第一章物質(zhì)及其變化知識點(diǎn)-2024-2025學(xué)年浙教版九年級上冊科學(xué)

物質(zhì)及其變化物質(zhì)的變化物質(zhì)是在不斷變化著的自然界中的物質(zhì)在不斷的發(fā)生變化，其中有些變化不會產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于物理變化；有些變化會產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進(jìn)行組合，形成的新的分子。探究物質(zhì)變化的方法探究一種物質(zhì)是否變?yōu)榱硪环N物質(zhì)，可以對其中一種物質(zhì)進(jìn)行檢驗。例如：檢驗溶液中的亞鐵離子是否變?yōu)殍F離子，可以使用硫氰化鉀溶液。若溶液中含有鐵離子，加入硫氰化鉀溶液后，溶液會變?yōu)檠t色。反應(yīng)會產(chǎn)生氣體或沉淀物的物質(zhì)，可以直接觀測得出物質(zhì)是否變化。物質(zhì)的酸堿性酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)酸：電離后產(chǎn)生的陽離子只含有氫離子的物質(zhì)叫酸。堿：電離后產(chǎn)生的陰離子只含有氫氧根離子的物質(zhì)叫堿。酸性物質(zhì)：指具有提供質(zhì)子能力的物質(zhì)。例如：硫酸、鹽酸、硝酸堿性物質(zhì)：指具有提供電子的能力或接受質(zhì)子的能力的物質(zhì)。例如：氫氧化鈉（燒堿）、碳酸鈉（純堿）、碳酸氫鈉（小蘇打）。酸堿指示劑酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)。下表為常見指示劑：指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紅色藍(lán)色酚酞試液無色紅色藍(lán)色石蕊試液紅色不變色紅色石蕊試液不變色藍(lán)色溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度pH是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在014之間。pH越低，酸性越強(qiáng)；pH越高，堿性越強(qiáng)；pH等于7的物質(zhì)呈中性。測定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱哦最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的夜色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。常見的酸鹽酸鹽酸是工業(yè)上常用的酸，化學(xué)式是HCl。鹽酸能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如：酸堿指示劑、某些金屬氧化物等。硫酸硫酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能與堿、某些金屬氧化物反應(yīng)。酸的性質(zhì)：使酸堿指示劑變色(非氧化性酸)。紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇酸溶液變紅色(不包括硝酸與次氯酸，因為有很強(qiáng)的氧化性，變紅之后會褪色）；酸呈酸性，在25攝氏度（室溫）下，酸的溶液pH值<7(但室溫下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)；跟活潑金屬的單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和氫氣；跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)；跟堿起中和反應(yīng),一般生成鹽和水；與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照復(fù)分解的條件來判斷是否會發(fā)生反應(yīng)。酸的通性：酸溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)無色酚酞不變色紫色石蕊變紅色酸+活潑金屬=鹽+氫氣例：Zn+H?SO4==ZnSO?+H?↑活潑金屬即活動性比H強(qiáng)的金屬（包括氨）。酸+金屬氧化物=鹽+水例：ZnO+H?SO4==ZnSO?+H?O酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）2NaOH+H?SO4==Na?SO4+2H?O酸+（部分）鹽=新鹽+新酸（一般為強(qiáng)酸制弱酸）Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑能與酸反應(yīng)的鹽電離生成的陰離子與酸的酸根離子不同且一般可以溶解在水中常見的堿堿的性質(zhì)堿的性質(zhì)使酸堿指示劑變色堿。溶液呈堿性PH＞7（水溶液,25攝氏度）。堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，堿能使無色的酚酞試劑變紅。堿+酸==鹽+水（中和反應(yīng)）堿+酸性氧化物==鹽+水堿+鹽==新鹽+新堿不溶性堿加熱=金屬氧化物+水氫氧化鈉和氫氧化鈣潮解：暴露在空氣中的某些固體物質(zhì)容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。氫氧化鈉俗稱燒堿或苛性鈉；固體氫氧化鈉溶解時放熱；常用于制皂、造紙。氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。水溶液是石灰水，腐蝕性與氫氧化鈉相似。酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)酸堿反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水。酸堿反應(yīng)的應(yīng)用農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來降低土壤的酸性，或處理酸性的工業(yè)廢水。精制石油時，使用氫氧化鈉中和過量的酸。幾種重要的鹽什么是鹽鹽：金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物。鹽的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)和酸發(fā)生反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。酸+鹽→新鹽+新酸（強(qiáng)酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽；置換反應(yīng)鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看金屬活動性。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu復(fù)分解反應(yīng)。鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2和某些金屬反應(yīng)碳酸鈉碳酸鈉從溶液中析出時，晶體里結(jié)合了一定數(shù)量的水分子，化學(xué)式為Na?CO?·10H?O。在常溫下干燥的空氣里，會逐漸失去結(jié)晶水而稱為碳酸鈉粉末。碳酸鈣碳酸鈣形成的巖石是重要的建筑材料。潔白純凈的碳酸鈣巖石叫做漢白玉。含雜質(zhì)而形成花紋的碳酸鈣叫大理石。碳酸鈣是一種難溶的鹽，是碳酸和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物。食鹽化學(xué)式是NaCl食鹽不僅是人類不可缺少的食物佐料，而且是重要的化工原料。人體每天需要攝入一定量的食鹽來維持體內(nèi)氯化鈉的正常濃度。鹽的制取鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽。常見可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽；常見的不溶性鹽：鋇鹽、鈣鹽復(fù)分解反應(yīng)：化合物相互交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。鹽與化肥農(nóng)作物正常發(fā)育和開花結(jié)果，除了需要一定的光照、水分、空氣和溫度條件外，還需要從外界吸收各種養(yǎng)料?；剩喝斯ず铣傻哪転檗r(nóng)作物生長提供養(yǎng)料的鹽。主要包括有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有鉀元素的鉀肥、含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的復(fù)合肥。氮肥：含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。常用酸與氨氣反應(yīng)制氮肥磷肥：能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗旱抗寒能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增