2019年四川省綿陽市中考化學試卷（教師版）

2019年四川省綿陽市中考化學試卷（教師版）一、選擇題（每小題3分，每個小題只有一個選項最符合題目要求）1．（3分）化學對科技發(fā)展具有重要作用，下列說法錯誤的是（）A．尖端技術(shù)采用液氮獲得低溫，利用了氮氣的化學性質(zhì) B．用作新型電池電極材料的石墨烯與金剛石組成元素相同 C．中國具有自主知識產(chǎn)權(quán)的大飛機C919機身主體材料是鋁合金 D．通過改變鋼鐵組成，表面覆蓋保護層，可以確保港珠澳大橋使用壽命【微點】常見氣體的用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護；碳元素組成的單質(zhì)．【思路】A、根據(jù)液氮的溫度低，進行分析判斷。B、根據(jù)石墨烯是碳元素形成的單質(zhì)，進行分析判斷。C、根據(jù)合金的性質(zhì)和用途，進行分析判斷。D、根據(jù)防止金屬銹蝕的方法，進行分析判斷?！窘馕觥拷猓篈、液氮的溫度低，尖端技術(shù)采用液氮獲得低溫，利用了氮氣的物理性質(zhì)，故選項說法錯誤。B、石墨烯是碳元素形成的單質(zhì)，石墨烯與金剛石組成元素相同，故選項說法正確。C、鋁合金硬度大、強度高、密度小等，中國具有自主知識產(chǎn)權(quán)的大飛機C919機身主體材料是鋁合金，故選項說法正確。D、通過改變鋼鐵組成，表面覆蓋保護層，能防止鋼鐵生銹，可以確保港珠澳大橋使用壽命，故選項說法正確。故選：A?！军c撥】本題難度不大，掌握防止金屬銹蝕的方法、合金的性質(zhì)和用途等是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（3分）冰毒是一種毒品。吸食初期有多語，對種種刺激過敏、焦躁、抑郁循環(huán)性病態(tài)。繼之，在幻聽、幻視的錯亂狀態(tài)下，呈現(xiàn)被殺、被跟蹤、嫉妒等多種妄想癥，我們應該遠離毒品。某種冰毒的化學式為C10H14NO2Cl，下列關(guān)于該冰毒的說法正確的是（）A．是一種有機高分子化合物 B．相對分子質(zhì)量為215.5g C．N、H兩種元素的質(zhì)量分數(shù)相同 D．在空氣中燃燒只生成CO2和H2O【微點】有機物的特征、分類及聚合物的特性；化學式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【思路】A．根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來分析；B．根據(jù)相對分子質(zhì)量的單位來分析；C．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析；D．根據(jù)物質(zhì)的組成以及質(zhì)量守恒定律來分析。【解析】解：A．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量大到幾萬、甚至幾十萬，而C10H14NO2Cl的相對分子質(zhì)量為：12×10+1×14+14+16×2+35.5＝215.5，所以不屬于有機高分子化合物，故錯誤；B．相對分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤；C．C10H14NO2Cl中，N、H兩種元素的質(zhì)量比為：14：（1×14）＝1：1，所以N、H兩種元素的質(zhì)量分數(shù)相同，故正確；D．C10H14NO2Cl中含有碳、氫、氮、氯、氧五種元素，所以在空氣中燃燒除生成二氧化碳和水以外，還會生成含氮、含氯的物質(zhì)，故錯誤。故選：C?！军c撥】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。3．（3分）下列關(guān)于資源、能源利用的說法正確的是（）A．最理想的清潔、高能燃料是H2 B．地球上水儲量非常豐富，淡水資源取之不盡 C．我國稀土資源豐富，可隨意開采 D．為快速提高人類生活質(zhì)量，必須加速開采石油【微點】水資源狀況；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；化石燃料及其綜合利用；資源綜合利用和新能源開發(fā)．【思路】A．根據(jù)氫氣的特點來分析；B．根據(jù)地球上的水資源儲量來分析；C．根據(jù)稀土資源來分析；D．根據(jù)能源的利用來分析?！窘馕觥拷猓篈．氫氣的熱值高、原料來源廣、燃燒產(chǎn)物只有水，不會對環(huán)境造成任何污染，故正確；B．地球上的水儲量是豐富的，但人類能直接利用的淡水資源僅占全球水量的0.3%，是有限的，故產(chǎn)物；C．我國稀土資源豐富，但是也不可隨意開采，故錯誤；D．大量使用石油會增加大氣中二氧化碳的含量，造成溫室效應，故錯誤。故選：A。【點撥】在能源和資源匱乏的今天，它既是社會熱點，也是化學考查的熱點，對于能源主要側(cè)重能源的分類、能源使用對環(huán)境的影響、新能源開發(fā)的技術(shù)和前景等；對于資源主要考查貯存、開采狀況，以及資源的保護。4．（3分）大連物化所研究發(fā)現(xiàn)，利用催化劑在低溫下可將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，其反應微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．甲醇的化學式為CH4O B．圖示物質(zhì)中有3種氧化物 C．該反應中分子、原子個數(shù)均不變 D．催化劑在反應前后質(zhì)量不變【微點】從組成上識別氧化物；微粒觀點及模型圖的應用．【思路】根據(jù)反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出化學式、方程式，根據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化等。【解析】解：：由反應的微觀示意圖可知，該反應是甲醛和氧氣在催化條件下反應生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：CH4+H2O2CH3OH+H2O。A、由物質(zhì)的構(gòu)成可知，甲醇的化學式為CH4O，故正確；B、圖示物質(zhì)中有H2O2、H2O兩種氧化物，故錯誤；C、由微粒的變化可知，該反應中分子、原子個數(shù)均不變，故正確；D、催化劑在反應前后質(zhì)量不變，故正確；故選：B?！军c撥】本題為化學反應的微觀模型表示，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)圖示得出有關(guān)反應的化學方程式，然后根據(jù)已有的知識進行。5．（3分）下列實驗操作能達到目的的是（）A．讀取液體的體積 B．配制100mL20%NaCl溶液 C．