CHO}rm{-OH}結(jié)合烯烴；醛、醇的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、醛的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】

（1）①反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=故答案為：

②A．由方程式可以看出；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，只有達(dá)到平衡狀態(tài)，容器壓強(qiáng)不發(fā)生變化，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；即正逆反應(yīng)速率相等，所以能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變是平衡的標(biāo)志；故C錯誤；

D、一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molCO，同時生成1molCH3OH；只能表明正反應(yīng)速率，不能表示正逆反應(yīng)速率相等，故D正確．

故選D．

（2）①反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）中，反應(yīng)向右進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，根據(jù)圖中的信息可以知道：T2＞T1；所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：＜；

②對于放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，T2＞T1，反之越大，所以K1＞K2；故答案為：＞；

③A、若容器容積不變，升高溫度，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡逆向移動；甲醇產(chǎn)率降低，故A錯誤；

B、將CH3OH（g）從體系中分離，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡正向移動；甲醇產(chǎn)率增大，故B正確；

C；使用合適的催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動；甲醇的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D；若容器容積不變；充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，單質(zhì)各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；

故選B；

（3）①在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負(fù)極，氧氣作正極，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以c口通入的物質(zhì)為氧氣，b口通入的物質(zhì)為甲醇，故答案為：CH3OH；O2；

②該電池正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O；

③當(dāng)6.4g即0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，根據(jù)總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧氣0.3mol，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，即個數(shù)為1.2NA，故答案為：1.2NA．

【解析】【答案】（1）①平衡常數(shù)K=

②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

（2）①根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響來回答；

②溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響和反應(yīng)的吸放熱有關(guān)；

③化學(xué)平衡正向移動可增加甲醇產(chǎn)率；

（3）在甲醇燃料電池中；燃料甲醇作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)以及電子守恒來計算轉(zhuǎn)移電子的量．

15、略

【分析】【解析】【答案】(1)堿性SO42—+H2OHSO4—+OH—（2）BCD（3）＜；H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HSO4—的電離（4）c(Na+)＞c（HSO4—）＞c（H+）＞c（SO42—）＞c（OH—）（5）0．010mol·L-116、（1）①②⑤

（2）②⑤

（3）⑤

（4）③④

（5）①【分析】略【解析】rm{(1)壟脵壟脷壟脻}rm{(1)壟脵壟脷壟脻}rm{(2)壟脷壟脻}rm{(2)壟脷壟脻}rm{(3)壟脻}rm{(3)壟脻}17、略

【分析】

（1）C6H6不飽和度為=4，若只含有三鍵，則分子中含有2個三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3等，故答案為：

（2）①aⅠ碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊鍵；不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅱ含有碳碳雙鍵，能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．結(jié)構(gòu)都能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

Ⅰ結(jié)構(gòu)為苯；1mol能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅱ結(jié)構(gòu)中分子中含有2個C=C雙鍵，所以1mol能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

故答案為：ab；3；2；

②根據(jù)等效氫；該結(jié)構(gòu)有1種氫原子，先進(jìn)行一氯代物，產(chǎn)物有一種，再在一氯代物的基礎(chǔ)用一個氯原子代替一個氫原子可得二氯代物，兩個氯原子的位置只有三種情況：一是都位于正方形面的邊上（連接兩個三角形面的邊），二是正方形面的對角線上，三是三角形面的邊上，所以二氯代物有3種同分異構(gòu)體．

故答案為：3；

（3）萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為故選C；

（4）萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；

a；由萘的結(jié)構(gòu)簡式；萘分子能使溴水褪色，故a錯誤；

b、萘是一種芳香烴，含有兩個苯環(huán)，具有苯的一些性質(zhì)，可以與氫氣加成，故b正確；

c、如圖所示的6個碳原子處于同一平面1；2碳原子處于右邊苯環(huán)氫原子位置，3、4碳原子處于左邊苯環(huán)氫原子位置，5、6碳原子共用，苯為平面結(jié)構(gòu)，所以萘是平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面，故c正確；

d；萘是對稱結(jié)構(gòu)；只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，故d正確．

故選：a

（5）萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵，故答案為：介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵；．

【解析】【答案】（1）C6H6不飽和度為=4；若只含有三鍵，則分子中含有2個三鍵；

（2）①結(jié)構(gòu)Ⅱ含有碳碳雙鍵；根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；根據(jù)根據(jù)及方程式計算需氫氣的物質(zhì)的量．

