高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)44硫及其化合物課件新人教版

考點(diǎn)1：硫及其氧化物【核心知識(shí)自查】1.自然界中的硫(1)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性硫黃黃色晶體不溶于水微溶于酒精_____于CS2易溶(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)③與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，表現(xiàn)_____性。④與NaOH溶液反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，表現(xiàn)________________?！疚Ⅻc(diǎn)撥】硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)。還原氧化性和還原性2.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性(寫(xiě)出化學(xué)方程式)與H2O反應(yīng)：_________________，與少量NaOH反應(yīng)：__________________，與足量NaOH反應(yīng)：______________________。②具有漂白性使品紅溶液_____(原理：SO2+有色物質(zhì)→無(wú)色物質(zhì)有色物質(zhì)+SO2)。SO2+H2OH2SO3SO2+NaOH====NaHSO3SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O褪色③具有還原性與Cl2+H2O、H2O2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)________________________、________________、____________________。④具有氧化性與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4SO2+H2O2====H2SO42SO2+O22SO3SO2+2H2S====3S↓+2H2O催化劑△(3)實(shí)驗(yàn)室制法①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O；②銅與濃硫酸混合加熱Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(4)SO2對(duì)大氣的污染與防治來(lái)源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉危害污染大氣，危害人體健康，形成酸雨形成酸雨的過(guò)程

防治開(kāi)發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣3.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)__態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)：SO3具有酸性氧化物的通性。主要反應(yīng)如下：固【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。 (

)提示：×。硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)存在。(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。(

)提示：×。硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有二氧化硫。(3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫。(

)提示：√?？捎肅S2或熱NaOH溶液溶解試管內(nèi)壁的硫。(4)類比Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3。 (

)提示：×。S與Fe反應(yīng)產(chǎn)物為FeS。(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。 (

)提示：×。漂白性是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。(6)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3。(

)提示：×。由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會(huì)生成沉淀。(7)因?yàn)镾O2具有氧化性，故可用于漂白紙漿。 (

)提示：×。SO2漂白紙漿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，是SO2和有機(jī)色質(zhì)化合為無(wú)色物質(zhì)?？键c(diǎn)2：硫酸的性質(zhì)，、的檢驗(yàn)

【核心知識(shí)自查】1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以_____比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。任意2.稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為_(kāi)___________________。H2SO4====2H++3.濃硫酸的三大特性4.、的檢驗(yàn)(1)的檢驗(yàn)①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)為+2H+====H2O+SO2↑。②加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+Ba2+====BaSO3↓，BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O。(2)的檢驗(yàn)①檢驗(yàn)的正確操作方法：被檢液取上層清液有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú))。②操作目的：先加稀鹽酸的目的是_________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

+2H+====CO2↑+H2O、+2H+====SO2↑+H2O、Ag++Cl-====AgCl↓、Ba2++====BaSO4↓。防止、、Ag+干擾【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。 (

)提示：√。濃硫酸能吸收空氣中的水分子，質(zhì)量增加。(2)濃硫酸可以使蔗糖膨脹變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。 (

)提示：×。濃硫酸使蔗糖變黑，蔗糖脫水、碳化，表現(xiàn)出濃硫酸的脫水性。(3)常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)。 (

)提示：×。濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜。(4)50mL18.4mol·L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol。 (

)提示：×。隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止，故0.92molH2SO4不可能完全反應(yīng)。(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有。 (

)提示：×。酸化的可將氧化為，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4?？键c(diǎn)3：硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用【核心知識(shí)自查】1.理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：寫(xiě)出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O；③Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑；④SO2+Na2SO3+H2O====2NaHSO3。(2)相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的(4)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降?？捎萌鐖D表示：【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)濃硫酸不能用于干燥H2S，但可以干燥SO2 (

)提示：√。濃硫酸與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，但可以干燥二氧化硫。(2)Na2SO3既有氧化性又有還原性 (

)提示：√。Na2SO3中S的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，Na2SO3既有氧化性又有還原性。(3)點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3 (

)提示：×。硫燃燒只能生成SO2。(4)將足量Cl2、SO2、H2S、O3分別通入稀Na2S溶液中，都能使溶液變渾濁 (

)提示：×。Cl2、SO2、O3均能氧化S2-為S單質(zhì)，使溶液變渾濁，H2S與N