2012年高考化學(xué)試卷（安徽）（解析卷）

第頁(yè)|共頁(yè)2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（安徽卷）理綜化學(xué)【試卷總評(píng)】1、試題緊扣2012年安徽高考《考試說明》，化學(xué)試題秉承往年的命題傳統(tǒng)，穩(wěn)中求變、穩(wěn)中求新，第13題、25題等體現(xiàn)《考試說明》上內(nèi)容與要求的變化，如質(zhì)量數(shù)、核磁共振氫譜等；體現(xiàn)樣題的變化，如13題與樣題例6（新增加的內(nèi)容）相近，試題結(jié)構(gòu)、試題難度與往年非常相近。第=1\*ROMANI卷試題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、離子共存、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、反應(yīng)熱、電化學(xué)等基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等。第=2\*ROMANII卷注重基本原理、基本理論的掌握與運(yùn)用能力的考查，分別針對(duì)元素周期表和周期律、元素化合物、有機(jī)框圖推斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工藝流程進(jìn)行重點(diǎn)考查。2、注重對(duì)基礎(chǔ)特別是對(duì)主干知識(shí)和核心知識(shí)的考查，考點(diǎn)均為教材中的重點(diǎn)內(nèi)容，注重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，強(qiáng)調(diào)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解，方案的設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)分量加重（10題、27題、28題）考點(diǎn)分布合理，覆蓋面較廣。3、試題考查了學(xué)生多方面的能力如遷移能力（26題）、計(jì)算能力（27題、28題）、正向逆向思維能力、觀察能力、推理能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、發(fā)散思維能力，利用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決實(shí)際問題的能力等，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，符合對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求。3、試題結(jié)合了社會(huì)熱點(diǎn)、生活生產(chǎn)實(shí)際，科技新成果，有時(shí)代氣息如7、26、27、28題等，試卷整體以中檔試題為主，試卷總體難度約0.69左右。7．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2儲(chǔ)氫釋氫HCOONa+H2O儲(chǔ)氫釋氫A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H28．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—9．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變10．僅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａ萜鰽分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH＝1的鹽酸配置100mL，pH＝2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉—KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶10、【答案】C【解析】分液漏斗和燒杯組合常用于分液操作，而乙酸乙酯和乙醇互溶，因此二者的分離不可采用分液的方法，而應(yīng)采取蒸餾的方法（需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管等玻璃儀器），11．某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極12．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)＝H+(aq)+F?(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)13．已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是25．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色⑴W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。⑵X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）⑶寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。⑷在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：。26．（14分）PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：HOOCCH=CHCOOHHOOCCH=CHCOOHHC≡CHHOCH2CH2CH2CH2OHAD（馬來酸酐）一定條件PBSBCH2O△H2催化劑H—C—H一定條件H2催化劑(已知：RC≡CH

+R1－C－RC≡CHR1－C－R2O一定條件RCCCR1R2OH（1）A→B的反應(yīng)類型是；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是；D的名稱（系統(tǒng)命名）是。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是。（5）下列關(guān)于A的說法正確的是。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)1molA完全燃燒消耗5molO227．（15分）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：甲甲方案流程乙方案流程樣品足量稀硫酸變通N2，邊煮沸氣體A溶液B數(shù)據(jù)處理堿液充分吸收后，用鹽酸調(diào)節(jié)至弱酸性I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2SO4溶液數(shù)據(jù)處理①用H2O2溶液充分吸收②NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（1）氣體A的主要成分是，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入；通入N2的目的是。（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：。（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是。（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（5）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）。28．（13分）工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝。（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是。（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二：；假設(shè)三：。（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。①定性研究：