探究燃燒的條件 D．檢驗未知液是否堿溶液【微點】化學實驗方案設(shè)計與評價；測量容器﹣量筒；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；堿的化學性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件．【思路】讀取液體體積時，視線應該和液體凹液面最低處保持水平，再讀出數(shù)值；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%；燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達到可燃物著火點；顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色?！窘馕觥拷猓篈、讀取液體體積時，視線應該和液體凹液面最低處保持水平，該選項不能達到實驗目的；B、20g氯化鈉完全溶解在100g水中形成的溶液的質(zhì)量分數(shù)小于20%，該選項不能達到實驗目的；C、銅片上的白磷燃燒，水中白磷不能燃燒，說明燃燒需要氧氣參加，銅片上的紅磷不能燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物著火點，該選項能夠達到實驗目的；D、滴加酚酞試液時，即使溶液變紅色，也不能證明溶液是堿溶液，這是因為有的鹽溶液也能使酚酞試液變紅色，例如碳酸鈉是鹽，碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，該選項不能達到實驗目的。故選：C?！军c撥】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6．（3分）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用于凈水，也可用作電池的電極材料，可通過下列反應制備：①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O②3Cl2+2Fe（OH）3+xKOH═2K2FeO4+6KCl+yH2O下列說法正確的是（）A．在反應①中，氯的化合價全部發(fā)生了改變 B．反應②中x＝10，y＝6 C．反應①②中共涉及了5種類型的化合物 D．上述反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種【微點】單質(zhì)和化合物的判別；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【思路】A、根據(jù)化合價原則分析；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷；C、根據(jù)物質(zhì)的組成分析；D、根據(jù)反應的特點分析。【解析】解：A、在反應①中，在HCl、MnCl2、Cl2中氯的化合價分別為﹣1、﹣1、0，沒有全部發(fā)生了改變，故A錯誤；B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應②中x＝10，y＝8，故B錯誤；C、反應①②中共涉及了酸、堿、鹽、氧化物4種類型的化合物，故C錯誤；D、由反應的特點可知，上述反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，故D正確。故選：D?！军c撥】本題通過兩個方程式考查了化合價原則、質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的分類和反應的基本類型，涉及的知識點較多，理解化學方程式的意義是解答的基礎(chǔ)。7．（3分）根據(jù)如圖所示溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A．28℃時，將40gKNO3溶于100g水得到飽和溶液 B．將43℃的Na2CO3飽和溶液升高10℃，有晶體析出 C．三種物質(zhì)的飽和溶液由40℃降溫至23℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3） D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶、過濾【微點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【思路】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！窘馕觥拷猓篈、28℃時，硝酸鉀的溶解度大于40g，所以將40gKNO3溶于100g水得到不飽和溶液，故A錯誤；B、將43℃的Na2CO3飽和溶液升高10℃，溶解度減小，所以有晶體析出，故B正確；C、三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以由40℃降溫至23℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定，故C錯誤；D、低于40℃時，碳酸鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響都比較大，所以除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶、過濾的方法不能除雜，故D錯誤。故選：B?！军c撥】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。8．（3分）向一定質(zhì)量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入agZn粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得質(zhì)量仍為ag．下列說法正確的是（）A．濾液一定呈無色 B．濾液中一定含F(xiàn)e（NO3）2和Zn（NO3）2 C．濾渣中一定含F(xiàn)e D．濾渣滴加稀鹽酸一定無氣泡產(chǎn)生【微點】金屬的化學性質(zhì)．【思路】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘馕觥拷猓轰\和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應后固體質(zhì)量增大，和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，反應后固體質(zhì)量減小，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得質(zhì)量仍為ag，說明硝酸銀完全反應，硝酸亞鐵部分或全部反應；A、硝酸亞鐵不一定完全反應，如果硝酸亞鐵部分反應，則濾液是淺綠色的，該選項說法不正確；B、濾液中一定含有硝酸鋅，不一定含有硝酸亞鐵，該選項說法不正確；C、硝酸亞鐵參加了反應，因此濾渣中一定含有鐵，該選項說法正確；D、濾渣中含有鐵，滴加稀鹽酸時，反應生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，該選項說法不正確。