2025年湘教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷638考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為6NAB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）所含分子數(shù)為0.5NAD.78g苯中含有C—C鍵數(shù)目為3NA2、某反應(yīng)使用催化劑后；其反應(yīng)過程中能量變化如圖。下列說法錯誤的是。

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現(xiàn)B.總反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，但反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，C.使用催化劑后，總反應(yīng)的反應(yīng)熱不變、活化能減小D.ΔH＝ΔH2－ΔH13、現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL；將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是。

A.OA段產(chǎn)生的是氫氣B.加入鐵粉時，最終產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)況下)C.原混合溶液中NO的物質(zhì)的量為0.3molD.原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L4、下圖為H2(g)和O2(g)生成H2O(g)過程中的能量變化。下列敘述中正確的是。

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.2molO(g)原子結(jié)合成O2(g)時，吸收498kJ能量C.1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時，放熱245kJD.1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)時，釋放的熱量小于245kJ5、下列各組順序的排列不正確的是A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.沸點：正丁烷＞異丁烷＞正戊烷6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含0.2molH2SO4溶質(zhì)的濃硫酸和足量銅加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，22.4LNH3分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10NAC.1molN2與3molH2混合，充分反應(yīng)后形成的N－H鍵數(shù)目為6NAD.16gCH4中含有C－H鍵數(shù)目為4NA7、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料B.山梨酸鉀是常用的食品防腐劑、抗壞血酸是常用的食品抗氧化劑C.有“OTC”標(biāo)志的是處方藥，需要憑醫(yī)生處方才能購買D.綠色化學(xué)的核心思想是“先污染后治理”，其設(shè)計遵循原子經(jīng)濟(jì)性和高選擇性等原則評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖；然后回答問題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)已知拆開1molH—H鍵；1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會____(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

(3)下列反應(yīng)中；屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是________。

①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③生石灰溶于水的過程④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)9、將A；B兩個電極；分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題：

(1)若A、B分別為銅和鋁C為濃原電池的負(fù)極為_______(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______。

(2)若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負(fù)極為_______(填“鋁”或“鎂”)極鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______。

(3)若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應(yīng)式為：_______。10、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。11、判斷下列離子方程式的正誤。

(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag___________

(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋H2O___________

(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-___________

(4)向稀硝酸溶液中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO=Cu2＋＋NO↑＋H2O___________12、某研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破；組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的簡易工作原理如圖所示。

(1)b電極為__極，該電極的電極反應(yīng)式為_____________；

(2)工作一段時間后，當(dāng)64g甲醇完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________；

(3)若用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），電解反應(yīng)的離子方程式為____；

(4)電解一段時間后，將電解產(chǎn)生的黃綠色氣體平均分成兩份，其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中，一段時間之后溶液變藍(lán)，用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗15mLNa2S2O3溶液。如果將SO2和另一份氣體同時通入水中來消耗另一份氣體，需要標(biāo)況下SO2的體積是多少___（寫出計算過程）？13、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)2molAB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1molA2和1molB2的總能量，該反應(yīng)為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應(yīng)。

(2)斷裂2molA2和2molB2的化學(xué)鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5molAB的化學(xué)鍵需吸收_____kJ能量。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤15、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤16、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤17、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤18、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤20、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____21、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、工業(yè)上常以白云石（主要含CaCO3）為原料，按以下工藝流程制備某種新型的超導(dǎo)材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在實驗室中進(jìn)行“煅燒Ⅰ”的操作；可將樣品放在_____________（填儀器名稱）中加熱；操作Ⅰ的名稱是_____________。

（2）“浸出”過程中，CaO先與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；檢驗“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循環(huán)利用；其中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為______。

（4）“煅燒Ⅱ”時發(fā)生反應(yīng)為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進(jìn)行此步反應(yīng)？請說明理由_____。25、某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀；為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟：

(1)X是____，Y是____(寫化學(xué)式；下同)。

(2)固體A、濾液C的主要成分：A____，C____。

(3)Z處進(jìn)行的操作是____。

(4)寫出C生成B的化學(xué)方程式____。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)26、烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍；E是一種具有濃郁香味的有機(jī)物。A；B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。

回答下列問題：

(1)B+D→E的反應(yīng)類型為____；工業(yè)上，由重油→A的方法稱為____。

(2)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

(3)下列說法不正確的是_____。

A．95%(體積分?jǐn)?shù))的B溶液常用于醫(yī)療消毒。

B．有機(jī)物E在酸性條件下水解可生成有機(jī)物B和D

C．有機(jī)物A能與溴發(fā)生氧化反應(yīng)使溴水褪色。

D．用新制銀氨溶液可鑒別有機(jī)物C、D、E27、如圖所示；已知有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物，E是具有濃郁香味；不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