②根據(jù)等效氫；有1種氫原子，二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用固定一個氯原子的方法來尋找，即先進(jìn)行一氯代物，產(chǎn)物有一種，再在一氯代物的基礎(chǔ)用一個氯原子代替一個氫原子可得二氯代物，兩個氯原子的位置只有三種情況：一是都位于正方形面的邊上（連接兩個三角形面的邊），二是正方形面的對角線上，三是三角形面的邊上．

（3）萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)；

（4）根據(jù)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；及苯的平面結(jié)構(gòu)，等效氫解答；

（5）萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)，萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵．

18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。反應(yīng)放熱。根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。對該反應(yīng)而言即為左移。化學(xué)平衡常數(shù)K減小。填“小于”。①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式與QC表達(dá)式的關(guān)系。QC大于K平衡向逆反應(yīng)方向移動。②QC小于K平衡向正反應(yīng)方向移動。求得x＜3.0符合題意。其他物質(zhì)的投料不變H2投料越多其轉(zhuǎn)化率越低?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式與QC表達(dá)式的關(guān)系，勒夏特列原理等高考高頻考點(diǎn)【解析】【答案】（1）小于（2）①逆反應(yīng)②x＜3.0（3）小于19、略

【分析】【解析】【答案】（1）3，4，18，3，4，8（H2O）（2）1，4，1，1，2，1：3（3）3，16，6，4，3，8，1：3，N20、略

【分析】【解析】【答案】（6分）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2四、計算題(共1題，共3分)21、略

【分析】

rm{(1)}根據(jù)有機(jī)物燃燒時，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，由二氧化碳的質(zhì)量，可求得烴中rm{C}原子個數(shù)，有機(jī)物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，由水的其質(zhì)量可以可求得烴中rm{H}原子個數(shù)；以此可求得烴的分子式．

rm{(2)}根據(jù)碳鏈異構(gòu)來書寫同分異構(gòu)體．

本題考查學(xué)生燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識，根據(jù)原子守恒法來解答，難度不大．【解析】解：rm{(1)}二氧化碳為體積為rm{8.96L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}rm{n(CO_{2})=dfrac{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}rm{n(CO_{2})=dfrac

{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}

水的質(zhì)量為rm{n(C)=n(CO_{2})=0.4mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac{9.0g}{18g/mol}=0.5mol}rm{9.0g}

即rm{n(H_{2}O)=dfrac

{9.0g}{18g/mol}=0.5mol}烴中含有rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕0.5mol=1mol}原子，rm{0.1mol}原子，所以該烴分子中rm{0.4molC}原子個數(shù)為rm{1molH}rm{C}原子個數(shù)為rm{4}

所以該烴的分子式為rm{H}

答：該烴的分子式為rm{10}

rm{C_{4}H_{10}}根據(jù)碳鏈異構(gòu)可得rm{C_{4}H_{10}}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{(2)}rm{C_{4}H_{10}}

答：它可能存在的全部結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH(CH_{3})_{3}}．rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}五、探究題(共4題，共36分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）六、實驗題(共4題，共12分)26、略

【分析】解：（1）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液；應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；

故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻；所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；

故答案為：②④③⑤①⑥；

（3）①稱量時誤用“左碼右物”；依據(jù)托盤天平原理：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以實際稱取的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

故答案為：偏低；

②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

故答案為：偏低；

③向容量瓶加水定容時俯視液面；導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；

故答案為：偏高；

④搖勻后液面下降；再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

故答案為：偏低；

（4）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液；應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；

若改用濃溶液稀釋，設(shè)需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V；則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；

故答案為：5.3；25.0．

（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻；據(jù)此排序；

（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量；若用濃溶液配制；則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃溶液的體積．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，題目難度不大．【解析】500mL容量瓶；膠頭滴管；②④③⑤①⑥；偏低；偏低；偏高；偏低；5.3；25.027、略

【分析】解：①反應(yīng)中MnO4-→Mn2+，錳元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，H2C2O4→CO2，碳元素化合價由+3價升高為+4，共升高2價，化合價最小公倍數(shù)為10，故MnO4-系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為5，再根據(jù)元素守恒可知Mn2+系數(shù)為2、CO2系數(shù)為10，根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為16，根據(jù)氫元素守恒可知H2O系數(shù)為8，配平后離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；

