2024年西師新版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年西師新版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能B.a曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)C.1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJD.加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小2、如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖；下列敘述不正確的是。

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJB.a曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)C.加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H="﹣92"kJ/mol3、H2S為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.100mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)B.c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)C.c(Cl－)＝0.100mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)D.通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)4、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl5、25℃時(shí)，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-12B.M點(diǎn)時(shí)，所加入NaOH溶液的體積大于10mLC.加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D.M點(diǎn)時(shí)，溶液中的水不發(fā)生電離6、氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后，所得甲胺的性質(zhì)與氨相似，也是一元弱堿，時(shí)，電離常數(shù)現(xiàn)用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的負(fù)對(duì)數(shù)與所加稀硫酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.甲胺在水中的電離方程式為因此溶液呈堿性B.C點(diǎn)所在溶液中C.D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中電離常數(shù)相等D.A點(diǎn)溶液中存在7、下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象都正確，且能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL含有淀粉的0.2mol/LFeI2溶液中滴加2滴新制氯水溶液變?yōu)樗{(lán)色還原性：I->Fe2+B向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiC分別向盛有鐵片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸鐵片無(wú)明顯現(xiàn)象，銅片劇烈反應(yīng)金屬性:銅>鐵D向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH39、在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時(shí)充入0.4molCH4和0.4molCO2，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線(xiàn)a所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）

A.ΔH＞0B.延長(zhǎng)M點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率C.T1℃，起始時(shí)若向該容器中充入等物質(zhì)的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.曲線(xiàn)b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系10、溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)；受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是（）

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T111、工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是()。溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高12、一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)。編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)達(dá)到平衡所需時(shí)間(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3

下列說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器ⅢB.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.15mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行13、常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過(guò)程中，不變D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b＝1414、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時(shí)，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L?1NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)B.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液：c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)C.0.1mol·L?1H2C2O4溶液：0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋)=2c(C2O)15、下列描述不正確的是（）.A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過(guò)量，溶液的紅色褪去B.往Na2CO3溶液中加水，增大C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。下圖是該過(guò)程中能量變化示意圖。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。17、（6分）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44kJ·mol－1；則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_________。18、由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來(lái)將用氫氣作為燃料來(lái)取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)環(huán)保汽車(chē)。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

（1）寫(xiě)出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的熱量，至少需氫氣的質(zhì)量為_(kāi)___，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___。

（3）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為反應(yīng)____（填“吸熱”或“放熱”）

若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：?；瘜W(xué)鍵C—HO—HC=OH—H吸收熱量（kJ/mol）abcd

則該反應(yīng)的ΔH為_(kāi)____(用含a、b、c、d字母的代數(shù)式表示)。19、根據(jù)反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）20、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑21、(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(填“>”或“=”或“<”)22、在一定溫度下,測(cè)得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為_(kāi)_________。23、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號(hào)）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)24、含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液；在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________；向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（2）現(xiàn)將HA溶液和NaOH溶液等體積混合；得到緩沖溶液。

①若HA為該溶液顯酸性，則溶液中________（填“”、“”或“”）。

②若HA為該溶液顯堿性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是_______________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)26、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共12分)27、某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的體積/mL0.6mol·L－1

H2C2O4溶液的體積/mLH2O的積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色時(shí)所需時(shí)間/min實(shí)驗(yàn)110V13525實(shí)驗(yàn)210103025實(shí)驗(yàn)31010V250

(1)表中V1=___________mL,V2=___________mL。

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________________。

(4)已知50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線(xiàn)示意圖________。

28、為了緩解溫空效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

(1)方案1:利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出由FeO制備H2的熱化學(xué)方程式_________________。

方案2:利用CO2制備CH4

300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(2)①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________。

②300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

③300℃時(shí)，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。則v正____________v逆(填“>”“<”或“=")

(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填序號(hào))_______________。

A.容器內(nèi)密度不變；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C.300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度等于1.6mo/L

D.每斷開(kāi)2molC=O鍵的同時(shí)斷開(kāi)4molC-H鍵；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

E.達(dá)到平衡后；分離出水蒸氣，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡正方向移動(dòng)。

(4)已知200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8(L/mol)2。則ΔH4________0(填“>”“<”或“=”)。

方案3：利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2；其工作原理如圖所示:（假設(shè)開(kāi)始時(shí)兩極的質(zhì)量相等）