故選：C。【點撥】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。9．（3分）我國古代將赤銅（Cu2O）、爐甘石（ZnCO3）和木炭混合加熱到800℃得到黃銅（銅鋅合金）。若冶煉時所用Cu2O與ZnCO3的質(zhì)量比為26：25，則所得黃銅的含銅量為（）A．67.5% B．51% C．65% D．64%【微點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【思路】根據(jù)Cu2O與ZnCO3的質(zhì)量比計算分子個數(shù)比，進一步計算黃銅的含銅量。【解析】解：設(shè)Cu2O與ZnCO3的個數(shù)比為x：y則（64×2+16）x：（65+12+16×3）y＝26：25x：y＝65：72由質(zhì)量守恒定律可知，Cu2O轉(zhuǎn)化為銅，ZnCO3轉(zhuǎn)化為鋅，所得黃銅的含銅量為100%＝64%故選：D?！军c撥】本題考查了根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行。二、（本題包括2小題，共15分）10．（6分）2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布：請回答下列問題：（1）地殼中含量最多的金屬元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，燃煤產(chǎn)生的兩種氧化物易形成酸雨，組成這兩種氧化物的元素中，原子序數(shù)最大的元素位于周期表中第3周期。（2）第9號元素的鈉鹽常被添加到牙膏里以預防齲齒，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素X的原子核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，單質(zhì)X在空氣中燃燒生成的化合物化學式為Li2O或P2O5。（3）在元素周期表中，19號元素鉀與鈉位于同一族，則鉀原子的電子層數(shù)為4，金屬鉀與鈉性質(zhì)有許多相似之處，原因是它們的原子核外最外層電子數(shù)相同?！疚Ⅻc】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點及其應用．【思路】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；原子核外電子層數(shù)是幾，所處周期就是幾；一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘馕觥拷猓海?）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，鋁原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，燃煤產(chǎn)生的兩種氧化物（二氧化硫、二氧化氮）易形成酸雨，組成這兩種氧化物的元素中，原子序數(shù)最大的元素是硫元素，硫原子核外電子層數(shù)是3，位于周期表中第3周期。（2）第9號元素（氟元素）的離子是帶1個單位負電荷的氟離子，結(jié)構(gòu)示意圖為；元素X的原子核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，則元素是鋰元素或磷元素，鋰、磷在空氣中燃燒生成的化合物化學式為Li2O、P2O5。（3）在元素周期表中，19號元素鉀與鈉位于同一族，則鉀原子的電子層數(shù)為4，金屬鉀與鈉性質(zhì)有許多相似之處，原因是它們的原子核外最外層電子數(shù)相同。故填：13；3；；Li2O或P2O5；4；它們的原子核外最外層電子數(shù)相同?！军c撥】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應用。11．（9分）氯化鈣（CaCl2）可用作干燥劑、混凝土防凍劑等。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備氯化鈣的主要流程如下：請回答下列問題：（1）配制31%的稀鹽酸730g，需要36.5%的濃鹽酸620g。（2）酸溶時碳酸鈣參與反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。（3）濾渣I的成分為SiO2，濾渣II中含有Al（OH）3和Fe（OH）3。（4）過濾使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。操作I采用的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾。（5）加入試劑a的目的是中和稍過量的石灰水，該反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O?！疚Ⅻc】用水稀釋改變濃度的方法；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路】（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；（3）根據(jù)金屬氧化物會與酸反應生成鹽和水，二氧化硅不會與酸反應，氯化鋁和氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁，氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵沉淀進行分析；（4）根據(jù)過濾使用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作I采用的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾進行分析；（5）根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行分析?！窘馕觥拷猓海?）