2008年高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅰ）（解析卷）

第頁|共頁2008年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅰ）參考答案與試題解析一、第Ⅰ卷選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣ 【考點】DP：離子共存問題；GF：鈉的重要化合物．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】Na2O2具有強氧化性，與水反應(yīng)生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，說明溶液中離子不與Na2O2或OH﹣反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)．【解答】解：A．NH4+與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B．在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．Mg2+與OH﹣反應(yīng)，Ca2+、HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．SO32﹣具有還原性，可與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意把握題中所給信息，把握離子的性質(zhì)，易錯點為D，注意SO32﹣具有還原性，可與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．2．（3分）下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2 【考點】9G：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．【專題】51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析．【解答】解：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則SiO2熔點最高，其次為CsCl，CBr4和CF4都為分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高，則熔點：CBr4＞CF4，固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故選：A?！军c評】本題考查晶體的類型與熔沸點的比較，題目難度不大，解答該類題目時要首先判斷晶體的類型，晶體類型相同時，要注意晶體結(jié)構(gòu)是否相似，把握影響晶體熔沸點的因素．3．（3分）下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇 B．鄰氯甲苯和對氯甲苯 C．2﹣甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 【考點】I4：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專題】532：同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．據(jù)此判斷．【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同數(shù)目的羥基，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B、鄰氯甲苯和對氯甲苯，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤。故選：D。【點評】本題考查同分異構(gòu)體的概念與區(qū)別，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)名稱寫出分子式進行判斷．4．（3分）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 【考點】8G：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】根據(jù)元素序數(shù)判斷元素種類，結(jié)合元素的化合價判斷．【解答】解：A．原子序數(shù)為為3的元素為Li，原子序數(shù)為17的元素為Cl，可形成LiCl，故A不選；B．原子序數(shù)為為1的元素為H，原子序數(shù)為8的元素為O，可形成H2O2，故B不選；C．原子序數(shù)為為1的元素為H，原子序數(shù)為6的元素為C，可形成C2H2，故C不選；D．原子序數(shù)為為7的元素為N，原子序數(shù)為12的元素為Mg，可形成Mg3N2，故D選。故選：D。【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意常見元素形成的化合物的種類．5．（3分）下列敘述中正確的是（）A．NH3、CO、CO2都是極性分子 B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C．HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 【考點】76：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；98：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；9P：極性分子和非極性分子．【專題】51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A、分子中正負(fù)電荷重心不重疊的為極性分子．B、非極性分子有兩類，一是非金屬單質(zhì)，二是結(jié)構(gòu)對稱的分子，分子中正負(fù)電荷重心重疊．C、非金屬的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強．D、根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷．【解答】解：A、CO2的正負(fù)電荷重心重疊，屬于非極性分子，故A錯誤。B、CH4、CCl4的正負(fù)電荷重心重疊，屬于非極性分子，但存在的化學(xué)鍵是極性鍵，故B正確。C、F、CI、Br、I的非金屬逐漸減弱，所以HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤。D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直線型分子，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查了分子極性的判斷、氫化物的穩(wěn)定性、分子的空間構(gòu)型等知識點，難度不大，明確分子是否極性的判斷方法．6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）A． B． C． D． 【考點】CI：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．【專題】16：壓軸題；51E：化學(xué)平衡專題．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．【解答】解：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯誤。D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達平衡的時間，故D正確。故選：C?！军c評】本題以圖象為載體考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+） C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+） 【考點】DN：離子濃度大小的比較．【專題】16：壓軸題；51H：鹽類的水解專題．【分析】HX的酸性比HY弱，則NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且強堿弱酸鹽水解顯堿性，以此來解答?！窘獯稹拷猓河蒆X的酸性比HY弱，則NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且強堿弱酸鹽水解顯堿性，存在X﹣+H2O?HX+OH﹣、Y﹣+H2O?HY+OH﹣，則c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+），且水解的程度不大，所以c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故選：A?！军c評】本題考查離子濃度大小的比較，明確酸性越弱，鹽的水解程度越大是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的水解程度來解答即可，題目難度不大。8．（3分）電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LZn2+ C．0.20mol∕LCu2+ D．0.20mol∕LPb2+ 【考點】DI：電解原理．【專題】16：壓軸題；51I：電化學(xué)專題．【分析】在電解池中，陰極上陽離子的放電順序是：銀離子＞銅離子＞氫離子，只有放電順序在H+前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來計算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出。A、0.10mol∕LAg+在氫離子之前放電，金屬銀的質(zhì)量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬；C、銅離子先放電，100mL0.20mol∕LCu2+就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為：×0.04mol×64g/mol=1.28g；D、Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬。所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20mol∕LCu2+。故選：C。【點評】本題考查學(xué)生電解池上陰極上離子的放電順序并結(jié)合電子守恒來計算析出金屬的質(zhì)量，綜合性較強，難度較大．二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（16分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進行上述試驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全．