2024年滬科版選修3化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修3化學上冊月考試卷718考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中錯誤的是:A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性2、下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]3、現有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A.第一電離能：③＞①＞②B.原子半徑：②＞①＞③C.最高正化合價：③＞②＞①D.電負性：③＞②＞①4、關于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列說法錯誤的是A.此配合物，中心離子的配位數為4B.H2O為配體，配位原子是氧原子C.此配合物中，Cu2+提供孤對電子D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出現白色沉淀5、硝基胍是固體火箭推進劑的重要組分；其結構如圖所示(“→”是配位鍵），下列有關硝基胍的說法正確的是。

A.硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B.硝基胍中所有N原子的雜化方式相同C.硝基胍分子中σ鍵與π鍵的個數比是5:1D.10.4g該物質含有NA個原子6、某化學小組為了探究Cu2+性質做了如下實驗：向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，待無明顯變化后，向所得液體中加入適量乙醇。對于該實驗有下列說法，其中正確的是（）A.滴入氨水的過程中，溶液中先出現藍色沉淀，后沉淀變成白色B.滴入氨水的過程中，溶液中先出現藍色沉淀，后沉淀溶解C.實驗過程中有藍色CuSO4?5H2O晶體產生D.滴加乙醇后溶液變成深藍色7、下列說法正確的是（）A.FeCl3?熔點較低，易升華，易溶于水和乙醇，由此可推測FeCl3?屬于分子晶體B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2?和O2，都需要破壞共價鍵C.HBr和HI因為分子間作用力大小不同，因而熱穩(wěn)定性不同D.SiO2?與CO2?都是酸性氧化物，化學性質類似，因此它們的結構類似8、下列關于晶體的說法正確的組合是（）

①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑦氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑥D.③⑦9、下列解釋中，不正確的是A.水很穩(wěn)定以上才會部分分解是因為水中含有大量的氫鍵所致B.由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.MgO的熔點比高主要是因為MgO的晶格能比大評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質中燃燒，產物中既含有離子鍵也含有共價鍵C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定11、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列有關各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等12、水楊酸（）是護膚品新寵兒。下列有關水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化13、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子14、有關晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價鍵鍵數為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價鍵鍵數為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個15、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）16、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、下圖是一種鈀(Pd)的氯配合物X的晶胞結構。回答下列問題：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cl原子中存在未成對電子的能級，畫出其該能級的軌道表示式______。

(2)下列關于Cl元素的敘述正確的是______(填序號)。

A．Cl2分子中無π鍵B．Cl是p區(qū)主族元素。

C．第一電離能：ClD．電負性：Cl>S

(3)NCl3分子的中心原子N的雜化方式是______。

(4)NH3常作制冷劑，其鍵角______(填“大于”或“小于”)NH4+的鍵角，NH3的沸點高于N2沸點的主要原因是______。

(5)物質X的晶體類型為______，其中的Pd元素的化合價為______、配位數為______。

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，經過元素分析與計算可知Y中Pd:Cl:N:H的數量比=1:2:2:6。試畫出配合物Y的可能結構______。18、用“>”“<”表示下列各組能級的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d19、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒；產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是___________，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式_____________。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為______________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為__________________________________________________；在產物中加入少量KI，反應后加入CC14并振蕩，有機層顯_______色。

（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：。物質組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為_____；b的化學式為______________；c的電子式為________________；

d的晶體類型是_________________。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過____鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為______。20、光伏材料是指能將太陽能直接轉換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料；只有半導體材料具有這種功能?？勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч瑁欢嗑Ч?、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置為_____，基態(tài)Ga原子核外電子占據的最高能級為_____。

(2)P、S、Ga電負性從大到小的順序為_____。

(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現一元弱酸的性質，[B(OH)4]-的結構式為____(標出配位鍵)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結構的產物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構型為_____。請畫出該離子中配位鍵的結合形式__。21、X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應得到。

（1）EDTA中碳原子雜化軌道類型為_________________；EDTA中四種元素的電負性由小到大的順序為__________________。

（2）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

（3）EDTA與正二十一烷的相對分子質量非常接近，但EDTA的沸點（540.6℃）比正二十一烷的沸點（100℃）高的原因是_________。

（4）1molEDTA中含有σ鍵的數目為______________。

（5）X中的配位原子是___________。22、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6；LiCl等常用作鋰離子聚合物電池的材料和載體。

回答下列問題:

(1)LiFePO4中Fe的價層電子排布式為___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四種非金屬元素電負性由大到小的順序為___________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據化學學科的規(guī)律下列幾種酸中酸性與H3PO4相近的有________。

a.HClOb.HClO3c.H2SO3d.HNO2

(4)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性?？箟难?)常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(5)電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質LiPF6或LiAsF6的陰離子結構如圖乙所示(X=P；As)

①從化學鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生___________(填“物理變化”或“化學變化”)。

②相同條件，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(6)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系(長方體形)晶胞參數為0.72mm；1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數坐標。

①該晶胞中Cl原子的數目為___________。

②LiCl·3H2O的摩爾質量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則LiCl·3H20晶體的密度為___g·cm-3(列出計算表達式)。23、（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________________。

（2）下圖1是采用NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池。電池工作過程中負極反應式為__________________________。

（3）一種含錳磁性材料的單晶胞結構為立方晶胞，如圖2所示。A、B位置的Sn原子坐標如圖所示，則該晶胞中碳原子的原子坐標為___________。

24、最常見、最熟知的原子晶體是周期表中_____族非金屬元素的單質或化合物，如金剛石、二氧化硅和_________、_________，它們都有很高的熔點和硬度。評卷人得分四、實驗題(共1題，共2分)25、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)26、【選修3物質結構與性質】

VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離。

子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______________；

（3）Se原子序數為_______，其核外M層電子的排布式為___________________；

（4）H2Se的酸性比H2S_________（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構型。

為_________________，SO32-離子的立體構型為___________________；

（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7xl0-3和2.5xl0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離；

K2為1.2X10-2；請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_____________________________________________________________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________

（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm．密度為_____________________列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______________pm（列示表示）

27、金屬銅是被人們認識和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液。回答下列問題：

（1）一些銅鹽在灼燒時會產生特殊的顏色，原因是___。

（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號為___；其中未成對電子數為___。

（3）CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O；其結構如圖所示：

①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數為___(NA表示阿伏加德羅常數的值）。

②CuSO4·5H2O結構中含有的化學鍵的類型有___，所含元素的電負性大小順序為___。

（4）金屬銅的晶胞結構如圖所示。

①該晶胞結構中含有由Cu原子構成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數和正四面體空隙數的比為___。

②科研發(fā)現硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導體，其晶胞結構可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數的值）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A項；三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項錯誤；

B項，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項正確；

C項；元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，故C項正確；

D項；原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大；熔沸點比較高、硬度比較大，故D項正確。

答案選A。2、D【分析】【分析】

電離最外層的一個電子所需能量：基態(tài)＞激發(fā)態(tài)；而第一電離能＜第二電離能＜第三電離能，據此判斷解答。

【詳解】

AB為基態(tài)；其中A失去最外層1個電子，為第三電離能，B失去最外層1個電子，為第二電離能；C為鋁離子，穩(wěn)定結構，失去最外層1個電子所需能量最大；D為鋁原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)，易失去最外層的一個電子；所以電離最外層的一個電子所需能量最小的是D。

答案選D。

【點睛】

本題考查電離能大小判斷，明確鋁原子核外電子排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解題關鍵。3、B【分析】【分析】

三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5；則①為S元素，②為P元素，③為F元素，結合元素的性質分析解答。

【詳解】

A．同周期隨原子序數增大；元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A錯誤；

B．同周期自左而右原子半徑減?。煌髯遄陨隙略影霃皆龃?，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B正確；

C．S元素最高正化合價為+6；P元素最高正化合價為+5，故最高正化合價：①＞②，F是非金屬性最強的元素，沒有正化合價，故C錯誤；

D．同周期自左而右電負性增大；同主族自上而下電負性減小，故電負性③＞①＞②，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意F是非金屬性最強的元素，沒有正化合價，一般而言，O也沒有正化合價。4、C【分析】【詳解】

A．配合物［Cu(H2O)4］SO4，配位體是H2O，配位數是4，故A正確；B.配合物［Cu(H2O)4］SO4中H2O為配體，配位原子是氧原子，故B正確；C.此配合物中，Cu2+為中心原子，提供空軌道，配位原子氧原子提供孤對電子，故C錯誤；D.硫酸根離子在外界，向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；出現白色沉淀硫酸鋇，故D正確；故選C。

點睛：本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數的判斷，把握相關概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別。5、C【分析】【詳解】