(5)①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_(kāi)____g。29、某溫度下；在2L的密閉容器中，X(g)；Y(g)、Z(g)三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)已知此反應(yīng)是放熱，則反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可以用以如圖_______(填“①”或“②”)表示。

(3)5min時(shí)Z的消耗速率與5min時(shí)Z的生成速率相比較，前者_(dá)______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是_______。

(4)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．X的濃度保持不變D．生成1molZ和同時(shí)消耗(5)為使該反應(yīng)的速率增大，下列措施正確的是_______(填字母)。A．及時(shí)分離出Z氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大氣體X的濃度D．選擇高效的催化劑(6)達(dá)到平衡時(shí)X氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。

(7)圖中A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(Y)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(Y)，理由是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

A；反應(yīng)物和生成物的能量不同；活化能不同；

B；催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；

C、由圖可知1molN2、3molH2完全反應(yīng)放出熱量為600kJ-508kJ=92k就；而合成氨為可逆反應(yīng)；

D；ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)；與所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變。

【詳解】

A；反應(yīng)物和生成物的能量不同；正反應(yīng)的活化能不等于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，則圖中b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)；故B錯(cuò)誤；

C、合成氨為可逆反應(yīng)，1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ；故C正確；

D；ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)；與所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、圖象分析、焓變計(jì)算，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低于100%．2、A【分析】【詳解】

A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ；故A錯(cuò)誤；

B；催化劑能改變反應(yīng)的路徑；使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，因此a曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)，故B正確；

C、催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D；該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量；所以放熱，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故D正確。

綜上所述，本題正確答案為A。3、D【分析】【詳解】

A、依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，pH=7說(shuō)明c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，依據(jù)物料守恒，c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，兩式聯(lián)立得到c(Cl－)=c(HS－)＋2c(H2S)；故A說(shuō)法正確；

B、依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，其中c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，因?yàn)閏(HS－)=c(S2－)，整理得出c(Cl－)＋c(HS－)=0.100mol·L－1＋c(H2S)+[c(H＋)－c(OH－)]，溶液顯堿性，c(H＋)－c(OH－)<0，因此有c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)；故B說(shuō)法正確；

C、依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，推出c(OH－)－c(H＋)=c(Na＋)－c(Cl－)－c(HS－)－2c(S2－)，根據(jù)c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(Cl－)=0.100mol·L－1，可得c(OH－)－c(H＋)=c(H2S)－c(S2－)；故C說(shuō)法正確；

D、硫化鈉溶液中S2－存在二級(jí)水解平衡和水的電離平衡，由水解和電離規(guī)律知，c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)；故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

涉及微粒濃度關(guān)系等式，一般從三個(gè)守恒思想考慮，電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，如果等式?jīng)]有明顯的特征，則是三種等式變性而來(lái)；涉及不等式基本思路：（1）若比較的是一種陽(yáng)離子和一種陰離子的濃度大小，一定要想到利用根據(jù)電荷守恒得出的粒子濃度等式，先判斷溶液的酸堿性，確定c(H＋)和c(OH－)的大小后，再進(jìn)一步比較陰、陽(yáng)離子濃度大??；（2）若比較的是兩種陰離子的濃度大小，首先要搞清楚陰離子的來(lái)源，是通過(guò)電離產(chǎn)生的，還是水解產(chǎn)生，并研究電離程度和水解程度的相對(duì)大小，必要時(shí)用好三個(gè)濃度等式進(jìn)行代換。4、B【分析】【詳解】

A．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應(yīng)是KCl，正確的順序?yàn)锽a(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3；故A錯(cuò)誤；

B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解會(huì)使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則等物質(zhì)的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性；pH值大小排序正確，故B正確；

C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應(yīng)是Na2SO4；故C錯(cuò)誤；

D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應(yīng)是C2H5OH；故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

由圖像可知0.0100mol?L-1苯酚溶液的pH為6，則可知可知苯酚為弱酸，M點(diǎn)溶液呈中性，加入20mL時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)。

【詳解】

A.0.0100mol?L?1苯酚溶液的pH為6，則可知故A錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，如加入體積為10mL，反應(yīng)后剩余的苯酚和生成的苯酚鈉濃度相等，由可知苯酚根離子的水解常數(shù)為可知水解程度大于電離常數(shù)，溶液呈堿性，如呈中性，則加入的體積小于10mL；故B錯(cuò)誤；

