九年級化學溶液的形成課件

溶液的形成溶質(zhì)與溶劑溶質(zhì)溶液中被溶解的物質(zhì)。溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。溶質(zhì)的種類固體例如：糖、鹽、食鹽、硫酸銅液體例如：酒精、醋酸、濃硫酸氣體例如：二氧化碳、氨氣、氧氣溶劑的種類水水是自然界中最常見的溶劑，可以溶解多種物質(zhì)。有機溶劑乙醇、丙酮等有機溶劑可以溶解油脂等非極性物質(zhì)。溶質(zhì)在溶劑中的分布溶質(zhì)的粒子均勻地分散在溶劑中，形成溶液。溶液是均一的，透明的，穩(wěn)定的。例如，糖水，糖溶解在水中形成溶液，糖粒子均勻分散在水中。飽和溶液、不飽和溶液和過飽和溶液1飽和溶液在一定溫度下，溶液中不能再溶解溶質(zhì)的溶液。2不飽和溶液在一定溫度下，溶液中還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。3過飽和溶液在一定溫度下，溶液中溶解的溶質(zhì)超過了該溫度下溶質(zhì)的溶解度。溶解度和溶解度曲線溶解度在一定溫度下，100克溶劑中所能溶解的最大溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化關(guān)系的曲線影響溶解度的因素溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外，如氣體的溶解度隨溫度升高而減小。壓力壓力的變化對固體和液體的溶解度影響很小，但對氣體的溶解度影響很大。氣體的溶解度隨壓力的增大而增大。物質(zhì)的性質(zhì)不同物質(zhì)的溶解度不同，這與物質(zhì)的極性、分子間作用力等因素有關(guān)。例如，糖在水中溶解度較高，而油在水中溶解度很低。溫度1升溫大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。2降溫少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，例如氣體。3氣體溶解度氣體溶解度隨溫度升高而減小。壓力氣體溶解度氣體在液體中的溶解度隨壓力的增大而增大。例如，在高壓下，氣體更容易溶解在水中，這就是為什么高壓鍋可以幫助煮熟食物的原因。液體溶解度對于液體來說，壓力的影響相對較小，可以忽略不計。固體溶解度固體在液體中的溶解度受壓力的影響微乎其微。因為固體和液體體積變化很小，壓力對它們的影響也很小。物質(zhì)的性質(zhì)溶解性物質(zhì)在溶劑中的溶解能力，例如食鹽在水中的溶解性很高。極性物質(zhì)的極性會影響其溶解性，例如糖是極性分子，易溶于水。非極性非極性物質(zhì)通常不溶于水，例如油和水互不相溶。溶質(zhì)的量溶質(zhì)的量溶質(zhì)的量是指溶解在一定量溶劑中溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。影響溶液性質(zhì)溶質(zhì)的量決定了溶液的濃度，濃度越高，溶液的性質(zhì)越明顯。舉例說明例如，在相同體積的水中，加入的糖越多，溶液就越甜。溶液的濃度表示質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比。摩爾濃度每升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。體積分數(shù)溶液中溶質(zhì)的體積占溶液體積的百分比。質(zhì)量分數(shù)定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，稱為質(zhì)量分數(shù)。公式質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%單位質(zhì)量分數(shù)的單位通常用百分數(shù)(%)表示，例如10%表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的10%。摩爾濃度定義溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積的比值稱為摩爾濃度。單位摩爾濃度的單位通常用符號"mol/L"表示，讀作"摩爾每升"，也簡稱為"摩爾/升"或"摩爾/升"。體積分數(shù)定義溶液中溶質(zhì)的體積占溶液總體積的百分比，稱為溶液的體積分數(shù)。公式體積分數(shù)=溶質(zhì)體積/溶液總體積×100%溶液的配制1計算根據(jù)所需溶液的濃度和體積，計算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量或體積。2稱量使用天平準確稱量所需溶質(zhì)的質(zhì)量，或使用量筒量取所需溶劑的體積。3溶解將溶質(zhì)加入到溶劑中，并充分攪拌至溶質(zhì)完全溶解，形成均勻的溶液。4定容將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用溶劑補充至刻度線，確保溶液的體積準確。稀釋法步驟一取一定量的濃溶液步驟二加入適量溶劑步驟三充分混合步驟四得到稀溶液離心分離法1高速旋轉(zhuǎn)利用高速旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生的離心力將不同密度的物質(zhì)分離。2沉淀分離密度大的物質(zhì)沉到底部，密度小的物質(zhì)留在上層。3應(yīng)用場景分離血液中的血細胞和血漿，分離乳制品中的脂肪等。過濾法1分離固體和液體用濾紙和漏斗將固體和液體分離。2濾紙的選擇根據(jù)固體顆粒大小選擇不同孔徑的濾紙。3過濾操作將混合物倒入漏斗中，液體通過濾紙流入燒杯。蒸發(fā)法1加熱將溶液加熱，使溶劑蒸發(fā)。2蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)成蒸汽，留下的溶質(zhì)在容器中。3濃縮溶液的濃度逐漸升高。結(jié)晶法1降溫結(jié)晶溶解度隨溫度下降而減小2蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液濃度增大3加入適量溶劑使溶液濃度達到飽和影響溶解平衡的因素溫度溫度升高，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，但也有例外，比如氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。壓力對于氣體物質(zhì)，壓力增大，其溶解度也增大；對于固體和液體物質(zhì)，壓力對溶解度的影響微乎其微。添加其他物質(zhì)添加一些物質(zhì)可能促進或抑制原有物質(zhì)的溶解，例如添加一些鹽類可能促進某些物質(zhì)的溶解。溫度1升溫升溫通常會增加溶解度，但也有例外。2降溫降溫通常會降低溶解度，可能導致溶質(zhì)析出。3溶解度曲線溶解度曲線可以直觀地展現(xiàn)溫度對溶解度的影響。壓力氣體溶解度壓力增加，氣體在液體中的溶解度增加。例子瓶裝碳酸飲料在高壓下，二氧化碳氣體溶解在飲料中。打開瓶蓋后，壓力降低，二氧化碳氣體逸出，形成氣泡。添加其他物質(zhì)1共同離子效應(yīng)在溶液中加入含有與溶質(zhì)相同離子的物質(zhì)，會抑制溶質(zhì)的溶解。2鹽效應(yīng)在溶液中加入易溶的強電解質(zhì)，會降低溶質(zhì)的溶解度。溶液在生活中的應(yīng)用溶液在我們的生活中無處不在，從我們喝的水到我們使用的洗滌劑，都離不開溶液。溶液在許多方面都對我們的生活起著重要的作用，例如：水是生命之源，也是一種重要的溶劑，可以溶解許多物質(zhì)，并為生物提供所需的營養(yǎng)物質(zhì)。洗滌劑是溶液的一種，可以有效地去除污垢，使衣物變得干凈。許多藥物都是溶液，可以方便地被吸收，從而達到治療疾病