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以需要36.5%的濃鹽酸620g；（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）金屬氧化物會與酸反應生成鹽和水，二氧化硅不會與酸反應，氯化鋁和氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁，氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵沉淀，所以濾渣I的成分為SiO2，濾渣II中含有Al（OH）3和Fe（OH）3；（4）過濾使用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作I采用的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾；（5）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。故答案為：（1）620；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）SiO2，F(xiàn)e（OH）3；（4）燒杯、玻璃棒、漏斗，冷卻、結(jié)晶；（5）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O?！军c撥】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)。三、（本題包括2小題，共16分）12．（6分）實驗室提供下列儀器：（1）用石灰石和稀鹽酸制得CO2并觀察CO2與石蕊溶液反應的現(xiàn)象，所需儀器按組裝順序依次是⑦②⑥⑧（填序號），發(fā)生化合反應的化學方程式是H2O+CO2＝H2CO3。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取O2，所需儀器按組裝順序依次是⑦③④⑥⑤①（填序號），反應的化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑?！疚Ⅻc】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【思路】（1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳所需的儀器進行分析；根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；（2）根據(jù)實驗室用氯酸鉀制取氧氣所需的儀器進行分析；根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式?！窘馕觥拷猓簩嶒炇页Ｓ么罄硎ɑ蚴沂┖拖←}酸反應制取二氧化碳，屬于固、液常溫型，不需要加熱，根據(jù)要求所需的儀器有：⑦②⑥⑧（或⑦②⑥⑦）；二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：H2O+CO2＝H2CO3；（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取O2，屬于固、固加熱型，氧氣的不易溶于水，可用排水法收集，所需儀器按組裝順序依次是⑦③④⑥⑤①；氯酸鉀在二氧化碳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。故答案為：（1）⑦②⑥⑧（或⑦②⑥⑦）；H2O+CO2＝H2CO3；（2）⑦③④⑥⑤①；2KClO32KCl+3O2↑?！军c撥】本題主要考查了實驗室氣體的制取，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發(fā)生裝置、收集裝置的因素和注意事項等知識是解答本題的關(guān)鍵。13．（10分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸氣。某化學興趣小組為檢驗半水煤氣的某些成分，設(shè)計的實驗方案如下圖所示。查閱資料可知堿石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列問題：（1）A瓶中產(chǎn)生白色沉淀，證明半水煤氣中含有CO2，反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（2）B裝置的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣。C裝置的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生置換反應的化學方程式是H2+CuOCu+H2O。（3）證明半水煤氣中含有H2的現(xiàn)象是C中黑色粉末變紅，D中集氣瓶內(nèi)壁起霧并出現(xiàn)液滴。（4）證明半水煤氣中含有CO的現(xiàn)象是C中黑色粉末變紅，E中產(chǎn)生白色沉淀。（5）測定半水煤氣中H2、CO質(zhì)量的實驗方案如下：若步驟Ⅳ中濃硫酸質(zhì)量增加ag，步驟Ⅴ的KOH溶液質(zhì)量增加bg，則半水煤氣中H2與CO的質(zhì)量比為（用含字母a、b的代數(shù)式表示）?！疚Ⅻc】常見氣體的檢驗與除雜方法．【思路】（1）根據(jù)二氧化碳和澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣進行分析；根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；（2）根據(jù)堿石灰能吸收水和二氧化碳進行分析；根據(jù)反應的特點進行書寫；（3）根據(jù)氫氣和氧化銅反應生成水進行分析；（4）根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反應生成白色沉淀進行分析；（5）根據(jù)化學方程式進行計算?！窘馕觥拷猓海?）二氧化碳和澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，所以A瓶中產(chǎn)生白色沉淀，證明半水煤氣中含有CO2（或二氧化碳）；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）B裝置的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣；在裝置C中，氫氣和氧化銅反應生成銅和水是置換反應，化學方程式為：H2+CuOCu+H2O；（3）因為氫氣和氧化銅反應生成銅和水，所以證明半水煤氣中含有H2的現(xiàn)象是：C中黑色粉末變紅，D中集氣瓶內(nèi)壁起霧并出現(xiàn)液滴；（4）因為一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，所以證明半水煤氣中含有CO的現(xiàn)象是：C中黑色粉末變紅，E中產(chǎn)生白色沉淀；（5）設(shè)生成ag水需要氫氣的質(zhì)量為x；生成bg二氧化碳，需要一氧化碳的質(zhì)量為y。H2+CuOCu+H2O218xagxg；CO+CuOCO2+Cu2844ybgyg則半水煤氣中H2與CO的質(zhì)量比為：g：g