2022年安徽省滁州市天長(zhǎng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

/2022年安徽省滁州市天長(zhǎng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部參考答案：B略2.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L﹣1B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO210.3LC．配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．根據(jù)c=計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；B、金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)；C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算回答；D、根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．【解答】解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B、金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2小于10.3L，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正確；D、等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大；②濃硫酸的稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAB．1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAC．28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1mol環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA參考答案：AA、H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都為98g/mol，9.8g的H2SO4和H3PO4組成的混合物，其物質(zhì)的量為1mol，故含有的氧原子數(shù)為0.4NA，A正確；B、1molNa218O2中所含的中子數(shù)為：(12×2+10×2)NA=44NA,B錯(cuò)誤；C、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，被氧化為Fe3+,28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=1.5NA，C錯(cuò)誤；D、環(huán)己烷的化學(xué)式為C6H12，1mol環(huán)己烷中碳?xì)渲g的共價(jià)鍵為12mol，碳碳之間的共價(jià)鍵為6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D錯(cuò)誤。答案選A。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法都正確的是①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)②今年洪澇災(zāi)害地區(qū)很多，災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略5.某溶液中只有NH、Cl、H、OH四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H），該溶液可能是（）

A．由0．01molL的NH·HO溶液與0．01mol·L的HCl溶液等體積混合而成B．由0．01molL的NHCl溶液與0．01mol·L的HCl溶液等體積混合而成C．由10mLpH=11的NH·HO溶液與1mLpH=3的HCl溶液混合而成D．由0．01mol·L的NHCl溶液與0．01mol·L的NH·HO溶液等體積混合而成參考答案：答案：D6.下列說(shuō)法正確的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷與液Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有兩種

B．糖、油脂、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2與H2O

C．2-丁醇的消去產(chǎn)物不存在順?lè)串悩?gòu)

D．氯乙烯與丙烯的共聚物分子中存在的連接方式參考答案：D略7.（2008·廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是…（

）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：C原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價(jià)為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，ⅦA族元素的非金屬性最強(qiáng)；第二周期ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第ⅡA族。

8.下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅放入稀硫酸中

B．高錳酸鉀分解C．氫氣還原氧化銅

D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)參考答案：答案：A9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．硝酸鈉溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．燒堿溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3?H2OC．空氣：HCl、CO2、SO2、NOD．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2﹣、Br﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：A．硝酸鈉溶液中，該組離子之間不反應(yīng)；B．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空氣中的氧氣氧化；D．膠體先聚沉，后與H+、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．硝酸鈉溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．強(qiáng)堿溶液中OH﹣、HSO3﹣，結(jié)合生成水和亞硫酸根離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NO易被空氣中的氧氣氧化，則不能大量存在NO，故C錯(cuò)誤；D．膠體先聚沉，后與H+、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．10.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染⑤臭氣空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬、崴AA．②⑨

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦

答：參考答案：B略11.我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指(

)A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾參考答案：C【分析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，以此來(lái)解答．【解答】解：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：C略13.通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說(shuō)法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D．二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略15.下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.32℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)444.6℃D．熔點(diǎn)3550℃，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲利用以圖13所示的方法，從含Ag+、Fe3+、Al3+三種陽(yáng)離子的混合液中分離提取單質(zhì)Ag、Fe、Al（某些反應(yīng)的條件已略去）。回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸噭俚拿Q：

，試劑③的化學(xué)式：

，化合物①的晶體類型：

；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：溶液A與試劑②在一定條件反應(yīng)：

，溶液B中通入過(guò)量CO2：

；（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應(yīng)原理（在冶煉條件下，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)），相關(guān)工業(yè)數(shù)據(jù)表明，反應(yīng)后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強(qiáng)的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由：

。參考答案：（1）氨水（或氨氣）

NaOH

離子晶體（2）2[Ag(NH3)2]++2OH-+RCHO

2Ag↓+3NH3+H2O++RCOO-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+

（3）不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)的變化不影響平衡移動(dòng)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1999·廣東卷)某工業(yè)反應(yīng)混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H６O)和水。經(jīng)分析，液體中各原子數(shù)之比為C∶H∶O=16∶42∶5。(1)若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是(錯(cuò)答要倒扣)：

(2)若混合液中含有三種組分，在628克混合液中有1molH2O，此時(shí)乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少?參考答案：(1)乙醚和乙醇和水

(2)乙醚為7mol，乙醇為2mol略18.（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是

，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為

。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱

ΔH＝

。（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：答案：（1）P2O3

P2O5

2.75

3.55

（2）－(20X－Y)kJ/mol

（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol19.（10分）今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