A．分子中N－O鍵；N－H鍵為極性鍵；N－N鍵為非極性鍵，故A錯誤；

B．分子中的四個氮原子，成單鍵的氮原子雜化方式為sp3雜化，成雙鍵的氮原子雜化方式為sp2雜化，碳原子采用sp2雜化；所有C；N原子的雜化方式不相同，故B錯誤；

C．1個分子中含有4個N-H鍵；1個N=C鍵，1個N=O鍵，2個N-C鍵，1個N-N單鍵和1個N→O配位鍵，雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，單鍵全部是σ鍵，σ鍵與π鍵的個數比是5:1，故C正確；

D．分子式為CN4H4O2，相對分子質量為104，10.4g該物質的物質的量為0.1mol，1個分子含有11個原子，該物質含有1.1NA個原子；故D錯誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，形成難溶物的原因是Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，因為[Cu(NH3)4]2+為深藍色，則得到深藍色的透明溶液；若加入乙醇，乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度；現象是有藍色晶體生成，據此分析解答。

【詳解】

A．根據分析；滴入氨水的過程中，溶液中先出現藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，故A錯誤；

B．根據A選項分析；滴入氨水的過程中，溶液中先出現藍色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，故B正確；

C．根據分析，實驗過程中產生藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4；故C錯誤；

D．根據分析，滴加乙醇后，乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度；現象是有藍色晶體生成，故D錯誤；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A.分子晶體的熔沸點較低，易溶于有機溶劑，熔點較低，易升華，易溶于水和乙醇，由此可推測屬于分子晶體；故A正確；

B.汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力和氫鍵，水分解為和需要破壞共價鍵，故B錯誤；

C.氫化物的熱穩(wěn)定性與共價鍵有關，HBr和HI因為共價鍵的鍵能大小不同；因而熱穩(wěn)定性不同，故C錯誤；

D.與都是酸性氧化物，是原子晶體，是分子晶體；二者結構不同，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

對于分子晶體來說，熔沸點的高低取決于分子間作用力的大小，因為固→液→氣時，只改變分子間的距離，而不改變分子內原子間的共價鍵；氫化物的熱穩(wěn)定性取決于分子內原子間的共價鍵，鍵能越大，則分子的熱穩(wěn)定性越強，與分子間的作用力無關。8、D【分析】【詳解】

①稀有氣體形成的分子晶體；不存在共價鍵，①錯誤；

②金屬晶體中有陽離子；但沒有陰離子，②錯誤；

③金剛石、SiC為原子晶體，C的原子半徑小于硅，共價鍵能前者大于后者，熔點前者大于后者；NaF、NaCl為離子晶體，離子帶電荷相同，F-半徑小于Cl-，前者晶格能大于后者；H2O、H2S為分子晶體；前者能形成分子間的氫鍵，分子間作用力前者大于后者?？偟膩碚f，熔點依原子晶體；離子晶體、分子晶體依次降低，③正確；

④離子晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵；分子晶體中肯定沒有離子鍵，④錯誤；

⑤SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結合；⑤錯誤；

⑥分子晶體中分子間作用力決定了晶體的熔沸點；分子的穩(wěn)定性取決于原子間的共價鍵，⑥錯誤；

⑦氯化鈉熔化時；離子間的距離改變，離子鍵被破壞，⑦正確。

綜合以上分析，只有③⑦正確。故選D。9、A【分析】【詳解】

水很穩(wěn)定；是因為水分子內的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；

B.正負離子半徑之比影響離子晶體中離子配位數；所以由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等，故B正確；

C.碘；四氯化碳、甲烷均是非極性分子；而水是極性溶劑，根據相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；

D.離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，氧離子半徑小于氯離子半徑，且氧離子所帶電荷大于氯離子所帶電荷，所以氧化鎂晶格能大于氯化鎂，則MgO的熔點比高；故D正確；

故選：A。

【點睛】

掌握相似相溶原理、晶格能與離子晶體熔沸點關系、化學鍵與分子穩(wěn)定性關系等知識點，側重考查學生分析判斷能力，注意氫鍵和范德華力影響分子晶體熔沸點，但分子的穩(wěn)定性受化學鍵影響，注意二者區(qū)別。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結構；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，因此硫化氫的沸點低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩(wěn)定結構，Fe2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯誤；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內存在O-H共價鍵，“締合分子”內水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價層電子對數為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價層電子對數為4；其空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應；故A錯誤；