(1)寫出E、F的結(jié)構(gòu)簡式E___________F___________。

(2)寫出C中官能團(tuán)的名稱___________。

(3)寫出下列反應(yīng)的類型：②___________④___________。

(4)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

BC___________；B+DE___________。

(5)分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有___________種，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的有___________種。28、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問題。

(1)B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是：B_______C_______D_______。

(2)B、C、D中官能團(tuán)名稱分別是：B_______C_______D_______。

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是：①_______②_______。

(4)寫出B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．乙烯、丙烯、丁烯的混合物的最簡式為CH2，含有的原子數(shù)為×3×NAmol-1=6NA；故A正確；

B．1個乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，4個C-H，共6對共用電子對，28g乙烯含有的共用電子對數(shù)為×6×NAmol-1=6NA；故B錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氯仿是液體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；

D．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；不含碳碳雙鍵，也不含碳碳單鍵，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意苯的分子結(jié)構(gòu)的中的碳碳鍵的特殊性。2、D【分析】【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂；新鍵的生成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現(xiàn)，故A正確；

B.總反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)；反應(yīng)①中A與B的能量小于C與D的能量之和，是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，且催化劑可降低反應(yīng)的活化能，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，使用催化劑后，總反應(yīng)的反應(yīng)熱不變；活化能減小，故C正確；

D.由圖可知，△H1為正，△H2為負(fù)，則△H=△H1＋△H2；故D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑

【詳解】

A．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生NO，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；A錯誤；

B．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，消耗鐵為5.6g，產(chǎn)生NO為0.1mol，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，消耗鐵為14g-8.4g=5.6g，產(chǎn)生氫氣為0.1mol，故產(chǎn)生氣體總物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)況下體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L；B正確；

C．根據(jù)圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中n(NO)＝n(Fe)＝＝0.1mol，所以原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1mol×2＝0.2mol；C錯誤；

D．根據(jù)圖像，加入14g鐵粉時，完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4，反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量==0.25mol，根據(jù)守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.25mol；所以硫酸的濃度是0.25mol/0.1L=2.5mol/L，D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．從題干可知；化學(xué)鍵斷裂過程中吸收的能量為436kJ+249kJ=685kJ，小于形成化學(xué)鍵過程中釋放的能量930kJ，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，A不正確；

B．2molO(g)原子結(jié)合成O2(g)是化學(xué)鍵的形成過程；將釋放498kJ能量，B不正確；

C．1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時；放熱930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，C正確；

D．由于水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過程中會繼續(xù)釋放熱量，故1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)時；釋放的熱量大于245kJ，D不正確；

故答案為：C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小。Na+、Mg2+、Al3+三種離子核外電子排布相同，所以離子半徑大小關(guān)系為：Na+＞Mg2+＞Al3+；A正確；

B．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞As，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3；B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：Al＜Si＜C＜P，則酸性由強(qiáng)到弱的順序為：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4；C正確；

D．對于烷烴來說；分子中含有的C原子數(shù)越多，物質(zhì)的沸點越高；當(dāng)C原子數(shù)相同時，分子中碳鏈越長，支鏈越少，物質(zhì)的沸點就越高，故物質(zhì)沸點高低順序為：正戊烷＞正丁烷＞異丁烷，D錯誤；

故合理選項是D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．只有濃硫酸能夠與Cu混合加熱發(fā)生反應(yīng)，若0.2molH2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再進(jìn)行，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA；A錯誤；

B．NH3分子中含有10個電子、10個質(zhì)子。但在常溫常壓下，22.4LNH3的物質(zhì)的量小于1mol，故其中含有的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)小于10NA；B錯誤；

C．N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1molN2與3molH2混合，充分反應(yīng)后形成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol，則產(chǎn)生的NH3中N－H鍵數(shù)目小于6NA；C錯誤；

D．在1個CH4中含有4個C－H鍵，16gCH4的物質(zhì)的量是1mol，故其中含有C－H鍵數(shù)目為4NA；D正確；

故合理選項是D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳化硅為無機(jī)物；是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；

B．山梨酸鉀是一種常用的食品防腐劑；抗壞血酸是維生素C的俗稱，具有還原性，是常用的食品抗氧化劑，故B正確；

C．所有非處方藥藥盒的右上角有OTC標(biāo)識；無需憑醫(yī)生處方就能購買，故C錯誤；

D．“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染；而不是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖中所示反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)由于斷鍵吸熱；形成化學(xué)鍵放熱，因此由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI的反應(yīng)熱為（436+151－299×2）kJ/mol＝－11kJ/mol，因此反應(yīng)生成HI會放出11kJ的熱量。

(3)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；③生石灰溶于水的過程屬于放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳生成CO是吸熱反應(yīng)；⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。則屬于放熱反應(yīng)的是①②③，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤。【解析】放熱放出11①②③④⑤9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅易失電子為負(fù)極，鋁是正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，正極電極方程式為