計算該KMnO4的純度．【考點】5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；B1：氧化還原反應(yīng)．【專題】515：氧化還原反應(yīng)專題．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物來書寫反應(yīng)方程式；（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物來書寫反應(yīng)方程式；（3）利用化學(xué)反應(yīng)方程式及二氧化錳的質(zhì)量代入計算；（4）根據(jù)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，并利用質(zhì)量守恒定律來書寫反應(yīng)方程式；（5）利用（4）中的化學(xué)反應(yīng)方程式及恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全來計算．【解答】解：（1）由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，則反應(yīng)為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，故答案為：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）由濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，則反應(yīng)為3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案為：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）由3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O可知，反應(yīng)物和生成物間的計量關(guān)系為：MnO2→K2MnO4→KMnO487158×2.5×80%xx=，答：KMnO4的理論產(chǎn)量是2.4g；（4）由KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，則反應(yīng)為2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）設(shè)該KMnO4的純度為y，根據(jù)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O可知，KMnO4﹣﹣﹣Na2C2O4×1581340.165×y0.335y=，答：該KMnO4的純度為95.8%．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，明確反應(yīng)物與生成物及物質(zhì)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，難度不大．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：（1）5種化合物分別是VCaC2、WCaO、XCO2、YCa（OH）2、ZC2H2（填化學(xué)式）（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；（3）V的電子式是．【考點】GS：無機物的推斷．【專題】11：推斷題．【分析】無色氣體Z能燃燒生成水和無色無味氣體X，V、W、X、Z均為兩種元素組成，根據(jù)元素守恒知，Z含有H元素，應(yīng)該是烴，固體C和水反應(yīng)生成Y和烴，碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以V是碳化鈣，Y是氫氧化鈣，Z是乙炔；加熱條件下，碳化鈣和氧氣反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，所以W是氧化鈣，X是二氧化碳．【解答】解：無色氣體Z能燃燒生成水和無色無味氣體X，V、W、X、Z均為兩種元素組成，根據(jù)元素守恒知，Z含有H元素，應(yīng)該是烴，固體C和水反應(yīng)生成Y和烴，碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以V是碳化鈣，Y是氫氧化鈣，Z是乙炔；加熱條件下，碳化鈣和氧氣反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，所以W是氧化鈣，X是二氧化碳．（1）通過以上分析知，V、W、X、Y、Z分別是CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；故答案為：CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；（2）包含了5種化合物中的所有元素的物質(zhì)是碳酸氫鈣，氫氧化鈣和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；故答案為：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；（3）碳化鈣是離子化合物，其電子式為：；故答案為：．【點評】本題考查元素化合物的特性和反應(yīng)，用框圖設(shè)問可以考查學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維，能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵，很多學(xué)生在做推斷題時只考慮無機物不考慮有機物，導(dǎo)致錯誤推斷，難度較大．11．（13分）取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗．將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按圖連接儀器．實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨?，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成．同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻．此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬．根據(jù)以上敘述回答問題：（1）元素Z是氧；（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是MO+COM+CO2、MO+CM+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由．【考點】RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】16：壓軸題；18：實驗分析題．【分析】（1）b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁，說明MZ和碳反應(yīng)有二氧化碳生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒判斷MZ所含元素；（2）停止加熱后，繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)管冷卻，不會發(fā)生倒吸；（3）由題意可知，MZ與碳在加熱的條件下生成M與二氧化碳，可能會生成一氧化碳，碳與二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性可以與MZ反應(yīng)生成M與二氧化碳；（4）在高溫下會與碳反應(yīng)生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大氣中會污染空氣，肯定要進行尾氣處理，根據(jù)一氧化碳的還原性設(shè)計處理方案．【解答】解：（1）通過題意知，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁，說明粉末和碳反應(yīng)有二氧化碳生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，Z是氧元素，故答案為：氧；（2），因為停止加熱后，繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)管冷卻，不會發(fā)生倒吸，故停止加熱前不需要先斷開a和b的連接處，答：不需要；因有N2不斷通入，b瓶溶液不會倒吸至a管；（3）由題意可知，MZ與碳在加熱的條件下生成M與二氧化碳或一氧化碳，碳與二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性可以與MZ反應(yīng)生成M與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：MO+COM+CO2、MO+CM+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑，故答案為：MO+COM+CO2、MO+CM+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑；（4）本實驗的尾氣需要處理，因為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳在高溫下會與碳反應(yīng)生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大氣中會污染空氣．一般用燃燒的方法處理一氧化碳，所以可以用雙孔塞把b塞起來，一個孔導(dǎo)入反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體，以除去二氧化碳，另一孔導(dǎo)出，在導(dǎo)管口處點燃，出去一氧化碳，或連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管，答：需處理，因為尾氣中含有CO，CO有毒排到大氣中會污染空氣，應(yīng)該進行尾氣處理；處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管．【點評】綜合考查物質(zhì)的組成的測定、對實驗方案與操作的評價等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關(guān)系如圖所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為C4H8O2，D具有的官能團是羧基；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）E可能的結(jié)構(gòu)簡式是．【考點】HB：有機物的推斷．【專題】16：壓軸題；534：有機物的化學(xué)性質(zhì)