故答案為：5；

②高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；應(yīng)裝在酸式滴定管中，甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管；

草酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時，二者恰好完全反應(yīng)，再滴入一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色；可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

故答案為：甲；當(dāng)看到滴入一滴KMnO4溶液；錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

③由于操作過程中沒有告訴容量瓶的規(guī)格是多少；無法知道配制的溶液的體積；

故答案為：否；因為不知道容量瓶的規(guī)格；

④根據(jù)反應(yīng)原理；消耗的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，高錳酸鉀消耗的草酸根離子偏大，二氧化錳消耗的草酸根離子會偏小，測定的二氧化錳的含量偏??；

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡；滴定終點(diǎn)時消失，滴定前有氣泡，滴定時消耗的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定的二氧化錳含量偏低，故A正確；

B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；未將燒杯；玻棒洗滌，沒有洗滌燒杯、玻璃棒，會導(dǎo)致配制的樣品溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，滴定是消耗的高錳酸鉀溶液偏小，測定的二氧化錳的含量結(jié)果偏高，故B錯誤；

C．滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)：滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)會偏大，滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)會偏小，最終計算結(jié)果偏小，消耗的高錳酸鉀溶液偏小，測定的二氧化錳含量偏高，故C錯誤；

D．定容時；俯視刻度線，會導(dǎo)致配制的樣品溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定的二氧化錳含量偏低，故D正確；

E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗；錐形瓶不需要潤洗，此操作正確，對滴定結(jié)果沒有影響，故E錯誤；

故答案為：AD．

①反應(yīng)中MnO4-→Mn2+，錳元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，H2C2O4→CO2，碳元素化合價由+3價升高為+4，共升高2價，化合價最小公倍數(shù)為10，故MnO4-系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為5；再根據(jù)元素守恒；電荷守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)；

②KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液；紫色不褪去，滴定到終點(diǎn)，因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；

③題中沒有告訴使用的容量瓶的規(guī)格；無法知道配制的溶液的體積；

④A．滴定前有氣泡；導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大；

B．沒有洗滌燒杯；玻璃棒；導(dǎo)致配制的樣品溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量減小；

C．滴定前仰視讀數(shù)；讀數(shù)會偏大，滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)會偏小，最終計算結(jié)果偏??；

D．定容時俯視刻度線；會導(dǎo)致配制的樣品溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；

E．錐形瓶不需要潤洗；操作正確．

本題考查氧化還原反應(yīng)配平、氧化還原反應(yīng)滴定運(yùn)用、誤差分析等，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)原理、以及滴定原理和誤差分析方法是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．【解析】5；甲；當(dāng)看到滴入一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；否；因為不知道容量瓶的規(guī)格；AD28、略

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，特別是第四周期rm{B}族和第rm{VIII}族元素的原子結(jié)構(gòu)，這部分考查涉及知識點(diǎn)較廣，幾乎把物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的所有知識點(diǎn)概括，為高考常考查模式，要把教材基礎(chǔ)知識掌握扎實，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識來分析解答，難度中等?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素都是前rm{36}號元素，原子序數(shù)依次增大，rm{C}原子rm{p}軌道和rm{s}軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時形成共價鍵，說明rm{C}屬于非金屬元素，如果rm{s}軌道含有rm{4}個電子，則rm{C}是rm{O}元素，如果rm{s}軌道含有rm{6}個電子，則rm{C}是rm{Mg}元素，鎂和非金屬元素易形成離子鍵，所以rm{C}是rm{O}元素；rm{A}的第一電離能低于同周期左右相鄰元素，根據(jù)元素周期律知，該元素位于第rm{IIIA}族或第rm{VIA}族，且原子序數(shù)小于rm{C}則rm{A}是rm{B}元素；rm{B}原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的rm{2}倍，且原子序數(shù)大于rm{A}而小于rm{C}則rm{B}是rm{C}元素；rm{D}與rm{A}rm{B}rm{C}均不同周期，其一個單質(zhì)分子中只有一個rm{婁脪}鍵，且原子序數(shù)大于rm{8}則rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}的原子序數(shù)比所處周期中未成對電子數(shù)最多的元素大rm{3}第四周期中，未成對電子數(shù)