B．水楊酸與對甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團不同；不是同系物，故B錯誤；

C．分子間氫鍵會導致物質的溶解度減??；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環(huán)是平面結構，苯環(huán)上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價層電子對數=3，沒有孤對電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。13、AC【分析】【分析】

根據題意，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質有P4和金剛石；它們的分子構型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物；C錯誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結構式是O=C=O，結構對稱，正負電荷中心重合，則CO2是極性鍵構成的非極性分子；D正確。

答案選AC。14、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰2個C原子所共有，所以每個C原子形成的共價鍵數目為3×=24g石墨含有的C原子的物質的量是2mol，因此其中含有的C-C共價鍵的物質的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的4個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個C原子形成，所以其含有的C-C數目為4×=2個；則在12g金剛石含有的C原子的物質的量是1mol，故含C-C共價鍵鍵數為2mol，B錯誤；

C.二氧化硅晶體中；每個硅原子含有4個Si-O共價鍵，所以在60g二氧化硅的物質的量是1mol，則其中含Si-O共價鍵鍵數為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個；D錯誤；

故合理選項是AC。15、AC【分析】【分析】

根據圖片知；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構型為正八面體形，所以x的配位數是6，只要晶體中配位數是6的就符合該圖，如果配位數不是6的就不符合該圖，據此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數是8；所以不符合該圖，故B錯誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數是4；所以不符合該圖，故B錯誤；

故答案選AC。16、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結構為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；據此分析解答；

(2)根據Cl2分子的結構式為Cl-Cl和Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5結合元素周期律分析判斷；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵；還含有1個孤電子對，據此分析解答；

(4)孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力；據此判斷鍵角的大??；結合氫鍵對物質性質的影響分析解答；

(5)根據物質X的晶體結構圖，結構中含有等微粒，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，根據均攤法計算Pd原子和Cl原子數，同時判斷含有的數；再根據化合價的代數和為0，計算Pd元素的化合價；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物；說明Pd在四邊形的內部，結合Y中Pd:Cl:N:H的數量比=1:2:2:6，分析判斷可能的結構。

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，其中存在未成對電子的能級為3p，該能級的軌道表示式為故答案為：

(2)A．Cl2分子的結構式為Cl-Cl；分子中無π鍵，故A正確；

B．Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；是p區(qū)主族元素，故B正確；

C．同一周期；從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：Cl＞S，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性：Cl>S；故D正確；

故答案為：ABD；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵，還含有1個孤電子對，價層電子對數為4，雜化方式是sp3，故答案為：sp3；

(4)孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，NH3分子中存在孤電子對，使得鍵角小于NH4+的鍵角，NH3分子間存在氫鍵，使得氨氣的沸點高于N2沸點，故答案為：小于；NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，致使NH3的沸點更高；

(5)根據物質X的晶體結構圖，結構中含有等微粒，說明該晶體屬于離子晶體；根據圖示，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，Pd的配位數為6，該晶胞中含有8×+6×=4個Pd原子，則含有24個Cl原子，同時含有8個根據化合價的代數和為0，其中Pd元素的化合價為=+4；故答案為：離子晶體；+4；6；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，說明Pd在平面四邊形的內部，配位數為4，根據Y中Pd:Cl:N:H的數量比=1:2:2:6，則結構中含有1個Pd原子，2個Cl原子和2個氨分子，則該配合物Y的結構可能為故答案為：

【點睛】

本題的難點為(5)，要注意均攤法在晶胞結構中的靈活應用，關鍵是氯原子數目的計算，易錯點為(6)，要注意(6)中Pd的配位數與(5)中不一定相等。【解析】ABDsp3小于NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，氫鍵使NH3的沸點更高離子晶體+4618、略

【分析】【分析】

根據構造原理：各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf；②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f

【詳解】

（1）n不同時的能量高低：2s<4s；

（2）n不同時的能量高低：2p<4p；

（3）不同層不同能級ns＜（n-1）d:4s<3d。

故答案為：<；<；<?！窘馕觥竣?<②.<③.<19、略

【分析】【詳解】

根據“非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同”確定A為氫元素；然后根據其它信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F為氯元素。

⑴H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業(yè)制備上Cl2的原理有電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl；據此便可寫出其相應的離子方程式。

⑵C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質量分數為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl2反應，可理解為Cl2先與水反應有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反應，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應的配平方法將其配平；在產物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I2，反應后加人CC14并振蕩溶液顯紫色。

