集訓(xùn)8-【小題集訓(xùn)】2022年高考化學(xué)必做選擇題集訓(xùn)(新高考專用)(解析版)

化學(xué)選擇題專訓(xùn)八(考試時間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是()A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液D．“浣衣”過程有化學(xué)變化解析：D“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用，銨根離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氨、二氧化碳，降低氮肥肥效，故A錯誤；以灰淋汁從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，故B錯誤；草木灰中含有的碳酸鉀為強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鉀，故C錯誤。2．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用甲裝置實驗室制取乙炔 B．盛有水的乙裝置，吸收HCl氣體C．用丙裝置測量氣體可以減少誤差D．用丁裝置蒸發(fā)MgCl2溶液【答案】C【解析】A項，實驗室用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔，此反應(yīng)劇烈，大量放熱，會損壞啟普發(fā)生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應(yīng)容器,所以不能利用啟普發(fā)生器制取乙炔，故A不能達到實驗?zāi)康?B項，用如圖盛有水的裝置吸收HC1氣體，會引起倒吸，故B不能達到實驗?zāi)康?C項，丙裝置中，分液漏斗和燒瓶之間用橡皮管連接，可以防止因向燒瓶中加入液體而引起氣體體積的變化，故用丙裝置測量氣體可以包減少誤差，故C能達到實驗?zāi)康?D項，蒸發(fā)操作一般要用蒸發(fā)皿,加熱蒸發(fā)MgCl2溶液時，加熱促進水解:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,由于HCl不斷揮發(fā)，所以得不到MgCl2,故D不能達到實驗?zāi)康摹?．(2021·安慶一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NAB．60gSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)目為2NAC．在K37ClO3＋6H35Cl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NAD．加熱條件下，20mL10mol·L－1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA解析：C25℃，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14mol2·L－2,10－13mol·L－1)＝0.1mol·L－1，氫氧根離子的數(shù)目為0.1mol·L－1×1L×NAmol－1＝0.1NA，故A錯誤；1個Si原子形成4個Si—O鍵，所以60g即1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)目為4NA，故B錯誤；在K37ClO3＋6H35Cl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中Cl2的平均相對分子質(zhì)量為eq\f(37＋35×5,3)＝eq\f(212,3)，且反應(yīng)中每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，若有212g氯氣即3mol氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA，故C正確；足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)進行，HNO3不斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，參加反應(yīng)的HNO3為20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的銅的物質(zhì)的量在0.05mol～0.075mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA～0.15NA之間，故D錯誤。4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2【答案】B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤；B．沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確；C．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤；D．溶液變藍，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑(如Fe3+)的溶液；當(dāng)然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤。答案選B。5．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH?B．向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2：Mg2++2OH?Mg(OH)2↓C．將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O【答案】C【解析】本題考查了離子方程式的正誤判斷、電解池原理。用銅電極電解NaCl溶液，陽極氯離子不放電，金屬銅失去電子生成銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2↓，故A錯；一水合氨為弱堿不能拆開，故B錯；用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，濃鹽酸會和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2+16H++10Cl?2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故D錯，故該題選C。6．某固體混合物由A、B、C三種物質(zhì)組成，取27.35g該固體樣品，將其溶于水后得到含有5種常見離子(不包括水電離的離子)的溶液甲VL，且每種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。為確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是A．溶液甲可能含有K+，一定沒有和OH-，無色氣體能使澄清石灰水變渾濁B．溶液甲一定含有Cl-和，可能含有C．固體混合物可能由FeSO4、Mg(NO3)2、MgCl2組成，無色氣體遇空氣變紅棕色D．沉淀甲在空氣中能穩(wěn)定存在，固體乙中含有兩種金屬氧化物【答案】C【解析】本題考查無機物的定性與定量推斷，意在考查考生的推理能力。由三種物質(zhì)組成的混合物溶解后，所得溶液中含有5種離子，且其物質(zhì)的量均為0.1mol；取V/2L的溶液，向其中加入足量鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化，說明溶液甲中含有Cl-和，肯定無OH-、、、、等，無色氣體是NO，而陽離子中一定含有Fe2+；根據(jù)后續(xù)實驗中所得沉淀乙的質(zhì)量，說明溶液甲中含有，根據(jù)題中信息知，固體乙為Fe2O3和MgO，則陽離子中還含有Mg2+，所以溶液中不可能再含有K+，無色氣體也不能使澄清石灰水變渾濁，A項錯誤；溶液甲中一定含有，B項錯誤；由于溶液中含有Fe2+、Mg2+、Cl-、、，則固體混合物可能由FeSO4、Mg(NO3)2、MgCl2組成，C項正確；沉淀甲由于含有Fe(OH)2，所以該沉淀遇到空氣后會迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，D項錯誤。7．下列敘述正確的是()A．N2、CO、C2H2所含質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等B．NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等C．Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－的電子數(shù)和原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等D．