C.加入20mL溶液時(shí)，溶液中存在電荷守恒由物料守恒可知?jiǎng)t二者聯(lián)式可得即c(OH-)-c(H+)=c()；故C正確；

D.任何水溶液都存在水的電離；故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A.也是一元弱堿，可以電離出氫氧根離子，電離過(guò)程為可逆，電離方程式為：故A正確；

B.C點(diǎn)所在溶液中氫氧根離子濃度故B正確；

C.溫度不變；電離常數(shù)不變，C正確；

D.A點(diǎn)溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的鹽和甲胺，溶液顯堿性，以甲胺的電離為主，D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷、水電離平衡影響因素、鹽類(lèi)水解等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。7、A【分析】【詳解】

A．向含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴新制氯水，氯水少量，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化，溶液變藍(lán)，說(shuō)明碘離子優(yōu)先被氧化，則還原性I-＞Fe2+；故A正確；

B．向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀鹽酸；產(chǎn)生白色膠狀沉淀，說(shuō)明鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化；不能比較鐵；銅的金屬性，且由金屬活動(dòng)性順序可知金屬性Fe＞Cu，故C錯(cuò)誤；

D．未說(shuō)明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2種離子的濃度大小；無(wú)法判斷溶度積常數(shù)的大小關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意非金屬性強(qiáng)弱的比較方法，方法之一為最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，而鹽酸為無(wú)氧酸。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，即△H1<0、△H2<0；故A錯(cuò)誤；

B.利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將②2+③-①，可得⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1；故B正確；

C.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，所以ΔH1<0，ΔH3<0；故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：①-③2得到CH3COOH(l)+2H2O(l)=2CO2(g)+4H2(g)；不是反應(yīng)④，故D錯(cuò)誤；

故答案：BC。

【點(diǎn)睛】

注意點(diǎn)：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，分析解答。9、AD【分析】【分析】

橫坐標(biāo)為溫度；溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明溫度升高，平衡向消耗甲烷的方向移動(dòng)。

【詳解】

A．溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；A正確；

B．M點(diǎn)為平衡狀態(tài)；條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，平衡不發(fā)生移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；

C．體積為1L，T1℃時(shí)：K==2.0736，假設(shè)起始時(shí)充入CH4、CO2、CO和H2的物質(zhì)的量為a，Qc=Qc和K的大小，和起始值a有關(guān)，不一定正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言；平衡正向移動(dòng)，但是起始值增大程度大于轉(zhuǎn)化值增大程度，轉(zhuǎn)化率減小，圖像符合，D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)選項(xiàng)C，某時(shí)刻平衡正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，關(guān)鍵看Qc和K的關(guān)系，Qc>K，平衡逆向移動(dòng)，Qc10、CD【分析】【詳解】

A．I中反應(yīng)三段式為。

則該溫度下平衡常數(shù)K==0.8；容器體積為1L，則平衡時(shí)I中氣體總物質(zhì)的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時(shí)I、II中壓強(qiáng)之比為4：5，則II中平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1mol，而II中開(kāi)始時(shí)各氣體的總物質(zhì)的量恰好為1mol，II中開(kāi)始時(shí)濃度商==則平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比小于4：5，故A錯(cuò)誤；

B．容器I中=1；如果II中平衡時(shí)c(NO2)=c(O2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的c(NO2)=xmol/L，則有0.3-x=0.2+0.5x，解得x=mol/L，平衡時(shí)c(NO2)=c(O2)=mol/L，c(NO)=0.5mol/L+mol/L=mol/L，此時(shí)容器II中濃度商為說(shuō)明若容器II中c(NO2)=c(O2)時(shí)，平衡要逆向移動(dòng)，則說(shuō)明II中平衡時(shí)應(yīng)該存在c(NO2)＞c(O2)，即<1；故B錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)I中NO的體積分?jǐn)?shù)為=50%；假設(shè)III中平衡時(shí)。

設(shè)III中NO的體積分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，轉(zhuǎn)化的n(NO)=a；列三段式有：

則有解得a=0.1mol，則此時(shí)容器中c(NO2)=0.1mol/L，c(NO)=0.4mol/L，c(O2)=0.3mol/L，此時(shí)容器中濃度商為所以此時(shí)平衡要逆向移動(dòng)，即NO的體積分?jǐn)?shù)要小于50%，故C正確；