⑶在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學式)；形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1的物質有Na2〇2和Na2C2(b的化學式)；BDF2的化學式為COCl2，其結構式為據此便可寫出其電子式只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為金屬鈉；屬于金屬晶體。

⑷由H和C、O元素組成的兩種二元化合物CH4、H2O能形成一類新能源物質，一種化合物分子(H2O)通過氫鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分CH4)分子進入該空腔，CH4分子的空間結構為正四面體結構。

考點：考查物質的結構與元素周期表(律)、化學式的推斷、電子式的書寫、化學、離子方程式的書寫，晶體類型、分子間作用力(氫鍵)、空間構型等?！窘馕觥竣?第一周期IA族②.2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑③.純堿(或蘇打)④.2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3⑤.紫⑥.NaH⑦.Na2〇2和Na2C2⑧.⑨.金屬晶體⑩.氫?.正四面體20、略

【分析】【分析】

(1)Se是34號元素；4個電子層；最外層6個電子；根據能量最低原理，核外電子從低能級向高能級排布；

(2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大；同主族元素從上到下電負性減??；

(3)B最外層有5個電子，與三個羥基形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，形成配位鍵，H3BO3與水反應生成[B(OH)4]-時形成1個配位鍵；

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型；則該微?？赡転檎拿骟w結構或平面正方形結構，平面正方形結構有兩種不同的二氯代物，正四面體結構有一種二氯代物。

【詳解】

(1)Se是34號元素，4個電子層、最外層6個電子，在周期表的位置為第四周期VIA族；Ga是31號元素，核外有31個電子，基態(tài)Ga原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；最高能級為4p；

(2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大；S和P同周期，故電負性：S＞P，同主族元素從上到下電負性減小，P和As同主族，P＞As，As和Ga同周期，電負性As＞Ga，所以電負性S＞P＞Ga；

(3)B最外層有3個電子，與三個羥基形成三對共價鍵，羥基提供H3BO3與水反應生成[B(OH)4]-時形成1個配位鍵，[B(OH)4]-的結構式為

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，則該微?？赡転檎拿骟w結構或平面正方形結構，平面正方形結構有兩種不同的二氯代物，正四面體結構有一種二氯代物，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結構的產物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構型為平面正方形，銅原子提供空軌道，水分子提供孤對電子，形成4對配位鍵，構型為

【點睛】

不是同周期，不是同主族的元素的電負性進行比較時，可以選擇一個參照物，例如P和Ga不位于同周期，也不位于同族，選擇As進行對照，方便解題。【解析】①.第四周期VIA族②.4p③.S＞P＞Ga④.⑤.平面正方形⑥.21、略

【分析】【分析】

（1）EDTA中羧基上C原子價層電子對個數是3；亞甲基上C原子價層電子對個數是4；根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化軌道類型；元素的非金屬性越強，其電負性越大；

（2）Fe原子失去3個電子生成鐵離子，根據構造原理書寫鐵離子核外電子排布式；

（3）能形成分子間氫鍵的物質熔沸點較高；

（4）共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵，則1個EDTA分子中σ鍵的數目35；

（5）X中N；O原子提供孤電子對。

【詳解】

(1)EDTA中羧基上C原子價層電子對個數是3、亞甲基上C原子價層電子對個數是4,根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化軌道類型,前者為sp2雜化、后者為sp3雜化，元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性H

故答案為：sp2和sp3；H

(2)Fe原子失去3個電子生成鐵離子,根據構造原理書寫鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

故答案為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

(3)能形成分子間氫鍵的物質熔沸點較高；EDTA能形成分子間氫鍵，導致其熔沸點較高；

故答案為：EDTA分子間存在氫鍵；

(4)共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵，則1個EDTA分子中σ鍵的數目35，所以1molEDTA中含有σ鍵的數目為35mol；

故答案為：35mol；

(5)X中N；O原子提供孤電子對；所以N、O為配位原子；

故答案為：N；O。

【點睛】

熔沸點的高低要看晶體的類型，分子晶體主要看范德華力的大小，還要考慮氫鍵?！窘馕觥竣?sp2和sp3②.H<C<N<O③.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5④.EDTA分子間存在氫鍵⑤.35mol⑥.N、O22、略

【分析】【詳解】

（1）26Fe的價層電子為最外層加上次外層d能級上的電子，所以價層電子為排布式為3d64s2，那么LiFePO4中Fe顯+2價，失去最外層電子，LiFePO4中Fe的價層電子排布式為3d6；答案為3d6。