CH3OH、C2H6、H2O2的原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等答案：C解析：陽離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)－所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)＋所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等，A錯誤；NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不等，電子數(shù)都為10，B錯誤；Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同，C正確；CH3OH、C2H6、H2O2質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等，D錯誤。8．中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：M>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>ZD．由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽【答案】D【解析】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期，則R為H元素；Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y應(yīng)該位于第二周期，則Y為O元素、M為S元素；根據(jù)圖像，生成的沉淀為氫氧化鋁，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)時沉淀質(zhì)量不變，則Q中一定含有鋁離子和銨根離子，化合物Q應(yīng)該為NH4Al(SO4)2，結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為N元素、Z為Al元素。M、Y、Z分別為S、O、Al，硫離子含有3個電子層，半徑最大，氧離子和鋁離子都含有2個電子層，氧元素的核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，則簡單離子半徑：M>Y>Z，A正確；X、Y分別為N、O元素，非金屬性：N<O，非金屬性越強，對應(yīng)簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X，B正確；M為S元素，Z為Al元素，二者的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硫酸、氫氧化鋁，硫酸為強酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z，C正確；R、X、Y、M分別為H、N、O、S元素，四種元素可以形成硫酸銨、亞硫酸銨等多種鹽，D錯誤。9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．化合物a中只含有C、H兩種元素B．幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z>Y>X>WC．d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1:2D．Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的【答案】C【解析】b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。A．a(chǎn)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；B．H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na>C>O>H，故B錯誤；C．d是Na2O2，屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1:2，故C正確；D．水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。答案選C。10．(2021·泉州模擬)用硼鎂礦(主要成分為2MgO·B2O3·H2O，含SiO2、CaCO3、鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))生產(chǎn)硼酸并回收硫酸鎂的工藝流程如圖。下列敘述不正確的是()A．濾渣1的主要成分為SiO2、CaSO4B．試劑a可選用MgOC．濾渣2僅含F(xiàn)e(OH)3D．母液經(jīng)系列操作分離出晶體后，乙醇洗滌干燥可得MgSO4·H2O解析：C加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaCO3轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，趁熱過濾，得到濾渣1的主要成分為SiO2、CaSO4，故A正確；試劑a可以是MgO調(diào)節(jié)溶液pH，除去鐵離子和鋁離子，不引入雜質(zhì)離子，則濾渣2含Al(OH)3、Fe(OH)3，故B正確，C錯誤；母液經(jīng)系列操作分離出晶體后，為避免晶體損耗，同時洗滌表面的雜質(zhì)離子，選用乙醇洗滌干燥，減少晶體的溶解，得到MgSO4·H2O，故D正確。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．(2021·上饒二模)高鐵電池作為新型可充電電池，具有放電曲線平坦，高能高容量，原料豐富，綠色無污染等優(yōu)點。如圖為簡易的高鐵電池的工作裝置。已知：放電后，兩極都產(chǎn)生紅褐色懸浮物。下列說法正確的是()A．該電池放電時的總反應(yīng)為Fe＋FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋2H2O===2Fe(OH)3B．放電時，此鹽橋中陰離子的運動方向是從右向左C．該電池充電時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3e－＋4H2O===2Fe(OH)3＋5OH－D．每消耗56gFe，轉(zhuǎn)移電子6mol解析：B電解質(zhì)溶液為堿性溶液，總反應(yīng)為Fe＋K2FeO4＋4H2O===2Fe(OH)3＋2KOH，故A錯誤；放電時，原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，此鹽橋中陰離子的運動方向是從右向左，故B正確；充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，5OH－＋Fe(OH)3－3e－===FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O，故C錯誤；負極反應(yīng)式為Fe－3e－＋3OH－===Fe(OH)3，每消耗56gFe，轉(zhuǎn)移電子3mol，故D錯誤。12．根據(jù)下表中的信息判斷，下列說法錯誤的是A．第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2B．第②組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2C．第③組反應(yīng)中生成3molC12，轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化性由強到弱的順序為C1Oeq\o\al(?,3)>C12>Fe3+【答案】C【解析】H2O2中O元素的化合價升高，失去電子，被氧化，則H2O2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2，A正確；②中溴元素的化合價沒有變化，Cl2只將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，若小于1∶2，也只發(fā)生該反應(yīng)，B正確；在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，生成1molCl2轉(zhuǎn)移mol電子，C錯誤；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：ClOeq\o\al(?,3)＞Cl2，Cl2氧化FeBr2生成FeBr3，則氧化性：Cl2＞Fe3+，因此物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為ClOeq\o\al(?,3)＞Cl2＞Fe3+，D正確。13．氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5(濃硫酸))CO↑＋CO2↑＋H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀)的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．裝置②④⑤中的試劑依次為足量堿石灰、澄清石灰水、銀氨溶液B．實驗時，先點燃裝置①處酒精燈，當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點燃裝置③處酒精燈C．實驗完畢時，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈D．尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收【答案】AB14．(2021·洛陽模擬)據(jù)文獻報道，金紅石Ti3＋L3表面催化氮氣固定機理如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．催化劑可以提高固氮速率的原因是改變該反應(yīng)的ΔHB