(2)該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，Mg作正極，Al極上鋁失電子生成偏鋁酸根離子，鋁片上的電極反應(yīng)式為：

(3)該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極方程式為：【解析】銅鋁10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為變?。?/p>

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減小，故答案為變小；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L?！窘馕觥竣?變小②.不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)錯誤，鋅片插入硝酸銀溶液中，鋅把銀置換出來，得失電子不守恒，其離子方程式為：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag；

(2)錯誤，向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮氣體，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，其離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)錯誤，得失電子不相等，其離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；

(4)錯誤，向稀硝酸溶液中加入銅片，生成硝酸銅，其離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O?！窘馕觥垮e誤錯誤錯誤錯誤12、略

【分析】【詳解】

(1)電子由a向b移動，則b為正極；堿性條件下氧氣得電子生成氫氧根離子，故電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)64g甲醇為2mol，根據(jù)反應(yīng)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；則消耗氧氣3mol，每個氧氣轉(zhuǎn)移4個電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol；

(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故離子方程式為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；

(4)根據(jù)關(guān)系式：

可得n(Cl2)=3.75×10-3mol

由Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

得n(SO2)=n(Cl2)=3.75×10-3mol

V(SO2)=n(SO2)Vm=3.75×10-3mol×22.4L/mol=0.084L=84mL【解析】正O2+2H2O+4e-=4OH-12mol2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣84mL13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示可知，2molAB的能量低于1molA2和1molB2的總能量；故該反應(yīng)過程釋放能量；

(2)由圖示可知，斷裂1molA2和1molB2的化學(xué)鍵需吸收xkJ能量，故斷裂2molA2和2molB2的化學(xué)鍵需吸收2xkJ能量；由圖示可知；2molA與2molB形成2molAB釋放ykJ能量，故斷裂l.5molAB的化學(xué)鍵需吸收的能量為0.75ykJ。

【點睛】

斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而形成同樣的化學(xué)鍵需要釋放相同大小的能量，可以根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)的換算。【解析】低于釋放2x0.75y三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。16、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。17、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤18、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。20、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e21、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

白云石煅燒主要發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，與CaO反應(yīng)生成Ca(NO3)2和NH3?H2O，故過濾后溶液中含Ca(NO3)2和NH3?H2O，將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，過濾得到碳酸鈣。碳酸鈣和氧化鋁共混加熱1500°C得到12CaO?7Al2O3；以此解答該題。

【詳解】

(1)煅燒固體；應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，操作Ⅰ用于分離固體和液體，應(yīng)為過濾操作，故答案為：坩鍋；過濾；

(2)Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)生成硝酸鈣和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，可用紅色石蕊試紙檢驗，也可用濃鹽酸檢驗，方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍(lán)。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成。)，故答案為：Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體；試紙變藍(lán)。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成。)；

(3)將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，能循環(huán)利用的為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

(4)白云石主要成分為CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石進(jìn)行“煅燒Ⅱ”則產(chǎn)品純度不高則不能直接煅燒白云石，故答案為：不能，白云石主要成分為CaCO3；但仍含有其它成分，若直接使用白云石進(jìn)行“煅燒Ⅱ”則產(chǎn)品純度不高。

【點睛】

氨氣為堿性氣體，可用紅色石蕊試紙檢驗，也可用濃鹽酸檢驗，方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍(lán)，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成?！窘馕觥扣徨佭^濾Ca(OH)2＋2NH4NO3＝Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍(lán)。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成NH4NO3不能，白云石主要成分為CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石進(jìn)行“煅燒Ⅱ”則產(chǎn)品純度不高25、略

【分析】【分析】

廢液主要含有Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，向其中加入過量的鋅，這樣既能回收銀，又能保證濾液B中不含其它溶質(zhì)，只有Zn(NO3)2。由于Zn是過量的，所以固體A中含有：Zn、Ag，為了把二者分開，需要加入過量的稀硫酸，讓Zn與稀硫酸反應(yīng)，然后過濾，從而回收銀，濾液C中含有硫酸鋅，加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾得到液體B，加熱蒸發(fā)即可得到Zn(NO3)2；以此解答。

（1）

由分析可知，X是Zn，Y是H2SO4。

（2）

由分析可知，固體A中含有Zn和Ag，濾液C中含有ZnSO4(H2SO4)。

（3）

由分析可知；Z處進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶。

（4）

濾液C中含有硫酸鋅，加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾得到液體B，ZnSO4和Ba(NO3)2反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀和硝酸鋅，化學(xué)方程式為：ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Zn(NO3)2。【解析】(1)ZnH2SO4

(2)Zn和AgZnSO4(H2SO4)

(3)蒸發(fā)結(jié)晶。

(4)ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Zn(NO3)2六、有機(jī)推斷題(共3題，共24分