（2）同周期自左而右電負性增大；同主族自上而下電負性減?。还孰娯撔裕篎＞P＞As＞Li；答案為F＞P＞As＞Li。

（3）H3PO4可改寫為(HO)3PO1；非羥基氧原子數為1；

a．HClO可改寫為(HO)ClO0；非羥基氧原子數為0；

b．HClO3可改寫為(HO)ClO2；非羥基氧原子數為2；

c．H2SO3可改寫為(HO)2SO1；非羥基氧原子數為1；

d．HNO2可改寫為(HO)NO1；非羥基氧原子數為1；

非羥基氧原子數相同，酸性相近，故cd與H3PO4的非羥基氧原子數相同；酸性相近；答案為cd。

（4）抗壞血酸分子中含有多個羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵；由抗壞血酸的分子結構可知該分子中存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則碳原子的雜化方式有兩種sp2、sp3；答案為抗壞血酸分子含有多個羥基，與水形成分子間氫鍵，sp2、sp3。

（5）①從圖甲看出；Li+遷移過程生成了新物質，發(fā)生了化學變化；答案為化學變化。

②因為PF6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強，遷移速度就慢；答案為LiAsF6；PF6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強；遷移速度就慢。

（6）原子分數坐標為（0.5，0.2，0.5）的Cl原子位于晶胞體內，原子分數坐標為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cl原子分別位于晶胞的左側面、右側面上，原子分數坐標為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cl原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分數坐標為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cl原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cl原子數目為：1+4×+4×=4，根據Cs守恒有n（LiCl?3H2O）=n（Cl）=mol，晶胞的質量m=nM=g，晶胞體積V=abc×10-27cm3=0.72×1.0×0.56×10-27cm3，晶體密度ρ===（g?cm-3）；答案為：4，【解析】①.3d6②.F>Cl>P>As③.cd④.抗壞血酸分子含有多個羥基，與水形成分子間氫鍵⑤.sp2、sp3⑥.化學變化⑦.LiAsF6⑧.AsF6－的半徑比PF6－的大，AsF6－與Li+的作用力比PF6－弱⑨.4⑩.23、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

根據蓋斯定律可知（①－②）/2即得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol。

（2）原電池的負極發(fā)生失去電子的氧化反應，則根據示意圖可知負極是BH4－失去電子，電解質溶液顯堿性，則電池工作過程中負極反應式為BH4――8e－+8OH－＝BO2－+6H2O。

（3）根據晶胞結構可知碳原子位于體心處，則該晶胞中碳原子的原子坐標為（1/2，1/2，1/2）。【解析】①.CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol②.BH4－-8e－+8OH－=BO2－+6H2O③.（1/2,1/2,1/2）24、略

【分析】【分析】

金剛石；硅、二氧化硅、碳化硅均為常見的原子晶體；據此分析解答。

【詳解】

金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅均為常見的原子晶體，均為第ⅣA族元素的單質及化合物，原子晶體以共價鍵結合，作用力較強，有很高的熔點和硬度，故答案為：ⅣA；單質硅；碳化硅?！窘馕觥竣?ⅣA②.單質硅③.碳化硅四、實驗題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數目不同；可將等質量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內界和外界的離子的性質不同，內界中以配位鍵相結合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、原理綜合題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

（1）根據圖片知；每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，根據價層電子對互斥理論確定S原子雜化方式；

（2）同一主族元素；元素原子失電子能力隨著原子序數的增大而增強，原子失電子能力越強，其第一電離能越小；

（3）Se元素34號元素；M電子層上有18個電子，分別位于3s；3p、3d能級上；

（4）非金屬性越強的元素；其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱；

根據價層電子對互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構型、SO32-離子的立體構型；

（5）①第一步電離后生成的負離子；較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②根據中心元素Se的化合價可以判斷電性高低，電性越高，對Se-O-H中O原子的電子吸引越強，越易電離出H+；

（6）利用均攤法計算晶胞中Zn、S原子數目，進而計算晶胞質量，再根據ρ=計算晶胞密度；

b位置黑色球與周圍4個白色球構成正四面體結構，黑色球與兩個白色球連線夾角為109°28′，計算a位置白色球與面心白色球距離，設a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關系：a2+b2-2abcosθ=c2計算。

【詳解】

（1）根據圖片知，每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，所以每個S原子的價層電子對個數是4，則S原子為sp3雜化，故答案為sp3；