D．v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，據(jù)此可知T2溫度時(shí)k正=k逆，則K=1>0.8，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)變大說(shuō)明溫度升高，所以T2>T1；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

解決本題的關(guān)鍵是學(xué)生要靈活運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)的比較來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，當(dāng)濃度商大于平衡常數(shù)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)濃度商小于平衡常數(shù)時(shí)，平衡正向移動(dòng)。11、AC【分析】【詳解】

A；依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷；隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H<0；且由反應(yīng)方程式可知△S＜0，因只有△H﹣T△S＜0時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)在低溫條件才可自發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C；結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

平衡常數(shù)K==100；故C正確；

D；工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃；是從轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率兩方面綜合考慮，故D錯(cuò)誤；

故選AC．12、BD【分析】【詳解】

A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時(shí)Ⅲ中PCl3比I中的大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ；故A錯(cuò)誤；

B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ；故B正確；

C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(PCl5)=v(PCl3)==mol/(L?s)；故C錯(cuò)誤；

D．410℃平衡時(shí)PCl5為0.4mol?0.15mol=0.25mol，該溫度下平衡常數(shù)K==0.045，濃度商Qc==0.1125＞K=0.045；反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)；故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯(lián)立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]；故B正確；

C．醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=所以=稀釋過(guò)程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變??；故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，則a+b＞14；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。14、BC【分析】【詳解】

A．NaHC2O4溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O的電離大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)電離得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)；故A錯(cuò)誤；

B．Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故B正確；

C．H2C2O4溶液中的電荷守恒，c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH－)，物料守恒：c(H＋)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)，兩式相減得到：c(OH－)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，由于水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，水中的氫氧根離子是由水電離出的，故0.1mol·L?1H2C2O4溶液中氫離子的濃度等于酸電離出的氫離子濃度加上水電離出的氫離子，0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故C正確；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液顯中性，c(OH－)=c(H＋)，則c(Na＋)=2c(C2O)+c(HC2O)；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是難點(diǎn)，需要學(xué)生熟練使用電荷守恒，物料守恒，在草酸溶液中氫離子來(lái)自于草酸自身電離出的氫離子和水電離出的氫離子兩部分，屬于易錯(cuò)點(diǎn)。15、BD【分析】【詳解】

A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過(guò)量；溶液的紅色褪去，碳酸根水解平衡逆向移動(dòng)，堿性減弱至紅色褪去，故A正確；

B.往Na2CO3溶液中加水，水的離子積常數(shù)，電離平衡常數(shù)都不變，因此比值不變，故B錯(cuò)誤。

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三種溶液，溶液中的氫離子濃度相等，③NH4HSO4是電離顯酸性，即③NH4HSO4濃度最小，③NH4HSO4中c(NH4＋)最小，但由于②NH4Al(SO4)2中銨根、鋁離子都水解顯酸性，①NH4Cl中只有銨根水解，兩者水解生成的氫離子一樣多，則②NH4Al(SO4)2中銨根比①NH4Cl中銨根小，因此三種溶液中c(NH4＋)大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③；故C正確；

D.在水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液可能為酸、也可能為堿，是堿則Al3＋一定不可能大量存在，是酸則Al3＋共存；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應(yīng)活化能a的變化是減小，反應(yīng)熱ΔH的變化是不變；根據(jù)反應(yīng)物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1減小不變CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-117、略

【分析】試題分析：（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1048.9kJ/mol；

（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，可燃物必須為1mol．

由反應(yīng)。

①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1

將①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=—622.2kJ?mol-1；

（3）負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，是肼在反應(yīng)，肼中的N從-2價(jià)升高到0價(jià)，堿性電池中，其電極反應(yīng)式應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的計(jì)算、燃燒熱的計(jì)算及燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等?！窘馕觥浚ǜ?分；共6分）

（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；

（2）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－622.2kJ·mol－1

（3）N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑18、略

【分析】【分析】

（1）在25℃；100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol；寫(xiě)出氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合反應(yīng)①②計(jì)算氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比；結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（3）圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

【詳解】

（1）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①-②×2得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）在通常情況下，若要得到857.4kJ的熱量，則需要?dú)錃獾牡奈镔|(zhì)的量為：=3mol，需H2的質(zhì)量=3mol×2g/mol=6g；這些H2在標(biāo)況下的體積=3mol×22.4L/mol=67.2L；

