2012年高考化學(xué)試卷（四川）（解析卷）

第頁|共頁【試卷總評】1.試題繼續(xù)堅(jiān)持考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識，考查的內(nèi)容都是重點(diǎn)內(nèi)容。如：化學(xué)與生活（第6題）、阿伏加德羅常數(shù)(第7題)、元素周期表和元素周期律(第8題)、離子方程式正誤判斷(第9題)、離子濃度大小的比較(第10題)、原電池(第11題)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(第12題)、無機(jī)化合物的計(jì)算(第13題)、無機(jī)推斷(第26題)、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)分子中原子共面的判斷、有機(jī)化學(xué)方程式的書寫等(第27題)、儀器的識別、氣密性的檢查、實(shí)驗(yàn)誤差解釋、相關(guān)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)評價(jià)及設(shè)計(jì)(第28題)、化學(xué)式的推斷、方程式書寫、熱化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的書寫(第29題)。2.緊扣教材。如第9題四個(gè)離子方程式均直接源自課本內(nèi)容。它對教學(xué)中重視教材的使用會起到不可估量的作用。3.注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾??；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。《考試說明》明確指出“設(shè)計(jì)和完成實(shí)驗(yàn)的能力”，可見高考對實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊笫潜容^高的。試卷中28題以制取NH3和氨氣中N、H原子個(gè)數(shù)測定來考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識，涉及到儀器的識別、氣密性的檢查、實(shí)驗(yàn)誤差解釋、相關(guān)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)評價(jià)及設(shè)計(jì)；總之，2012年化學(xué)試題的質(zhì)量是好的，能較好區(qū)分考生知識和能力水平的高低，同時(shí)它的命題思想對今后的中學(xué)化學(xué)教學(xué)發(fā)揮了良好的指揮棒的作用。2012年全國高考（四川卷）理綜綜合化學(xué)部分6.下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA8.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W39.下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【答案】：C【解析】：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑電荷不守恒，A不正確；醋酸是弱酸，要用分子式表示，B不正確；濃硝酸中加入過量鐵粉時(shí)，產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+，D不正確?！究键c(diǎn)定位】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷。涉及到氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)。10.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)11.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-12.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D．【答案】：B【解析】：設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)題意，則有64x+144y=27.2……①由CuCu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x=0.2y=0.1Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.2∶0.1=2∶1，A正確；硝酸的物質(zhì)的量為硝酸銅中 NaOH和NO的物質(zhì)的量之和，1.0mol+（0.2mol×2+0.1mol×2）/3=1.2mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L，B不正確；產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×（0.2mol×2+0.1mol×2）/3=4.48L，C正確；1.0mol-0.2mol×2-0.1mol×2×2=【考點(diǎn)定位】本題考查銅及其化合物知識和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。26.(13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第周期族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是。（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是。（4）G+J→M的離子方程式是。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是。27.（14分）已知：—CHO+(C6H5)3P=CH—R→—CH=CH—R+(C6H5)3P=O，R代表原子或原子團(tuán)。W是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH，其合成發(fā)生如下：其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機(jī)物，合成過程中的其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對分子質(zhì)量為168。請回答下列問題：（1）W能發(fā)生反應(yīng)的類型有（填寫字母編號）A.取代反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.加成反應(yīng)（2）已知為平面結(jié)構(gòu)，則W分子中最多有個(gè)原子在同一平面。（3）寫出X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式。（4）寫出含有3個(gè)碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：。（5）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式。28.(17分)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱。（2）檢查A裝置氣密性的操作是。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①。乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③。（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為。（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是?？諝夥磻?yīng)器燃空氣反應(yīng)器燃料反應(yīng)器尾氣空氣甲烷CO2、H2O回收CO2分離CaSO4CaS煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在右圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請回答下列問題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有。（填寫字母編號）A．溫室效應(yīng) B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間二氧化碳以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為。②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為。（3）已知1molCH4在燃料反應(yīng)器中完全