（3）反應(yīng)過(guò)程中能量變化分析可知，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，ΔH=(4a+4b)-(2c+4d)=4a+4b?2c?4d?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol6g67.2L吸熱4a+4b?2c?4d19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，故答案為：吸熱?！窘馕觥课鼰?0、略

【分析】【分析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合c=計(jì)算；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算NO2的反應(yīng)速率；

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)濃度；壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線(xiàn)是b；

0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故c不選；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時(shí)分離出NO2氣體，正反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bcd?！窘馕觥竣?0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd21、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積?！窘馕觥竣?堿性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞22、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為故答案為：【解析】23、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大??；電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯(cuò)誤；

故答案為：草酸；ac。【解析】①.大于②.草酸③.ac24、略

【分析】【分析】

(1)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液；向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大，是由于加入酸時(shí)生成弱電解質(zhì)，加入堿時(shí)生成正鹽，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用；

(2)HA溶液和NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)后，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，根據(jù)溶液的酸堿性以及電荷守恒就行分析判斷。

【詳解】

(1)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大，是由于加入少量酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A-+H+=HA，加入少量堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HA+OH-=H2O+A-，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用，故答案為：A-+H+=HA；HA+OH-=H2O+A-；

(2)HA溶液和NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)后，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA；

①若HA為該溶液顯酸性，說(shuō)明c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(Na+)＜c(CH3COO-)，故答案為：

②若HA為該溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，可知c(Na+)＞c(CN-)，又電離和CN-水解是微弱的，則離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。

【點(diǎn)睛】

等濃度的弱酸HA和NaA的混合溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，質(zhì)子守恒2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)；但溶液顯什么性，取決于HA的電離程度和A-水解程度的大小關(guān)系，例如①若HA為的電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)＜c(CH3COO-)，則離子濃度由大到小的排列順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②若HA為的電離程度小于CN-水解程度，溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得，c(Na+)＞c(CN-)，則離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；這是高頻考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?A-+H+=HA②.HA+OH-=H2O+A③.④.c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)四、判斷題(共1題，共5分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線(xiàn)上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線(xiàn)外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線(xiàn)上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越?。?/p>

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、原理綜合題(共3題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

(1)由表中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1知道溫度相同，是討論濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。所以溶液的總體積也應(yīng)該相同均為50mL,分析知道表中V1溶液體積為60-35-10=5mL,V2=50-10-10=30mL。

(2)根據(jù)上表分析實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)物濃度相同；溫度不同，所以是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的因素，的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是2和3。根據(jù)上表分析實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)物溫度相同，濃度不同.所以探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的，其實(shí)驗(yàn)編號(hào)應(yīng)該是1和2。

(3)由化學(xué)反應(yīng)關(guān)系可知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.010.1=0.001mol,加入的H2C2O4的物質(zhì)的量為0.0050.6=0.003mol,2KMnO45H2C2O4關(guān)系知道H2C2O4過(guò)量，所以參加反應(yīng)的n(H2C2O4)=0.010.15/2=0.0025mol

實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，所以H2C2O4在2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝0.0025mol/(0.05L2min)=0.025mol·L－1·min－1。答案：0.025mol·L－1·min－1

(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，已知50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖。若保持其他條件不變，25℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所用時(shí)間變長(zhǎng)。所以c(MnO)～t的變化曲線(xiàn)示意圖為【解析】5302和31和20.025mol·L－1·min－128、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律；將已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，可得相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)①先計(jì)算甲烷的化學(xué)反應(yīng)速率；然后根據(jù)方程式中甲烷與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式計(jì)算；

③計(jì)算此時(shí)的濃度商；然后根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

(3)根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；物質(zhì)的濃度不變；物質(zhì)的含量不變等判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，通過(guò)比較兩種不同溫度的K的大小判斷反應(yīng)熱；

(5)①放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)；結(jié)合電池內(nèi)的物質(zhì)判斷；

②根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，將(i+ii)÷2，整理可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=+18.7kJ/mol

(2)①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，CH4的平均反應(yīng)速率v(CH4)==0.08mol/(L?min)；

相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)的比，則v(H2)=4v(CH4)=4×0.08(mol/L?min)=0.32(mol/L?min）

②可逆反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

開(kāi)始(mol/L)1400

反應(yīng)(mol/L)0.803.200.801.60

平衡(mol/L)0.200.800.801.60

則300℃時(shí)，該